廣東省東莞市新風(fēng)中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析_第1頁(yè)
廣東省東莞市新風(fēng)中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析_第2頁(yè)
廣東省東莞市新風(fēng)中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析_第3頁(yè)
廣東省東莞市新風(fēng)中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析_第4頁(yè)
廣東省東莞市新風(fēng)中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析_第5頁(yè)
免費(fèi)預(yù)覽已結(jié)束,剩余2頁(yè)可下載查看

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶(hù)提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

廣東省東莞市新風(fēng)中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列各圖所示裝置,肯定不符合氣密性要求的是(

)參考答案:D

略2.Wg含有Fe2O3·xH2O雜質(zhì)的Al2O3樣品可完全溶解在100mLc(H+)=0.1mol/L的稀H2SO4中,然后向溶液中加入100mL氨水,恰好得到的沉淀最大質(zhì)量是Ng,則所加氨水的濃度是(

)A.0.05mol·L-1

B.0.1mol·L-1

C.0.15mol·L-1

D.0.2mol·L-1參考答案:略3.在敞口容器中的下列溶液,久置后溶液中溶質(zhì)的濃度會(huì)變大的是A、濃硫酸

B、氫氧化鈉

C、氯水

D、氯化鈉參考答案:D略4.常溫下,向20.00mL0.1mol?L﹣1的MOH溶液中逐滴加入一定濃度的HA溶液.滴加過(guò)程中,溶液的pH與滴入HA溶液的體積關(guān)系如圖所示,當(dāng)pH=8時(shí)MOH溶液恰好被中和.則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.②點(diǎn)混合溶液中水電離出的c(H+)大于酸HA溶液中由水電離出的c(H+)B.③點(diǎn)混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c(M+)=c(A﹣)>c(H+)=c(OH﹣)C.酸HA溶液的濃度為0.1mol?L﹣1D.④點(diǎn)溶液中,存在c(HA)+c(H+)>c(M+)+c(OH﹣)參考答案:D【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算.【分析】A、②點(diǎn)混合溶液二者恰好反應(yīng),生成強(qiáng)堿弱酸鹽,水解促進(jìn)水的電離;B、③點(diǎn)溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒:c(M+)+c(H+)=c(A﹣)+c(OH﹣)來(lái)比較判斷;C、由圖象知②點(diǎn)混合溶液二者恰好反應(yīng),消耗酸HA溶液的體積為20.00mL,據(jù)此計(jì)算酸HA溶液的濃度;D、④點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的HA和MA的混合溶液,存在電荷守恒和物料守恒.【解答】解:A、②點(diǎn)混合溶液二者恰好反應(yīng),生成強(qiáng)堿弱酸鹽,水解促進(jìn)水的電離,混合溶液中水電離出的c(H+)大于HA溶液中由水電離出的c(H+),故A正確;B、③點(diǎn)溶液呈中性,溶液中離子濃度關(guān)系為c(M+)=c(A﹣)>c(H+)=c(OH﹣),故B正確;C、②點(diǎn)混合溶液二者恰好反應(yīng),消耗酸HA溶液的體積為20.00mL,酸HA溶液的濃度為0.1mol?L﹣1,故C正確;D、④點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的HA和MA的混合溶液,由電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(A﹣)+c(OH﹣)和物料守恒c(A﹣)+c(HA)=2c(M+),將兩式相加求得c(HA)+c(H+)=c(M+)+c(OH﹣),故D錯(cuò)誤.故選D.5.化合物丙(C4H8Br2)由如下反應(yīng)得到:C4H10OC4H8丙(C4H8Br2)則丙的結(jié)構(gòu)不可能是

()A.CH3CH2CHBrCH2Br

B.CH3CH(CH2Br)2

C.CH3CHBrCHBrCH3

D.(CH3)2CBrCH2Br參考答案:B略6.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的是()A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ:靜置一段時(shí)間,小試管內(nèi)有晶體析出B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:制取O2C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ:除CO2氣體中的HClD.實(shí)驗(yàn)Ⅳ:配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸參考答案:A考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).專(zhuān)題:實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.分析:A.濃硫酸吸水;B.過(guò)氧化鈉為粉末狀固體;C.碳酸鈉能與二氧化碳反應(yīng);D.容量瓶只能配制溶液,不能稀釋或溶解藥品.解答:解:A.濃硫酸具有吸水作用,可導(dǎo)致有晶體析出,故A正確;B.過(guò)氧化鈉為粉末狀固體,不能使反應(yīng)隨時(shí)停止,故B錯(cuò)誤;C.碳酸鈉能與二氧化碳反應(yīng),將原物質(zhì)除掉,故C錯(cuò)誤;D.濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱,導(dǎo)致配制溶液不準(zhǔn)確,容量瓶只能配制溶液,不能稀釋或溶解藥品,故D錯(cuò)誤.故選A.點(diǎn)評(píng):本題考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),設(shè)計(jì)尾氣處理、飽和溶液、儀器的使用等知識(shí)點(diǎn),根據(jù)氣體性質(zhì)、飽和溶液特點(diǎn)、儀器的作用來(lái)分析解答,知道各個(gè)實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵,題目難度不大.7.化學(xué)與日常生活緊密相關(guān).下列說(shuō)法中,不正確的是()A.甲醛可作食品防腐劑 B.氫氧化鋁可作抗酸藥C.氯化鈉可作食品調(diào)味劑 D.生石灰可作食品干燥劑參考答案:A【考點(diǎn)】鈉的重要化合物;兩性氧化物和兩性氫氧化物;甲醛.【專(zhuān)題】化學(xué)應(yīng)用.【分析】A.甲醛有毒性,能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性;B.氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng),且自身對(duì)人無(wú)害;C.氯化鈉具有咸味,常用作調(diào)味品;D.生石灰能和水反應(yīng)生成微溶于水的氫氧化鈣.【解答】解:A.甲醛有毒,能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu),使之失去生理功能,所以不能用甲醛作食品防腐劑,故A錯(cuò)誤;B.抗酸藥的有效成分為:碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等,氫氧化鋁能與胃液中的鹽酸反應(yīng),且自身對(duì)人無(wú)害,故B正確;C.Na為人體不可缺少的元素,食鹽可用于食品調(diào)味劑,具有咸味,故C正確;D.生石灰能和水反應(yīng),所以可用生石灰作食品干燥劑,故D正確.故選A.【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途,解答時(shí)要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì),然后再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷,從而確定物質(zhì)的用途,題目較簡(jiǎn)單.8.(2002·廣東廣西卷)4.六氯苯是被聯(lián)合國(guó)有關(guān)公約禁止或限制使用的有毒物質(zhì)之一。下式中能表示六氯苯的是(

)參考答案:C略9.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如右圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是A.正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為a>b>c

C.正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),且T2>T1

D.b點(diǎn)時(shí),平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1:3參考答案:D10.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列說(shuō)法中正確的是

A.4g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為0.2×6.02×1023B.4.48LN2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2×6.02×1023C.6.2g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2×6.02×1023D.12.5mL16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023參考答案:C略11.已知常溫下可用Co2O3制備Cl2,反應(yīng)前后存在六種微粒:Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列敘述不正確的是(

)

A.氧化產(chǎn)物為Cl2

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

C.若有3molH2O生成,則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移

D.當(dāng)該反應(yīng)生成2.24LCl2時(shí),則反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移參考答案:C略12.下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià),其中評(píng)價(jià)合理的是()。

編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)CO+2CH3COOH===2CH3COO-+H2O+CO2↑錯(cuò)誤,碳酸鈣是弱電解質(zhì),不能寫(xiě)成離子形式B氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量CO2OH-+CO2===HCO錯(cuò)誤,通入過(guò)量CO2應(yīng)生成COC碳酸氫鈉的水解HCO+H2OH2CO3+OH-正確D等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-正確參考答案:CD略13.現(xiàn)有等濃度的下列溶液:①醋酸,②苯酚,③苯酚鈉,④碳酸,⑤碳酸鈉,⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是

(

)A.④①②⑤⑥③

B.④①②⑥⑤③

C.①④②⑥③⑤

D.①④②③⑥⑤參考答案:C略14.下列各組微粒中,具有相同電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的是A、K+和Cl-

B、Na+和F-

C、H2O和NH4+

D、OH-和F-參考答案:D略15.某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列有關(guān)A的說(shuō)法正確的是A.分子式為:C14H25O6NBr

B.該分子中含有兩個(gè)手性碳原子C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.A在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng),1molA最多消耗4molNaOH參考答案:BD略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(15分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題:(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過(guò)量鹽酸的溶液中含有的大量陽(yáng)離子是________________;(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子,向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后,過(guò)濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過(guò)量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是________;A.Mg2+

B.Fe2+

C.Al3+

D.Cu2+(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:回答下列問(wèn)題:①操作Ⅰ的名稱(chēng)是________,操作Ⅱ的方法為_(kāi)_________________________________。②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用離子方程式表示)______________________;③請(qǐng)完成生成FeCO3沉淀的離子方程式____________________________。(4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定(5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O)。①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需__________________________________。②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式,最合理的是________。(夾持部分略去)(填字母序號(hào))參考答案:(共15分):(1)Fe2+、Fe3+、H+(2分)(2)B、C(2分)(3)①過(guò)濾(1分)在漏斗中加入適量蒸餾水,浸沒(méi)過(guò)沉淀,讓蒸餾水自然流下,重復(fù)數(shù)次(2分)②CO32-+H2OHCO3-+OH-(2分)③Fe2++2HCO3-===FeCO3↓+CO2↑+H2O(2分)(4)①250mL容量瓶(2分)②b(2分)略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(15分)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境.實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金,含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4?5H2O)及副產(chǎn)物ZnO.制備流程圖如圖:已知:Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似,pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2﹣.如圖表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L﹣1計(jì)算).

Fe3+Fe2+Zn2+開(kāi)始沉淀的pH1.15.85.9s沉淀完全的pH3.08.88.9請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)試劑X可能是

,其作用是將

.(2)加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3~4的目的是

.(3)由不溶物生成溶液D的化學(xué)方程式為

.(4)由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是

.(5)下列試劑可作為Y試劑的是

.A.ZnO

B.NaOH

C.Na2CO3D.ZnSO4若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過(guò)量,則產(chǎn)生的現(xiàn)象是

.(6)測(cè)定膽礬晶體的純度(不含能與I﹣發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)):準(zhǔn)確稱(chēng)取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中,加適量水溶解,再加入過(guò)量KI,用0.1000mol?L﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液19.40mL.已知:上述滴定過(guò)程中的離子方程式如下:2Cu2++4I﹣═2CuI(白色)↓+I2,I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣①膽礬晶體的純度為

.②在滴定過(guò)程中劇烈搖動(dòng)(溶液不外濺)錐形瓶,則所測(cè)得的純度將會(huì)

(填“偏高”、“偏低”或“不變”).參考答案:(1)H2O2;將Fe2+氧化為Fe3+;(2)降低H+濃度,促使Fe3+徹底水解生成Fe(OH)3沉淀而除去;(3)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾;(5)B;先產(chǎn)生白色沉淀后溶解;(6)①97.00%;②偏高.考點(diǎn):制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì);物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用;探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量專(zhuān)題:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題.分析:(1)酸性條件下過(guò)氧化氫具有氧化性,能氧化亞鐵離子生成鐵離子;(2)調(diào)節(jié)溶液pH,降低溶液酸度,可以使鐵離子全部沉淀,從而除去;(3)酸性條件下Cu與過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水;(4)依據(jù)從溶液中得到固體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶以及抽濾等回答;(5)此過(guò)程需要調(diào)節(jié)pH值大于11,故可以加入強(qiáng)堿;pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2﹣,類(lèi)似與偏鋁酸根,加入酸,先生成氫氧化鋅沉淀,繼續(xù)加入酸,沉淀溶解;(6)①根據(jù)相關(guān)反應(yīng)的方程式,可得到關(guān)系式2Na2S2O3~2Cu2+,根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式計(jì)算;②劇烈搖動(dòng)錐形瓶,導(dǎo)致空氣中的氧氣參與氧化還原反應(yīng),據(jù)此分析即可.解答:解:(1)酸性條件下過(guò)氧化氫具有氧化性,能氧化亞鐵離子生成鐵離子,故答案為:H2O2;將Fe2+氧化為Fe3+;(2)氧化鋅為堿性氧化物,能與H+反應(yīng),降低H+濃度,促使Fe3+徹底水解生成Fe(OH)3沉淀而除去,故答案為:降低H+濃度,促使Fe3+徹底水解生成Fe(OH)3沉淀而除去;(3)因?yàn)殡p氧水在酸性溶液中先把銅氧化成氧化銅,當(dāng)然這是一個(gè)微弱的反應(yīng),形成一個(gè)平衡,但是形成的氧化銅馬上就會(huì)被稀硫酸溶解,平衡被打破,反應(yīng)朝正方向進(jìn)行,故而逐漸溶解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;故答案為:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;(4)從溶液中得到固體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶以及抽濾等操作,故答案為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾;(5)此過(guò)程需要調(diào)節(jié)pH值大于11,故可以加入強(qiáng)堿:NaOH,由于pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2﹣,類(lèi)似與偏鋁酸根,加入酸,先生成氫氧化鋅沉淀,繼續(xù)加入酸,沉淀溶解,故答案為:B;先產(chǎn)生白色沉淀后溶解;(6)①CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為:2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2,且發(fā)生I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣,則可得關(guān)系式2Na2S2O3~2Cu2+,則n(CuSO4?5H2O)=n(Na2S2O3)=0.100mol/L×19.40×10﹣3L=1.94×10﹣3mol,m(CuSO4?5H2O)=1.94×10﹣3mol×250g/mol=0.4850g,ω(CuSO4?5H2O)=×100%=97.00%,故答案為:97.00%;②劇烈搖動(dòng)錐形瓶,導(dǎo)致氧氣參與氧化還原反應(yīng),從而消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大,故測(cè)量純度偏高,故答案為:偏高.點(diǎn)評(píng):本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),考查學(xué)生對(duì)綜合實(shí)驗(yàn)處理能力,注意實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)原理和步驟是解答的關(guān)鍵,平時(shí)注意打好扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和靈活應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力培養(yǎng),題目難度中等.

18.(14分)氮的化合物是中學(xué)化學(xué)的重要物質(zhì),與人類(lèi)生活密切相關(guān)。(1)金屬與不同密度的硝酸溶液反應(yīng)所得的還原產(chǎn)物比較復(fù)雜,如圖所示:請(qǐng)寫(xiě)出鐵與密度為1.35g.m的硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________.(2)亞硝酸鈉是一種致癌物質(zhì),它在中性或堿性條件下是穩(wěn)定的,酸化后能氧化碘化鉀生

成棕色溶液和NO,則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___。(3)如圖甲為NO2和C0反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程的能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________________________________________________.(4)已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:。現(xiàn)將一定量的NO2和N2O4混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)物的濃度隨時(shí)問(wèn)變化關(guān)系如圖乙所示。

①前10min內(nèi)用NO2表示的平均反應(yīng)速率;上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

②反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是________________________.

③若要使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大,采取的措施是_________________。A.加入催化劑

B.縮小容器體積

C.降低溫度

D.再加入一定量的NO2參考答案:19.稀土元素

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論