高中化學(xué)人教版第三章金屬及其化合物單元測試 一等獎

一、選擇題1．銅和濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，用排水法收集到aL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），被還原的硝酸是（）molmolC.3a/mol2．在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，下列說法正確的是（）A.溶液中Na+濃度增大，有H2放出B.溶液中Na+數(shù)目減少，有H2放出C.溶液中Na+與OH-濃度都增大，有H2放出D.溶液中OH-數(shù)目增大，有H2放出3．在10mL·L－1的純堿溶液中，逐滴加入·L－1的鹽酸并不斷攪拌,完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積是（）A． B． C． D．0mL4．在下列五種物質(zhì)的組合中，既能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的化合物是①Al②Al(OH)3③Al2O3④Na2CO3⑤NaHCO3A．①②③⑤B．①③④⑤C．②③⑤D．②④⑤5．在空氣中能生成致密氧化膜的金屬是(

)

A．Al

B．Cu

C．Fe

D．Na6．把鎂粉中混有少量的鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是A.稀鹽酸B.燒堿溶液C.硫酸鋁溶液D.氨水7．把金屬鐵加入氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合液中，反應(yīng)后鐵有剩余，則溶液中濃度最大的陽離子是（）++++8．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示（b處NaOH溶液的體積為1L），則下列判斷不正確的是（）A．NaOH的濃度為L B． 在a點處溶液中的溶質(zhì)為NaClC．在b點處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2 D． 圖中線段oa：ab=5：19．現(xiàn)有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為()A．3∶4B．9∶32C．9∶16D．910．等體積的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，若沉淀中含鋁元素的質(zhì)量和溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則NaOH和AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是：2：7：4：211．下列離子方程式書寫正確的是A．醋酸溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：H++HCO3-=H2O+CO2↑B．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2OC．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓12．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)的比較中，不正確的是()A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常溫時的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3C．與相同濃度稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3D．等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量NaHCO3＞Na2CO313．將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為l00mL、濃度為2．2mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896mL（標(biāo)況），得到不溶固體1．28g，過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設(shè)濾液體積仍為100mL）。向濾液中滴加2mol·L－1的NaOH溶液至40mL時開始出現(xiàn)沉淀。則未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為A．2mol·L－1

B．l．8mol·L－1C．1．9mol·L－1

14．除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是（）A.鹽酸B.硝酸C.氨水D.氫氧化鈉溶液15．向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別有OA﹕AB=2﹕3，OA＝AB，OA﹕AB=3﹕2，則下列分析與判斷不正確的是（忽略CO2的溶解） （）A．M中只有一種溶質(zhì)的有（1）和（3）B．M中有兩種溶質(zhì)的有（2）和（4）C．（2）圖顯示M中的溶質(zhì)為NaHCO3和Na2CO3，二者的物質(zhì)的量之比為2：1D．（4）圖顯示M中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，二者的物質(zhì)的量之比為1：2二、非選擇題16．為測定氯化亞鐵和氯化鐵的混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究小組設(shè)計了如下兩種實驗流程：（1）操作Ⅱ、Ⅲ是否完全相同？________（填“是”或“否”）；操作Ⅳ使用的一種主要硅酸鹽材料的儀器名稱是________。（2）甲方案中沉淀A是_______（填化學(xué)式）；如何判斷沉淀A洗滌干凈？________________________________________________________________________。（3）乙方案中能否用鐵粉做還原劑，請用文字說明理由____________________________。（4）寫出乙方案中滴入KMnO4溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________。（5）若甲方案中紅棕色固體質(zhì)量為bg，乙方案滴定時消耗cmol·L－1KMnO4溶液dmL，哪個方案測定出來的鐵元素含量更準(zhǔn)確？_______（填“甲方案”或“乙方案”）；據(jù)此方案測出的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（用字母表示）。17．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O回答下列問題：（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是（填字母標(biāo)號）。a．碳酸氫鈉難溶于水b．碳酸氫鈉受熱易分解c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗。（Ⅰ）一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。試回答下列有關(guān)問題：①乙裝置中的試劑是。②丁裝置的作用是。（Ⅱ）另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實驗。①實驗時，須先從a管通入氣體（填氣體分子式），再從b管通入氣體（填氣體分子式）。②有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是。（3）“純堿中常常會混有少量氯化鈉?！蹦逞芯啃詫W(xué)習(xí)小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量：稱取g小蘇打樣品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出mL用mol·L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸mL。①實驗中所需要的定量儀器除滴定管外，還有。②樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（4）將一定質(zhì)量小蘇打樣品（只考慮含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結(jié)果。（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）18．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：(注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）（1）電解精煉銀時，電解質(zhì)溶液可選用；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）固體混合物B的組成為；過濾得到固體B時，實驗室如何進(jìn)行洗滌操作？。（3）在第一步過濾所得的CuSO4溶液中含有過量的硫酸，若要用該溶液來檢測糖尿病需要對溶液進(jìn)行哪些處理。檢測糖尿病時發(fā)生的反應(yīng)方程。（4）完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+Al2O2CuAlO2+↑。（5）理論上生產(chǎn)需要含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的銀銅合金廢料kg。19．在1L1mol·L-1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2，充分反應(yīng)后判斷所得溶液的溶質(zhì)為何物及計算所得溶液中含有溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度(設(shè)反應(yīng)后，溶液的體積仍為1L)。20．現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3的混合物13.7g，用過量的鹽酸處理，共收集到氣體6.6g,21．某學(xué)習(xí)小組利用某工業(yè)廢棄固體(主要成分為Cu2S和Fe2O3)來研究相關(guān)物質(zhì)的制備。設(shè)計方案如圖所示：已知：Ksp[Cu(OH)2]＝×10－20，Ksp[Fe(OH)2]=×10－14，Ksp[Fe(OH)3]=×10－38（1）廢棄固體在空氣中灼燒發(fā)生反應(yīng)（有2種元素被氧化）的化學(xué)方程式為______。（2）溶液C通過_______、_________、過濾等操作得到Fe2(SO４)3晶體。（3）常溫下，銅粉、O2和稀硫酸三者在一起生成硫酸銅反應(yīng)極慢。當(dāng)往其中加入溶液D后，隨即生成硫酸銅。這一過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為4FeSO4+O2+2H2SO4＝2Fe2(SO4)3+2H2O和。溶液D在這一過程中所起的作用是_______。（4）操作⑧的目的是制取較純的硫酸銅溶液。溶液E中加入試劑Y以調(diào)節(jié)pH使得鐵元素全部形成沉淀(含鐵元素的離子濃度小于10－5mol·L－1)。試劑Y可以是，溶液的pH至少調(diào)節(jié)為________。22．如下圖所示中各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C和D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),X分解產(chǎn)生A、B和C三種產(chǎn)物的比值為1:1:1。（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：；B：；F：；G：。（2）按要求寫出下列變化的反應(yīng)化學(xué)方程式：A→D的化學(xué)反應(yīng)方程式：；G→E的離子反應(yīng)方程式：。參考答案1．C【解析】銅和濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是NO2，用排水法收集到的氣體是NO，占原氣體體積的1/3，所以，實際生成的NO2是3aL，則被還原的硝酸應(yīng)是3a/mol。2．B【解析】鈉投入溶液后，立即生成NaOH和H2，由于原溶液為飽和溶液，因此在相同條件下，Na+和OH-的濃度不變，但溶劑減少了，Na+與OH-的數(shù)目都減少。3．D【解析】純堿的物質(zhì)的量為mol，鹽酸的物質(zhì)的量為向純堿溶液中滴加鹽酸可能依次發(fā)生如下反應(yīng)：CO32－＋H＋=HCO3－HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑從中可看出，鹽酸不足，第二個反應(yīng)根本沒有發(fā)生，所以產(chǎn)生的氣體為0ml，答案為D4．C【解析】試題分析：①Al既能和鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不屬于化物，錯誤；②Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿溶液反應(yīng)，是化合物，正確；③Al2O3兩性氧化物，既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿溶液反應(yīng)，是化合物，正確；④Na2CO3溶液只能與酸不反應(yīng)，不與堿反應(yīng)，錯誤；⑤NaHCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，是化合物，正確?？键c：考查金屬鈉鋁及其化合物的性質(zhì)。5．A【解析】試題分析：金屬鋁放置在空氣中能在其表面形成一層致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部金屬的被氧化，所以鋁制品是耐腐蝕的，答案選A?？键c：考查金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)點評：該題屬于基礎(chǔ)題，難度不大，需要在理解的基礎(chǔ)上記住常見金屬的化學(xué)性質(zhì)。6．B【解析】試題分析：A、鎂和鋁都是活潑的金屬，都能和酸反應(yīng)，A不正確；B、鋁能溶解在強堿氫氧化鈉溶液中，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，因此把鎂粉中混有少量的鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是氫氧化鈉溶液，即燒堿溶液，B正確；C、鎂能和硫酸鋁發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鎂和鋁，因此C不正確；D、氨水是弱堿，與鋁不反應(yīng)，D不正確，答案選B?？键c：考查物質(zhì)的除雜7．B【解析】Fe有剩余，則無Fe3+、H+、Cu2+。8．C【解析】試題解析：A、在bL時，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，由圖象可知：n[Al(OH)3]=，n（Mg(OH)2]=，根據(jù)Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2]=，根據(jù)Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×+3×=，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=+=，所以c（NaOH）==L，故A正確；B、加入aLNaOH溶液時，沉淀達(dá)最大值共，由反應(yīng)方程式可知，此時溶液為NaCl溶液，故B正確；C、在bL時，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b-a）L時，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，故C錯誤；D、加入aLNaOH溶液時，沉淀達(dá)最大值共，由反應(yīng)方程式可知，此時溶液為NaCl溶液，在bL時，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b-a）L時，氫氧化鋁與NaOH恰好反應(yīng)，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，所以兩部分NaOH溶液的體積之比等于消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比，即為n（NaCl）與n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b-a）=：=5：1，故D正確．考點：鎂、鋁的重要化合物；有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．9．C【解析】試題分析：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑.由于c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，所以溶液中含有的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n(AlCl3):n(HCl):n(NaCl)=1:2:3.則原固體中n(Al):n(Na2O2)=1:=2:(Al):n(O)=2:3×2=1:3。m(Al):m(O)=1×27:3×16=9:16.所以選項為：C?？键c：考查守恒法計算混合物中元素的質(zhì)量比。10．A【解析】題意為Al(OH)3和NaAlO2的物質(zhì)的量相等。1molAl3+，消耗3molNaOH，轉(zhuǎn)化為1molAl(OH)3，再加入即得(OH)3和。故NaOH和AlCl3的物質(zhì)的量之比為:1=7:2；另一種情況為溶液中有+和(OH)3，只需要加入，故NaOH和AlCl3的物質(zhì)的量之比為:1=3:2，答案選A。11．C【解析】試題分析：A、醋酸是弱酸，不能寫成氫離子，錯誤；B、Cu與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO，不是二氧化氮，錯誤；C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，符合離子方程式的書寫，正確；D、硫酸氫銨與氫氧化鋇反應(yīng)，除硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀外，還存在氫氧根離子與銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，錯誤，答案選C?？键c：考查離子方程式書寫正誤的判斷12．C【解析】試題分析：碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和CO2，碳酸鈉穩(wěn)定，A正確；在水中碳酸鈉的溶解度大，B正確；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，而碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)是一步到位的，因此碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)更激烈，C不正確；碳酸鈉的相對分子質(zhì)量小于碳酸鈉的，所以在質(zhì)量相等的條件下，碳酸氫鈉放出的CO2多，D正確，答案選C?？键c：考查碳酸氫鈉、碳酸鈉的性質(zhì)點評：關(guān)于二者的性質(zhì)可以通過對比的方法進(jìn)行分析，其次再分析和鹽酸反應(yīng)生成的CO2多少以及消耗鹽酸的多少時，還要注意題干中的條件，即鹽的質(zhì)量相等還是物質(zhì)的量相等，是鹽酸過量，還是鹽酸不足等，需要具體問題具體分析。13．B【解析】試題分析：由題意可知FeSO4的物質(zhì)的量為×－2×2=故其物質(zhì)的量為·L－1故B正確考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化等相關(guān)知識。14．D【解析】略15．C【解析】CO2與NaOH反應(yīng)為①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，當(dāng)n(CO2)/n(NaOH)≥1，反應(yīng)按①進(jìn)行，等于1時，CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO3；大于1時，生成生成NaHCO3，CO2有剩余；當(dāng)1/2＜n(CO2)/n(NaOH)＜1，反應(yīng)按①②進(jìn)行，CO2、NaOH反應(yīng)，無剩余，生成物為NaHCO3、Na2CO3；當(dāng)n(CO2)/n(NaOH)≤1/2，反應(yīng)按②進(jìn)行，等于1/2時，CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成Na2CO3；小于1/2時，生成Na2CO3，NaOH有剩余；向M中逐滴加入鹽酸，根據(jù)溶液M中溶質(zhì)不同，通過反應(yīng)過程判斷．⑴當(dāng)溶質(zhì)為NaHCO3時，滴加鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，立即產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為．⑵若為NaHCO3、Na2CO3，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積小于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為⑶當(dāng)溶質(zhì)為Na2CO3時，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為；⑷若溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH時，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先中和氫氧化鈉，然后與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積同碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積相等，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為A、正確，如上分析⑴只有NHCO3⑶只有Na2CO3;

B、正確；⑵為NaHCO3、Na2CO3，⑷溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH；C、不正確，溶質(zhì)為NaHCO3和Na2CO3，二者的物質(zhì)的量之比為2：1時，橫坐標(biāo)的起點為1，產(chǎn)生CO2結(jié)束時為4；D、正確，溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，二者的物質(zhì)的量之比為1：2，圖象補充完整為：。選C。16．（1）否（2分）；坩堝（2分）（2）Fe(OH)3（2分）；取最后一次洗滌液少量，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈。（2分）（其它合理答案均可）（3）不能用鐵粉做還原劑，鐵粉與溶液反應(yīng)生成Fe2+，影響鐵元素含量的測定（2分）（4）5Fe2++MnO4－+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O（2分）（5）甲方案（2分）；7b／a（2分）【解析】試題分析：（1）由于操作Ⅲ中得到的是濾液，所以操作是過濾。而操作Ⅱ是用酸式滴定管量取溶液，因此操作是不同的。溴水具有氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，鐵離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀。氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，所以操作Ⅳ使用的一種主要硅酸鹽材料的儀器名稱是坩堝。（2）甲方案中沉淀A是氫氧化鐵，由于氫氧化鐵表面吸附氯離子，所以要檢驗沉淀是否洗滌干凈，可以通過檢驗氯離子來驗證，即正確的操作是取最后一次洗滌液少量，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈。（3）由于鐵粉與鐵離子反應(yīng)生成Fe2+，影響鐵元素含量的測定，所以不能用鐵粉做還原劑。（4）由于酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，所以乙方案中滴入KMnO4溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4－+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O。（5）由于亞鐵離子具有還原性，在滴定過程中極易被空氣中的氧氣氧化，從而導(dǎo)致學(xué)生高錳酸鉀溶液的體積減小，產(chǎn)生誤差，所以甲方案中測量出的數(shù)據(jù)更準(zhǔn)確。氧化鐵的物質(zhì)的量是mol，則根據(jù)鐵原子守恒可知，原混合物中鐵元素的物質(zhì)的量是mol×2×＝mol，質(zhì)量是mol×56g/mol＝7bg，所以鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?？键c：考查元素含量測定實驗方案設(shè)計與評價17．（16分）（1）c（2分）（2）（Ⅰ）①飽和的碳酸氫鈉溶液（2分）②吸收未反應(yīng)的NH3（2分）（Ⅱ）①NH3CO2（2分）②增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率（2分）（3）①電子天平（或分析天平）250mL容量瓶（2分）②（或%）（2分）（4）偏高（2分）【解析】試題分析：（1）碳酸氫銨與氯化鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，所以碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是：碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出，c項正確。（2）（Ⅰ）①鹽酸與碳酸鈣制取的二氧化碳中含有HCl雜質(zhì)，所以乙裝置中的試劑作用是除去HCl，為飽和的碳酸氫鈉溶液。②尾氣中含有NH3，丁裝置中的試劑為稀硫酸，能吸收未反應(yīng)的NH3。（Ⅱ）①因為CO2的溶解度小，如果先通入CO2，溶解的CO2較少，不能得到NaHCO3晶體，所以須先從a管通入NH3，再從b管通入CO2。②己裝置為多孔球泡，在戊裝置的b管下端連接己裝置，可起到增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率的作用。（3）稱取g小蘇打樣品需要用到電子天平（或分析天平），配制250mL溶液需要250mL容量瓶，所以實驗中所需要的定量儀器除滴定管外，還有電子天平（或分析天平）和250mL容量瓶。②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×L×84g/mol×250mL/25mL÷×100%=%。（4）蒸干后稱量固體質(zhì)量，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，根據(jù)固體質(zhì)量差可計算NaHCO3的質(zhì)量，若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，固體質(zhì)量差變大，則測定結(jié)果偏高?？键c：本題考查實驗方案的分析與評價、基本儀器與基本操作、化學(xué)計算、誤差分析。18．（1）AgNO3；3Ag＋4HNO3(稀)＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O（2）Al(OH)3和CuO；將固體置于漏斗中，慢慢注入蒸餾水直到淹沒固體，靜置使其全部濾出，重復(fù)2～3次（3）溶液中加過量氫氧化鈉，生成偏堿性的氫氧化銅懸濁液CH2OHCH(OH)4CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH2OHCH(OH)4COOH＋Cu2O↓＋3H2O（4）4CuO＋2Al2O34CuAlO2＋O2↑（5）5【解析】試題分析：（1）電解精煉銀時，電解質(zhì)溶液可選用硝酸銀溶液；銀與稀硫酸不反應(yīng)，則濾渣A是銀。稀硝酸極易強氧化性，能與銀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則銀與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Ag＋4HNO3(稀)＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O。（2）硫酸銅、硫酸鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅、氫氧化鋁沉淀。由于Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃，因此煮沸的過程中氫氧化銅分解生成氧化銅，則固體混合物B的組成為Al(OH)3和CuO；過濾后的沉淀需要在過濾器中完成，則過濾得到固體B時進(jìn)行洗滌的實驗操作為將固體置于漏斗中，慢慢注入蒸餾水直到淹沒固體，靜置使其全部濾出，重復(fù)2～3次。（3）醛基與氫氧化銅的反應(yīng)需要在弱堿性環(huán)境中完成，則若要用該溶液來檢測糖尿病需要對溶液進(jìn)行的操作是溶液中加過量氫氧化鈉，生成偏堿性的氫氧化銅懸濁液。葡萄糖含有醛基與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2OHCH(OH)4CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH2OHCH(OH)4COOH＋Cu2O↓＋3H2O。（4）根據(jù)方程式可知反應(yīng)中銅元素的化合價從＋2價降低到＋1價，得到1個電子。則氧元素的化合價應(yīng)該升高，即反應(yīng)中還有氧氣產(chǎn)生根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuO＋2Al2O34CuAlO2＋O2↑。（5）根據(jù)銅原子守恒可知理論上生產(chǎn)需要含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的銀銅合金廢料的質(zhì)量為?？键c：考查物質(zhì)制備工藝流程圖的分析與判斷19．生成物溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，含有溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：Na2CO3為·L-1，NaHCO3為mol·L-1?！窘馕觥堪袰O2通入NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O

①NaOH+CO2NaHCO3

②當(dāng)n(NaOH)∶n(CO2)≥2∶1時生成物為Na2CO3；n(NaOH)∶n(CO2)≤1∶1時，生成物為NaHCO3，時，生成物既有Na2CO3也有NaHCO3。

所以生成物既有Na2CO3也有NaHCO3。20．（6分）%【解析】略21．（1）Cu2S+2O22CuO+SO2（2）蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶（3）Fe2(SO4)3+Cu=CuSO4+2FeSO4；催化劑（4）CuO（或Cu(OH)2、CuCO