高中化學高考三輪沖刺 2023屆高三化學總復習鞏固練習1物質的量氣體摩爾體積

必考部分鞏固練習1物質的量氣體摩爾體積時間：45分鐘分值：100分一、選擇題(共48分，每小題4分)1．下列敘述正確的是()A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等B．任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小D．等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H＋數(shù)一定相等[答案]B[解析]A項必須指明是氣體。B項正確。C項未指明溫度和壓強，無法比較。D項強酸還分多元酸和一元酸，如等體積、等物質的量濃度的硫酸和鹽酸中所含的H＋數(shù)不相等，故A、C、D均不正確。2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關于7.8g過氧化鈉固體的說法正確的是()A．其中所含電子總數(shù)為B．其中所含離子總數(shù)為C．與足量的H2O反應，生成O2分子數(shù)為D．與足量的CO2反應，轉移電子數(shù)為[答案]D[解析]1個Na2O2含38個電子，7.8g過氧化鈉所含電子總數(shù)為eq\f,78)×38NA＝，A項錯誤；1個Na2O2含2個Na＋和1個Oeq\o\al(2－,2)，7.8g過氧化鈉所含離子總數(shù)為eq\f,78)×3NA＝，B項錯誤；根據(jù)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成O2分子數(shù)為eq\f,78)×eq\f(1,2)×NA＝，C項錯誤。3．設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是()A．1.8gNHeq\o\al(＋,4)含有的電子數(shù)為NAB．1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NAC．46g的NO2與46g的N2O4含有的原子數(shù)不同D．標準狀況下，11.2L苯完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳分子數(shù)為3NA[答案]A[解析]1molCl2完全反應，轉移電子數(shù)為2NA，B項不正確；46g的NO2與46g的N2O4含有的原子數(shù)相同，C項不正確；標準狀況下，苯是液體，D項不正確。4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NAB．1Lmol·L－1乙酸溶液中H＋數(shù)為C．1mol甲烷分子所含質子數(shù)為10NAD．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA[答案]C[解析]鎂原子的最外層電子數(shù)為2，A項錯誤；乙酸為弱電解質，部分電離，故H＋數(shù)小于，B項錯誤；CH4的質子數(shù)為10，C項正確；乙醇在標準狀況下是液體，D項錯誤。5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．25℃時，1Lmol·L－1的H2CO3溶液中，含氫離子數(shù)約為2NB．標準狀況下，22.4LCHCl3中含氯原子數(shù)為3NAC．常溫常壓下，14gC2H4氣體中含分子數(shù)為D．molNaCl晶體中含個NaCl分子[答案]C[解析]碳酸為弱酸，不能完全電離，A項錯誤；標準狀況下，CHCl3為液態(tài)，B項錯誤；C2H4的摩爾質量為28g·mol－1,14gC2H4的物質的量為mol，C項正確；NaCl晶體屬離子晶體，晶體中不存在NaCl分子，D項錯誤。6．下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A．同質量、不同密度的N2和COB．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H6和NOD．同壓強、同體積的N2O和CO2[答案]A[解析]因為N2和CO具有相同的摩爾質量，所以兩者質量相同時物質的量也相同，分子個數(shù)應相同，又因兩者都是雙原子分子，故原子個數(shù)也相等，A項正確；同溫、同體積時，氣體的物質的量之比等于壓強之比，B選項中沒有提到壓強，所以分子個數(shù)不一定相等，B項錯誤；體積相同、密度相等，所以質量相等，C2H6和NO的摩爾質量也相等，所以分子個數(shù)相等，但由于它們的分子組成不同，原子個數(shù)不相等，C項錯誤；同壓強、同體積時，由于沒有說明溫度，所以兩種氣體的物質的量不一定相等，因此D項錯誤。7．某氣體的摩爾質量為Mg·mol－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為x。則eq\f(Mx,VNA)表示的是()A．VL該氣體的質量(以g為單位)B．1L該氣體的質量(以g為單位)C．1mol該氣體的體積(以L為單位)D．1L該氣體中所含的分子數(shù)[答案]B[解析]x除以NA為該氣體的物質的量；然后乘以M表示其質量；再除以V表示1L該氣體的質量。8．下列每組分別給出了兩個量，其中可以組成一個物質的量的公式的組有()①②③④⑤物質微粒數(shù)固體體積溶液的質量百分比濃度標準狀況下氣體的摩爾體積非標準狀況下某物質的質量阿伏加德羅常數(shù)固體密度溶液體積標準狀況下氣體的體積物質的摩爾質量A.①②⑤ B．②③④C．①④⑤ D．①③④[答案]C[解析]①組中的公式為：n＝eq\f(N,NA)，④組中的公式為：n＝eq\f(V,Vm)，⑤組中的公式為：n＝eq\f(m,M)。9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A．22.4LN2和NH3混合氣體中原子間共有3NA個共用電子對B．3.0g甲醛HCHO和乙酸混合物中共含碳原子數(shù)為C．25℃時pH＝1的醋酸溶液中含有H＋D．標準狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為[答案]B[解析]A項沒有指明在標準狀況下；B項甲醛與乙酸的最簡式均為CH2O，共含碳原子數(shù)為，正確；C項沒有指明醋酸溶液的體積；D項CHCl3在標準狀況下是液體。10．(2023·江蘇，8改編)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－C．標準狀況下，2.24LCCl4含有分子的數(shù)目為D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成molO2，轉移電子的數(shù)目為[答案]D[解析]本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應用。一個甲醇CH3—O—H分子含3個C—H鍵，那么1mol甲醇含3molC—H鍵，A錯誤。因為沒有指明溶液的體積，B錯誤。標準狀況下的CCl4呈液態(tài)，而非氣體，C錯誤。因為過氧化鈉中的氧元素發(fā)生歧化反應，化合價從－1到0或－2,D正確。11．(2023·海南，10)設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．1molAl3＋離子含有的核外電子數(shù)為3NAB．1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為3NAC．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NAD．10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－離子數(shù)為NA[答案]D[解析]本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應用。1molAl3＋的核外共有電子數(shù)為10NA，A錯；1molCl2與鐵反應生成FeCl3，轉移電子數(shù)為2NA，B錯；pH＝1的硫酸中c(H＋)＝mol·L－1，故10L溶液中含有H＋數(shù)為1NA，C錯；同理D正確。12．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是()A．一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數(shù)小于NAB．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA個Fe3＋C．常溫常壓下，等質量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)D．125gCuSO4·5H2O晶體中含有個Cu2＋[答案]B[解析]Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應，一定會生成硝酸鹽，無論是生成硝酸鐵還是硝酸亞鐵，都有一部分氮元素未被還原，被還原的氮原子數(shù)小于NA；含1molFeCl3的FeCl3溶液中，由于Fe3＋水解，使Fe3＋數(shù)目小于NA；SO2和S2的相對分子質量相同，質量相同，故物質的量相同；125gCuSO4·5H2O為mol，含有個Cu2＋。二、非選擇題(共52分)13．(8分)一定量液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為XY2(l)＋3O2(g)=XO2(g)＋2YO2(g)；冷卻后在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g·L－1。(1)反應前O2的體積是________mL。(2)化合物XY2的摩爾質量是________。(3)若XY2分子中X、Y元素的質量之比是3∶16，則X、Y元素分別為________和________(寫出元素符號)。[答案](1)672(2)76g·mol－1(3)CS14．(12分)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質量為12g。此混合物中CO和CO2物質的量比是________，CO的體積分數(shù)是________，CO的質量分數(shù)是________，C和O原子個數(shù)比是________，混合氣體的平均相對分子質量是________，對氫氣的相對密度是________。[答案]1325%%474020[解析]設CO、CO2的物質的量分別為x、y。由題意得：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1L·mol－1x＋y＝L,28g·mol－1x＋44g·mol－1y＝12g))解得：y＝mol，x＝mol，故n(CO)n(CO2)＝13。所以CO的體積分數(shù)為25%，CO的質量分數(shù)為：eq\fmol×28g·mol－1,12g)×100%＝%，C和O的原子個數(shù)比是：0．3＋×2)＝47，混合氣體的平均相對分子質量是：eq\f(12,＝40，對氫氣的相對密度為：eq\f(ρ混,ρH2)＝eq\f(40,2)＝20。15．(9分)臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2eq\o(=,\s\up7(放電))2O3(1)若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為________g/mol(保留一位小數(shù))。(2)將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為________L。(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標準狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為________。[答案](1)(2)3(3)50%[解析](1)設有1molO23O2eq\o(=,\s\up7(放電))2O3Δn3mol2mol1mol0．3molmol根據(jù)：eq\x\to(M)＝eq\f(m總,n總)＝eq\f(32g,mol)＝35.6g/mol。(2)3O2eq\o(=,\s\up7(放電))2O3ΔV3體積2體積1體積V(L)8－＝1.5LV＝3L(3)加熱條件下，O3、O2都能和銅粉反應故粉末增加的質量即為O2和O3的總質量設混合氣體中含有O2xmol，含有O3ymol則有eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝\fL,L/mol)＝mol,2x＋3y＝\fg,16g/mol)＝mol))解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝mol,y＝mol))所以混合氣體中臭氧的體積分數(shù)為50%。16．(12分)(2023·三亞模擬)某研究性學習小組欲測定室溫下(25℃該小組設計的簡易實驗裝置如下圖所示：該實驗的主要操作步驟如下：①配制100mLmol·L－1的鹽酸溶液；②用________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取mLmol·L－1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為________；④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；____________________________________________________。⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀取量筒中水的體積為VmL。請將上述步驟補充完整并回答下列問題。(1)用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：(2)實驗步驟⑤中應選用________(填序號)的量筒。A．100mL B．200mLC．500mL讀數(shù)時除恢復到室溫外，還要注意___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算公式為Vm＝________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。[答案]②10mL量筒③(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如果觀察到廣口瓶中長導管內有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好(2)B量筒內的液面與廣品瓶內液面相平(3)VL·mol－1偏小[解析]②10mL量筒的精確度是mL，故應用10mL量筒；③因HCl的物質的量為mol，由反應Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑知，HCl可與molMg完全反應，為保證HCl完全反應，故鎂應不少于mol×24g·mol－1＝0.12g。(1)本裝置可與初中化學制氫氣的裝置聯(lián)系，用微熱的方法檢查裝置的氣密性。(2)實驗中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為mol×22.4L·mol－1＝0.112L＝112mL，考慮到室溫時氣體的體積稍大些，再考慮通常儀器規(guī)格應略大且越接近所測數(shù)據(jù)，誤差越小，故選B。讀數(shù)時注意量筒內的液面與廣口瓶中液面相平，保證氣壓相等。(3)Vm是氣體的體積(排出水的體積)與氣體的物質的量之比。若未除去表面的氧化膜，氧化膜耗酸，從而放出H2的體積變小，則Vm偏小。17．(11分)過氧化鈣是一種安全無毒的物質，帶有數(shù)量不等的結晶水，通常還含有部分Ca