高中化學(xué)魯科版有機化學(xué)基礎(chǔ)第二章官能團與有機化學(xué)反應(yīng)烴的衍生物【省一等獎】

人教版化學(xué)高一必修2第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能同步練習(xí)一、選擇題1.某原電池的總反應(yīng)離子方程式為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，則該原電池的正確組成可以是下列的（）答案：C知識點：原電池和電解池的工作原理解析：解答：該原電池負(fù)極為鋅，正極是比鋅穩(wěn)定的金屬/導(dǎo)電的非金屬，電解質(zhì)溶液中含有Cu2＋。分析：考查原電池正負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液的選擇，根據(jù)原電池的組成進行判斷。2.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（）實驗后的記錄：

①Cu為負(fù)極，Zn為正極

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

③SO42-向Cu極移動

④若有電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生氣體

⑤電子的流向是：Cu-→Zn

⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e-═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)A．①②③

B．②④

C．②④⑥

D．③④⑤答案：B知識點：原電池和電解池的工作原理解析：解答：該電池中Zn作負(fù)極，Cu作正極。電極反應(yīng)式為負(fù)極：Zn－2e－=Zn2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極：2H＋＋2e－=H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)；放電時外電路中電子由負(fù)極流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，陰離子一般移向負(fù)極；由2H＋＋2e－=H2↑知若有mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生mol氣體。分析：考查原電池中正負(fù)極和電極反應(yīng)的判斷，電子的流向和計算，電極反應(yīng)式的書寫。3.下列說法中正確的是

（）A．鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池B．燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池C．化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)D．鉛蓄電池放電的時候正極材料是Pb，負(fù)極材料PbO2答案：C知識點：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理解析：解答：A項中堿性鋅錳干電池是一次電池；燃料電池是一種高效、不會污染環(huán)境的新型電池，鉛蓄電池放電的時候正極是PbO2，負(fù)極是Pb。因此選C項。分析：考查化學(xué)電池工作原理和分類，以及對環(huán)境的影響。4.將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量CuSO4溶液，下列各圖中產(chǎn)生H2的體積V（L）與時間t（min）的關(guān)系，正確的是（）答案：A知識點：原電池和電解池的工作原理、金屬的電化學(xué)腐蝕與保護解析：解答：a中由于加入少量CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，由于部分Zn用于置換Cu，因而產(chǎn)生的H2量減少，但同時形成Cu－Zn原電池，因而反應(yīng)速率加快。分析：考查原電池原理的應(yīng)用，金屬在構(gòu)成的原電池裝置中作負(fù)極可加快反應(yīng)速率。5.如圖所示裝置中，可觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)。下表所列M、N、P物質(zhì)中，可以組合成該裝置的是（）選項MNPA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液答案：C知識點：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式解析：解答：M棒變粗，N棒變細(xì)，說明N棒是負(fù)極，相對M棒金屬活動性更強。M棒變粗說明M棒上有金屬析出。分析：考查原電池正負(fù)極的判斷以及原電池的組成，根據(jù)電極現(xiàn)象判斷電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵?。6.據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量大，而且沒有鉛污染。其電池反應(yīng)為2Zn＋O2=2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是（）A．鋅為正極，空氣進入負(fù)極反應(yīng)

B．負(fù)極反應(yīng)為Zn+2e－=Zn2＋C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．電解液肯定不是強酸答案：D知識點：原電池和電解池的工作原理解析：解答：根據(jù)原電池反應(yīng)的原理，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，較活潑的金屬作負(fù)極，因此Zn－2e－=Zn2＋是負(fù)極反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。再根據(jù)電池總反應(yīng)式，生成物是ZnO，ZnO能與強酸溶液反應(yīng)，所以D項正確。分析：考查鋅電池的工作原理，考查學(xué)生對原電池原理的掌握情況。7.下列敘述正確的是（）①原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的一種裝置②原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)③不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過原電池的裝置可以實現(xiàn)④碳棒不能用來作原電池的正極⑤反應(yīng)Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag可以進行A．①③⑤

B．①④⑤

C．②③④

D．②⑤答案：A知識點：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式、常見的能量轉(zhuǎn)化形式解析：解答：原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，碳棒可以作原電池的正極。分析：考查原電池原理的理解和原電池的電極判斷以及電極反應(yīng)的分析。8.對于鋅—銅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（）①鋅片溶解了②鋅片增重③銅片上析出1gH2④銅片上析出1molH2A．①③

B．①④

C．②③

D．②④答案：A知識點：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式解析：解答：當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，溶解了mol鋅，質(zhì)量是；在銅片上析出mol氫氣，質(zhì)量是1g。分析：考查原電池正負(fù)極現(xiàn)象的變化，以及根據(jù)電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量計算電極反應(yīng)。9.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢答案：C知識點：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式、原電池和電解池的工作原理解析：解答：甲燒杯中銅片上有氣泡冒出，乙燒杯中銅片上沒有氣泡產(chǎn)生；電化學(xué)反應(yīng)速率比一般的化學(xué)反應(yīng)速率快，甲裝置是原電池裝置，乙裝置不是，所以化學(xué)反應(yīng)速率甲比乙快。分析：考查原電池形成的條件及原電池的電極反應(yīng)知識，熟練掌握原電池的形成條件是解題的關(guān)鍵?。10.氫氧燃料電池以氫氣為燃料，氧氣為氧化劑，電極是多孔鎳電極，電解質(zhì)溶液為質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%的KOH溶液，有關(guān)敘述正確的是（）①負(fù)極反應(yīng)為2H2－4e－=4H＋②負(fù)極反應(yīng)為2H2＋4OH－－4e－=4H2O③工作時正極pH增大，而負(fù)極pH減?、芄ぷ鲿r負(fù)極pH增大，而正極pH減小⑤工作時溶液中陰離子移向正極⑥使用一段時間，KOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%A．①②③

B．②③

C．②③⑥

D．④⑤答案：B知識點：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理解析：解答：氫氧燃料電池在堿性條件下，負(fù)極：2H2－4e－=4H＋和4H＋＋4OH－=4H2O（即2H2＋4OH－－4e－=4H2O），pH減?。徽龢O：O2＋4e－＋2H2O=4OH－，pH增大。工作時溶液中OH－移向負(fù)極。使用一段時間，電解質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，由于生成了H2O，KOH濃度變小。分析：考查燃燒電池的工作原理，考查學(xué)生不同條件下電極反應(yīng)式的書寫，PH大小變化的判斷。11.2023年上海世博會，上海將有千輛氫燃料電池車上路，關(guān)于氫燃料電池下列說法不正確的是（）A．氫燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源B．氫燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置C．氫燃料電池能量轉(zhuǎn)換率比氫氣直接燃燒高D．氫燃料電池工作時，發(fā)出淡藍(lán)色火焰答案：D知識點：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理解析：解答：氫資源豐富，熱值高，燃燒性能好，用于發(fā)電時，能量轉(zhuǎn)換率高并實現(xiàn)零排放，若用可再生能源制氫，并形成循環(huán)，很有發(fā)展遠(yuǎn)景。使用時，可將氫氣儲存在儲氫罐中。選項D錯在，氫氣沒有燃燒，而是在負(fù)極上失電子，對于氫燃料電池電解質(zhì)不同，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)也不同，如強酸型介質(zhì)時，負(fù)極發(fā)生H2－2e－=2H＋；強堿性溶液中，負(fù)極發(fā)生：H2＋2OH－－2e－=2H2O。分析：考查氫燃料電池的工作原理、應(yīng)用和優(yōu)點，需要注意的是燃料電池的電極方程式和總反應(yīng)方程式的書寫。12.關(guān)于原電池的敘述中正確的是()A.構(gòu)成原電池的兩個電極必須是兩種不同的金屬B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C.原電池工作時總是負(fù)極溶解,正極上有物質(zhì)生成D.原電池的正極是還原劑發(fā)生反應(yīng),總是溶液中的陽離子在此被還原答案：B知識點：原電池和電解池的工作原理解析：解答：構(gòu)成原電池電極的也可以是非金屬導(dǎo)體,A項錯;燃料電池中負(fù)極不溶解,C項錯;D項應(yīng)是氧化劑在原電池的正極上發(fā)生還原反應(yīng)。分析：根據(jù)原電池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，反應(yīng)的實質(zhì)是氧化還原反應(yīng)進行解答。13.在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)的是（）A．Al（OH）3（s）＋NaOH（aq）=NaAlO2（aq）＋2H2O（l）ΔH<0B．CH3CH2OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（l）ΔH<0C．4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）=4Fe（OH）3ΔH<0D．H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）ΔH<0答案：A知識點：原電池和電解池的工作原理解析：解答：只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池，A項不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池。分析：考查能設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)滿足的條件，原電池發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。14.如圖為番茄電池,下列說法正確的是()A.一段時間后,鋅片質(zhì)量會變小B.銅電極附近會出現(xiàn)藍(lán)色C.電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅D.鋅電極是該電池的正極答案：A知識點：原電池和電解池的工作原理解析：解答：番茄電池中鋅是負(fù)極,銅是正極,負(fù)極鋅會失去電子溶解,質(zhì)量減小,A正確、D錯誤;銅極是正極,電子由負(fù)極鋅移向正極銅,C錯誤;銅電極不會出現(xiàn)藍(lán)色,B錯誤。分析：根據(jù)構(gòu)成原電池裝置的條件進行分析判斷即可。15.A、B、C都是金屬,把A浸入C的硝酸鹽溶液中,A的表面有C析出,A、B和酸溶液組成原電池時,B為電池的負(fù)極。A、B、C三種金屬的活動性順序為()>B>C >C>B>A>C >C>A答案：C知識點：原電池和電解池的工作原理解析：解答：A能從C的鹽溶液中置換出C金屬,活動性:A>C。A與B組成原電池時,B為負(fù)極,則金屬活動性:B>A。分析：根據(jù)原電池中金屬性活潑的做原電池的負(fù)極進行判斷金屬的活潑性饑渴。16.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化）（）A．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端高B端低B．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端低B端高C．當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導(dǎo)體時，A端高B端低D．當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導(dǎo)體時，A端低B端高答案：D知識點：原電池和電解池的工作原理、電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式解析：解答：根據(jù)題意，若杠桿為絕緣體，滴入CuSO4溶液后，Cu在鐵球表面析出，鐵球質(zhì)量增大，B端下沉；若杠桿為導(dǎo)體，滴入CuSO4溶液后，形成原電池，Cu在銅球表面析出，A端下沉。分析：考查原電池原理和形成的條件，根據(jù)能否形成原電池以及電極反應(yīng)進行分析判斷即可。17.將相同表面積的純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,下列敘述正確的是()A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極C.甲中銅被氧化,乙中鋅被氧化D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙大答案：D知識點：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式解析：解答：根據(jù)圖示可知甲構(gòu)成原電池,乙未構(gòu)成原電池,所以甲中Zn作負(fù)極,被氧化,Cu作正極,H+在銅片上被還原產(chǎn)生H2,而乙中Cu不與稀硫酸作用,Zn與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),因甲構(gòu)成原電池而加大反應(yīng)速率。故只有D正確。分析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件和電極反應(yīng)進行分析即可。18.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－?2Fe2＋＋I2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（）A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中加入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極答案：D知識點：原電池和電解池的工作原理解析：解答：由反應(yīng)2Fe3+＋2I-?2Fe2+＋I2可知，反應(yīng)開始時甲中Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)，乙中I-發(fā)生氧化反應(yīng)；當(dāng)電流計讀數(shù)為零時，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時在甲中加入FeCl2固體，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，乙中I2發(fā)生還原反應(yīng)，則乙中石墨電極為正極，故選D。分析：考查原電池相關(guān)知識的理解，同時也考查考生的讀圖能力。19.有一種新型的堿性鋅錳電池,它是在酸性鋅錳電池的基礎(chǔ)上改進的。下列對于堿性鋅錳電池的敘述中不正確的是()A.堿性鋅錳電池工作時,電子由Zn極經(jīng)外電路流向碳極B.這種電池較酸性鋅錳電池使用壽命長C.堿性鋅錳電池可以實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化D.這種電池的電解質(zhì)由傳統(tǒng)的NH4Cl換成濕的KOH答案：C知識點：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理、化學(xué)電源新型電池解析：解答：該新型的鋅錳電池也是一次電池(即干電池)不是二次電池(即充電電池),它只能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,而不能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故C錯。分析：本題考查新型的堿性鋅錳電池的工作原理，熟練掌握原電池原理是解題的關(guān)鍵?。20.根據(jù)下列事實:①A+B2+═A2++B;②D+2H2O═D(OH)2↓+H2↑;③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池,電極反應(yīng)為E2++2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強弱關(guān)系是()+>A2+>B2+>E2++>A2+>D2+>E2++>E2+>A2+>B2++>B2+>A2+>D2+答案：D知識點：氧化性、還原性強弱的比較解析：解答：由①知氧化性B2+>A2+;由②知D為活潑性很強的金屬,則D2+的氧化性很弱;根據(jù)原電池原理,由③知原電池反應(yīng)為E2++B═E+B2+,則氧化性E2+>B2+,故氧化性E2+>B2+>A2+>D2+。分析：在原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，判斷離子的氧化性強弱即可。二．非選擇題21.將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實驗時,記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下:金屬電子流動方向電壓(V)DD→Cu+CCu→CBB→Cu+AA→Cu+已知:構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大,電壓表的讀數(shù)越大。請依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷:(1)最活潑金屬為(填字母序號,下同)。

(2)若濾紙改用NaOH溶液浸潤,則在濾紙上能看到藍(lán)色沉淀析出的是金屬,其負(fù)極的電極反應(yīng)為。

(3)若(2)中濾紙上析出沉淀為9.8g,則轉(zhuǎn)移電子為mol。

答案：(1)B(2)CCu-2e-+2OH-═Cu(OH)2(3)知識點：原電池和電解池的工作原理、電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式解析：解答：(1)由電子流動的方向可知,A、B、D的活動性皆強于Cu,根據(jù)構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大,電壓表的讀數(shù)越大,可知B的金屬活動性最大,為最強的還原劑,C的金屬活動性弱于Cu,不能從CuSO4溶液中置換出銅。(2)由(1)的分析可知,只有C金屬與Cu組成的原電池,銅失電子生成Cu2+,進而與OH-結(jié)合產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。負(fù)極反應(yīng)式為Cu+2OH--2e-═Cu(OH)2。(3)因藍(lán)色沉淀為Cu(OH)2,所以當(dāng)析出gCu(OH)2時,轉(zhuǎn)移電子為×2=mol。分析：本題考查原電池的構(gòu)成條件和電極反應(yīng)，熟練掌握金屬的活潑性與原電池的關(guān)系是解題的關(guān)鍵?。22.為了探究原電池的工作原理，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗，其裝置如下圖：回答下列問題：（1）根據(jù)原電池原理填寫下表：裝置序號正極負(fù)極反應(yīng)式陽離子移動方向甲

乙

丙

丁

戊

（2）電極類型除與電極材料的性質(zhì)有關(guān)外，還與________有關(guān)。（3）根據(jù)上述電池分析，負(fù)極材料是否一定參加電極反應(yīng)？________（填“是”“否”或“不一定”），請舉例說明：_______________________________________________________。（4）指出下列電池的放電過程中，電解質(zhì)溶液酸堿性的變化：甲_________，丙________，戊________。（填酸性或堿性增強或減弱）答案：（1）裝置序號正極負(fù)極反應(yīng)式陽離子移動方向甲AlMg－2e－=Mg2＋鋁極乙PtFe－2e－=Fe2＋鉑極丙MgAl－3e－＋4OH－=AlO＋2H2O鎂極丁AlCu－2e－=Cu2＋鋁極戊石墨CH4－8e－＋10OH－=CO＋7H2O石墨（2）電解質(zhì)溶液的性質(zhì)；（3）不一定上述五個原電池中，戊裝置的負(fù)極材料沒有參與反應(yīng)，其他電池的負(fù)極發(fā)生了氧化反應(yīng)；（4）酸性減弱堿性減弱堿性減弱知識點：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式、原電池和電解池的工作原理解析：解答：（1）電池甲：在稀硫酸中，鎂比鋁活潑，鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋁為正極，H＋在鋁極上發(fā)生還原反應(yīng)；乙電池：鐵比鉑活潑，鐵為負(fù)極；丙電池：在氫氧化鈉溶液中，鋁與NaOH溶液反應(yīng)，鋁失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋁離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水；丁電池：常溫下，濃硝酸使鋁鈍化，銅溶解，銅為負(fù)極；戊電池是燃料電池，甲烷與氧氣反應(yīng)，甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿中生成碳酸鹽和水，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)。所以，在負(fù)極區(qū)通入甲烷，在正極區(qū)通入空氣。（2）通過比較甲、丙電池可知，電極都是鋁、鎂，由于電解質(zhì)溶液不同，故電極名稱不同，即電極類型與電極材料、電解質(zhì)溶液都有關(guān)。（3）大多數(shù)電池的負(fù)極材料參與反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，燃料電池的負(fù)極材料不參與反應(yīng)，可燃物如氫氣、一氧化碳、甲烷、乙醇等在負(fù)極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)。（4）根據(jù)溶液中離子參加反應(yīng)情況判斷溶液酸堿性的變化。分析：考查原電池正負(fù)極的判斷和材料的選擇，電極反應(yīng)式的書寫、陰陽離子移動方向的判斷及相關(guān)原電池知識，意在考查學(xué)生分析實驗的能力。23.航天飛機常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置。它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，甲烷電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4＋2O2＋2OH－=CO＋3H2O。（1）負(fù)極上的電極反應(yīng)為______________________________。（2）消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2時，有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（3）開始放電時，正極附近溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）。答案：（1）CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O；（2）1；（3）增大知識點：化學(xué)電源新型電池解析：解答：由總反應(yīng)式知CH4失電子被氧化生成CO，一定有OH－參與反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－。根據(jù)正極反應(yīng)式知1molO2消耗時，轉(zhuǎn)移4mole－，n（O2）＝，故有1mol電子轉(zhuǎn)移。放電時，正極產(chǎn)生OH－，故溶液的pH增大。分析：考查燃燒電池在航天飛機中的應(yīng)用，考查學(xué)生對原電池原理和電極反應(yīng)式的掌握情況。24.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋（aq）＋Cu（s）═Cu2＋（aq）＋2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是___________；（2）銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_______；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________；（3）外電路中的電子是從_______電極流向________電極。答案：（1）銅（或Cu）；AgNO3溶液；（2）正，Ag＋＋e－=Ag；Cu－