山西省長治市西村中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

山西省長治市西村中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在pH=2的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．NH4+、Ca2+、HCO3-、Cl-

B．K+、AlO2-、NO3-、CO32-C．Na+、Cu2+、Br-、SO42-

D．Al3+、Mg2+、SO42-、NO3-參考答案：D略2.僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器A分離乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、燒杯B用PH=1的鹽酸配制100mlPH=2的鹽酸100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C用溴水、淀粉-KI溶液比較Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱試管、膠頭滴管D用NH4Cl和Ca(OH)2固體制備并收集NH3酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶參考答案：C略3.如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵（含雜質(zhì)C）在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?/p>

A．②①③④⑤⑥

B．⑤④③①②⑥

C．⑤④②①③⑥

D．⑤③②④①⑥參考答案：C略4.分類是科學(xué)研究的重要方法，討論辨析以下說法：①漂白粉、鋁熱劑、粗鹽都是混合物；②金屬氧化物都是堿性氧化物；③膽礬和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖都是非電解質(zhì)；

⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是

A．①②③④

B．①③④⑦

C．①②⑤⑥

D．③⑤⑥⑦參考答案：B略5.某有機(jī)物A在酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)生成B：

下列說法中正確的是

A．該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)

B．A與燒堿溶液反應(yīng)最多可中和4molNaOH

C．R的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH

D．有機(jī)物A和B在鎳的催化下，均最多只能與4mol的H2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略6.下列生活中常見的現(xiàn)象中，其反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.鐵的冶煉B.電池放電C.碳酸氫鈉作發(fā)酵粉D.天然氣燃燒

參考答案：CA項(xiàng)，鐵的冶煉是將鐵礦石還原成Fe，涉及氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，電池放電為原電池原理，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，NaHCO3作發(fā)酵粉因?yàn)镹aHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有變化，不涉及氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，天然氣的主要成分為CH4，CH4燃燒生成CO2和H2O，反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，涉及氧化還原反應(yīng)；不涉及氧化還原反應(yīng)的是NaHCO3作發(fā)酵粉，答案選C。7.某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是A.Na＋、Br－、CO32－

B.Na＋、SO32－、I－C.Ca2＋、I－、SO32－

D.Ca2＋、CO32－、Br－參考答案：A略8.下列有關(guān)作用力的說法正確的是（）A．金屬鍵、離子鍵、分子間作用力都沒有方向性和飽和性B．鍵能、金屬的原子化熱、晶格能分別可以衡量氫鍵、金屬鍵、離子鍵的強(qiáng)弱C．離子鍵、金屬鍵、氫鍵、范德華力本質(zhì)上都是靜電作用D．乙酸、丙醇、丙酮的沸點(diǎn)都比丁烷高是因?yàn)榍叭叻肿娱g都存在氫鍵參考答案：C略9.常溫下，某氨水的pH=a，某鹽酸的pH=b，已知a+b=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是

A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

B．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)參考答案：D10.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（

）A.新制氯水滴入石蕊試液中，只能看到試液變紅B.銅絲在Cl2中燃燒后向集氣瓶中加水，溶液呈藍(lán)綠色，說明CuCl2是藍(lán)綠色的C.飽和氯水光照時(shí)有氣泡產(chǎn)生，該氣體為氯氣D.鈉在氯氣中燃燒，火焰呈黃色，集氣瓶中生成白煙參考答案：D略11.下列敘述中正確的是（

）A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CC14層顯紫色，證明原溶液中存在I?D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋參考答案：A略12.與50mL0.1mol-1Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是

（

）

A．50mL0.2mol·L-1

的NaCl溶液

B．100mL0.1mol·L-1

的NaCl溶液

C．25mL0.2mol·L-1

的Na2SO4溶液

D．10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液參考答案：A略13.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是（）

A.0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為１NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA

C.0.5molCH4所含的電子數(shù)為１NA

D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為１NA參考答案：答案：C14.在pH=0的無色透明溶液中，能大量共存的一組離子是（）A．A13+、Zn2+、Cl一、NO3一

B．Fe2+、Cu2+、NO3一、SO42一C．K+、Mg2+、Cl一、CO32－

D．Mg2+、Ca2+、NO3－、AIO3－參考答案：答案：A15.下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

()A．煅燒大理石(主要成分為CaCO3)B．用鋁土礦(主要成分為Al2O3)制金屬鋁C．用氯氣和消石灰制漂白粉[主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2]D．用氫氣和氮?dú)夂铣砂?NH3)參考答案：A氧化還原反應(yīng)必然伴有元素化合價(jià)的變化．B中的鋁元素、C中的氯元素、D中的氮元素和氫元素都發(fā)生了價(jià)態(tài)的變化，故都屬于氧化還原反應(yīng)．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。(2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，則需要取________mL的該硫酸。將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________。(3)在配制4.6mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況對(duì)硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中________；②容量瓶用1mol/L稀硫酸潤洗________；③定容時(shí)仰視觀察液面________。(4)常溫下，某學(xué)生取出少量試劑瓶中的硫酸于一潔凈試管中，加幾片鋁，結(jié)果鋁片表面沒有氣泡產(chǎn)生，也未發(fā)現(xiàn)鋁片溶解，試幫助該同學(xué)分析原因______________________。參考答案：(1)18.4'(2)60.0'將濃硫酸沿器壁緩慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌溶液(3)①偏高'②偏高'③偏低(4)常溫下，鋁在濃硫酸中發(fā)生“鈍化”略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.銅是重要的金屬材料．(1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，化學(xué)方程式為

，該反應(yīng)中氧化劑為________

．(2)在100mL18mol·L－1濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的H2SO4＜________mol.(3)電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程．上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：X________________，Y____________，Z____________；第⑥步反應(yīng)的離子方程式為___________________________

參考答案：（1）Cu2S

+

O2＝2Cu

+

SO2

O2

,.Cu2O

（2）0.9（3）X

Fe

Y

HCl

Z

Cl2

2Fe2++Cl2==

2Fe3++2Cl-略18.【化學(xué)一選修2:化學(xué)與技術(shù)】（15分）碘酸鉀是一種白色結(jié)晶,無奧無味,酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用,被還原為單質(zhì)碘；在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀，碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下,在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(未配平）試回答下列問題：(1)步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，生成.1molCl2轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_____________.(2)步驟②中，用稀硝酸酸化的作用是__________而不用氫碘酸,其原因可能是__________(3)步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣,排出氯氣的展因?yàn)開_________；檢驗(yàn)氯氣完全排出簡單實(shí)驗(yàn)方法是__________(4)步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________(5)參照下表碘酸鉀與氫氧化鉀的溶解度，步驟?得到碘酸鉀晶體,你建議釣方法是.__________(6)KIO3可用電解的方法制得,原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流下電解KI溶液?？偡磻?yīng)方程式為，則陽極的電極反應(yīng)式為：_____________________________________.參考答案：略19.已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態(tài)。D與F都為固體單質(zhì)，且D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，加熱時(shí)有大量氣體產(chǎn)生。（相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）。（I）寫出A的電子式

。（II）若反應(yīng)①除生成甲外還生成丙，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

。（III）若A與丙可以化合生成甲；D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，乙、丙、B常溫下又可以發(fā)生反應(yīng)④生成甲和另一化合物X?；卮鹣铝懈餍☆}：2.寫出反應(yīng)④的離子方程式

。3.在恒容密閉容器中，反應(yīng)②達(dá)到平衡后，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度℃初始C濃度（mol·L—1）初始丙濃度（mol·L—1）C的平衡轉(zhuǎn)化率15100.81.2A251011.250%350011.2B①此反應(yīng)在510℃時(shí)平衡常數(shù)為

。②實(shí)驗(yàn)l中，A的值

；實(shí)驗(yàn)3中，B的值

。（選填