高一化學人教版必修一第四章第二節(jié)第二課時氯

第二節(jié)富集在海水中的元素——氯第二課時一、氯氣

1．氯的原子結構及存在氯原子結構示意圖為：→氯原子

電子→表現(xiàn)出典型

性→自然界中以

存在。

2．實驗室制法在實驗室里常用MnO2和濃鹽酸共熱來制取Cl2，該反應的化學方程式為：

。易得到1個非金屬化合態(tài)4．化學性質(1)與金屬反應(與變價金屬反應生成高價金屬氯化物)：3．物理性質(2)與非金屬反應：(3)與H2O反應：①氯氣的水溶液稱為“氯水”。②溶于水的Cl2部分與水發(fā)生反應，化學方程式為：

。(4)與堿反應：漂白粉在空氣中長期放置易失效，其原因為：

；

。Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO5．用途

(1)氯氣是一種重要的化學工業(yè)物質。氯的化合物可作為制取高純硅、鍺(半導體)和金屬鈦的重要中間物質。

(2)在有機化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料。二、次氯酸

1．弱酸性次氯酸是很弱的酸，比碳酸酸性

；

2．不穩(wěn)定性次氯酸不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，見光易分解，化學方程式為：

。弱3．強氧化性(1)漂白性：實驗操作實驗現(xiàn)象結論有色布條

干燥的Cl2

漂白作用有色布條

氯水有漂白作用，起漂白作用的是

不褪色無褪色HClO(2)殺菌、消毒。三、氯離子的檢驗2．裝置氯氣的實驗室制法(2)凈化裝置(Ⅱ部分)：組成盛放試劑試劑的作用C飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫D濃硫酸干燥氯氣(3)收集裝置(Ⅲ部分)：①收集方法：向上排空氣法；②驗滿方法：濕潤的藍色石蕊試紙或濕潤的淀粉KI試紙放在集氣瓶口。

(4)尾氣處理裝置(Ⅳ部分)：①導氣管要深入液面以下；②F中盛放的試劑：氫氧化鈉溶液(或其他堿液)，作用是吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境。3．注意事項

(1)必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應。

(2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過高，以減少HCl揮發(fā)。

(3)實驗結束后，先使反應停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。[例2]

在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖：(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。

(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是_____________；NaOH溶液的作用是________________________。(3)化學實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到________，反應方程式________________________。

(4)寫出下列化學反應的方程式：①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：_______________。②NaOH溶液中發(fā)生的反應：_________________。[解析]

(1)按照制備氣體的“反應裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置”的順序可確定儀器連接的正確順序。(2)上述裝置中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl雜質；濃H2SO4的作用是除去Cl2中的水分；NaOH溶液的作用是吸收過量的Cl2；(3)濕潤的淀粉-KI試紙遇Cl2時發(fā)生反應：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2