高中化學(xué)高考三輪沖刺 2023高考化學(xué)沖刺模擬卷·江蘇卷（五）

2023年高考沖刺模擬卷(江蘇卷)（五）化學(xué)一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．（2023·河南信陽(yáng)二?！?）某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。從分類(lèi)角度下列分析正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B．實(shí)驗(yàn)②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)②、③均為放熱反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)2．（2023·湖南懷化二模·12）下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是（）選項(xiàng)條件離子組離子共存判斷及離子方程式A滴加氨水Na+、Fe3+、Cl—、NO3—不能大量共存，Al3++3OH—＝Al(OH)3↓B由水電離出的c(H+)=1×10—13mol/LK+、NH4+、Cl—、AlO2—能大量共存CpH=1的溶液Fe3+、NH4+、I—、SO42—不能大量共存，2Fe3++2I—＝2Fe2++I2D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO—、SO42—不能大量共存，2ClO—+SO2+H2O＝2HClO+SO32—3．（2023·廣東省中山市二?！?）已知：Fe2O3(s)＋EQ\f(3,2)C(s)=EQ\f(3,2)CO2(g)＋2Fe(s)△H=·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－·mol－1則2Fe(s)＋EQ\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)的△H是（）A．－·mol－1 B．－·mol－1C．－·mol－1 D．－·mol－14、(2023·南京二?！?0)一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如右圖所示，圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.b電極為該電池的負(fù)極B.b電極附近溶液的pH減小C.a電極反應(yīng)式：C6H10O5－24e－＋7H2O=6CO2↑＋24H＋D.中間室：Na＋移向左室，Cl－移向右室5．(2023·江西省師大附中、鷹潭一中、宜春中學(xué)聯(lián)考·9)下表為截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均為主族元素。下列說(shuō)法正確的是（）XYZRW A．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2 B．X、Z原子序數(shù)可能相差18 C．Z可能是氯元素 D．Z的氧化物與X單質(zhì)不可能發(fā)生置換反應(yīng)6．（2023·年黑龍江省哈爾濱三中第二次驗(yàn)收·11）某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，在30min和40min時(shí)分別只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．30min時(shí)可能加入了催化劑B．30min時(shí)可能增大了容器的體積C．30min時(shí)可能降低溫度，40min時(shí)可能升高溫度D．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)7．（2023·河南信陽(yáng)二?！?2）下列說(shuō)法正確的是（）A．向50mL1mol·L－1的鹽酸中加入燒堿后，水的Kw不變B．NH4C1和NH3·H2OC．室溫時(shí)某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽D．常溫下0．1mol·L－1的HA溶液中＝1×10－8，則0．01mol·L－1HA溶液中c（H＋）＝1×10－4mol·L－18．（2023·淮安市第二次調(diào)研·8）下列各組物質(zhì)中，不滿(mǎn)足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是物質(zhì)選項(xiàng)甲乙丙AAlCl3NH3·H2ONaAlO2BNaOH(NH4)2SO3H2SO4CSiO2NaOHHFDCO2Ca(OH)2Na2CO3(aq)9、（2023·第二學(xué)期奉賢區(qū)調(diào)研測(cè)試·11）下列各實(shí)驗(yàn)中，有關(guān)濃鹽酸作用的表述錯(cuò)誤的是（）A．配制CuCl2溶液時(shí)，將CuCl2(s)溶于濃HCl后再加水沖稀。濃鹽酸作用：有利于抑制CuCl2水解，可防止Cu(OH)2的形成。B．加熱MnO2的濃HCl溶液制取氯氣。濃鹽酸作用：有利于減少氯氣的溶解損失。C．濃硝酸不能溶解金，需用濃HCl溶液配制王水才能溶解金。濃鹽酸作用：有利于增強(qiáng)Au的還原性，并且提高硝酸的氧化性。D．將濃硫酸滴入濃鹽酸中制備HCl氣體。濃鹽酸作用：增大溶質(zhì)的濃度，有利于促進(jìn)平衡向氣體溶解的逆方向移動(dòng)10、（2023·第二學(xué)期奉賢區(qū)調(diào)研測(cè)試·5）下列鑒別方法不可行的是（）A．僅用氨水即可鑒別NaCl、AlBr3、FeI2、AgNO3四種溶液B．用燃燒法鑒別環(huán)己醇、苯和四氯化碳C．用燒堿溶液鑒別地溝油、甘油和石油D．用新制氯水鑒別碘的淀粉溶液、含石蕊的燒堿溶液、硫酸銅溶液等三種藍(lán)色溶液二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。）11．（2023·上海六校聯(lián)考·18）在汽車(chē)排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NOx的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為：NOx+CON2+CO2(未配平)，下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)中化合價(jià)變化的只有N元素B．當(dāng)x=2時(shí)，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4molC．等物質(zhì)的量N2和CO2中，共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為3∶4D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，NOx中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)12．（2023·深圳二?！?3）四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：M＞X＞Y＞ZB．M的氯化物是弱電解質(zhì)C．X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．X的最高價(jià)氧化物不溶于任何酸13．（2023·深圳二模·22）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論AKIO3溶液中滴加HI，再滴加淀粉溶液溶液出現(xiàn)藍(lán)色KIO3氧化性比I2強(qiáng)B向Na2S溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡Cl的非金屬性比S強(qiáng)C將一小塊Na放入乙醇中產(chǎn)生氣泡乙醇含有羥基D沿杯壁向水中加濃H2SO4，攪拌燒杯外壁發(fā)燙濃硫酸溶于水放熱14．（2023·湖南十三校二?！?）某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是：（）A．X的分子式為C12H16O3B．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和XC．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)D．在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與1molH2加成15．（2023·廣東省中山市二?！?0）下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）族族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)三.非選擇題（共80分）16．（2023·廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測(cè)試·33）（16分）某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。（1）實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c=________mol·L-1。編號(hào)酸的種類(lèi)酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸102鹽酸c10②實(shí)驗(yàn)步驟：a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；b）反應(yīng)開(kāi)始后，________；010123456t/min鹽酸醋酸20406080100H2的體積/mL③寫(xiě)出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：________。（2）實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測(cè)定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比）。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫(xiě)在下表中。待測(cè)物理量測(cè)定方法①__________量取醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入________，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．②____________________17．(2023·江西省師大附中、鷹潭一中、宜春中學(xué)聯(lián)考·38)（15分） 以甲苯為原料可以合成某種食用香料（有機(jī)物G）和某種治療肺結(jié)核藥物的有效成分（有機(jī)物PAS－Na）的路線(xiàn)如下： 根據(jù)所給信息回答下列問(wèn)題：（1）肉桂酸不能夠發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有；A．加成B．消去C．氧化D．還原E．取代F．聚合由B生成C的反應(yīng)中新生成的官能團(tuán)名稱(chēng)為；（3）當(dāng)試劑d過(guò)量時(shí)，可以選用的試劑d是（填字母序號(hào)）；A．NaOH B．Na2CO3 C．NaHCO3（4）A物質(zhì)的名稱(chēng)為：；試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式：；（6）寫(xiě)出C與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（7）E物質(zhì)的同分異構(gòu)體，符合下列條件的一共有種。①含有硝基官能團(tuán)；=2\*GB3②所有官能團(tuán)都與苯環(huán)直接相連。寫(xiě)出其中核磁共振氫譜上三組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。18.（16分）（2023·江門(mén)市二?！?3）亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見(jiàn)的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量，某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究，查閱資料知道：①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3③酸性KMnO4溶液可將NO2－氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+。Ⅰ.產(chǎn)品制備與檢驗(yàn)：用如下裝置制備N(xiāo)aNO2：D濃硝酸D濃硝酸碳水銅過(guò)氧化鈉酸性高錳酸鉀溶液BCA（1）寫(xiě)出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）B裝置的作用是。（3）有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為制備純凈NaNO2應(yīng)在B.C裝置間增加一個(gè)裝置，請(qǐng)?jiān)谟铱騼?nèi)畫(huà)出增加的裝置圖，并標(biāo)明盛放的試劑。（4）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)裝置C中NaNO2的存在（寫(xiě)出操作.現(xiàn)象和結(jié)論）。Ⅱ.含量的測(cè)定稱(chēng)取裝置C中反應(yīng)后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)1234KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98（5）第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是（雙項(xiàng)選擇）。A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗B.錐形瓶洗凈后未干燥C.滴定終了仰視讀數(shù)D.滴定終了俯視讀數(shù)（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）19．（16分）（2023·廣東省中山市二?！?3）三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過(guò)程。限選試劑：濃硫酸、mol·L-1HNO3、mol·L-1鹽酸、mol·L-1NaOH、3%H2O2、mol·L-1KI、mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。(1)該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是，現(xiàn)象是。（2）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。①提出合理假設(shè)假設(shè)1：全部是鐵單質(zhì)；假設(shè)2：；假設(shè)3：。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)③實(shí)驗(yàn)過(guò)程：根據(jù)②中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在答題卡上按下表的格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：部分固體不溶解步驟2：步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2），進(jìn)行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無(wú)色。取少量固體于試管中，滴加過(guò)量HCl后，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2，充分振蕩后滴加KSCN。20.(2023·南京二?！?0)(14分)大氣污染越來(lái)越成為人們關(guān)注的問(wèn)題，煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)后才能排放。(1)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH＝＋180kJ·mol－1CH4可用于脫硝，其熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋4NO(g)=CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l)，ΔH＝________。(2)C2H4也可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中Cu2＋負(fù)載量對(duì)其N(xiāo)O去除率的影響，控制其他條件一定，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示。為達(dá)到最高的NO去除率，應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和Cu2＋負(fù)載量分別是________。圖1圖2(3)臭氧也可用于煙氣脫硝。①O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。②一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖2所示。陽(yáng)極(惰性電極)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。(4)圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______(填化學(xué)式)和H2O。②當(dāng)消耗2molNH3和molO2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______。圖3圖4(5)NO直接催化分解(生成N2與O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖4所示。寫(xiě)出Y和Z的化學(xué)式：____。21．A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)選修模塊題]（2023·福建省廈門(mén)大學(xué)附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)三模·12）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：CuCl2溶液與乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫(xiě)）：如圖請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配離子[Cu（En）2]2+的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為，該配離子中所含的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是；（2）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型為，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是．（3）配離子[Cu（En）2]2+的配位數(shù)為，該微粒含有的微粒間的作用力類(lèi)型有（填字母）；A．配位鍵B．極性鍵C．離子鍵D．非極性鍵E．氫鍵F．金屬鍵．B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]（2023·年黑龍江省哈爾濱三中第二次驗(yàn)收·24）高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會(huì)分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見(jiàn)光分解速度加快．（1）高錳酸鉀溶液應(yīng)（填保存的注意事項(xiàng)）；酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式．（2）請(qǐng)配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：MnO4﹣+C2O42﹣+H+﹣﹣Mn2++CO2↑+（3）某學(xué)習(xí)小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時(shí)），記錄的現(xiàn)象如下表：滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同）高錳酸鉀溶液紫色褪去的時(shí)間先滴入第1滴1min褪色后再滴入第2滴15s褪色后再滴入第3滴3s褪色后再滴入第4滴1s請(qǐng)分析高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間變化的原因．（4）該學(xué)習(xí)小組在獲取了上述經(jīng)驗(yàn)和結(jié)論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na2C2O4（相對(duì)分子質(zhì)量）來(lái)標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度．他們準(zhǔn)確稱(chēng)取純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準(zhǔn)確量取溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在（填下圖中的儀器編號(hào)）．②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定開(kāi)始時(shí)，操作上必須是．③當(dāng)溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液（多次測(cè)定的平均值），則KMnO4溶液的濃度為．命題立意：A①中氯氣還會(huì)與水反應(yīng)，③中為Fe(OH)3膠體制備，為混合物，A錯(cuò)；B中涉及過(guò)程均無(wú)元素化合價(jià)變化，故正確；C中③為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)；①中氯氣和鐵均不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)；選B。2.【答案】C【命題立意】本題考查特定條件下離子共存和離子方程式的書(shū)寫(xiě)。【解析】A.滴加氨水，離子組中的Fe3+與氨水反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，離子方程式表達(dá)錯(cuò)誤，錯(cuò)誤；B.由水電離出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液可能呈酸性、也可能呈堿性，在酸性溶液中AlO2—不能大量共存，在堿性溶液中NH4+不能大量共存，錯(cuò)誤；C.酸性溶液中Fe3+與I—發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，正確；D.在酸性溶液中SO2與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根，錯(cuò)誤。命題立意：考查蓋斯定律。解析：可將題目中三個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為（1）、（2）、（3），可知（3）＝（2）×EQ\f(3,2)－（1），故待求＝－·mol－1×EQ\f(3,2)－kJ·mol－1＝－·mol－1，選A。4.【答案】C【命題意圖】燃料電池【解析】由圖可知，鈉離子交換膜右側(cè)，說(shuō)明陽(yáng)離子向右遷移，右室為原電池的正極區(qū)，即b正極，a為負(fù)極。當(dāng)然，正負(fù)極也可從生成產(chǎn)物來(lái)判斷，CO2是氧化物，左室為負(fù)極區(qū)，右室為正極，A不正確；b為正極，硝酸根得電子生成N2，消耗H+，2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，該地域PH升高，B不正確；由圖中交換膜的位置可知，D正確。5.【答案】A；【命題立意】本題考查元素周期表和元素周期律；【解析】由元素在周期表中的位置可知，應(yīng)是周期表的2、3、4周期，由于周期表中ⅡA、ⅢA之間相隔10列，且X、Y、Z、R和W均為主族元素，故Y只能為ⅢA族或ⅣA族元素，五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2，A正確；當(dāng)Y為ⅢA族元素，X為C、Z為Si，當(dāng)Y為ⅣA族元素，X為N、Z為P原子序數(shù)均相差8，B錯(cuò)誤；Z可能為Si或P，C錯(cuò)誤；當(dāng)Y為ⅢA族，則Z為Si、X為C，C+SiO2Si+2CO↑，D錯(cuò)誤；6.【答案】B；【命題立意】本題考查化學(xué)平衡圖象，注意圖象中反應(yīng)速率的變化及平衡移動(dòng)，掌握溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率及平衡的影響是解題的關(guān)鍵，難度中等；【解析】由圖像可知，30～40min間該反應(yīng)中物質(zhì)的濃度減小，改變條件為增大體積或減小壓強(qiáng)，催化劑可以改變反應(yīng)速率但不改變平衡，A錯(cuò)誤；30～40min間該反應(yīng)中物質(zhì)的濃度減小，改變條件為增大體積或減小壓強(qiáng)，B正確；由圖象可知，30min時(shí)正、逆反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，不可能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，應(yīng)是升高溫度，C錯(cuò)誤；由開(kāi)始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；命題立意：考查弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類(lèi)水解影響因素。解析：A中酸堿中和會(huì)放熱，故水的Kw會(huì)變大，A錯(cuò)；NH+＋H2ONH3·H2O＋H，NH3·H2ONH+＋OH，二者正好相互抑制，B正確；C中此時(shí)還可能是弱酸弱堿鹽，或是酸和鹽的混合物，C錯(cuò)；D中由Kw計(jì)算可得c(H)＝0．001mol·L1，即HA電離度為1%，而溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離程度越大，故0．01mol·L1的HA溶液中c（H＋）>1×10－4mol·L－1,D錯(cuò)；選B。8.【答案】A；【命題立意】本題考查元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化；【解析】NaAlO2不能與NH3·H2O反應(yīng)，符合題意，A正確；H+、NH4+與OH-不能共存，SO32-不能與H+共存，故NaOH、(NH4)2SO3、H2SO4任意兩種物質(zhì)均能反應(yīng)，不符題意，B錯(cuò)誤；酸性氧化物SiO2能與NaOH反應(yīng)，且除HF外不與任何酸反應(yīng)，NaOH和HF酸堿中和，任意兩種物質(zhì)均能反應(yīng)，不符題意，C錯(cuò)誤；CO2與Ca(OH)2、Ca(OH)2與Na2CO3(aq)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，Na2CO3(aq)與CO2生成碳酸氫鈉，任意兩種物質(zhì)均能反應(yīng)，不符題意，D錯(cuò)誤；9.【答案】B【命題立意】本題考查濃鹽酸的性質(zhì)和用途。【解析】A．配制CuCl2溶液時(shí)，將CuCl2(s)溶于濃HCl后再加水沖稀。濃鹽酸作用：有利于抑制CuCl2水解，可防止Cu(OH)2的形成，故A正確；B．加熱MnO2的濃HCl溶液制取氯氣，濃鹽酸表現(xiàn)還原性和酸性，故B錯(cuò)誤；C．濃硝酸不能溶解金，需用濃HCl溶液配制王水才能溶解金。濃鹽酸作用：有利于增強(qiáng)Au的還原性，并且提高硝酸的氧化性，故C正確；D．將濃硫酸滴入濃鹽酸中制備HCl氣體，濃鹽酸作用：增大溶質(zhì)的濃度，有利于促進(jìn)平衡向氣體溶解的逆方向移動(dòng)，故D正確。10.【答案】D【命題立意】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，物質(zhì)的分離、提純和鑒別?！窘馕觥緼．將氨水滴入NaCl溶液中無(wú)現(xiàn)象，滴入AlBr3溶液產(chǎn)生白色沉淀，滴入FeI2溶液中先生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，滴入AgNO3溶液先生成白色沉淀后溶解，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A錯(cuò)誤；B．四氯化碳不燃燒，苯燃燒冒濃煙，環(huán)己醇燃燒無(wú)濃煙，可用燃燒法鑒別環(huán)己醇、苯和四氯化碳，故B錯(cuò)誤；C．燒堿溶液與甘油混合不反應(yīng)不分層，燒堿溶液與石油混合不反應(yīng)分層，燒堿溶液與地溝油混合分層，加熱分層現(xiàn)象消失，可用燒堿溶液鑒別地溝油、甘油和石油，故C錯(cuò)誤；D．新制氯水與碘的淀粉溶液、硫酸銅溶液不反應(yīng)，無(wú)法鑒別，故D正確。命題立意：考查氧化還原。解析：分析可知C的化合價(jià)由+2變?yōu)?4，故A錯(cuò)；x=2時(shí)，每生成1molN2，由2molN由+4變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol，故B錯(cuò)；N2中為叁鍵，CO2中為兩個(gè)雙鍵，故C正確；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，為NO，即氮元素化合價(jià)為+2，D正確；選AB。12.【答案】BD【命題立意】本題考查元素推斷、元素周期律?！窘馕觥扛鶕?jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和四種短周期元素在周期表中的位置判斷M、X位于第三周期，Y、Z位于第二周期，只有M為金屬元素，則M為鋁元素，X為硅元素，Y為氮元素，Z為氧元素。A．同周期元素由左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素由上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：Al＞Si＞N＞O，故A正確；B．M的氯化物氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素由左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，同主族元素由上到下非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，穩(wěn)定性：SiH4＜H2O，故C正確；D．X的最高價(jià)氧化物二氧化硅溶于氫氟酸，故D錯(cuò)誤。13.【答案】AD【命題立意】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià)?！窘馕觥緼．KIO3溶液中滴加HI，發(fā)生的反應(yīng)為6H＋+IO3－+5I－3H2O+3I2，再滴加淀粉溶液，溶液出現(xiàn)藍(lán)色，證明KIO3氧化性比I2強(qiáng)，故A正確；B．向Na2S溶液中滴加鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為2H＋+S2－H2S，產(chǎn)生氣泡，證明酸性：HCl＞H2S，元素非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)看其最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱，無(wú)法證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C ．將一小塊Na放入乙醇中生成乙醇鈉和氫氣，產(chǎn)生氣泡，不一定證明乙醇含有羥基，還可能含有氫離子，故C錯(cuò)誤；D．沿杯壁向水中加濃H2SO4，攪拌燒杯外壁發(fā)燙，說(shuō)明 濃硫酸溶于水放熱，故D正確?！久}立意】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！窘馕觥縓的分子式為C12H14O3，A錯(cuò)誤；X含碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化，高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能被氧化，B正確；該物質(zhì)含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、含酯基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；1molX最多能與4molH2加成（苯環(huán)消耗3mol氫氣，碳碳雙鍵消耗1mol氫氣），D錯(cuò)誤。命題立意：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律。解析：已知同周期主族元素從左至右得電子能力漸強(qiáng)，半徑漸小，同主族元素從上至下得電子能力漸弱，故可知e的氫化物不如d的氫化物穩(wěn)定，A錯(cuò)；a、b、e的原子半徑漸小，故B錯(cuò)；六種元素中a是最活潑的金屬，而d是最活潑的非金屬，C錯(cuò)；D中可知c、e、f對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物依次為H2CO3（弱酸）、H2SO4、HClO4，D正確。16.【答案】（16分）（1）①（2分）②每隔1min記錄一次生成H2的體積（2分）③醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯（2分）鹽酸與鎂條反應(yīng)開(kāi)始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減?。?分）（2）（每空2分）待測(cè)物理量測(cè)定方法醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度堿式滴定管H+的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液pH【命題立意】本題以醋酸的電離為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià)和設(shè)計(jì)?！窘馕觥浚?）①分析題給實(shí)驗(yàn)方案知該實(shí)驗(yàn)通過(guò)測(cè)定醋酸和鹽酸與鎂反應(yīng)生成氫氣的速率來(lái)探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，必須保證醋酸和鹽酸的起始濃度相同，故表中c=·L-1。②分析題給圖像知該實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)每隔1min記錄一次生成H2的體積。③分析題給圖像知0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應(yīng)開(kāi)始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小。（2）根據(jù)題給信息和醋酸的電離方程式知測(cè)定醋酸的電離程度需測(cè)定醋酸的物質(zhì)的量濃度和溶液中氫離子濃度（pH）。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：待測(cè)物理量測(cè)定方法①醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度量取醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．②H+的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液pH。17.【答案】(1)B(1分)(2)羧基(1分)(3)C(1分)(4)對(duì)硝基甲苯或4-硝基甲苯(2分)(CH3CO)2O(2分)(5)(2分)(6)(2分)(7)13(2分)(2分)【命題立意】本題考查有機(jī)物的合成；【解析】流程分析：由題示流程可看出，F(xiàn)與試劑A反應(yīng)生成肉桂酸發(fā)生了信息①所示的反應(yīng)，故可推知，在MnO2/H2SO4作用下氧化生成，再與(CH3CO)2O反應(yīng)生成，與試劑b作用生成G（C12H12O2）,b的相對(duì)分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，結(jié)合G的分子式及反應(yīng)條件可推知，b為丙烯醇(CH2=CHCH2OH)，肉桂酸與丙烯醇(CH2=CHCH2OH)發(fā)生酯化反應(yīng)生成G：；另一邊，甲苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)生成A，根據(jù)PAS－Na的結(jié)構(gòu)可推知A為對(duì)硝基甲苯：,與Br2在甲基鄰位發(fā)生取代反應(yīng)得到B：，通過(guò)逆合成分析法可知，中甲基被酸性KMnO4氧化成羧基得C：，C在堿性條件下水解后酸化得D:,在Fe/HCl作用下發(fā)生信息②的反應(yīng)，硝基被還原成氨基，得到E：，E和碳酸氫鈉作用生成PAS－Na：；(1)肉桂酸不存在鹵素，醇羥基，不能發(fā)生消去反應(yīng)；(2)由上述分析可得，B生成C時(shí)，結(jié)構(gòu)中的甲基被酸性KMnO4氧化生成羧基；(3)酸性：羧基>碳酸>酚羥基>HCO3-，試劑d將轉(zhuǎn)化為時(shí)，既要將羧基轉(zhuǎn)化為其鈉鹽，而不能和酚羥基反應(yīng)，所以只能選用NaHCO3；(4)由上述分析可得，A為對(duì)硝基甲苯或4-硝基甲苯；試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3CO)2O；(5)、由上述分析可知，b為丙烯醇(CH2=CHCH2OH)，肉桂酸與試劑b發(fā)生酯化反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為：；(6)、C為，結(jié)構(gòu)中存在羧基和鹵素，在NaOH溶液中能發(fā)生酸堿中和反應(yīng)和水解反應(yīng):；(7)含有硝基官能團(tuán)，所有官能團(tuán)都與苯環(huán)直接相連，對(duì)比E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，除去“硝基”、“苯環(huán)”外，還多余1個(gè)飽和碳原子和1個(gè)氧原子,若苯環(huán)上直接連有2個(gè)基團(tuán)（-NO2與-OCH3）時(shí)存在3種同分異構(gòu)體；若苯環(huán)連有3個(gè)基團(tuán)（-NO2、-CH3和-OH）時(shí)，存在10種同分異構(gòu)體，故共有13種同分異構(gòu)體；滿(mǎn)足核磁共振氫譜上三組吸收峰的結(jié)構(gòu)應(yīng)是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，故為；18.答案：（16分）（1）（3分，其中：方程式2分，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目1分，雙線(xiàn)橋表示也給分）（2）將NO2轉(zhuǎn)化為NO（1分），同時(shí)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO（1分）；或：制取NO。（3）或（共2分，其中：裝置1分，試劑1分；試劑用生石灰.固體NaOH也可以，合理即給分）（4）取少量裝置C中產(chǎn)物置于試管中，加入適量蒸餾水溶解（1分），（加入稀硫酸酸化，）滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO4溶液（1分），若溶液紫色褪去（1分），說(shuō)明C中產(chǎn)物含有NaNO2。（其他合理也給分）（5）A.C（4分，漏選扣2分，有錯(cuò)0分）（6）86.25%或0.8625（2分，有效數(shù)字錯(cuò)誤扣1分）命題立意：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)解析：Ⅰ（1）單線(xiàn)橋反應(yīng)物指向反應(yīng)物，由失電子的元素指向的電子的元素，轉(zhuǎn)移電子數(shù)就是化合價(jià)升高（或降低）總值（2）NaNO2由Na2O2與NO反應(yīng)，C與濃硝酸生成的是NO2，所以將NO2轉(zhuǎn)化為NO，同時(shí)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO（3）NO中混有CO2和H2O,可分別與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鈉，所以在BC之間加一堿性干燥劑用于吸收CO2和H2O（4）由題目提示酸性KMnO4溶液可將NO2－氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+，觀(guān)察KMnO4溶液顏色變化即可證明NaNO2的存在。取少量裝置C中產(chǎn)物置于試管中，加入適量蒸餾水溶解（加入稀硫酸酸化，）滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，說(shuō)明C中產(chǎn)物含有NaNO2。（5）KMnO4溶液消耗體積偏高可能KMnO4濃度偏低或讀數(shù)錯(cuò)誤A.KMnO4濃度稀釋B.無(wú)影響C終點(diǎn)讀數(shù)偏高，總消耗體積偏高D.終點(diǎn)讀數(shù)偏低，總消耗體積偏低（6）2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O第一組數(shù)據(jù)誤差較大舍棄同理計(jì)算第三、四組數(shù)據(jù)取平均值86.25%或0.862519.答案：考題立意：鐵及鐵的氧化物的性質(zhì)解析：（1）K,Na元素的檢驗(yàn)用焰色反應(yīng)，鉀元素必須透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃火焰呈紫色（2）鐵以固體形式，又不是鹽，所以可能是鐵單質(zhì)或鐵的氧化物，鐵不是三價(jià)只能是氧化亞鐵。假設(shè)2：氧化亞鐵，假設(shè)3：鐵和氧化亞鐵的混合物20．(14分)(1)·mol-1(2)350℃左右、3％(3)①3O3+2NO+H2O＝2HNO3+3O2②3H2O-6e-=O3+6H+(4)①N2②(5)N2O、NO2命題意圖：蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)條件的選擇、電解池、化學(xué)式的推斷解析:（1）由蓋斯定律，△H=·mol-1-1802kJ·mol-1=·mol-1（2）最高的NO去除率在80%左右，有▲的線(xiàn)，溫度350，銅負(fù)載量3%（3）①3O3+2NO+H2O＝2HNO3+3O2