硫和氮的氧化物(第一課時)采用

第三節(jié)

硫和氮的氧化物第一課時同學們：每天，當你閱讀報紙、收聽廣播或收看電視節(jié)目時，經?？梢垣@得關于空氣質量的信息?？諝赓|量報告各項指標中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)？二氧化硫和二氧化氮是什么？它們是從哪兒來的？空氣中有多種物質，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來報告？它們有什么危害？空氣質量日報重點城市空氣質量日報——日期：2007-12-17二二硫化亞鐵礦石一、二氧化硫和三氧化硫1、硫（S）(1)、硫在自然界的存在：硫游離態(tài)化合態(tài)火山噴口地殼巖層硫化物：硫鐵礦或黃鐵礦（FeS2)等硫酸鹽：芒硝（Na2SO4·10H2O)

石膏（CaSO4·2H2O)黃銅礦：（CuFeS2）H2SSO2SO3(2).硫(硫黃)的物理性質:黃色晶體，質脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

比較活潑的非金屬單質，常見化合價為－2，0，＋4，＋6，你能說出其代表物嗎？（2）硫的化學性質：S+O2＝SO20+4硫作為還原劑，具有還原性。

劃火柴時常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是火柴頭成份中的硫燃燒后產生的二氧化硫?，F(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體生成。硫在空氣中安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰；硫在純氧中發(fā)出明亮的藍紫色地火焰點燃強烈的刺激性氣味有毒顏色狀態(tài)

毒性氣味密度溶解性沸點無色氣體比空氣密度大容易液化易溶于水(1︰40)能引發(fā)呼吸道疾病、濃度高時會令人死亡和空氣的平均相對分子質量對比沸點為－10０Ｃ二氧化硫的物理性質思考1：物理性質通常從哪幾個方面描述？二氧化硫是污染大氣的主要有害物質之一二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、密度比空氣大、易液化、易溶于水的氣體。一、二氧化硫1、物理性質二氧化硫的物理性質1體積的水大約可以溶解40體積的二氧化硫

試管內液面上升，其水溶液可使石蕊試液變紅，pH約為3~5，能使品紅溶液褪色，但加熱后又恢復為紅色。實驗4－7

看84頁問題：SO2溶解于水的過程中發(fā)生化學反應嗎？猜想：反應生成亞硫酸SO2+H2O=H2SO3H2SO3=SO2+H2O亞硫酸不穩(wěn)定，生成的同時容易分解：（亞硫酸是中強酸，但酸性比碳酸強）像這種在相同條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應稱為可逆反應。SO2+H2OH2SO3注意：中間用“”號，不用“=

”號。二氧化硫是酸性氧化物(1)與水反應：探究二氧化硫的化學性質探究二氧化硫的化學性質正反應逆反應SO2+H2OH2SO3可逆反應：

在相同條件下，既能向正反應進行，同時又能向逆反應方向進行的化學反應。正反應和逆反應均不徹底，反應物和生成物共存。特點

說明：

SO2與H2O反應生成H2SO3的同時，

H2SO3也在分解生成SO2與H2O。

我們學過的哪些反應是可逆反應？

反應條件不同，不是可逆反應。CO2+H2OH2CO3

H2在氧氣中燃燒生成水，水通電生成氫氣和氧氣，是可逆反應嗎？2H2+O22H2O2H2O2H2↑+O2↑

問題討論（2）與堿性氧化物化合：Na2O+SO2=Na2SO3

（3）與堿反應：2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2ONaOH+SO2（過量）

=NaHSO3

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O防治大氣污染，石灰法脫硫SO2+CaO=CaSO3高溫SO2與CO2的性質對比SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O注意

使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的氣體除二氧化碳外，還可能是二氧化硫。北京市場黃白兩種銀耳對比中央電視臺《生活》欄目加熱，又恢復原來的顏色。（2）SO2的漂白性:實驗現(xiàn)象：品紅溶液褪色學與問

品紅溶液滴入亞硫酸后，為什么會褪色？加熱又顯紅色說明了什么？SO2的漂白作用是SO2跟有色物質化合生成一種無色的不穩(wěn)定化合物。

漂白原理——化合漂白SO2漂白性：某些有機色素＋SO2△無色的物質經SO2漂白的物質長時間光照或受熱后，會恢復原來的顏色，因此，其漂白作用不持久。SO2的漂白性與氯水比較名稱二氧化硫

①SO2的漂白作用與HClO等不同。②SO2只能使酸堿指示劑變色，不能使之褪色。氯水原理

二氧化硫與某些有色物質直接結合生成不穩(wěn)定的無色物質

氯水中的次氯酸有強氧化性,將有色物質氧化成無色物質實質非氧化還原反應

氧化還原反應效果暫時性

永久性范圍漂白某些有色物質，不能使石蕊試液褪色

漂白大多數(shù)有色物質，能使紫色石蕊褪色注意幾種具有漂白性物質的性質比較：（3）SO2既有氧化性，又有還原性（但還原性較強）＋4①氧化性：2H2S+SO2==2H2O+3S↓S

S

S（SO2）S-20+4+6注意硫化氫氣體中毒思考：根據(jù)SO2中S元素的化合價推斷它應具有怎樣的化學性質？(氧化性？還原性？或既有氧化性，又有還原性？)SO2的還原性

2SO2

+O2

2

SO3催化劑

△a.與O2的反應:

b.與鹵素單質的反應:

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（氯水褪色）c.與其他氧化劑反應:例如：與KMnO4反應:使KMnO4

溶液褪色溴水褪色②還原性:5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+I2+

2H2O=H2SO4+2HI

(碘水褪色）氯水和SO2都具有漂白作用，則1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加強嗎？不會，∵SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl二、二氧化硫的用途SO2+O2SO3催化劑

△SO3+H2O=H2SO4⑵可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。

⑶殺滅霉菌和細菌。⑷作食物和干果的防腐劑。⑴制造硫酸：SO3+H2O=H2SO4

SO3是一種無色固體，熔點（16.8℃）和沸點(44.8℃)都比較低.SO3是硫酸的酸酐,是酸性氧化物。三、三氧化硫（SO3）2SO2+O22

SO3催化劑△工業(yè)制硫酸的原理：SO3與堿性氧化物或堿反應時生成硫酸鹽。SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O閱讀P91資料卡片——預防硫化氫中毒

硫化氫(H2S)是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒，是一種大氣污染物。

如果發(fā)生急性硫化氫中毒，應迅速將患者轉移到空氣新鮮的地方，對呼吸暫停者實行人工呼吸，并迅速送醫(yī)院救治。二氧化硫物理性質無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、易溶于水化學性質1、與水反應生成酸

SO2+H2OH2SO32、與堿反應生成鹽和水

SO2+2NaOH=Na2SO3

+H2O+H2O3、既有氧化性，又有還原性

4、漂白性：暫時性漂白，可逆

品紅褪色紅色無色SO2催化劑小結：2SO2+O22

SO3催化劑△[隨堂檢測]

1、

下列物質中的硫元素既有氧化性又有還原性的是（）A、H2SB、SO2C、H2SO4D、H2SO3

2、

下列氣體中，有毒、能污染大氣，但可以用堿液吸收的是（）A、COB、CO2

C、SO2D、N2BDC3、下列變化中，不屬于化學變化的是：（）A、SO2使品紅溶液褪色B、氯水使有色布條褪色C、活性炭使紅墨水褪色D、漂白粉使某些染料褪色C4、下列可以用來鑒別SO2和CO2

的方法是

（）A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中水溶液都呈酸性，都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒有都可以使澄清石灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，而CO2不能BD

5、二氧化硫和氯水都有漂白性，現(xiàn)把二者混合使用，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將（）A、和氯氣單獨通過時相同B、和二氧化硫單獨通過時相同C、是二者漂白效果之和D、可能失去漂白性D