山西省長(zhǎng)治市黎城縣東陽(yáng)關(guān)中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省長(zhǎng)治市黎城縣東陽(yáng)關(guān)中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.若原子序數(shù)為116號(hào)元素為主族元素,

則下列敘述正確的是A.X不可能是金屬元素

B.X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3C.X與氮元素同在一族

D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸參考答案：B略2.生活中的一些問(wèn)題常涉及化學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是

A.棉花的主要成分是纖維素B.過(guò)多食用糖類(lèi)物質(zhì)如淀粉等不會(huì)致人發(fā)胖C.淀粉在人體內(nèi)直接水解生成葡萄糖，供人體組織的營(yíng)養(yǎng)需要D.纖維素在人體消化過(guò)程中起重要作用，纖維素可以作為人類(lèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)參考答案：A3.不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法如：熱分解法、熱還原法、電解法。你認(rèn)為選擇的原則主要是依據(jù)（

）A.金屬在自然界的存在形式

B.金屬熔點(diǎn)的高低C.金屬離子得電子的能力

D.金屬元素在地殼中的含量參考答案：C略4.鈦被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，已知某種鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22，中子數(shù)為26，則該鈦原子的核外電子數(shù)為

（

）A．4

B．22

C．26

D．48參考答案：B5.反應(yīng)A＋3B＝2C＋D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v（A）＝0.15mol/(L·S)

②v(B)＝0.6mol/(L·S)③v(C)＝0.4mol/(L·S)

④v(D)＝0.45mol/(L·S)則反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳.④＞③＞②＞①

B.②＞④＞③＞①C.③＝②＞④＞①

D.④＞③＝②＞①參考答案：D略6.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、蒸餾、萃取

B．萃取、蒸發(fā)、分液C．分液、萃取、蒸餾

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：A略7.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄如下：①Cu為負(fù)極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生5.6LH2④SO向Zn極移動(dòng)⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu－2e－====Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)則卡片上的描述合理的是A.②④

B.②③

C.③④

D.④⑥參考答案：A略8.欲增加Mg(OH)2在水中的溶解，可采用的方法是(

)A.增加溶液pH

B.加入2.0mol/LNH4ClC.加入0.1mol/LMgSO4

D.加入適量95%乙醇參考答案：B9.下列金屬表面可自然形成致密氧化膜的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al參考答案：D【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】活潑金屬鎂和鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，以此解答．【解答】解：Na、K在空氣中最終生成碳酸鹽，鐵被氧化生成鐵銹，為疏松的氧化膜，活潑金屬鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜氧化鋁，該氧化膜可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化．故選D．10.下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是（

）

ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2

參考答案：D11.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是(

)A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒

B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、鐵、氯化氫

D．空氣、氮?dú)?、膽礬參考答案：A【名師點(diǎn)晴】本考點(diǎn)考查了物質(zhì)的分類(lèi)，要加強(qiáng)記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應(yīng)用。物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成．純凈物又分為單質(zhì)和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。本考點(diǎn)的基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。12.“綠色食品”和“白色污染”是指A．綠顏色的食品和白色建筑物B．有葉綠素的食品和水泥廠排放的白色粉塵C．安全無(wú)公害的營(yíng)養(yǎng)食品和聚乙烯等白色塑料垃圾D．經(jīng)濟(jì)附加值高的營(yíng)養(yǎng)食品和治煉廠的白色煙塵參考答案：C13.下列元素的原子半徑最大的是A.Na

B.Al

C.S

D.Cl參考答案：ANa原子序數(shù)是11，Al原子序數(shù)是13，S原子序數(shù)是16，Cl原子序數(shù)是17，都是第三周期元素，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子核對(duì)核外電子的吸引力越大，半徑越小，所以原子半徑最大的是Na，故選A。14.實(shí)驗(yàn)室按如下裝置測(cè)定純堿(含少量NaC1)的純度。下列說(shuō)法不正確的是A.滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡B.裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置③C.必須在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D.反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)再通入空氣將裝置②中CO2轉(zhuǎn)移到裝置③中參考答案：C根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮脱b置圖，實(shí)驗(yàn)原理為：樣品與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通過(guò)測(cè)量裝置③中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量計(jì)算純堿的純度。A，為了排除裝置中含有CO2的空氣對(duì)CO2測(cè)量的影響，滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡，A項(xiàng)正確；B，裝置①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空氣中的CO2，防止空氣中CO2進(jìn)入裝置③中，裝置④的作用是防止外界空氣中的CO2進(jìn)入裝置③中，B項(xiàng)正確；C，由于鹽酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2中混有HCl，若在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，HCl與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，使得測(cè)得的CO2偏大，測(cè)得純堿的純度偏大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，為了保證測(cè)量的CO2的準(zhǔn)確性，反應(yīng)結(jié)束，應(yīng)繼續(xù)通入除去CO2的空氣將滯留在裝置②中CO2全部轉(zhuǎn)移到裝置③中，D項(xiàng)正確；答案選C。15.下列比較正確的是

A．離子半徑：F—＜Na+

B．原子半徑：Mg>Al

C．離子半徑：Na+＜Mg2+

D．原子半徑：N>P參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I.用如圖所示的裝置進(jìn)行制取NO實(shí)驗(yàn)(已知Cu與HNO3的反應(yīng)是放熱反應(yīng))。(1)在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請(qǐng)寫(xiě)出Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通常在開(kāi)始反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_________，進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢，原因是_________。(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是_________。A.加熱

B.使用銅粉

C.稀釋HNO3

D.改用濃HNO3II.為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w。倒置在水槽中，然后分別緩慢通入適量氧氣或氯氣，如圖所示。一段時(shí)間后，A、B裝置中集氣瓶中充滿溶液，C裝置中集氣瓶里還有氣體。(1)寫(xiě)出C水槽中反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。(2)寫(xiě)出B水槽里發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式:____________。(3)如果裝置A中通入的氧氣恰好使液體充滿集氣瓶，假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散，氣體摩爾體積為a

L/mol，集氣瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。參考答案：I.(1)3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

(2)反應(yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng)速率加快

反應(yīng)一段時(shí)間后，硝酸的濃度減小了，反應(yīng)速率又逐漸減慢

(3)AB

II.(1)2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4

(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO42-＋4H＋

(3)1/a

mol·L－1分析：I.(1)Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；(2)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素——溫度、濃度分析解答，II.(1)C裝置中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸容易被氧化，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；(2)B裝置發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，據(jù)此改寫(xiě)；(3)A中二氧化氮、水、氧氣反應(yīng)生成硝酸，結(jié)合c=計(jì)算。詳解：I.(1)Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，NO易被氧氣氧化生成二氧化氮，所以涉及的反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)溫度越高，反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物濃度越小，其反應(yīng)速率越小，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使環(huán)境溫度升高，所以反應(yīng)速率加快，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度降低，其反應(yīng)速率減小，故答案為：該反應(yīng)放熱，使溫度升高，故反應(yīng)速率加快；反應(yīng)一段時(shí)間后HNO3濃度降低，故反應(yīng)速率又逐漸減慢；(3)A．溫度越高反應(yīng)速率越快，所以升高溫度增大反應(yīng)速率，故A正確；B．接觸面積越大反應(yīng)速率越快，所以使用銅粉增大反應(yīng)速率，故B正確；C．稀釋硝酸，硝酸濃度減小，反應(yīng)速率降低，故C錯(cuò)誤；D．使用濃硝酸，濃硝酸和銅反應(yīng)生成二氧化氮而不是NO，故D錯(cuò)誤；故選AB；II.(1)C裝置中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，再通入氧氣，發(fā)生2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故答案為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；(2)B裝置發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，離子反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-；(3)A中二氧化氮、水、氧氣反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O═4HNO3，最終液體充滿集氣瓶，設(shè)集氣瓶體積為VL，最后溶液的體積為VL，由4NO2+O2+2H2O═4HNO3知，n(NO2)=n(HNO3)，則所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c===mol/L，故答案為：mol/L。點(diǎn)睛：本題以銅和硝酸的反應(yīng)為載體考查了影響反應(yīng)速率的因素和相關(guān)計(jì)算，明確溫度、濃度等對(duì)反應(yīng)速率的影響是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為I.(3)，要注意稀硝酸和濃硝酸性質(zhì)的不同。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)ΔH=-484KJ/mol；2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)ΔH=-572KJ/mol若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將H2和O2組成的混合氣體點(diǎn)燃爆炸后，再恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體總體積減少33.6升，計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量是多少？（要求簡(jiǎn)要解析）參考答案：286KJ略18.已知SO2和H2S兩種氣體可以發(fā)生如下反應(yīng)：2H2S＋SO2==3S＋2H2O

（1）常溫下，向20L真空容器中通人amolH2S和bmolSO2（a、b都是正整數(shù)，且a≤5,b≤5）反應(yīng)完成后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度為

g／L

（2）在室溫條件下，