廣東省東莞市第十高級(jí)中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省東莞市第十高級(jí)中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物排序正確的是（）A．五水硫酸銅、SO2、空氣 B．NH3、Cu、空氣C．鹽酸、硫酸、膠體 D．氨水、食鹽、酒精參考答案：A【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；混合物和純凈物．【分析】電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，混合物是指由不同種物質(zhì)組成的，據(jù)此可以分析各個(gè)選項(xiàng)中各種的所屬類別．【解答】解：A．五水硫酸銅是純凈物是電解質(zhì)；二氧化硫在水溶液中導(dǎo)電和其本身無(wú)關(guān)，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；空氣是多種氣體的混合物，故A正確；B．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，故不是電解質(zhì)；硫酸在溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；膠體是分散系是混合物，故C錯(cuò)誤；D．氨水是氨氣的水溶液，是混合物，故不是電解質(zhì)；食鹽是氯化鈉和碘酸鉀的混合物，故不是電解質(zhì)；酒精是純凈物，故D錯(cuò)誤．故選A．2.美國(guó)科學(xué)家馬丁?查非（MartinChalfie）、美國(guó)華裔化學(xué)家錢(qián)永健（RogerTsien）以及日本科學(xué)家下村修（OsamuShimomura）因發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白GFP(greenfluorescentprotein，)而獲2008年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。GFP在紫外線照射下會(huì)發(fā)出鮮艷綠光。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．GFP加入CuSO4溶液后所得的沉淀能溶于水

B．天然蛋白質(zhì)屬于純凈物C．GFP發(fā)出熒光是蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)

D．可用于蛋白質(zhì)反應(yīng)機(jī)理的研究參考答案：D3.下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是（

）A．(NH4)2CO3溶液

B．Fe絲

C．食鹽晶體

D．熔融的Na2SO4參考答案：C略4.下列物質(zhì)露置于空氣中不易變質(zhì)的是（

）A.NaCl溶液 B.硫酸亞鐵溶液 C.漂白粉溶液 D.氯水參考答案：AA.NaCl溶液露置于空氣中不易變質(zhì)，A正確；B.硫酸亞鐵溶液易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鐵，B錯(cuò)誤；C.漂白粉溶液容易吸收空氣中的二氧化碳生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解而變質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解而變質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選A。5.氫氣在氯氣中燃燒時(shí)發(fā)出蒼白色火焰，在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為akJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為bkJ，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為ckJ，下列關(guān)系中正確的是()A．b＞c

B．a(chǎn)＋b＞2cC．a(chǎn)＋b＜c

D．a(chǎn)＋b＜2c參考答案：D略6.下列是一些實(shí)驗(yàn)操作的示意圖，其中不正確的是

A

B

C

D參考答案：B略7.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是()參考答案：C8.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液判斷正確的是

A．在pH=12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na+可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3－、SO32－、K+可以大量共存

C．由0.1mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH－

D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－參考答案：D略9.醫(yī)院里檢查患者是否患有糖尿病，是檢測(cè)其尿液中的

A.脂肪

B.食鹽

C.蛋白質(zhì)

D.葡萄糖參考答案：D10.下列說(shuō)法不正確的是

(

)A.等體積、濃度均為1mol?L-1的磷酸溶液和鹽酸，含有的氫元素質(zhì)量之比為3∶1B.1molO3和1.5molO2含有相等的氧原子數(shù)C.1molO2中含有1.204×1024個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4LD.等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含的碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3參考答案：AA．在磷酸和鹽酸溶液中，除了磷酸、HCl含有H元素外，水也含H元素，故等體積、等濃度的磷酸溶液和鹽酸溶液中，溶液中的H元素的質(zhì)量之比不是3：1，故A錯(cuò)誤；B．臭氧為三原子分子，氧氣為雙原子分子，1

mol

O3含有氧原子物質(zhì)的量為3mol，1.5

mol

O2含有氧原子物質(zhì)的量為1.5mol×2=3mol，所以二者含有相等的氧原子數(shù)，故B正確；C.1

mol

O2中含有2mol氧原子，個(gè)數(shù)為1.204×1024，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積為：1mol×22.4L/mol=22.4

L，故C正確；D.1個(gè)二氧化碳含有1個(gè)碳原子，2個(gè)氧原子，1個(gè)葡萄糖分子含有6個(gè)碳原子，6個(gè)氧原子，則1mol二氧化碳含有1mol碳原子，2mol氧原子，1mol葡萄糖分子含有6mol碳原子，6mol氧原子，二者所含的碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3，故D正確；故選A。11.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是A．Fe3+有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eCl3溶液可用于刻制印刷電路B．次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液C．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑D．氧化鈣能與二氧化硫反應(yīng)，可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑參考答案：C12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是A.7.5gC2H6

B.33.6LN2

C.7gCO

D.22.4LH2O參考答案：D13.下列儀器名稱為“分液漏斗”的是A.

B.

C.

D.參考答案：B分析：根據(jù)儀器的構(gòu)造分析解答。詳解：根據(jù)儀器的構(gòu)造可知A、此儀器為燒杯，A錯(cuò)誤；B、此儀器為分液漏斗，B正確；C、此儀器為容量瓶，C錯(cuò)誤；D、此儀器為圓底燒瓶，D錯(cuò)誤；答案選B。14.下列說(shuō)法正確的是A．兩原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵B．失電子難的原子獲得電子能力一定強(qiáng)C．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小D．在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原參考答案：C15.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

ABCD被提純物質(zhì)酒精(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除雜試劑生石灰Na2CO3溶液酸性KMnO4溶液CCl4分離方法蒸餾分液洗氣萃取

參考答案：A【詳解】A項(xiàng)、水能與氧化鈣反應(yīng)生成沸點(diǎn)高的氫氧化鈣，加入生石灰然后蒸餾可分離出乙醇，故A正確；B項(xiàng)、乙酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沸點(diǎn)高的乙酸鈉，加入碳酸鈉溶液然后蒸餾可分離出乙醇，不能利用分液法分離，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、除雜時(shí)應(yīng)能將雜質(zhì)除去并不能引入新的雜質(zhì)，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2，引入了新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、CCl4與溴苯和溴互溶，不能除去溴苯中混有的溴，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液洗滌分液，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純，側(cè)重于分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)注意不能引入新雜質(zhì)是解答關(guān)鍵。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol·L-1的KCl溶液500mL，有以下儀器：

①燒杯

②膠頭滴管

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盤(pán)天平（帶砝碼）

⑦酒精燈

⑧量筒

（1）配制時(shí)，稱量時(shí)必須使用的儀器有

（填代號(hào)）

（2）該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是

、

（3）配制時(shí)一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量

②計(jì)算

③溶解

④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌

⑥定容

⑦搖勻（要用到兩次）

⑧冷卻

其正確的操作順序?yàn)棰冖佗?/p>

⑦⑥

（4）試計(jì)算應(yīng)稱取的KCl固體的質(zhì)量為

g。在定容時(shí)視線應(yīng)

參考答案：（1）①②④⑤⑥

（2）攪拌（加速溶解）(1分)、引流(1分)

（3）⑧④⑤

⑦（4）18．6

、與液體凹液面最低處相平

（其余每個(gè)2分）。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去．某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4（1）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是，0.2molKIO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子mol（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是A．CCl4B．酒精

C．Na2SO4溶液

D．食鹽水所用的分離方法是，所用主要玻璃儀器是（3）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號(hào)）．A．100mL量筒B．托盤(pán)天平

C．玻璃棒D．100mL容量瓶

E．50mL量筒

F．膠頭滴管

G．燒杯H．500mL容量瓶（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是A．溶解后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．參考答案：1.；1：5；12.A；萃取分液；分液漏斗3.27.8；CEFGH4.ACD考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；溶液的配制；物質(zhì)的分離、提純和除雜．

專題：氧化還原反應(yīng)專題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的升降情況來(lái)標(biāo)電子轉(zhuǎn)移情況；根據(jù)化合價(jià)的變化情況分析出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；根據(jù)化合價(jià)的變化情況分析出電子的轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量；（2）分離I2和K2SO4溶液用萃取的方法，而萃取水溶液中的碘單質(zhì)，可以用四氯化碳做萃取劑；（3）利用稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來(lái)計(jì)算；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻來(lái)選擇使用的儀器；（4）根據(jù)C=，通過(guò)判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來(lái)分析誤差．解答：解：（1）反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是，在此反應(yīng)中，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物均為I2，且物質(zhì)的量之比為1：5；反應(yīng)中當(dāng)有1molKIO3反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，故當(dāng)0.2molKIO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol，故答案為：；1：5；1；（2）I2在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故將I2從K2SO4溶液中分離，應(yīng)采取萃取分液的方法來(lái)分離，使用的主要儀器是分液漏斗，選用的萃取劑的應(yīng)同時(shí)滿足以下要求：碘單質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取劑與水互不相溶；溶質(zhì)、萃取劑和水三者間互不反應(yīng)，故應(yīng)選四氯化碳，萃取后，由于四氯化碳的密度比水大，故分液后碘的四氯化碳溶液在下層，呈紫紅色，故答案為：A；萃取分液；分液漏斗；（3）設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液的稀釋定律可知：1mol/L×500mL=18mol/L×VmL，解得：V=27.8mL；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻可知選用的儀器是50mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故選CEFGH，故答案為：27.8；CEFGH；（4）A．溶解后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故A選；B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒，會(huì)造成溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故B不選；C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面，則溶液體積偏小，則濃度偏高，故C選；D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒，但洗滌液不能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則溶質(zhì)偏多，則濃度偏高，故D選；E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，又加蒸餾水至刻度線則會(huì)造成濃度偏低