廣東省東莞市市長安實驗中學(xué)2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省東莞市市長安實驗中學(xué)2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.人們生活中使用的化纖地毯、三合板、油漆等化工產(chǎn)品，會釋放出某種污染空氣的氣體，該氣體是（）A．甲醛

B．二氧化硫

C．甲烷

D．乙醇參考答案：A考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理；甲醛．分析：一些裝飾材料、化纖地毯、涂料等會不同程度地釋放出甲醛氣體，而使室內(nèi)空氣中甲醛含量超標(biāo)，成為室內(nèi)空氣污染的主要原因之一．解答：解：甲醛是一種重要的有機原料，是有味有毒的氣體，主要用于人工合成黏結(jié)劑，所以在裝飾材料、涂料、化纖地毯中都含有甲醛，用于室內(nèi)裝修時會引起室內(nèi)空氣的污染．故選：A．點評：本題考查有毒的物質(zhì)，題目難度不大，在裝修完之后要注意室內(nèi)通風(fēng)，防止室內(nèi)空氣的污染而對人體造成傷害．2.恒溫恒容的情況下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A．容器內(nèi)氣體的密度不隨時間而變化B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的反應(yīng)速率比為1∶1∶2的狀態(tài)參考答案：Cρ＝，m、V始終不變，則ρ始終不變；該反應(yīng)是等體反應(yīng)，所以總壓強始終不變；單位時間內(nèi)生成2nmolAB(正向反應(yīng)速率)，同時生成nmolB2(逆向反應(yīng)速率)，二者反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達平衡；無論是否達到化學(xué)平衡，三者反應(yīng)速率之比始終為1∶1∶2。3.歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于靛藍的敘述中錯誤的是（

）A.靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成

B.它的分子式是C.該物質(zhì)是高分子化合物

D.它是不飽和的有機物

參考答案：C略4.欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是A．增加溶液pH

B．加入2.0mol·L－1NH4ClC．加入0.1mol·L－1MgSO4

D．加入適量95%乙醇參考答案：B略5.甲烷和氯氣按物質(zhì)的量比1:1混合，在光照條件下，得到的有機產(chǎn)物是（

）

①CH3Cl

②CH2Cl2

③CHCl3

④CCl4

⑤HClA．只有①

B．①和③的混合物

C．①②③④⑤的混合物

D．①②③④的混合物參考答案：D略6.以下實驗操作正確的是(

)A.用量筒量取5.0mL濃硫酸并直接在量筒中稀釋B.稱量NaOH固體時，將藥品直接放在托盤上C.給燒瓶里的液體加熱時，墊上石棉網(wǎng)D.用嘴吹滅燃著的酒精燈火焰參考答案：C略7.對可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)ΔＨ＞0，下列圖像正確的是參考答案：D略8.物質(zhì)分子中在同一平面的碳原子數(shù)最多有A．8

B．9

C．10

D．11參考答案：D略9.對于A2+3B22AB3反應(yīng)來說，以下反應(yīng)速率表示反應(yīng)最快的是（）A．v（AB3）=0.5mol/（L?min）

B．v（B2）=0.6mol/（L?min）C．v（A2）=0.4mol/（L?min）

D．無法判斷參考答案：C考點：反應(yīng)速率的定量表示方法．.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：先把單位統(tǒng)一成相同單位，再利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進行比較．解答：解：根據(jù)反應(yīng)A2+3B2?2AB3，可以選B2為參照，A、v（AB3）=0.5mol/（L?min），化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（B2）=V（A2）=×0.5mol/（L?min）=0.75mol/（L?min）；B、V（B2）=0.6mol/（L?min）；C、v（A2）=0.4mol/（L?min），化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（B2）=3V（A2）═3×0.4mol/（L?s）=1.2mol/（L?min）；所以最快的是C，故選C．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的比較，難度不大，注意轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率，再進行比較．10.氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（）A．NaCN的水溶液顯堿性B．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為5C．10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱參考答案：C考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡分析：氫氰酸為弱電解質(zhì)，則利用其電離不完全來分析，一般測定溶液的pH或測定相同條件下與強酸的導(dǎo)電性比較以及對應(yīng)鹽溶液的酸堿性來判斷，以此解答該題．解答：解：A．NaCN溶液呈堿性，說明為強堿弱酸鹽，則HCN為弱酸，故A不選；B．氫氰酸為一元酸，1mol/L氫氰酸溶液的pH=0時該酸為強酸，但pH約為5，說明電離生成的氫離子約為10﹣3mol/L＜1mol/L，電離不完全，則HCN為弱電解質(zhì)，故B不選；C．二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)生成NaCN，不能證明酸性的強弱，故C選；D．在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱，說明HCN中氫離子濃度比鹽酸中氫離子濃度小，即HCN沒有完全電離，則HCN為弱電解質(zhì)，故D不選．故選C．點評：本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，明確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)注意在平時的學(xué)習(xí)中歸納判斷弱電解質(zhì)的方法，難度不大．11.在下列溶液中通入CO2至過量，原溶液一直保持澄清的是

（

）A．硅酸鈉溶液B．氯化鋇溶液

C．石灰水

D．漂白粉溶液參考答案：B略12.某有機物甲經(jīng)氧化后得乙（分子式為C2H3O2Cl）；而甲經(jīng)水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應(yīng)的一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）。由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡式為（

）A．

B．C．

D．參考答案：D略13.對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是A．向無色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-，Ba2+B．使紫色石蕊試液變紅色的溶液中可能含：K+，Na+，Ba2+，HCO3-C．某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K+，Na+、H+，NO3-D．在c(H+)=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO2-，CO32-，SO32-參考答案：D14.下列物質(zhì)：①金剛石②白磷③甲烷④四氯化碳，其中分子具有正四面體型的是：

A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③④參考答案：C略15.下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）：通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的的質(zhì)量確定有機物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置。現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.44g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重0.88g，B管增重0.36g。請回答：（1）按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應(yīng)是（2分）（2）A、B管內(nèi)均盛有有固態(tài)試劑，A管的作用是______________________；（2分）（3）E中應(yīng)盛裝什么試劑：_______________；（2分）（4）如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將____；（填“增大”、“減小”、或“不變”）（2分）（5）該有機物的實驗式為__________________；（2分）（6）要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是___________。（2分）①消耗液體E的質(zhì)量

②樣品的摩爾質(zhì)量

③CuO固體減少的質(zhì)量④C裝置增加的質(zhì)量

⑤燃燒消耗O2的物質(zhì)的量參考答案：（共12分）（1）C，B，A（2分）（2）吸收樣品反應(yīng)生成的CO2（2分）（3）雙氧水（2分）（4）減?。?分）（5）C2H4O（2分）

（6）②（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(I)電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(2)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是

，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是

。(Ⅱ)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。(1)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。(2)步驟②需加入的試劑A是

(填化學(xué)式)。(3)步驟③通入的氣體B是

(填化學(xué)式)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(4)為測定濾渣中銅的質(zhì)量分數(shù)，取50g的濾渣與足量的試劑A反應(yīng)，得到5.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），試計算濾渣中銅的質(zhì)量分數(shù)。參考答案：(I)(1)2FeCl3+Cu==2FeCl2＋CuCl2

(2)KSCN溶液，

溶液變成血紅色(II)(1)2Fe3+++Fe＝3Fe2+

Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

(2)HCl

(3)C12

2FeCl2+C12＝2FeCl3(4)72%略18.無機框圖推斷題已知A、C、D為單質(zhì)，D為黃綠色氣體，B溶液焰色反應(yīng)呈黃色，H是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，F(xiàn)、I的水溶液均呈堿性，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)物、反應(yīng)條件略)。試回答：

（1）寫出D、H的化學(xué)式：D________

H________。

（2）寫出A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式：__________________________________。（3）寫出F轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式：_____________________________________________。參考答案：⑴寫出D、H的化學(xué)式：D.Cl2

H.