山西省陽泉市東梁鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

山西省陽泉市東梁鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)過程中的能量變化與圖一致的是（

）A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B.C+CO22COC.CaCO3CaO+CO2↑D.C+H2OCO+H2參考答案：A【分析】按反應(yīng)過程中熱量的變化，通常把化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)。①放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，因為反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，常見放熱反應(yīng)：燃燒與緩慢氧化，中和反應(yīng)；金屬與酸反應(yīng)制取氫氣，生石灰和水反應(yīng)等。②吸熱反應(yīng)：有熱量吸收的化學(xué)反應(yīng)，因為反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，常見的吸熱反應(yīng)：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反應(yīng)，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，故A選項正確；B、碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，故B選項錯誤；C、碳酸鈣分解生成吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，故C選項錯誤；D、碳和水蒸氣反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量，故D選項不正確。答案選A。

2.下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，在反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最大的是()

金屬(粉末狀)mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度AMg0.16mol/L硝酸10mL60℃BMg0.13mol/L鹽酸10m60℃CFe0.13mol/L鹽酸10mL60℃DMg0.13mol/L硫酸10mL60℃

參考答案：D略3.

2008年9月“神舟七號”載人飛船成功發(fā)射，其發(fā)射動力材料偏二甲肼C2H8N2遇N2O4后能自燃：C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2。但使用這種材料的火箭發(fā)射中對環(huán)境會產(chǎn)生諸多污染，下面對可能造成的污染的分析中不正確的是A．不完全燃燒時會產(chǎn)生COB．可能是排出的NO2會破壞臭氧層C．可能是燃燒產(chǎn)生的CO2會形成酸雨D．可能是剩余的燃料或氧化劑有毒而污染大氣參考答案：C4.下列4種化合物分鶇呋憂夂?；能得?-甲基戊烷的是參考答案：C5.人體中的鈣主要以羥基磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在于牙齒和骨骼中，使牙齒和骨骼具有堅硬的結(jié)構(gòu)支架。下列關(guān)于羥基磷酸鈣的說法正確的是

A．羥基磷酸鈣是一種堿

B．羥基磷酸鈣是一種有機高分子化合物C．羥基磷酸鈣由5種元素組成

D．羥基磷酸鈣中磷元素的化合價為＋5價參考答案：D略6.據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是（

）A.N4是N2的同素異形體

B.N4是N2的同分異構(gòu)體C.相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1∶2

D.N4的摩爾質(zhì)量是56g參考答案：A略7.下圖是元素周期表的輪廓圖，通常用于尋找催化劑及耐高溫材料位于參考答案：B通常用于尋找催化劑及耐高溫材料的元素位于過渡元素和第Ⅷ族元素中，即圖中的B區(qū)，答案選B。8.150℃時碳酸銨(（NH4）2CO32NH3↑＋H2O↑＋CO2↑）)完全分解產(chǎn)生氣態(tài)混合物其密度是相同條件下氫氣密度的

(

)A．96倍

B．48倍

C．12倍

D．32倍

參考答案：A略9.已知M2+有2個電子層，則M在元素周期表中的位置是（）A．第2周期零族

B．第2周VIII族

C．第2周期IIA族

D．第3周IIA族參考答案：D考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：M2+離子有2個電子層，則原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，以此判斷元素在周期表中的位置．解答：-解：M2+離子有2個電子層，核外電子分別為2、8，則原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)位于周期表第三周期ⅡA族．故選D．點評：本題考查元素在周期表中的位置，題目難度不大，注意離子或原子的核外電子排布特點，原子的電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)．10.FeCl3、CuCl2混溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是（

）

A.加入KSCN的溶液一定不變紅色

B.溶液中一定含Cu2+[C.溶液中一定含有Fe2+

D.剩余固體中一定有銅參考答案：B略11.在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是A．V(NH3)=0.5mol?L-1?min-1

B．V(H2)=0.3mol?L-1?min-1C．V(N2)=0.2mol?L-1?min-1

D．V(H2)=0.01mol?L-1?s-1參考答案：A略12.用等質(zhì)量的金屬鈉進行下列實驗，產(chǎn)生氫氣最多的是（）A．將鈉放入足量的稀鹽酸中

B．將鈉放入足量的稀硫酸中C．將鈉放入足量的硫酸鋁鉀溶液中D．將鈉用鋁箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中參考答案：D略13.下列過程沒有起到氮的固定作用的是A．N2與O2反應(yīng)生成NO

B．NH3經(jīng)催化氧化生成NOC．N2和H2在一定條件下合成氨D．豆科植物的根瘤菌將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物參考答案：B略14.標準狀況下，下列物質(zhì)中體積最大的是（

）A.0.lmo1CO2

B.0.34gNH3

C.18gH2O

D.1.6gO2參考答案：A水是液體，體積最??；0.34g氨氣的物質(zhì)的量是0.34g÷17g/mol＝0.02mol，1.6g氧氣的物質(zhì)的量是1.6g÷32g/mol＝0.05mol，在相同條件下氣體的物質(zhì)的量越大，體積越大，則體積最大的是二氧化碳，答案選A。15.能證明鋁的金屬性比鎂弱的實驗事實是（）A．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2不能B．鋁的原子半徑比鎂小C．鎂與濃硫酸反應(yīng)，鋁與冷的濃硫酸不反應(yīng)D．鋁的金屬光澤不如鎂顯著參考答案：A考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．分析：金屬性強弱判斷方法有：金屬之間的置換反應(yīng)、金屬元素氧化物的水化物堿性強弱、金屬與水或酸置換出氫元素的難易程度，據(jù)此分析解答．解答：解：金屬的金屬性越強，金屬與酸或水置換出氫氣越容易，能置換出較不活潑的金屬，金屬的氧化物的水化物堿性越強，與金屬的導(dǎo)電性強弱、原子半徑、氫氧化物的溶解性無關(guān)，Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2則不能，說明氫氧化鋁的堿性小于氫氧化鎂，則說明Mg的金屬性大于Al，故選A．點評：本題考查了金屬性強弱的判斷，明確金屬性強弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，注意：金屬的金屬性強弱與金屬失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無關(guān)，為易錯點．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）某固體混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進行如下實驗：（1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液，（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，（3）過濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時，沉淀全部溶解，（4）往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸。試判斷：肯定存在的物質(zhì)有

；肯定不存在的物質(zhì)有

；可能存在的物質(zhì)有

。參考答案：（6分）試判斷：肯定存在的物質(zhì)有：K2CO3；

肯定不存在的物質(zhì)有：K2SO4、CuCl2、CaCl2；

可能存在的物質(zhì)有：KCl、NaNO3。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D四種化合物均含有同種元素，該元素原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍。E為單質(zhì)，其組成元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。它們存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)A的化學(xué)式為________，除去A溶液中混有的B，可采用的方法是________________。(2)X的電子式為________________，D的電子式為________________。(3)X與C的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。參考答案：(1)

通入足量的

(2)

(3)【分析】已知A、B、C、D四種化合物均含有同種元素，該元素原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則該元素為Na元素。E為單質(zhì)，其組成元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則該元素為O，則E單質(zhì)為O2；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可以推測出A為NaHCO3，B為Na2CO3，C為Na2O2，D為NaOH，E為O2，X為CO2，Y為H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）A的化學(xué)式為NaHCO3；除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可以向溶液中通入足量的CO2，足量的CO2與Na2CO3反應(yīng)會生成NaHCO3；故答案為：NaHCO3；向溶液中通入足量的CO2；（2）X為CO2，碳氧之間為共價雙鍵，則其電子式為：；D為NaOH，是離子化合物，則其電子式為：；故答案為：；；（3）CO2與Na2O2的反應(yīng)中，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，氧化劑和還原劑都是Na2O2，且物質(zhì)的量之比為1:1，故答案為：1:1。

18.(6分)化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示，10mLA氣體能