分子的立體構(gòu)型（第1課時(shí) 價(jià)層電子對(duì)互斥理論）【知識(shí)精講+備課精研+高效課堂】 高二化學(xué) 教學(xué) 課件（人教版選修3）

組織建設(shè)第二章

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的立體構(gòu)型（第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥理論）一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、雙原子分子（直線形）2、三原子分子立體結(jié)構(gòu)（有直線形和V形）３、四原子分子立體結(jié)構(gòu)（直線形、平面三角形、三角錐形、正四面體）（平面三角形，三角錐形）C2H2CH2OCOCl2NH3P4４、五原子分子立體結(jié)構(gòu)最常見的是正四面體CH4分子的立體構(gòu)型：是指分子中原子的空間關(guān)系CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH5、多原子分子立體結(jié)構(gòu)（多中心）【小試牛刀】下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是（）

A．CO2B．H2SC．PCl3D．SiCl4【再來一刀】下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是（）

A．H2OB．CO2C．C2H4D．P4BBC60C20C40C70【資料卡片】形形色色的分子【科學(xué)視野】分子立體構(gòu)型的測定紅外光譜儀紅外光譜儀原理示意圖1、同為三原子分子的CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，為什么？思考:2、同為四原子分子的CH2O與NH3分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，為什么？1.內(nèi)容

對(duì)ABn型的分子或離子，中心原子A價(jià)層電子對(duì)（包括成鍵的σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤電子對(duì)）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間的排斥力最小，分子體系能量最低，最穩(wěn)定。二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR模型）——預(yù)測分子結(jié)構(gòu)的簡單理論不包括成鍵的π電子對(duì)！排斥力最小A

【特別注意】孤對(duì)電子的存在會(huì)改變鍵合電子對(duì)的分布方向，從而改變化合物的鍵角2.價(jià)層電子對(duì)（成鍵的σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤電子對(duì)）代表物電子式中心原子結(jié)合原子數(shù)σ鍵電子對(duì)孤對(duì)電子對(duì)價(jià)層電子對(duì)數(shù)H2ONH3CO2CH4:::HOH::::HNH:H:::HCH:HHOCO::::::::2342224314404202＝成鍵電子對(duì)數(shù)＋中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)＝1/2（a－xb)σ鍵電子對(duì)

＝與中心原子結(jié)合的原子數(shù)a:對(duì)于原子：a為中心原子的最外層電子數(shù)(對(duì)于陽離子：a為中心原子的最外層電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；對(duì)于陰離子：a為中心原子的最外層電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)）x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)b為與中心原子結(jié)合的其它原子最多能接受的電子數(shù)（H為1，其他原子為“8－該原子的最外層電子數(shù)）孤電子對(duì)的計(jì)算：＝?（a－xb)分子或離子中心原子axb中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)H2OO

SO2

S

NH4+

N

CO32-C

6

15－1＝40

4＋2＝60224132

6

221

343

4二、價(jià)層互斥理論3.價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型即VSEPR模型價(jià)層電子對(duì)數(shù)目：234VSEPR模型：

直線平面三角形四面體二、價(jià)層互斥理論4.VSEPR模型應(yīng)用——預(yù)測分子立體構(gòu)型分子或離子σ鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模型及名稱分子的立體構(gòu)型及名稱

CO2CO32-SO2232001直線形平面三角形平面三角形COO直線形平面三角形SOOV形

中心原子的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子的空間，并與成鍵電子對(duì)互相排斥。推測分子的立體模型必須略去VSEPR模型中的孤電子對(duì)。二、價(jià)層互斥理論4.價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型即VSEPR模型應(yīng)用分子或離子σ鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模型及名稱分子的立體構(gòu)型及名稱CH4NH3H2O432012四面體四面體四面體正四面體NHHH三角錐形V形OHH【小結(jié)】ABn型分子的VSEPR模型和立體結(jié)構(gòu)價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分子類型電子對(duì)的排布模型

立體結(jié)構(gòu)

實(shí)例

2直線形20 AB2直線形

CO230 AB3平面三角形

BF321 AB2V形SO2平面三角形3價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分子類型電子對(duì)的排布分子構(gòu)型

實(shí)例4 0AB4四面體形43 1AB32 2AB2正四面體

CH4三角錐形

NH3V形H2O思考：為什么CH4、NH3、H2O價(jià)層電子對(duì)都是四對(duì)，但鍵角卻逐漸減小呢？分子的立體構(gòu)型實(shí)質(zhì)是價(jià)層電子對(duì)相互排斥的結(jié)果成-成電子對(duì)的排斥力＜孤-成電子對(duì)的排斥力＜孤-孤電子對(duì)的排斥力物質(zhì)價(jià)層電子對(duì)VSEPR模型分子立體構(gòu)型

鍵角CH44+0=4NH33+1=4H2O2+2=4沒有孤電子對(duì)，排斥力較小，鍵角較大，為109°28′有1對(duì)孤電子，排斥力比甲烷大，鍵角比甲烷小，為107°有2對(duì)孤電子，排斥力更大，鍵角更小，為105°【小試牛刀】下列說法正確的是（）A．CS2分子的立體構(gòu)型是V形

B．NF3分子的立體構(gòu)型是四面體形C．鍵長、鍵角不同是導(dǎo)致分子構(gòu)型不同的主要原因D．正四面體形分子一定是五原子分子

【再來一刀】用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的立體構(gòu)型，有時(shí)也能用來推測鍵角大小。下列判斷正確的是（）A．SO2、CS2、HI都是直線形的分子

B．BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子

D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子CC總結(jié)：價(jià)層電子對(duì)數(shù)2：VSEPR模型--直線形，分子構(gòu)型--直線形

CO2--180°孤電子對(duì)數(shù)0，分子構(gòu)型--平面三角形BF3--120°3：VSEPR模型

--平面三角形孤電子對(duì)數(shù)1，分子構(gòu)型--V形SO2--105°4：VSEPR模型

--四面體形孤電子對(duì)數(shù)0，分子構(gòu)型--（正）四面體形CCl4--109°28’孤電子對(duì)數(shù)1，分子構(gòu)型--三角錐形NH3--107°孤電子對(duì)數(shù)2，分子構(gòu)型--V形H2O--105°D1．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型為（）A．正四面體形

B．V形C．三角錐形

D．平面三角形2．連線題。VSEPR模型分子或離子立體構(gòu)型A．正四面體①BF3

a．直線形B．直線形 ②NH4＋

b．平面三角形C．平面三角形 ③SO32－

c．正四面體D．四面體 ④BeCl2

d．三角錐形3．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測下列分子或離子的立體構(gòu)型分子或離子VSEPR模型名稱立體構(gòu)型名稱BeCl2

SCl2

PF3

NH

SO

3．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，請預(yù)測下列分子或離子的幾何構(gòu)型和VSEPR模型：CO2

、

CO32-

、

；H2S

、

PH3

、

；SO2

、

SO32-

、

；SO3