高中化學(xué)蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡專題綜合 微課

專題綜合檢測(二)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共計(jì)48分)1．已知：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)ΔH>0，ΔS>0，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是()A．低溫B．高溫C．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行2．5.6g鐵粉投入到盛有100mL2mol/L稀硫酸的燒杯中，2min時鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計(jì))，下列表示這個反應(yīng)的速率正確的()A．v(Fe)＝mol/(L·min)B．v(H2SO4)＝mol/(L·min)C．v(H2SO4)＝mol/(L·min)D．v(FeSO4)＝mol/(L·min)3．以下是幾位同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后發(fā)表的一些看法，其中不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論可提高化工生產(chǎn)的結(jié)合經(jīng)濟(jì)效益4．已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH<0下列說法不正確的是()A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B．反應(yīng)達(dá)平衡后，CO的反應(yīng)速率保持不變C．使用高效催化劑可有效提高正、逆反應(yīng)速率D．單位時間內(nèi)消耗CO和N2的物質(zhì)的量之比為2∶1時，反應(yīng)達(dá)到平衡5．下列平衡體系中，升溫或減壓都能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是(ΔH<0表示放熱)()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0B．N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH<0C．C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)ΔH>0D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<06．(2023·南平高二期中)某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)=2HI(g)，下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的顏色不再改變B．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變C．單位時間內(nèi)拆開1molH—H鍵，同時生成2molH—I鍵D．混合氣體的密度不再改變7．(2023·海南高考)(雙選)對于可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng)，下列說法正確的是()A．H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1B．反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D．達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等8．(2023·漳州高二期中)在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)平衡時測得A的濃度為mol·L－1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，再達(dá)平衡時測得A的濃度為mol·L－1，下列判斷正確的是()A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．x＋y>z的體積分?jǐn)?shù)保持不變D．B的轉(zhuǎn)化率降低9．某溫度時，可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)的平衡常數(shù)K＝，若反應(yīng)物的初始濃度c0(X)＝4mol·L－1，c0(Y)＝amol·L－1，達(dá)到平衡后c(Z)＝2mol·L－1。則a為()A．1B．2C．3D．410．(2023·安徽高考)電鍍廢液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)=2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)ΔH<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是()11．(2023·福建高考)25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)ΔH>0D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K12．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)=xC(g)ΔH<0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2。圖1圖2下列有關(guān)說法正確的是()A．x＝2，反應(yīng)開始2min內(nèi)，v(B)＝mol/(L·min)B．t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動C．t2時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大D．t3時可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變。13．(10分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為mol/(L·min)。求：(1)此時A的濃度c(A)＝________mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝_____mol。(2)B的平均反應(yīng)速率v(B)＝________mol/(L·min)。(3)x的值為________。14．(10分)在一定條件下，可逆反應(yīng)A＋BmC的變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，問：(1)溫度T1________T2(填“大于”、“等于”或“小于”)。(2)正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)如果A、B、C均為氣體，則m________2(填“＞”、“＝”或“＜”)。(4)當(dāng)溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡________移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。15．(15分)在80℃時，將mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2時間/sn/mol020406080100n(N2O4)acden(NO2)b(1)計(jì)算20～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·s－1。(2)計(jì)算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(3)反應(yīng)進(jìn)行100s后將反應(yīng)混合物溫度降低，混合氣體的顏色____(填“變淺”、“變深”或“不變”)。(4)要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有________(填序號)。A．增大N2O4的起始濃度B．向混合氣體中通入NO2C．使用高效催化劑D．升高溫度(5)如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時N2O16．(17分)(2023·浙江高考改編)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/℃平衡總壓強(qiáng)/kPa平衡氣體總濃度/mol·L－1×10－3×10－3×10－3×10－3×10－3(1)可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________。A．2v(NH)3＝v(CO)2B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃(3)取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量________(填“增加”、“減少”或“不變”(4)氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，熵變ΔS________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。1．對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③改用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反應(yīng)速率加快的是A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤2．下列說法不正確的是A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大3．2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是A．v(A)=·L－1·min－1B．v(B)=·L－1·min－1C．v(C)=·L－1·min－1D．v(D)=·L－1·min－14．汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是5．一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2；②單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率比為2∶2∶1；④混合氣體壓強(qiáng)不再改變；⑤混合氣體顏色不再改變；⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D(zhuǎn)．以上全部6．只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是A．K不變，平衡可能移動B．K值變化，平衡一定移動C．平衡移動，K值可能不變D．平衡移動，K值一定變化7．已知反應(yīng)：為放熱反應(yīng)，一定溫度下在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下圖是該反應(yīng)達(dá)平衡及改變條件平衡移動的圖像。下列說法正確的是A．圖中的a、b、c、d都是平衡點(diǎn)B．起始時，加入Y的物質(zhì)的量為mol，C．c點(diǎn)和d點(diǎn)表示正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．在3MPa和1MPa條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時，放出的熱量：Q(A)>Q(B)8．某反應(yīng)2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為A．ΔH＜0，ΔS＞0B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0D．ΔH＞0，ΔS9．在體積為VL的密閉容器中存在化學(xué)平衡：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH<0。保持溫度不變，將容器體積壓縮至V/2后，下列說法不正確的是A．容器內(nèi)氣體顏色變深B．容器內(nèi)NO2分子數(shù)減少C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大D．NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大10．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。下列推斷不正確的是A．該反應(yīng)的△S＞0B．915℃，MPa時E的轉(zhuǎn)化率為C．b＞fD．K(1000℃)＞K(8101【解析】ΔH－TΔS<0時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因ΔH>0，ΔS>0則在高溫下ΔH－TΔS可能小于零?！敬鸢浮緽2【解析】鐵粉為固體，其物質(zhì)的量濃度可視為常數(shù)，不用鐵粉表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；鐵粉是mol，參加反應(yīng)的H2SO4為mol，所以v(H2SO4)＝mol/L÷2min＝mol/(L·min)，v(FeSO4)＝mol/(L·min)，B、D項(xiàng)錯?！敬鸢浮緾3【解析】化學(xué)反應(yīng)速率研究的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，化學(xué)平衡理論研究的是化學(xué)反應(yīng)的限度，即最大轉(zhuǎn)化率。故A、B、D正確，C錯誤。【答案】C4【答案】A5【解析】據(jù)題意可知正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(即ΔH>0)，又是氣體體積增大的反應(yīng)，只有C項(xiàng)反應(yīng)符合條件?！敬鸢浮緾6【解析】此反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目相等，所以壓強(qiáng)恒不變，B錯；C項(xiàng)表示的化學(xué)反應(yīng)同向，不能做為判定依據(jù)；密度ρ＝eq\f(m總,V總)，氣體的總質(zhì)量和氣體的體積是一個定值，所以混合氣體的密度總不變，D錯誤。【答案】A7【解析】A項(xiàng)，H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率都是正反應(yīng)速率，二者間的比為1∶2；C項(xiàng)，正、逆反應(yīng)速率的比值在開始時最大，達(dá)到平衡時為1∶1，在整個過程中是變化的。【答案】BD8【解析】容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，若平衡不移動，A、B、C的濃度均減半。A的濃度為mol·L－1，平衡時A的濃度mol·L－1<mol·L－1，說明減壓，平衡右移，x＋y<z，B的轉(zhuǎn)化率增大，C的體積分?jǐn)?shù)增大?！敬鸢浮緼9【解析】據(jù)“三段式”法分析X(g)＋Y(g)Z(g)起始(mol·L－1)4a0轉(zhuǎn)化(mol·L－1)222平衡(mol·L－1)2a－22則K＝eq\f(cZ,cX·cY)＝eq\f(2,2×a－2)＝解得：a＝3?！敬鸢浮緾10【解析】該反應(yīng)放熱(ΔH<0)，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)pH增大時，c(OH－)增大，平衡正向移動，Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉(zhuǎn)化率升高，B項(xiàng)錯誤；溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，C項(xiàng)錯誤；c(Pb2＋)增大時，平衡正向移動，n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))減小，D項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮緼11【解析】由于固體量改變不會引起平衡的移動，A項(xiàng)錯誤；加入固體Sn(NO3)2后，溶液中c(Sn2＋)增大，平衡向左移動，從而使c(Pb2＋)增大，B項(xiàng)錯誤；升高溫度時c(Pb2＋)增大，表明平衡向左移動，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)的ΔH<0，C項(xiàng)錯誤；由圖象中平衡時兩種離子的濃度及平衡常數(shù)表達(dá)式知，25℃應(yīng)的平衡常數(shù)為，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿12【解析】本題主要涉及化學(xué)平衡圖象的識別和判斷，圖1是濃度－時間圖，圖2為速率－時間圖。A中，當(dāng)x＝2時，v(B)＝[－/2]/2＝mol/(L·min)；B中此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫，平衡正向移動；C中，增加C，雖然平衡左移，但B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不一定增大；D中若x＝2，壓強(qiáng)、催化劑均不能使平衡移動。【答案】D13【解析】(1)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)起始(mol):aa005min時(mol):a－1.5a－eq\f(x,2)×2eq\f(a－,a－＝eq\f(3,5)，解得a＝3，即n(A)＝n(B)＝3mol，c(A)＝eq\f(3－mol,2L)＝mol/L。(2)v(B)＝eq\fmol,2L×5min)＝mol/(L·min)。(3)v(C)＝eq\f(\f(x,2)mol,2L×5min)＝mol/(L·min)，x＝2。【答案】(1)3(2)(3)214【解析】(1)(2)由圖象可知：T1時達(dá)到平衡所用的時間短，說明T1時反應(yīng)速率快，T1>T2，由T1→T2是降溫過程，C%的數(shù)值增大，說明平衡右移，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(3)由圖象可知：在T2時達(dá)到平衡后加壓，C%的數(shù)值減小，說明平衡左移，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，即m>2。(4)在恒溫恒容時，加入稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度保持不變，所以，化學(xué)平衡不移動?！敬鸢浮?1)大于(2)放熱(3)大于(4)增大不15【解析】(1)20s時，n(N2O4)＝mol－eq\f(1,2)×mol＝mol。v(N2O4)＝eq\fmol－mol,2L×20s)＝0mol·L－1·s－1。(2)反應(yīng)進(jìn)