山西省陽泉市陽煤集團(tuán)第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)測試題含解析

山西省陽泉市陽煤集團(tuán)第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.可逆反應(yīng)3A(g)3B(？)+C(？)；△H＞0，隨著溫度的升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷中正確的是（

）。A.B和C可能都是固體

B.B和C一定都是氣體C.若C為固體，則B不一定是氣體

D.B和C可能都是氣體參考答案：D略2.要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鹽類的水解是吸熱的，下列敘述正確的是（

）。

A.將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明鹽類的水解是吸熱的

B.在鹽酸中加入相同濃度的氨水，若混合溶液的溫度下降，說明鹽類的水解是吸熱的

C.在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液的溫度下降，說明鹽類的水解是吸熱的

D.在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類的水解是吸熱的參考答案：D略3.碳化鈦(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等非氧化物陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料,合成這些物質(zhì)需在高溫條件下進(jìn)行,在合成它們的過程中必須注意()A.通入足量氧氣 B.避免與氧氣接觸C.通入少量氯氣 D.通入少量氧氣參考答案：B解析：這些化合物在高溫時(shí)都易與氧氣、氯氣等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)。4.LiAlH4、LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法中不正確的是（

）A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/molB．1molLiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子C．LiAlH4溶于適量水得無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑參考答案：A略5.下列能用勒沙特列原理解釋的是A．加入催化劑后H2和O2反應(yīng)生成水B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深參考答案：B略6.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（

）A.2H++2e-

===H2↑

B.Fe2++2e-

==Fe

C.2H2O+O2+4e-

===4OH-

D.Fe3++e-===Fe2+參考答案：C略7.兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105℃時(shí)2L該混合烴與26L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積是30L，下列各組混合烴中不符合此條件的是

A．C4H10、、C3H6、

B．C4H8、、C3H8

C．C4H10、、C2H4

D．C2H6、、C3H8參考答案：D略8.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.乙酸的結(jié)構(gòu)式：C2H4O2C.氯化氫分子的電子式：D.硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4===2Na＋＋SO42－參考答案：DA.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該是：，A錯(cuò)誤；B.乙酸的結(jié)構(gòu)式為：，B錯(cuò)誤；C.氯化氫分子是共價(jià)化合物，電子式為：，C正確；D.硫酸鈉的電離方程式為：Na2SO4===2Na＋＋SO42－，D正確，答案選D。9.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH—；ΔH＞0，下列敘述正確的是（

）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH―)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B略10.檢驗(yàn)火柴頭完全燃燒生成的氣體中含有二氧化硫的最佳試劑是()A．澄清石灰水

B．品紅溶液C．雙氧水

D．氯化鋇溶液參考答案：B能使澄清石灰水變渾濁的也可能是CO2，SO2不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，SO2有還原性可以與H2O2反應(yīng)，但沒有明顯現(xiàn)象，故也不能用于檢驗(yàn)二氧化硫，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故可以用于檢驗(yàn)。11.已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)

ΔH＝234.1kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1則2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()A．－824.4kJ·mol－1

B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1

D．－169.4kJ·mol－1參考答案：A根據(jù)2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)，結(jié)合已知反應(yīng)可設(shè)計(jì)如下轉(zhuǎn)化途徑：反應(yīng)(2)×－反應(yīng)(1)即得2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)，所以根據(jù)蓋斯定律可知該反應(yīng)的ΔH＝×(－393.5kJ·mol－1)－234.1kJ·mol－1＝－824.4kJ·mol－1，故選A。12.下列與平衡移動(dòng)無關(guān)的是A．向0.1mol/L的CH3COOH中加入少量CH3COONa固體，溶液pH增大B．向水中投入金屬Na，最終溶液呈堿性C．在密閉容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）N2O4（g）平衡后，增大壓強(qiáng)，體系顏色加深D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去參考答案：C略13.下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A、Na+：1s22s22p6

B、F：1s22s22p5

C、O2--：1s22s22p4

D、Ar：1s22s22p63s23p6

參考答案：C略14.反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

B．Fe3O4的物質(zhì)的量不變C．ｖ(H2O)=ｖ(H2)

D．?dāng)嗔?molH-O鍵的同時(shí)，斷裂4molH-H鍵參考答案：B略15.分子式為C5H10的烯烴共有（不考慮順反異構(gòu)體）

A．5種

B．6種

C．7種

D．8種參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)V2回答下列各問題：(1)正確操作步驟的順序是

→

→

→D→

(均用字母填寫)。(2)滴定管的讀數(shù)應(yīng)注意____________________________________________________。(3)E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是________________________________________。(4)D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到_________________________________________________，尖嘴部分應(yīng)_____________________________________________________________。(5)滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為____________，終點(diǎn)時(shí)顏色變化是_______________________________________________________________________。(6)若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會(huì)對(duì)測定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響？

(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(7)該燒堿樣品純度的計(jì)算式為_______________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3，并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究。[探究目的]分析黑色粉末X的組成，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。[查閱資料]①CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O8Fe＋30HNO3(更稀)=8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O④3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O[實(shí)驗(yàn)探究]I．定性檢驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有氣泡產(chǎn)生②向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液出現(xiàn)血紅色③另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解⑴實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為

。⑵上述實(shí)驗(yàn)說明黑色粉末X中含有

。II．定量測定根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)：⑴操作Z的名稱是

。⑵通過以上數(shù)據(jù)，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為

。[交流討論]在實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)在溶液Y中滴加過量NaOH溶液時(shí)有刺激性氣味氣體生成。為了確定溶液Y中各離子濃度，甲同學(xué)重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。在步驟①中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO；測得溶液Y中c(H+)＝0.5mol/L。通過計(jì)算可知，溶液Y中c(Fe3+)＝

mol/L，c(NH4+)＝

mol/L，c(NO3-)＝

mol/L。請(qǐng)畫出在200mL溶液Y中加入NaOH物質(zhì)的量與生成的Fe(OH)3沉淀物質(zhì)的量的關(guān)系曲線。

參考答案：（11分）[實(shí)驗(yàn)探究]I．⑴Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu

⑵Fe和Fe3O4

（2分）

II．⑴過濾

⑵Fe0.11mol、Fe3O4

0.03mol[交流討論]1

0.15

3.65略18.有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1。B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問題：（1）以上這五種元素中，屬于S區(qū)的是_____________________________（填元素符號(hào)）。（2）由這五種元素組成的一種化合物是_______________________________（寫化學(xué)式）。（3）寫出D元素基態(tài)原子的最外層電子排布圖__________________________________。（4）元素電負(fù)性為B_______D，元素第一電離能為C______E。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）參考答案：（1）H

K

（2）KAl(SO4)2?12H2O（3）

（4）＞

，

＞。

略19.氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．（1）氫氣燃燒熱值高．實(shí)驗(yàn)測得常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，則表示H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

．（2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)（其中下圖中電極均為惰性電極）：該氫氧燃料電池中，b極的電極反應(yīng)式為

；d極的電極反應(yīng)式為

；若標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣消耗為5.6L，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

．參考答案：（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；（2）H2+2e﹣+2OH﹣=2H2O；4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O；1mol．解：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，故答案為：H2（g）+