硫、硫化氫、二氧化硫、硫酸鹽

火山噴口處的硫

硫粉（硫黃）火山口的硫黃礦鞭炮火柴石膏像

FeS2

黃鐵礦黃銅礦CuFeS2

石膏(CaSO4.2H2O)芒硝(Na2SO4.10H2O)硫硫化物：硫鐵礦（FeS2)等硫酸鹽：芒硝（Na2SO4·10H2O)

石膏（CaSO4·2H2O)煤和石油中蛋白質(zhì)中游離態(tài)化合態(tài)火山噴口地殼巖層天然硫硫，俗稱硫磺。硫的物理性質(zhì)：淡黃色固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2。比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見化合價為－2，0，＋4，＋6，你能說出其代表物嗎？一、硫單質(zhì)思考：硫會具有哪些性質(zhì)？氧化性：Fe＋S＝FeS2Fe＋3Cl2＝2FeCl3還原性：S+O2＝SO2△點燃點燃

S+H2===H2S3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O硫在氧氣中燃燒：實驗現(xiàn)象是：

點燃S+O2===SO2生成明亮的藍(lán)紫色火焰。硫是黃色粉末化學(xué)方程式是：三、硫化氫(H2S)

1、物理性質(zhì)無色有臭雞蛋氣味的氣體,溶于水(1:2.6).有毒。其水溶液叫氫硫酸2、化學(xué)性質(zhì)1)可燃性氧氣充足2H2S+3O2===2SO2+2H2O氧氣不足2H2S+O2===2S+2H2O點燃點燃2)還原性能與一些氧化劑如:SO2、氯氣、濃硫酸、硝酸、高錳酸鉀溶液等反應(yīng)3)熱分解：H2S==H2+S4)溶于水，水溶液叫氫硫酸，它是一種二元弱酸，不穩(wěn)定，易被氧化。（5）制法FeS+2H+===Fe2++H2S↑★實驗室制取H2S氣體，需注意以下幾點：(1)硫化氫是一種沒有顏色而有臭雞蛋氣味約有劇毒的氣體，制取時應(yīng)在密閉系統(tǒng)或通風(fēng)廚中進行，并有尾氣處理裝置，一般用NaOH溶液吸收。(2)在制取H2S時，不能用強氧化性酸如濃H2SO4、濃、稀HNO3，因它們要與FeS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不宜用弱酸如CH3COOH，因反應(yīng)較慢，也不宜用濃HCl，因HCl易揮發(fā)而致使H2S中混有大量HCl氣體。

Hello,大家好，我叫二氧化硫。我看不見、摸不著。但我身體卻散發(fā)著一種刺鼻的氣味。我的愛好：洗澡。我最愛鉆進水里了，和水溶在一起好舒服?？墒橇钗也唤獾氖?，有時候我看到人們想對他們表示一下友好，他們卻離我而去，有的時候還被送到了醫(yī)院，真是莫名其妙。我和地面離得很近，空氣也得在我上面，我才不在乎他壓著我呢，反正我就是喜歡水和大地。好了，我先說到這吧，我的物理性質(zhì)你猜到了嗎？SO2的自述顏色狀態(tài)氣味溶解性毒性密度

高山流水，蒼翠欲滴，美麗的自然景色令人心曠神怡。

隨著工農(nóng)業(yè)的發(fā)展，自然環(huán)境遭到破壞。1985年，幾場酸雨過后，我國四川奉節(jié)縣9萬畝華山松全部枯死，重慶南山2.7萬畝馬尾松死亡過半。資料卡（一、）二氧化硫(SO2)的結(jié)構(gòu)構(gòu)型：折線型（角型）極性共價鍵組成的極性分子二、二氧化硫(SO2)（二、）二氧化硫的性質(zhì)1、二氧化硫的物理性質(zhì)1、色、態(tài)、味：無色，有刺激性氣味的有毒氣體2、熔、沸點——易液化3、密度——比空氣重（64∶29）4、溶解性：易溶于水（1體積水溶解40體積SO2）2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（1）酸性氧化物（2）氧化性（3）還原性（4）其他特性？思考：可以分別選用什么藥品來探索或驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)？品紅KMnO4

溴水石蕊硫化氫Ba(OH)2（1）酸性氧化物（2）氧化性（3）還原性（4）其他特性？BaSO3+H2OSO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。SO2+Ba(OH)2SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O（1）酸性氧化物SO2+H2O=H2SO3與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽

與H2O反應(yīng)生成酸

酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水1請同學(xué)們寫出SO2與Na2O、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反應(yīng)方程式。SO2+CaO==CaSO30S被還原+4S+6S被氧化（2）氧化性SO2+2H2S=2H2O+3S+4-20失4e-得4e-氧化劑還原劑【思考】硫有哪些常見化合價？根據(jù)有關(guān)理論推測SO2除具有酸的通性外，可能還具有的性質(zhì)。2SO2+O22SO3催化劑△+4S+6S被氧化（3）還原性工業(yè)制硫酸SO3+H2OH2SO4H2SO3露置在空氣中2H2SO3+O22H2SO4Na2SO3露置在空氣中2Na2SO3+O22Na2SO4＋4＋6＋4＋6＋4＋6SO2

還可被Cl2、Br2、I2、KMnO4、HNO3等氧化SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClSO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr5SO2+2H2O+2KMnO4=2H2SO4+K2SO4+2MnSO411SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HISO2可以使氯水、溴水、碘水、高錳酸鉀溶液褪色。SO2既有氧化性，又有還原性結(jié)

論！SO2S+6表現(xiàn)還原性,需加入氧化劑來實現(xiàn),如O2、溴水、氯水、KMnO4、HNO3等。表現(xiàn)氧化性,需加入還原劑來實現(xiàn),如H⒉S。S0SO2+2H2S=2H2O+3S↓2SO2+O2

2SO3｛+6+4+4-20催化劑

△SO2+CI2+H2O=H2SO4+2HCI+6+40-1思考：若將SO2和氯氣(nSO2:nCl2=1:1)混合后通入品紅和BaCl2的混合溶液中，會觀察到什么現(xiàn)象？因為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl溶液不褪色，有白色沉淀生成。記者暗訪福建古田銀耳變白內(nèi)幕中央電視臺《生活》欄目（4）漂白性某些有機色素△無色的物質(zhì)SO2經(jīng)SO2漂白的物質(zhì)長時間光照或受熱后，會恢復(fù)原來的顏色，因此其漂白作用不持久。二氧化硫的漂白性原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)實質(zhì)：化合作用程度：暫時性，加熱可復(fù)原范圍：

漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色探究結(jié)論：SO2具有漂白性二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|漂白性

不同。前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng).小結(jié):思考與交流:SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實質(zhì)相同嗎?氯水二氧化硫

原理實質(zhì)效果

范圍永久性暫時性

氯氣中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)可漂白大多數(shù)有色物質(zhì),能使紫色石蕊試液褪色SO2與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)

漂白某些有色物質(zhì),不能使紫色石蕊試液褪色不同漂白劑漂白原理比較結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱復(fù)色強氧化作用，氧化分解加熱不復(fù)色物理吸附H2O2O3SO2HClO活性炭漂白原理漂白劑①Na2O2(氧化漂白)②HClO(氧化漂白)③H2O2（氧化漂白）④O3（氧化漂白）⑤SO2（與有色物化合成無色物）⑥活性炭(物理吸附有色物質(zhì))?！妓伎肌骄哂衅鬃饔玫奈镔|(zhì)有哪些？其漂白原理如何？為什么長時間放置的報紙和草帽會變黃？你能回答嗎？2SO2+O22SO3催化劑

SO3+H2O===H2SO4⑵可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等⑶殺滅霉菌和細(xì)菌⑷作食物和干果的防腐劑⑴制造硫酸：二氧化硫的用途SO3：無色固體，熔點（16.8℃）和沸點(44.8℃)都比較低。SO2的用途制造硫酸殺菌消毒漂白紙漿、毛、絲、草帽四、二氧化硫的危害1、酸雨的形成2、酸雨的危害3、空氣中SO2的主要來源4、SO2的凈化和回收酸雨的形成石油煤酸雨燃燒CO2SO2SO3

雨水.霜.雹.露等三、酸雨的形成含硫燃料、工廠廢氣

酸雨燃燒、排放SO2等

雨水.霜.雹.露等

一系列的化學(xué)、物理變化

4SO22H2O3SO22H=+SO2＋H2OH2SO32SO2＋O22SO3△催化劑4SO2HO2H3SO=+酸雨的危害1、對人體的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它會形成硫酸霧和硫酸鹽霧,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,引起肺水腫等疾病而使人致死;2、引起河流、湖泊的水體酸化，嚴(yán)重影響水生動物生長；3、破壞土壤、植被、森林；4、腐蝕金屬、油漆、皮革、紡織品及建筑材料等；5、滲入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中鋁、銅、鋅、鎘等對人體有害金屬元素的含量會偏高。我國的酸雨主要為硫酸雨，其發(fā)展速度很快，在23個調(diào)查的省、市及自治區(qū)中有20個出現(xiàn)過酸雨，有不少地區(qū)的酸雨已相當(dāng)嚴(yán)重且逐年增加，據(jù)2001年4月9日南京晨報報導(dǎo)：國家環(huán)?？偩志珠L解振華講我國相當(dāng)多的城市空氣污染程度超標(biāo)，酸雨區(qū)面積為國土面積的30%，全國七大水系中有1/3的河段達(dá)不到使用功能要求……酸雨對環(huán)境的危害

二氧化硫主要來源點燃S+O2===SO2酸雨的防治根本上減少人為污染物的排放1、盡量減少用原油、原煤直接作燃料。2、在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定。采用煤的液化、汽化技術(shù)。3、開發(fā)和使用潔凈能源，如太陽能、核能、水能、風(fēng)能等，減少對煤和石油的消耗。4、在含硫礦石的冶煉、硫酸、化肥、造紙等行業(yè)加強廢氣的處理和綜合利用。5、種植能夠吸收SO2的有關(guān)樹木(如臭椿、垂柳、柳杉）等。三、酸雨的形成及防治氨水法石灰石－石膏法Ca(OH)2+SO2=H2O+CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4SO2+CaO=CaSO3

△2CaSO3+O2=2CaSO4

△CaCO3=CO2↑+CaO△SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2=(NH4)2SO4SO2與H2O反應(yīng)與堿反應(yīng)氧化性還原性+4價漂白性特性重視環(huán)境保護，防止酸雨危害環(huán)境！總結(jié)二、硫的氧化物六、三氧化硫1、物理性質(zhì)SO3是無色易揮發(fā)的晶體，熔點16.8Co，沸點44.8Co，常溫下，SO3是液態(tài)而不是氣態(tài)；標(biāo)況下，是固態(tài)而不是氣態(tài)。2、化學(xué)性質(zhì)SO3是硫酸的酸酐(硫酐)，具有酸性紙化物的通性。如SO3＋H2O===H2SO4SO3＋CaO===CaSO4SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O濃硫酸與木炭共熱的反應(yīng)及其生成的產(chǎn)物如下：2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，反應(yīng)裝置如下:2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，

根據(jù)所學(xué)知識設(shè)計一個實驗，驗證濃硫酸與木炭反應(yīng)的產(chǎn)物：藥品:酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、溴水、澄清石灰水、品紅、濃硫酸、無水硫酸銅、飽和碳酸氫鈉溶液等儀器自選試一試檢驗水、SO2和CO2，完整裝置如下圖注意：1、不能用澄清石灰水鑒別CO2和SO2，可用品紅鑒別。2、CO2、SO2都不與BaCl2、CaCl2反應(yīng)。硫酸鹽（SO42-）掌握好其檢驗方法亞硫酸鹽（SO32-）實驗室制取SO2①與酸反應(yīng)：SO32-+2H+=SO2↑+H2OSO32-+H+=HSO3-②有還原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4③有氧化性:SO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O1.關(guān)于SO2的下列說法不正確的是（）

A.是無色無味的氣體B.易液化C.一定條件下能與O2反應(yīng)D.具有氧化性和還原性E.水溶液具有強酸性F.能使品紅溶液褪色

AE

2.下列變化中不屬于化學(xué)變化的是（）

A、SO2使品紅溶液褪色B、氯水使有色布條褪色C、活性碳使紅墨水褪色D、O3使某些染料褪色C3.下列氣體，污染大氣但能被堿溶液吸收的是（）