高中化學人教版第四章化學與自然資源的開發(fā)利用單元測試 精品

一、選擇題1．新能源的開發(fā)利用是人類社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列屬于新能源的是A．煤炭B．石油C．天然氣D．氫氣2．在石油化工及煤化工中，下列加工工藝只發(fā)生物理變化的是A．分餾 B．干餾 C．裂解 D．裂化3．近期我國中東部地區(qū)連續(xù)多日出現(xiàn)陰霾均系環(huán)境污染造成的，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對應的物質(zhì)不相關的是（）A．溫室效應——CO2B．光化學污染——NO2C．酸雨——SO2D．臭氧層破壞——CO4．環(huán)境污染問題越來越受到人們的關注，造成環(huán)境污染的主要原因是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對應的物質(zhì)不相關的是A．溫室效應——CO2B．光化學污染——NO2C．酸雨——SO2D．臭氧層破壞——CO5．“綠色化學”追求化工生產(chǎn)對環(huán)境零污染，下列物質(zhì)中可以稱為“綠色氧化劑”的是A．濃硫酸B．氯氣C．雙氧水D．漂白粉6．下列金屬通常采用加熱分解方法來冶煉的是A．NaB．AlC．FeD．Ag7．下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是A．Na B．A1 C．Fe D．Ag8．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是A．65%的酒精用于消毒B．Al(OH)3可用于治療胃酸過多C．明礬用于水的殺菌消毒D．從海水中提取可燃冰9．人類對某金屬冶煉技術的掌握程度決定了其應用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是A．金屬的活動性大小B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低D．金屬的導電性強弱10．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或應用說法正確的是A．氫氧化鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥B．金屬鈉具有強的還原性，可利用鈉和TiCl4溶液反應制取金屬TiC．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解D．在常溫下，濃硫酸、濃硝酸能用鐵罐儲運11．下列措施不符合“綠色化學”思想的是A．循環(huán)使用物料B．用水代替有機溶劑C．直接排放電鍍廢水D．發(fā)展原子利用率達到100%的化學反應12．下列有關環(huán)境污染的說法不正確的是A.二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體B.“白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染C.二氧化硫是形成酸雨的氣體D.吸煙產(chǎn)生的一種有毒氣體是一氧化碳13．廢電池造成污染的問題日益受到關注，集中處理廢電池的首要目的是A．回收石墨電極B．回收電池外殼的金屬材料C．防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染14．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的的是①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風能⑧氫能A．①②③④B．③④⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．⑤⑥⑦⑧15．利用金屬活動性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應所描述的冶煉方法不可能實現(xiàn)的是A．2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑B．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3C．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuD．MgCl2(水溶液)Mg＋Cl2↑二、非選擇題16.海水占地球總儲水量的%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結合起來（1）海水中含有大量的氯化鈉．氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第族．（2）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是（填物理變化、化學變化）（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應式為：食鹽+H2O→NaOH+H2+Cl2（未配平）．該反應中食鹽的化學式是．利用電解所得氣體制%的濃鹽酸1000t，最少需要消耗食鹽t．（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：寫出②④的化學反應方程式：（5）上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過一定反應，可以合成俗稱“吊白塊”（雕白粉）的物質(zhì)．因吊白塊對人體有害，不能用于食品漂白．其結構簡式為：HOCH2SO3Na，根據(jù)其結構特點，吊白塊能發(fā)生的反應有：A．皂化反應B．聚合反應C．與金屬鈉反應D．氧化反應．17..溴及其化合物廣泛應用在有機合成、化學分析等領域．（1）海水提溴過程中溴元素的變化如下：①過程Ⅰ，海水顯堿性，調(diào)其pH＜后，再通入氯氣．?。ㄈ肼葰夂?，反應的離子方程式是．ⅱ．調(diào)海水pH可提高Cl2的利用率．用平衡原理解釋其原因是．②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收．完成并配平下列方程式．Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+③過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是．（2）NaBrO3是一種分析試劑．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當加入NaBrO3時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式為及物質(zhì)的量分別為：粒子I2Br2IO3﹣物質(zhì)的量/mol則原溶液中NaI的物質(zhì)的量是mol．18.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是（）（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．干燥器（2）步驟⑤的儀器名稱是;（3）步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是。（4）若反應后有Mn2+步驟④反應的離子方程式是。（5）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是。19.鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石等混合物．某化學興趣小組從鐵砂中分離出磁性氧化鐵，并進行鋁熱反應實驗．（1）取磁性氧化鐵按圖裝置進行鋁熱反應，引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是，現(xiàn)象很壯觀，取少許反應生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．出現(xiàn)這種結果的原因，除了可能混有沒反應的磁性氧化鐵外，還有一個原因是．（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的“鐵塊”中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是，反應的離子方程式為．（3）請寫出此鋁熱反應的化學方程式：．每摩鋁參與反應，轉移的電子數(shù)為．（4）生成除磁性氧化鐵可做鋁熱反應實驗外，下列哪些試劑也可以．A．CuOB．Na2O2C．MnO2參考答案【解析】試題分析：新能源是相對于常規(guī)能源說的，一般具有資源豐富、可以再生，沒有污染或很少污染等。常見的新能源有太陽能、風能、生物質(zhì)能、氫能、地熱能和潮汐能等許多種，煤炭、石油和天然氣均是化石燃料，答案選D?？键c：考查新能源判斷【解析】試題分析：分餾屬于物理變化；干餾、裂解、裂化均屬于化學變化。考點：考查物理、化學變化?！窘馕觥吭囶}分析：A、溫室效應是二氧化碳引起的，正確；B、光化學污染是氮的氧化物引起的，正確；C、酸雨是二氧化硫引起的，正確；D、臭氧層的破壞是氟氯代烴引起的，錯誤，答案選D。考點：考查化學與環(huán)境污染的關系【解析】試題分析：CO2是引起溫室效應的主要氣體，A對；光化學污染主要是氮氧化物引起的，B對；酸雨主要是硫的氧化物和氮氧化物引起的，C對；臭氧層破壞主要是氟氯代烷引起的，不是CO引起的，D錯。選D?？键c：常見化學污染的原因。【解析】試題分析：雙氧水作氧化劑時其還原產(chǎn)物為H2O，對環(huán)境零污染?？键c：考查綠色化學理念。【解析】試題分析：Na用電解熔融的氯化鈉Al用電解熔融的氧化鋁Fe用CO還原氧化鐵Ag用熱分解法來冶煉考點：考查金屬的冶煉?！窘馕觥吭囶}分析：A．Na用電解方法冶煉，錯誤；B．A1用電解方法冶煉，錯誤；C．Fe采用熱還原法冶煉，正確；D．Ag用熱分解的方法冶煉，錯誤。考點：考查金屬的冶煉方法的知識?！窘馕觥吭囶}分析：A、用于消毒的酒精是75%，錯誤；B、胃酸中含有鹽酸，與氫氧化鋁發(fā)生中和反應，可治療胃酸過多，正確；C、明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有吸附作用，可凈化水，但不能殺菌消毒，錯誤；D、可燃冰是甲烷水合物，埋藏在海底的沉積物和陸地凍土的巖石中，海水中不含可燃冰，錯誤，答案選B。考點：考查化學與社會、生產(chǎn)、生活的聯(lián)系【解析】試題分析：影響冶煉方法的主要因素是金屬的活動性大小，金屬活動性越強，則金屬就要越難冶煉，因此選項是A?？键c：考查影響金屬冶煉方法的因素的分析的知識?！窘馕觥吭囶}分析：A、氫氧化鈉具有強腐蝕性，不能用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥，錯誤；B、金屬鈉能與水反應，不能利用鈉和TiCl4溶液反應制取金屬Ti，可用鈉和熔融TiCl4反應制取金屬Ti，錯誤；C、糖類中的單糖不能水解，二糖和多糖、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解，錯誤；D、在常溫下，濃硫酸、濃硝酸遇鐵鈍化，能用鐵罐儲運，正確?？键c：考查常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途?！窘馕觥吭囶}分析：綠色化學是指無污染、無公害、盡可能把反應物轉化為生成物的化學．綠色化學核心就是要利用化學原理從源頭消除污染，直接排放電鍍廢水是絕對不允許的，選C。考點：考查綠色化學?！窘馕觥吭囶}分析：A、二氧化碳可以造成溫室效應，正確，不選A；B、白色污染是指塑料泡沫等垃圾，錯誤，選B；C、二氧化硫可以形成酸雨，正確，不選C；D、吸煙時放出一氧化碳，是有毒氣體，正確，不選D?？键c：環(huán)境污染的來源和類型【解析】試題分析：電池中不一定都含有石墨，有些電池金屬和電解液含量較少，但不是回收電池的主要原因，廢舊電池中含有重金屬離子，對土壤和水源有較大污染，為減少環(huán)境污染，應回收并集中處理，選D．考點：考查常見生活環(huán)境的污染及治理?！窘馕觥吭囶}分析：新能源要符合污染小，可再生性強等特點，選D?？键c：對新能源的認識?！窘馕觥吭囶}分析：A、鋁是活潑的金屬，通過電解熔融的氧化鋁冶煉，A正確；B、鋁熱反應可以冶煉金屬，B正確；C、鐵可以置換出硫酸銅中的銅，C正確；D、鎂是活潑的金屬，電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，D錯誤，答案選D?？键c：考查金屬冶煉的有關判斷16.（1）IA；（2）物理變化；（3）NaCl；585；（4）NaOH+SO3═NaHSO3；NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑；（5）CD．考點：海水資源及其綜合利用．分析：（1）主族元素最高化合價與其族序數(shù)相等；（2）有新物質(zhì)生成的變化是化學變化，沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化；（3）根據(jù)元素守恒知，食鹽中含有Na、Cl元素，根據(jù)原子守恒知，其化學式為NaCl；根據(jù)氯原子守恒計算需要氯化鈉質(zhì)量；（4）二氧化硫是酸性氧化物，能和少量強堿反應生成亞硫酸氫鹽和水；亞硫酸氫鈉和稀鹽酸發(fā)生復分解反應生成氯化鈉和二氧化硫、水；（5）吊白塊中含有醇羥基、亞硫酸根離子，具有醇和亞硫酸鹽性質(zhì)．解答：解：（1）主族元素最高化合價與其族序數(shù)相等，NaCl中Na元素最高化合價是+1價，所以Na位于第IA族，故答案為：ⅠA；（2）有新物質(zhì)生成的變化是化學變化，沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，根據(jù)題干知，蒸餾只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)生成，所以屬于物理變化，故答案為：物理變化；（3）根據(jù)元素守恒知，食鹽中含有Na、Cl元素，根據(jù)原子守恒知，其化學式為NaCl；根據(jù)氯原子守恒得關系式NaCl﹣﹣﹣﹣HCl，設需要氯化鈉的質(zhì)量為x，NaCl﹣﹣﹣﹣HClx1000t×%：=x：（1000t×%）x==585t，故答案為：NaCl；585；（4）二氧化硫是酸性氧化物，能和少量強堿反應生成亞硫酸氫鹽和水，反應方程式為NaOH+SO3═NaHSO3；亞硫酸氫鈉和稀鹽酸發(fā)生復分解反應生成氯化鈉和二氧化硫、水，反應方程式為NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑，故答案為：NaOH+SO3═NaHSO3；NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑；（5）吊白塊中含有醇羥基、亞硫酸根離子，具有醇和亞硫酸鹽性質(zhì)，能和鈉反應生成氫氣，能被強氧化劑氧化而發(fā)生氧化反應，不含酯基和碳碳不飽和鍵，所以不能發(fā)生皂化反應、聚合反應，故選C、D．點評：本題考查海水資源綜合利用，涉及化學方程式的書寫、物質(zhì)性質(zhì)判斷、物理變化判斷等知識點，側重考查基礎知識，熟悉常見元素化合物知識即可解答，題目難度不大．17.（1）①?。瓹l2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；ⅱ．Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，增大c（H+），平衡逆向移動，抑制Cl2與水的反應；②3；3；1；3；5NaBr；③鹽酸有還原性，與溴酸根反應；（2）3．解：（1）①?。葰饩哂醒趸?，可以將溴離子氧化為溴單質(zhì)，即Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，故答案為：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；ⅱ．①氯氣的溶解平衡為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，若增大c（H+），平衡逆向移動，會抑制Cl2與水的反應，提高Cl2的利用率，故答案為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，增大c（H+），平衡逆向移動，抑制Cl2與水的反應；②氧化還原反應中，Br的化合價升高值為5，氧化還原反應中的價態(tài)律，所以所的產(chǎn)物是﹣1價的溴離子，Br元素化合價降低值為1，根據(jù)電子守恒，所以溴酸鉀的前邊系數(shù)是1，產(chǎn)物還有5mol的NaBr，溴單質(zhì)系數(shù)是3，根據(jù)鈉元素守恒，碳酸鈉的系數(shù)是3，故答案為：3；3；1；3；5NaBr；③鹽酸有還原性，溴酸根離子具有氧化性，鹽酸可以和與溴酸根反應，導致溴單質(zhì)的生成量減少，故答案為：鹽酸有還原性，與溴酸根反應；（2）根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等，可得5×=2×+6×n（IO3￣），則n（IO3￣）=2mol，根據(jù)元素守恒，原溶液中n（NaI）=×2+2mol=3mol，故答案為：3．18.（1）BDE（2）分液漏斗（3）蒸餾（4）2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O（5）苯與水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大19.（1）鋪KClO3，插鎂條并將其點燃；生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發(fā)皿過程中，表面被空氣氧化為Fe3O4；（2）NaOH；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）8Al+3Fe3O4═4Al2O3+9Fe3NA．（4）AC．考點：探究鋁熱反應．專題：解題方法；元素及其化合物．分