廣東省東莞市寶石中學2021-2022學年高三化學期末試題含解析

廣東省東莞市寶石中學2021-2022學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的示意圖如下。

下列說法正確的是A．通過氯堿工業(yè)可生產(chǎn)的產(chǎn)品有NaOH、NaClO、鹽酸、Na2CO3等。B．鹵水經(jīng)過蒸發(fā)結晶可直接得到較純凈的MgCl2·6H2O晶體C．直接加熱MgCl2·6H2O可得到較純凈的無水MgCl2D．在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂參考答案：A略2.我國學者成功發(fā)現(xiàn)了新的一類水分解產(chǎn)氫催化劑：通過調(diào)控三氧化鎢(W03)局部原子結構，制備出的深藍色鎢氧化物(WO2.9)。該種鎢的氧化物能高效而快速地催化水分解產(chǎn)生H2。下列有關說法正確的是A.WO3和WO2.9是同分異構體B．由WO3制備WO2.9的過程發(fā)生了氧化還原反應C.18gH2O在WO2.9的高效催化下產(chǎn)生H2體積為22.4LD．利用這種新型催化劑分解水的同時可放出熱量參考答案：BWO3和WO2.9的分子式不同，不是同分異構體的關系，A錯誤；WO3和WO2.9中W的化合價不同，故發(fā)生了氧化還原反應，B正確；外界條件不確定時，無法確定H2體積，C錯誤；水的分解反應為吸熱反應，D錯誤。3.下面是某學生利用數(shù)據(jù)分析的情況，其中不正確的是（）A．根據(jù)氣體的相對分子質(zhì)量，可以比較相同狀況下氣體密度的大小B．根據(jù)甲烷和乙烷的熔點，可以比較二者晶體中的分子間作用力的大小C．比較同周期金屬元素原子半徑的大小，可以推斷元素的金屬性強弱D．根據(jù)液體密度的大小，可以判斷液體的揮發(fā)性的強弱參考答案：D考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；晶體熔沸點的比較．

分析：A．相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=判斷密度與相對分子質(zhì)量關系；B．分子晶體中，分子晶體的熔沸點與分子間作用力成正比；C．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；D．液體的揮發(fā)性與沸點有關．解答：解：A．相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=知，相同條件下摩爾質(zhì)量與密度成正比，故A正確；B．分子晶體中，分子晶體的熔沸點與分子間作用力成正比，甲烷和乙烷都是分子晶體，可以通過其熔點比較二者晶體中的分子間作用力的大小，故B正確；C．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以比較同周期金屬元素原子半徑的大小，可以推斷元素的金屬性強弱，故C正確；D．液體的揮發(fā)性與沸點有關，沸點越低，越易揮發(fā)，液體物質(zhì)揮發(fā)性與密度無關，故D錯誤；故選D．點評：本題考查較綜合，涉及摩爾質(zhì)量與密度關系、分子晶體熔沸點影響因素、元素周期律等知識點，明確各個物理量之間關系是解本題關鍵，注意：分子晶體熔沸點與分子間作用力及氫鍵有關，與化學鍵強弱無關，易錯選項是BD．4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．足量的銅片與含4molHNO3的濃硝酸充分反應生成二氧化氮的分子數(shù)為2NAB．14g鏈烴（分子通式為CnH2n）中含有的C＝C的數(shù)目一定為C．若某醋酸鈉溶液中含有1molCH3COO－，則Na＋數(shù)目等于NAD．O2和N2的混合氣體22.4L中一定含有2NA個原子參考答案：B5.燃煤是影響空氣質(zhì)量的主要污染源之一。下列有關敘述錯誤的是（

）A．煤的大量使用是霧霾形成的一個重要因素B．煤的干餾、液化都是化學變化C．將煤氣化后再燃燒可降低污染D．燃煤添加石灰石或生石灰可減少SO2排放，石灰石最終轉化為CaSO3參考答案：D6.以下實驗原理或操作中，正確的是A．室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復為藍色B．焰色反應實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應先用稀硫酸洗凈并灼燒C．中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結果D．紙層析中，濾紙作為固定相，展開劑作為流動相參考答案：C略7.向明礬溶液中逐漸滴加Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生反應的離子方程式為A．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—→2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．Al3++SO42-+Ba2++3OH—→Al(OH)3↓+BaSO4↓C．2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH—→2AlO2－+3BaSO4↓+4H2OD．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—→AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

參考答案：AD略8.室溫下，在0.2mol·L﹣1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·L﹣1NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關說法正確的是（

）A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH﹣Al（OH）3B．a(chǎn)﹣b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變C．b﹣c段，加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d點時，Al（OH）3沉淀開始溶解參考答案：C解：A．硫酸鋁為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解離子反應為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，故A錯誤；B．a(chǎn)﹣b段，發(fā)生H++OH﹣═H2O，但加入NaOH溶液，總體積增大，則Al3+濃度減小，故B錯誤；C．b﹣c段，pH變化不大，主要發(fā)生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，則加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正確；D．c點后pH發(fā)生突變，NaOH過量，Al（OH）3沉淀開始溶解，生成NaAlO2，堿性較強，而d點pH＞10，NaOH遠遠過量，故D錯誤；故選C．9.下列離子方程式正確的是（）A．氫氧化鎂與稀鹽酸反應：H++OH﹣═H2OB．向AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OD．向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A、氫氧化鎂是難溶物質(zhì)，不能寫成離子形式；B、氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)；C、銅溶于稀硝酸生成易溶性的強電解質(zhì)硝酸銅，非電解質(zhì)NO和弱電解質(zhì)水；D、向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2，生成碳酸氫鈣和次氯酸．【解答】解：A、氫氧化鎂是難溶于水的物質(zhì)，不能寫成離子形式，所以氫氧化鎂與鹽酸反應的離子方程式為：Mg（OH）2+2H+═2H2O+Mg2+，故A錯誤；B、氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)，在離子方程式中應該寫成化學式的形式，則其反應的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；C、銅溶于稀硝酸生成易溶性的強電解質(zhì)硝酸銅，非電解質(zhì)NO和弱電解質(zhì)水，所以其離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；D、向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2，生成碳酸氫鈣和次氯酸，則其反應的離子方程式為：ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClO，故D錯誤；故選：C．10.下列有關環(huán)境問題的說法正確的是（）A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B．臭氧的體積分數(shù)超過10﹣4%的空氣有利于人體健康C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染參考答案：A【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理．【專題】元素及其化合物．【分析】A．氧化鈣可與二氧化硫反應；B．臭氧具有強烈的刺激性，濃度較大時對人體健康有一定危害；C．NO易與氧氣反應；D．磷為植物的營養(yǎng)物質(zhì)．【解答】解：A．煤燃燒時應加入適量的石灰石，以減少廢氣中的二氧化硫．煤燃燒時生成的二氧化硫能和它們反應生成硫酸鈣或亞硫酸鈣等物質(zhì)，故A正確；B．臭氧具有強烈的刺激性，濃度較大時對人體健康有一定危害．故B錯誤；C．NO易與氧氣反應，不能在空氣中穩(wěn)定存在，故C錯誤；D．磷為植物的營養(yǎng)物質(zhì)，可導致水體富營養(yǎng)化，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查常見生活污染及治理，為高頻考點，側重于化學與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，題目難度不大，學習中注意相關物質(zhì)的組成、性質(zhì)以及治理方法．11.常溫時，下列溶液的有關說法正確的是

A．等體積等濃度的強酸強堿混合后，溶液的pH=7

B．pH=2的二元弱酸H2R溶液中，由水電離出來的c(H+)=1.0×10-12mol/LC．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)參考答案：BC略12.下列事實與膠體性質(zhì)無關的是A．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀

B．河流入海處易形成沙洲C．早晨陽光穿過茂密的林木枝葉產(chǎn)生的美麗景象

D．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐參考答案：A略13.下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是(

)A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③C6H5ONa三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①B．0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)C．右圖中pH＝7時：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．右圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)參考答案：D略14.工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=QkJ/mol(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B．若反應開始時SiCl4為1mol,則達平衡時，吸收熱量為QkJC．反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應參考答案：DA、增大壓強平衡逆向移動，不能提高SiCl4的轉化率，故A錯誤；B、若反應開始時SiCl4為1mol,則達平衡時，由于實際消耗的SiCl4的物質(zhì)的量小于1摩爾，故吸收熱量小于QkJ，故B錯誤；C、反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，V(H2)=1/2V(HCl)=mol/(L·min)，故C錯誤；D、當反應吸收熱量為0.025QkJ時，說明生成的HCl為0.1mol，通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應，故D正確。故答案選D15.等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（22分）某中學化學興趣小組想制取飽和氯水，并進行氯水的性質(zhì)實驗。他們使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水，請回答：(1)寫出儀器的名稱：A_________，B_________。(2)寫出丙、丁裝置中發(fā)生反應的離子方程式：丙_________________________________________________。丁_________________________________________________。

(3)有同學提出如下改進建議：①在乙和丙之間增加上圖中的a裝置，你認為有無必要_______(填“有”或“無”)。②在丙的長導管下口處，接上圖中的b裝置，可以提高氯氣的吸收效果。原因是_______________________________

____。(4)用制得的氯水分別進行下列實驗：①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發(fā)生反應的粒子是_____；②滴入AgNO3溶液中，發(fā)生反應的離子方程式____________________________________。(5)用滴管將制得的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡要文字說明)：①是由于__________________________________________；②是由于__________________________________________。用實驗證明紅色褪去的原因是①或者②的實驗方法是__

___

。(6)為了提高氯水中次氯酸的濃度，增強氯水的漂白能力，可向氯水中加入的試劑_____(填序號)。A.CaCO3

B.Na2SO3

C.H2SO4

D.Ca(OH)2參考答案：（21分，第（1）題每空1分，其余每空2分）(4)①H+

②Ag++Cl-====AgCl↓(5)鹽酸中和了氫氧化鈉

次氯酸將酚酞氧化了

向褪色后的溶液里再滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅，說明是原因①，若溶液不變紅說明是原因②(6)A略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【[化學—有機化學基礎】（13分）聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應用于制作光導纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉化關系如下：（1）D含有的含氧官能團的名稱是______________。（2）⑤的反應類型是____________。（3）根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是_____________。（4）E不能發(fā)生的反應是

（填寫字母標號）A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．能使溴的CCl4溶液褪色C．一定條件下，能夠發(fā)生消去反應

D．一定條件下，能夠發(fā)生取代反應（5）F的同分異構體中，屬于酯類的有____________種。（6）G的結構簡式為

。（7）一定條件下，E可以發(fā)生加聚反應，化學方程式為

。參考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反應或酯化反應（1分）（3）2–甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）18.某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、CO、AlO為探究其成分，進行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如下圖所示。①該溶液中一定含有的陽離子是_____________，其對應物質(zhì)的量濃度之比為________，一定不存在的陰離子是_____________；②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________。（2）探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）5.6L

11.2L

22.4L

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