烴類化合物學(xué)習(xí)課件

烴類化合物課堂交互烷烴的性質(zhì)烷烴的構(gòu)象烷烴的命名烷烴烴類化合物首頁烴類化合物烴類化合物又稱碳?xì)浠衔?，由碳和氫兩種元素組成,英文名稱hydrocarbon。主要包含烷烴、環(huán)烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴等。首頁烷烴在烴分子中碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，剩余價(jià)鍵均勻與氫原子結(jié)合，使每個(gè)碳原子的化合價(jià)都達(dá)到“飽和”。這樣的烴叫做飽和烴，也稱烷烴。如：甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等等。首頁烷烴的書寫甲烷1、電子式：用元素符號(hào)和電子符號(hào)表示化合物構(gòu)造的化學(xué)式叫做電子式，也叫路易斯式。乙烷例如：首頁2、結(jié)構(gòu)式：表示分子中個(gè)原子的連接順序和方式的化學(xué)式交結(jié)構(gòu)式例如：乙烷：CH3CH3丙烷：CH3CH2CH33、價(jià)鍵式：用短橫線“—”

表示共價(jià)鍵的構(gòu)造式叫做價(jià)鍵式。

例如：異丁烷乙烷首頁烷烴的同系列及同分異構(gòu)現(xiàn)象一、烷烴的同系列烷烴中最簡(jiǎn)單的是甲烷，分子式為CH4。例如：甲烷：CH4乙烷：CH3CH3丙烷：CH3CH2CH3丁烷：CH3CH2CH2CH3通式CnH2n+2首頁比較甲、乙、丙、丁四種烷烴的分子式可看出，任何兩個(gè)相鄰的烷烴在組成上都相差一個(gè)CH2。因此烷烴的通式為CnH2n+2。這些結(jié)構(gòu)相似，組成相差一個(gè)或多個(gè)CH2，并具有相同通式的一系列化合物稱為同系列，而同系列中的各種化合物互稱為同系物。甲烷、乙烷、丙烷、丁烷四中烷烴具有相同的通式，四者之間相差一個(gè)或多個(gè)CH2，所以四者為同系列中的同系物。首頁二、同分異構(gòu)現(xiàn)象烴類化合物中，分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同的化合物稱為同分異構(gòu)體，這種現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象。首頁例如：己烷（C6H14）：球棒模型物質(zhì)名稱及分子式2、3—二甲基丁烷（C6H14）：盡管己烷和2、3—二甲基丁烷的分子式完全相同，但我們可以從它們的棍棒模型中看出，它們分子結(jié)構(gòu)完全不同，所以二者被稱之為同分異構(gòu)體。首頁烷烴的命名（一）、普通命名法通常把烷烴泛稱“某烷”，“某”是指烷烴中碳原子的數(shù)目。由一到十用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，自十一用漢文數(shù)字表示。首頁例如：（1）CH4叫甲烷，CH3CH3叫乙烷，CH3CH2CH3叫丙烷（2）C15H30叫十五烷為了區(qū)別異構(gòu)體，用“正”、“異”、“新”來表示。首頁怎么命名？例如：正丁烷異丁烷首頁異戊烷新戊烷怎么命名？首頁普通命名法點(diǎn)單方便。但只能使用與結(jié)構(gòu)比較簡(jiǎn)單的烷烴。對(duì)于結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜的烷烴必須用系統(tǒng)命名法首頁對(duì)于支鏈烷烴的系統(tǒng)命名法可按下列步驟進(jìn)行：1、選取主鏈從烷烴的構(gòu)造式中，選擇一個(gè)含碳原子數(shù)最多的碳鏈作為主鏈，寫出相當(dāng)這個(gè)主鏈的直接烷烴名稱。首頁在上式中線內(nèi)的碳鏈最長(zhǎng)，作為母體，含六個(gè)碳原子故叫做己烷。首頁選取碳鏈最長(zhǎng)的為主鏈2、主鏈碳原子的位次編號(hào)在選定主鏈以后，就要進(jìn)行位次編號(hào)，也就是確定取代基的位次，主鏈從一段到另一端編號(hào)，號(hào)數(shù)用1、2、3……等表示。在編號(hào)時(shí)先從離支鏈最近的一端開始。首頁3、名稱的書寫順序按取代基位次、取代基名稱、母體名稱順次書寫，取代基位次和取代基名稱之間用半字線“—”連接起來，若在不同位次有相同取代基時(shí)，取代基名稱前用二、三、四……表示數(shù)目，支鏈最近一端開始標(biāo)記支鏈?zhǔn)醉撈湮淮伪仨氈饌€(gè)注明，位次的阿拉伯?dāng)?shù)字之間以逗號(hào)（，）隔開。3，3—二甲基—4乙基己烷首頁烴的構(gòu)象球棒模型己烷（C6H14）鋸架透視式首頁烷烴的性質(zhì)1.物質(zhì)狀態(tài)：在室溫和一個(gè)大氣壓下，C1-C4是氣體，C5-C16是液體，C17以上是固體。一、物理性質(zhì)：首頁2.熔點(diǎn)、沸點(diǎn)正烷烴的沸點(diǎn)是隨著分子量的增加而有規(guī)律升高。正烷烴的熔點(diǎn)，同系列C1-C3不那么規(guī)則，但C4以上的是隨著碳原子數(shù)的增加而升高。不過，其中偶數(shù)的升高多一些，以至含奇數(shù)和含偶數(shù)的碳原子的烷烴各構(gòu)成一條熔點(diǎn)曲線，偶數(shù)在上，奇數(shù)在下。首頁二、化學(xué)性質(zhì)1、烷烴的穩(wěn)定性常溫下，烷烴很不活潑，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑和還原劑等不發(fā)生反應(yīng)，只有在特定條件（如光照或高溫）下才發(fā)生某些化學(xué)反應(yīng)，這與構(gòu)成烷烴分子的碳?xì)滏I和碳碳單鍵的鍵能有關(guān)。首頁2、鹵代反應(yīng)烷烴的氫原子被鹵素取代成鹵代烴，并放出鹵化氫的反應(yīng)稱為鹵代反應(yīng)，也稱為取代反應(yīng)。首頁視頻播放乙烷與氯氣反應(yīng)CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl光照取代過程光照首頁CCHHHHHH--CCClClHH---------HHHH-----ClCl陽光

3.氧化反應(yīng)—可燃性烷烴在空氣中燃燒，生成二氧化碳和水，并放出大量的熱。首頁烷烴與氧氣的燃燒3.烷烴具有可燃性，也就是說烷烴可以在氧氣中燃燒，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，寫出己烷、2，3—二甲基丁烷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，并根據(jù)所學(xué)的知識(shí)解釋，這兩個(gè)方程式是同一個(gè)方程式嗎？為什么？答案首頁兩者在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式都是2C6H14+19O212CO2+14H2O點(diǎn)燃盡管己烷和2,3—二甲基丁烷在氧氣中燃燒的反應(yīng)方程式一樣，但是此方程式不是同一物質(zhì)的化學(xué)方程式，因?yàn)榧和楹?,3—二甲基丁烷是同分異構(gòu)體，也就是說它們的分子式相同，但從兩者的分子結(jié)構(gòu)可以看出它們是完全不同的物質(zhì)，所以此反應(yīng)方程式不是同一方程式。己烷（C6H14）2、3—二甲基丁烷（