2018年全國(guó)卷高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率》習(xí)題集訓(xùn)(含解析)

2018年全國(guó)卷高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)《化學(xué)反響速率》習(xí)題集訓(xùn)(含解析)2018年全國(guó)卷高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)《化學(xué)反響速率》習(xí)題集訓(xùn)一、選擇題（每題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．反響N2+3H22NH3剛開(kāi)始時(shí)，N2的濃度為3mol·L―1－1，3min，H2的濃度為5mol·L后測(cè)得NH3濃度為―1()0.6mol·L，則此時(shí)間內(nèi)，以下反響速率表示正確的選項(xiàng)是―1―1A．v(NH3)=0.2molL··s―1―1B．v(N2)=1.0molL··minC．v(H2)=1.67mol―1―1L··minD．v(H2)=0.3mol―1―1L··min2．設(shè)C(s)+CO22CO；△H>0，反響速率為υ，N+3H22NH；△H<0，123反響速率為υ。對(duì)于上述反響，當(dāng)溫度高升時(shí)，υ和υ的變化狀況為()212A．同時(shí)增大B．同時(shí)減小C．增大，減小D．減小，增大3．已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若反響速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)mol/(Lmin)·表示，則以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A．4v(NH3)＝5v(O2)B．5v(O2)＝6v(H2O)C．2v(NH3)＝3v(H2O)D．4v(O2)＝5v(NO)4．反響C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，以下條件的改變對(duì)其反響速率幾乎無(wú)影響的是()A．增添H2O(g)的量B．將容器的體積減小一半C．保持容積不變，充入N2使系統(tǒng)壓強(qiáng)增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大5．以下對(duì)于化學(xué)反響速率的說(shuō)法，不正確的選項(xiàng)是()．化學(xué)反響速率是權(quán)衡化學(xué)反響進(jìn)行快慢程度的物理量B．單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化越大，則該物質(zhì)反響就越快C．化學(xué)反響速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示－1－1－1－1”D．化學(xué)反響速率常用單位有“mol·Ls”和“mol·L·min6．對(duì)于反響2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，能增大正反響速率的舉措是()A．定容通入大批O2B．增大容器容積C．移去部分SO3D．降低系統(tǒng)溫度7．用鐵片與稀硫酸反響制取氫氣時(shí)，以下舉措不可以使氫氣生成速率加大的是()A．加熱B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸C．滴加少許CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉8．在鋅片與鹽酸的反響中，加入以下試劑或操作，可使生成氫氣速率減慢，但生成氫氣的量不變的是（）1/62018年全國(guó)卷高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)《化學(xué)反響速率》習(xí)題集訓(xùn)(含解析)A．氯化鈉晶體B．氯化鉀溶液C．水D．加熱9．等質(zhì)量的鐵與過(guò)分的鹽酸在不同樣的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反響，測(cè)定在不同樣時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，依據(jù)數(shù)據(jù)繪制獲得以下列圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是()組別c(HCl)（mol/L）溫度（℃）狀態(tài)①2.025塊狀②2.530塊狀③2.550塊狀④2.530粉末狀A(yù)．④、③、②、①B．①、②、③、④C．③、④、②、①D．①、②、④、③10．將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反響：NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)；2HBr(g)H2(g)+Br2(g)。兩分鐘后，反響達(dá)到平衡，-1測(cè)知c(H2)為0.5molL·，c(HBr)-1·min-1A．0.5mol·L-1·min-1C．2.5mol·L二、填空題

為4mol·L-1。若反響用NH3表示反響速率，則正確的選項(xiàng)是()-1·min-1B．2.0mol·L-1·min-1D．5.0mol·L1．在以下事實(shí)中，什么要素影響了化學(xué)反響的速率？（1）集氣瓶中裝有H2和Cl2的混淆氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)混淆氣體發(fā)生爆炸________；2）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成微小的礦粒________；3）KI晶體和HgCl2晶體混淆后無(wú)明展現(xiàn)象，若一同投入水中，很快生成紅色HgI2________；（4）熔融的KClO3放出氣泡很慢，撒入少許MnO2很快產(chǎn)生氣體________；5）同濃度、同體積的鹽酸中放入相同大小的鋅粒和鎂粒，產(chǎn)生氣體有快有慢________；6）相同大小的石灰石分別在0.1mol·L―1的鹽酸和1mol·L―1的鹽酸中反響速率不同樣________；（7）夏季的食品易霉變，冬季就不易發(fā)生該現(xiàn)象________。2、某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線以下列圖。由圖中數(shù)據(jù)解析，該反響的化學(xué)方程式為_(kāi)________。反響開(kāi)始至2min，Z的平均反響速率為_(kāi)___________。3．在必定壓強(qiáng)下，某化學(xué)反響2AB+D在4種不同樣條件下進(jìn)行，B、D初步濃度為0，反響物A的濃度（mol/L）隨反響時(shí)間（min）的變化狀況以下表：實(shí)驗(yàn)時(shí)間序號(hào)濃度0102030405060溫度1800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604800℃1.00.400.250.200.200.200.202/62018年全國(guó)卷高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)《化學(xué)反響速率》習(xí)題集訓(xùn)(含解析)依據(jù)上述數(shù)據(jù)，達(dá)成以下填空：1）在實(shí)驗(yàn)1，反響在10～20min內(nèi)平均反響速率為_(kāi)_______mol/(Lmin)·。2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2=________mol/L，反響經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推斷實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是________________。3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反響速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反響速率為v1，則v3________v1（填“＞”、“＝”或“＜”）。且c3________1.0mol/L（填“＞”、“＝”或“＜”）。4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推斷該反響是________反響（填“吸熱”或“放熱”）。原由是____________。4．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反響速率的影響。在常溫下依據(jù)以下方案達(dá)成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反響物①10mL2%H2O2溶液②10mL5%H2O2溶液③10mL5%H2O2溶液10mL5%H2O2溶液+少許HCl溶液⑤10mL5%H2O2溶液+少許NaOH溶液

催化劑無(wú)無(wú)－1FeCl3溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液1mL0.1mol·L1）催化劑能加速化學(xué)反響速率的原由是________________。2）常溫下5%H2O2溶液的pH為6，H2O2的電離方程式為_(kāi)_______________。3）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是____________。實(shí)驗(yàn)時(shí)因?yàn)闆](méi)有察看到明展現(xiàn)象而沒(méi)法得出結(jié)論。資料顯示，平時(shí)條件下H2O2牢固，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改良是____________。4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖。解析右圖可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：________________。5．對(duì)于H2O2分解反響，Cu2＋也有必定的催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化收效，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：(1)定性解析：如圖甲可經(jīng)過(guò)察看________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更加合理，其原由是______________。(2)定量解析：用圖乙所示裝置做比較實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的要素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要丈量的數(shù)據(jù)是_________________________________________________________________?！敬鸢概c解析】一、選擇題：3/62018年全國(guó)卷高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)《化學(xué)反響速率》習(xí)題集訓(xùn)(含解析)1．【答案】D【解析】由化學(xué)反響速率定義，得v(NH3)0.6molL10.2molL1min1。又由v3min(NH3)∶v(H2)∶v(N2)=2∶3∶1，得v(H2)=3v(NH3)=0.3mol·L―1·min－1，v(N2)=1v―1―122(NH3)=0.1molL··min。2．【答案】A【解析】對(duì)可逆反響，溫度高升，正逆反響速率均加速。3．【答案】D【解析】速率之比等于方程式的計(jì)量系數(shù)之比，只有D正確。4．【答案】C【解析】A選項(xiàng)中H2O為氣態(tài)反響物，增添H2O(g)的量反響速率增大；B選項(xiàng)將容器的容積減小一半，壓強(qiáng)增大，反響速率加速；C選項(xiàng)中充入N2使系統(tǒng)壓強(qiáng)增大，但容器的容積未變，參加反響的各樣氣體濃度未變，故反響速率不變；D選項(xiàng)中保持恒壓，充入N2使容器容積增大，參加反響的各樣氣體濃度減小，反響速率減小。5．【答案】C【解析】化學(xué)反響速率是用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減少或生成物濃度的增添來(lái)表示的，即用單位時(shí)間內(nèi)濃度的改變量來(lái)表示。6.【答案】A【解析】A．通入大批O2，即增添O2的濃度，反響速率加速；B．增大容器容積即減壓，反響速率減慢；C．移去部分SO3即降低O2的濃度，反響速率減慢D．降低系統(tǒng)溫度反響速率減慢7.【答案】B【解析】鐵片與98％濃硫酸常溫下鈍化，加熱時(shí)不可以產(chǎn)生氫氣；滴加少許CuSO4溶液能形成原電池，反響速率加速。8.【答案】BC?！窘馕觥考尤胨瑲潆x子濃度減小但氫離子物質(zhì)的量不變，故可使生成氫氣速率減慢，但生成氫氣的量不變；加氯化鉀溶液相當(dāng)于加水，因氯化鉀不起作用。9．【答案】AC【解析】其余條件一準(zhǔn)時(shí)，溶液的濃度越大，化學(xué)反響速率越快；固體表面積越大，化學(xué)反響速率越快；溫度越高，化學(xué)反響速率越快。所以④、③的速率大于①和②，且②的速率大于①，而④和③溫度、表面積各不同樣，所以它們的速率不可以確立。10.【答案】C-1-1，【解析】2HBr(g)＝Br2(g)+H2(g)，c(H2)=0.5molL·,知該反響耗費(fèi)的c(HBr)=1molL·總的生成的c(HBr)=4mol-1-1=5mol-1。NH4Br(s)＝NH3(g)+HBr(g)，則生成L·+1mol·L·L的c(NH3)=c(HBr)總=5mol-1-1-1-1，L·,得出，v(NH3)=△c(NH3)/t=5molL·/2min=2.5molL··min所以，答案為C4/62018年全國(guó)卷高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)《化學(xué)反響速率》習(xí)題集訓(xùn)(含解析)二、填空題：1．【答案】（1）光照（2）反響物顆粒大?。ǚ错懳锏慕佑|面積）（3）在溶液中，水作溶劑，增大了反響物接觸面積（4）催化劑（5）反響物自己的性質(zhì)（6）反響物的濃度（7）溫度【解析】影響化學(xué)反響速率主要要素有濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等，（2）、其余要素：固體表面積、光照、超聲波、放射線、溶劑、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、研磨等。2.【答案】3X＋Y2Z－1－10.05molL··min【解析】寫(xiě)反響的化學(xué)方程式，重點(diǎn)是確立X、Y、Z之間誰(shuí)是反響物、誰(shuí)是生成物以及方程式中X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。由圖示可知X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量的變化量分別為：n(X)=1.0mol－0.7mol=0.3moln(Y)=1.0mol－0.9mol=0.1moln(Z)=0.2mol－0mol=0.2mol故化學(xué)方程式中X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：0.3mol∶0.1mol∶0.2mol=3∶1∶2所以，反響的化學(xué)方程式為3X＋Y2Z。Z物質(zhì)在2min內(nèi)的平均反響速率，可經(jīng)過(guò)先求出Z物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化量，再依據(jù)反響速率的計(jì)算式(c/t)求解。綜合列式為：(Z)==0.05mol·L－1·min－1。3．【答案】（1）0.013（2）1.0催化劑（3）＞＞（4）吸熱溫度高升時(shí)，平衡向右挪動(dòng)【解析】（2）、因?yàn)榈诙N狀況和第一種狀況在相同環(huán)境下達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，所以?xún)烧叩某醪綕舛缺囟ㄏ嗤?，所以第二種狀況下，c2=1mol/L。（3）、反響物濃度增大，平衡必定向右挪動(dòng)，可是挪動(dòng)后達(dá)到新平衡新平衡的各組份濃度都要比加入從前要大就是比舊平衡的各組份濃度要大，最后A的濃度是0.6mol/L，0.6mol/L＞0.5mol/L，和第一組比較可知初步的C3>1mol/L。C3的值假如是1.0mol/L，則第三種狀況平衡時(shí)濃度也應(yīng)當(dāng)為0.5mol/L，可是現(xiàn)在是0.6mol/L，所以必定是初步的濃度大了，才有可能在平衡時(shí)達(dá)到0.6mol/L。所以C3的值一定大于1.0mol/L4．【答案】（1）降低了活化能（2）H2O2－H+