2018-2019學年北京高三化學總復習化學反應速率及其影響因素

2018——2019學年北京高三化學總復習化學反響速率及其影響要素2018——2019學年北京高三化學總復習化學反響速率及其影響要素一、選擇題1．以下說法正確的選項是()．催化劑是影響化學反響速率的實質要素B．當反響系統(tǒng)容積不變時，減小反響物的量必定能降低反響速率C．可逆反響達到反響限度時，化學反響速率為0D．化學反響速率可用單位時間內反響物的濃度變化量來表示答案D2、(2015海·南化學，8改編)10mL濃度為－1的鹽酸與過分的鋅粉反響，若加入適合的以下溶液，1mol·L能減慢反響速率但又不影響氫氣生成量的是()A．K2SO4B．H2SO4C．CuSO4D．Na2CO3答案A3[2015重·慶理綜改編）研究發(fā)現，腐化嚴重的青銅器表面多數存在CuCl。對于CuCl在青銅器腐化過程中的催化作用，以下表達正確的選項是（）A．降低了反響的活化能B．減小了反響的速率C．降低了反響的焓變D．增大了反響的平衡常數答案A4、把以下4種X溶液，分別加入到－1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時4個盛有10mL2molL·X與鹽酸慢慢地進行反響，此中反響速率最大的是()－1－1－1－1A.20mL,3molL·B.20mL,2molL·C.10mL,4molL·D.10mL,2molL·答案A5．以下舉措能顯然增大原反響的化學反響速率的是()A．Na與水反響時增大水的用量B．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反響制取H2C．在H2SO4與NaOH兩溶液反響時，增大壓強D．恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反響中，增添氮氣的量答案D6．必定量的鋅粒與足量稀硫酸反響，向反響混淆液中加入某些物質，以下判斷正確的選項是()A．加入少許水，產生H2速率減小，H2體積減小B．加入NH4HSO4固體，產生H2速率不變，H2體積不變C．加入CH3COONa固體，產生H2速率減小，H2體積不變D．滴加少許CuSO4溶液，產生H2速率變大，H2體積不變答案C7、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反響的化學方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，以下各組實驗中最初出現污濁的是()1/72018——2019學年北京高三化學總復習化學反響速率及其影響要素實驗反響溫Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O度/℃V/mL－1V/mL－1V/mLc/mol·Lc/molL·A2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案D8．反響A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四種不同樣狀況下的反響速率以下，此中表示反響速率最快的是()－1－1－1－1A．v(A)＝0.15molL··minB．v(B)＝0.01molL··s－1－1－1－1C．v(C)＝0.40molL··minD．v(D)＝0.45molL··min答案D亞氯酸鹽(如NaClO2)可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保留一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生疏解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解時，剛加入硫酸，反響遲緩，隨后忽然反響開釋出大量ClO2，這是由于()A.酸使亞氯酸的氧化性加強＋起催化作用B.溶液中的HC.溶液中的Cl－起催化作用D.逸出的ClO2使反響生成物的濃度降低答案C10．(2016哈·師大附中月考)必定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反響N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min時測得節(jié)余N2為1mol，以下化學反響速率表示不正確的選項是()A．v(N2)＝0.25mol－1－1－1－1L··minB．v(H2)＝0.75molL··min－1－1－1－1C．v(NH3)＝1molL··minD．v(NH3)＝0.5molL··min答案C11．(2018山·東)必定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反響N2＋3H22NH3。在10s內N2的濃度由5mol/L降至4mol/L，以下說法正確的選項是()A．用NH3表示的化學反響速率為0.1mol/(Ls)·B．使用適合的催化劑，能夠加速該反響的速率C．增添H2的濃度或降低溫度都會加速該反響的速率D．反響足夠長時間，N2、H2中最少有一種物質濃度降為零答案B12．對于合成氨反響，達到平衡后，以下解析正確的選項是()A．高升溫度，對正反響的反響速率影響更大B．增大壓強，對正反響的反響速率影響更大C．減小反響物濃度，對逆反響的反響速率影響更大D．加入催化劑，對逆反響的反響速率影響更大答案B13．用表面積完整同樣的金屬分別進行以下實驗，此中產生H2的速率最快的是()2/72018——2019學年北京高三化學總復習化學反響速率及其影響要素ABCD金屬Zn純鐵Zn(內含少許銅)銅鹽酸40mL3mol·L－10mL3mol－－－1L·110mL3molL·120mL6molL·1答案C14．必定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反響：2HI(g)H2(g)＋I2(g)H>0，若15s內c(HI)由0.1－1－1()mol·L降到0.07mol·L，則以下說法正確的選項是A．0～15s內用I2表示的平均反響速率為－1－1v(I2)＝0.002molL··s－－1所需的反響時間小于10sB．c(HI)由0.07molL·1降到0.05mol·LC．高升溫度正反響速率加速，逆反響速率減慢D．減小反響系統(tǒng)的體積，化學反響速率加速答案D15.KClO3和KHSO3可發(fā)生以下反響：ClO－3＋HSO－3―→SO24－＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越強，該反響－的反響速率越快。如圖為反響速率v(ClO3)隨時間(t)的變化曲線。以下相關說法不正確的選項是()A.KClO3和KHSO3發(fā)生反響的氧化劑與復原劑的物質的量之比為1∶3B.反響開始階段速率漸漸增大可能是＋c(H)漸漸增高致使的C.反響后期速率漸漸減小的主要原由是－－c(ClO3)、c(HSO3)降低－)時的v－t曲線與原圖曲線完整吻合D.縱坐標為v(HSO3答案D16、利用反響：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)H＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，假如要同時提升該反響的速率和NO的轉變率，采納的舉措是()A.降低溫度B.增大壓強同時加催化劑C.高升溫度同時充入N2D.實時將CO2和N2從反響系統(tǒng)中移走答案B17.以下各圖中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)(正反響放熱)這個可逆反響的正確圖像為()3/72018——2019學年北京高三化學總復習化學反響速率及其影響要素答案A18．NaHSO3溶液在不同樣溫度下均可被過分KIO3氧化，當NaHSO3完整耗費即有I2析出，依據I2析出所需時間能夠求得NaHSO3的反響速率。將濃度均為0.020mol·L－1的NaHSO3溶液(含少許淀粉)10.0mL、KIO3(過分)酸性溶液40.0mL混淆，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未察看到溶液變藍，實驗結果以以下列圖。據圖解析，以下判斷不正確的選項是()A．40℃以前與40℃此后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨向相反B．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反響速率相等C．圖中a點對應的NaHSO3反響速率為5.0×10－－－5molL·1·s1D．溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑答案B二、填空題19、將一塊質量為5.0g的鋁片投入盛有500mL0.5mol－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反響產生L·氫氣的速率與反響時間的關系可用以下列圖所示的曲線來表示，回答以下問題：曲線O→a段不產生氫氣的原由是相關反響的化學方程式為。曲線a→b段產生氫氣的速率較慢的原由是曲線b→c段產生氫氣的速率增添較快的主要原由是。(4)曲線c點此后產生氫氣的速率漸漸降落的主要原由是。答案(1)鋁片表面有Al2O3，硫酸第一與表面的Al2O3反響Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O(2)氧化膜未完整反響掉，鋁與硫酸接觸的表面積較小(3)反響放出的熱量使溶液的溫度高升而加速反響速率4/72018——2019學年北京高三化學總復習化學反響速率及其影響要素隨著反響的進行，硫酸溶液的濃度降落20．(2015·昌檢測南)在必定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反響：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。降低溫度，化學反響速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混淆，在反響進行至10min和20min時，分別改變了影響反響的一個條件，反響過程中SO2、O2、SO3物質的量變化以下列圖，前10min正反響速率漸漸________(填“增大”、“減小”或“不變”)；前15min內用SO3表示平均反響速率為________________。(3)圖中反響進度，表示正反響速率與逆反響速率相等的時間段是________________________。(4)依據如圖判斷，10min時改變的反響條件可能是________(填寫編號，下同)；20min時改變的反響條件可能是________。a．加入催化劑b．減小容器容積c．降低溫度d．增添O2的物質的量答案(1)減小(2)減?。?－1－11.33×10molL··min(3)15～20min,25～30min(4)abd21．已知：催化劑＋H2(g)H＝＋124kJmol·－1――→若反響系統(tǒng)達到平衡后，各物質的濃度在不同樣條件下(只改變一種條件)的變化狀況以下列圖(第10min到14min的濃度變化曲線未表示出)：5/72018——2019學年北京高三化學總復習化學反響速率及其影響要素(1)第2min反響溫度T(2)與第8min反響溫度T(8)的高低：T(2)________(填“<、”“>或”“＝”)T(8)；第10min時反響改變的條件是

______________________________。(2)比較產物苯乙烯在2～3min、5～6min和12～13min時平均反響速率v(5～6)、v(12～13)表示]的大小________________________。

[平均反響速率分別以v(2～3)、反響物乙苯在5～6min和15～16min時平均反響速率的大?。簐(5～6)大于v(15～16)，原由是________________________________________。答案(1)<減小的濃度v(5～6)>v(2～3)＝v(12～13)溫度同樣，反響物濃度5～6min大，化學反響速率大22．(2018廣州)在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反響：aA(g)＋bB(g)pC(g)H＝？反響狀況記錄以下表：時間c(A)/mol·L－1－1－1c(B)/mol·Lc(C)/molL·0min130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.2第8min0.12.01.8第9min0.051.90.3請認真解析，依據表中數據，回答以下問題：(1)－1－1。第2min到第4min內A的平均反響速率v(A)＝________molL··min(2)由表中數據可知反響在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反響條件，則改變的條件分別可能是：①第2min________或________；②第6min____________________；③第8min____________________。(3)若從開始到第4min成立平衡時反響放出的熱量為235.92kJ，則該反響的H＝________。6/72018——2019學年北京高三化學總復習化學反響速率及其影響要素答案(1)0.2(2)①使用催化劑高升溫度②增添B的濃度③減小C的濃度(3)－196.6kJmol·－123、納米鐵粉可用于辦理地下水中的污染物。(1)必定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4－(B元素的化合價為＋3)與Fe2＋反應生成納米鐵粉、H2和B(OH)4－，其離子方程式為________________________。納米鐵粉與水中NO－3反響的離子方程式為－＋2＋＋＋3H2O4Fe＋NO3＋10H===4Fe＋NH4研究發(fā)現，若pH偏低將會致使NO－3的去除率降落，其原由是_____________