高中化學人教版化學反應原理第一章化學反應與能量單元測試 市獲獎

人教版選修4第一章《化學反應與能量》測試題本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時間40分鐘。第一部分選擇題（共50分）一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題5分，共30分。）酶1．下列反應屬于吸熱反應的是（）酶A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2OB.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC.反應物的總能量大于生成物的總能量D．破壞反應物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量2．下列說法正確的是（）A．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱C．據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量D．物質發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化3.下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋EQ\F(1,2)O2(g)===CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H2③H2(g)＋EQ\F(1,2)O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．① B．②③④ C．④ D．①②③4.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―·mol-1，則反應HCl(g)＝EQ\F(1,2)H2(g)+EQ\F(1,2)Cl2(g)的△H為A．+·mol-1B．―·mol-1C．+·mol-1D．―·mol-15.已知：（1）Zn（s）+O2（g）===ZnO(s)，ΔH=kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+O2（g）===Ag2O(s)，ΔH=kJ·mol-1，則Zn（s）+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）A．

kJ·mol-1

B．

kJ·mol-1

C．kJ·mol-1

D．kJ·mol-16.根據(jù)熱化學方程式（在常溫常壓下）S(s)+O2(g)==SO2(g)△H=―kJ/mol,分析下列說法中正確的是燃燒放出的熱量為kJB.S(g)+O2(g)==SO2(g)放出的熱量大于kJC.S(s)+O2(g)==SO2(S)放出的熱量小于kJD.形成1molSO2的化學鍵釋放的能量小于斷裂1molS(s)和1molO2(g)的化學鍵所吸收的能量二、選擇題（每小題有2個選項符合題意，錯選0分，漏選2分，每小題5分，共20分。）7.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是kJ/mol、kJ/molkJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是A．C(s)+EQ\F(1,2)O2(g)＝CO(g)△H=―kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=+kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=―kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)△H=―2800kJ/mol8.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=－566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=－226kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是的燃燒熱為283kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞－452kJ/molD.CO2(g)與Na2O2(s)反應放出452kJ熱量時，電子轉移數(shù)為×1024個9.下列熱化學方程式正確的是（注：的絕對值均正確）()A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H=—kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=—mol（中和熱）C．S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=—mol（反應熱）D．2NO2==O2+2NO；△H=+mol（反應熱）10.如下圖所示，△H1=－kJ?mol-1，△H2=－kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（）A.C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+kJ?mol-1B.石墨和金剛石的轉化是物理變化C.石墨的穩(wěn)定性強于金剛石D.1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小kJ第二部分非選擇題（共50分）三、非選擇題（共50分）11.（10分）依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為___________________________________________。（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23gNO2需要吸收_______________________________________________________________。（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________________(4)已知：下列兩個熱化學方程式：Fe(s)+1/2O2(g)FeO(s)=－mol2Al(s)+3/2O2(g)Al2O3(s)=－mol則Al(s)的單質和FeO(s)反應的熱化學方程式是_____________________________________。12.（18分）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=—99kJ·mol-1。請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示、，E的大小對該反應的反應熱（填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點（填“升高”還是“降低”），△H(填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是（2）圖中△H=KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式、。（4）已知單質硫的燃燒熱為296KJ·mol-1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H（要求計算過程）。13.（12分）某研究小組將V1mLmol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)?；卮鹣铝袉栴}：（1）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃，判斷的依據(jù)是。(2)由題干及圖形可知，V1/V2=：時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為mol/L。（3）若通過實驗測定及有關計算知此反應共放出QKJ的熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：14.（10分）在化學反應中，能引發(fā)化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。（1）圖中反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應（填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應的△H=（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。（2）已知熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)△H=－?mol-1，該反應的活化能為kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為。（3）對于同一反應，圖中虛線(=2\*ROMANII)與實線(=1\*ROMANI)相比，活化能（填“升高”、“降低”或“不變”），對反應熱是否有影響?_______________，原因是_________。參考答案一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題5分，共30分。）題號123456答案DDBCAB二、選擇題（每小題有2個選項符合題意，錯選0分，漏選2分，每小題5分，共20分。）題號78910答案CDCDBCAC三、非選擇題（共50分）11.（10分）（1）CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝–·mol－1（2）N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝+·mol－1（3）N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1(4)3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)=－mol12.（18分）（1）反應物總能量；生成物總能量無；降低；不變；因為催化劑可以降低反應的活化能，但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應熱。（2）—198(3)SO2+V2O5=SO3+2VO2；4VO2+O2=2V2O5（4）解：根據(jù)題意可寫出下列兩個熱化學方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=—296KJ·mol-1,SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)△H2=—99KJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律得：S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)△H3=—395KJ·mol-1△H=3△H3=—1185KJ·mol-113.（12分）（1）低于；從圖型起點可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經(jīng)是22℃，則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22℃。（2）3：2；