高中化學(xué)魯科版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 名師獲獎

山東省膠州市第一中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式書寫不正確的是A．CH2=CH2＋Cl2→CH2ClCH2ClB．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC．D．【答案】C【解析】試題分析：A、乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二氯乙烷，正確；B、乙醇與氧氣在銅作催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成乙醛和水，正確；C、苯與液溴在鐵作催化劑加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，錯誤；D、乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，正確。考點(diǎn)：考查乙烯、苯和乙醇的性質(zhì)。2．下列說法正確的是A．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，測定結(jié)果偏小，該溶液一定呈酸性B．“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用待裝液潤洗后方可使用，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用C．將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置，能將碘萃取到乙醇中D．將氫氧化鈉稀溶液逐滴滴入氯化鐵飽和溶液中，邊滴邊攪拌，可獲得氫氧化鐵膠體【答案】B【解析】試題分析：A、用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，相當(dāng)對原溶液稀釋，根據(jù)pH=-lg[H+]關(guān)系，測定結(jié)果偏小，說明該溶液是堿性溶液，若是酸性溶液，結(jié)果應(yīng)增大，錯誤；B、中和滴定中，滴定管一定要用待盛液潤洗，否則對溶液稀釋，造成結(jié)果出現(xiàn)偏差，而錐形瓶不用，應(yīng)為錐形瓶中待盛液的物質(zhì)的量不變，如果用待盛液潤洗，造成物質(zhì)的量增加，結(jié)果產(chǎn)生偏差，正確；C、萃取劑的選擇原則萃取劑與原溶劑不能互溶；被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度；被萃取的物質(zhì)不能與萃取劑反應(yīng)，乙醇和水任意比例互溶，不能分層，錯誤；D、得到的是氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵膠體的制備：把飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，邊滴邊攪拌，錯誤。考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)基本操作。3．根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物性質(zhì)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是①元素最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱②元素最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱③元素單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫的難易④元素單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易A.①②③④B.③④C.①②④D.②④【答案】D【解析】①錯，元素最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷元素的金屬性強(qiáng)弱；②正確，元素最高價氧化物的水化物的酸性，元素的非金屬性越強(qiáng)；③錯，元素單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫的難易判斷元素金屬性的強(qiáng)弱；④正確，元素單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物越容易，元素的非金屬性越強(qiáng)；所以正確選項為D；4．已知在t1、t2溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是cc(H＋)10-70c(OH－)10-710-610-6t1t2A．t1＜t2B．一定溫度下，改變水溶液中c(H＋)或c(OH－)的濃度，Kw不會發(fā)生變化C．t2溫度pH值為2的HCl溶液中，水電離出的c(H＋)=1×10-10mol·L-1D．將t1溫度下mol·L-1的鹽酸稀釋，溶液中所有離子的濃度均相應(yīng)減小【答案】D【解析】試題分析：A、根據(jù)圖像可知，溫度t1和t2時水的離子積常數(shù)分別是×10－14、×10－12。電離吸熱加熱促進(jìn)電離，離子積常數(shù)增大，所以t1＜t2，A正確；B、水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，因此一定溫度下，改變水溶液中c(H＋)或c(OH－)的濃度，Kw不會發(fā)生變化，B正確；C、t2溫度pH值為2的HCl溶液中，氫離子濃度是L。而離子積常數(shù)是×10－12，所以溶液中OH－濃度是1×10-10mol/L。則根據(jù)水的電離方程式H2OH＋＋OH－可知，水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10-10mol/L，C正確；D、將t1溫度下mol·L-1的鹽酸稀釋，溶液中氫離子和氯離子濃度均減小，但根據(jù)離子積常數(shù)表達(dá)式KW＝c(H＋)·c(OH－)可知，溶液中c(OH－)增大，D不正確，答案選D。考點(diǎn)：考查外界條件對水的電離平衡的影響、離子積常數(shù)以及離子濃度計算5．在合成氨反應(yīng)中：N2+3H22NH3經(jīng)過一段時間，NH3的濃度增加了0．6mol/L，在此段時間內(nèi)用V（H2）表示反應(yīng)速率為V（H2）=0．45mol/（L·S），則這段時間為A、0．44SB、1SC、1．33SD、2S【答案】D【解析】試題分析：V（H2）表示反應(yīng)速率為V（H2）=0．45mol/（L·S），故v（NH3）=0．3mol/（L?s），NH3的變化濃度為0．6mol/L，所以時間t=△C/V=0．6mol/L÷0．3mol/（L?s）=2s，選項D正確。考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的計算6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑B．硫化鈉溶液中加入硫酸銅溶液：S2－+Cu2＋+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑C．氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鋇溶液：Ba2＋+2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2OD．亞硫酸鈉的水解：SO32－+H2O=HSO3－+2OH－【答案】C【解析】7．下列關(guān)于測定1mol氫氣體積的操作中，錯誤的是A．保證裝置不漏氣B．鎂帶稱量后，用砂皮擦去表面的氧化層C．用針筒注入硫酸后，拔出速度要快D．鎂帶的質(zhì)量要使產(chǎn)生的氫氣足以計量【答案】B【解析】試題分析：A、測定1摩爾氫氣的體積必須保證裝置不漏氣，若裝置漏氣，則測出的氣體的體積偏小，正確，不選A；B、氧化鎂與酸反應(yīng)不生成氫氣，應(yīng)該在稱量前擦去，錯誤，選B；C、用針筒注入硫酸后，拔出的速率要快，以免氫氣溢出，正確，不選C；D、鎂帶的質(zhì)量要使產(chǎn)生的氫氣足以計量，量太少，無法測量，且誤差較大，正確，不選D?？键c(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價8．氯氣、溴蒸氣分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，生成2molHCl放熱Q1kJH2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)，生成2molHBr放熱Q2kJ已知Q1>Q2>0。下列說法正確的是A．上述兩個反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量均大于生成物的總能量B．上述兩個反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量均小于生成物的總能量C．H2(g)和Cl2(g)反應(yīng)生成1molHCl(g)時放出Q1kJ的熱量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量【答案】AD【解析】試題分析：兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，則兩個反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量均大于生成物的總能量，A正確，B不正確；H2(g)和Cl2(g)反應(yīng)生成1molHCl(g)時放出的熱量，C不正確；同種物質(zhì)在氣態(tài)時的總能量高于在液態(tài)時的總能量，D正確，答案選AD?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)熱的含義以及影響反應(yīng)熱大小的因素，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)吸收的邏輯推理能力。9．A、B、C、D四個集氣瓶中分別裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一種氣體，若A、D兩氣體混合見光爆炸，A、B兩瓶氣體混合瓶壁上出現(xiàn)深紅棕色小液滴，則C瓶裝的氣體是A．HBr B．HCl C．Cl2 D．H2【答案】B【解析】10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．23g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有氮原子數(shù)為1NA～2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為NAD．室溫下，16g甲烷含有共價鍵數(shù)為4NA【答案】D【解析】試題分析：A、23g鈉的物質(zhì)的量是1mol，完全燃燒生成過氧化鈉，鈉元素的化合價升高1價，所以失去電子的數(shù)目是NA，錯誤；B、NO2和N2O4的實(shí)驗(yàn)式相同都是NO2，所以46g混合氣體中NO2的物質(zhì)的量是1mol，則N原子數(shù)是NA，錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫不是氣體，所以物質(zhì)的量無法計算，分子數(shù)無法計算，錯誤；D、16g甲烷的物質(zhì)的量是1mol，1個甲烷分子中含有4個共價鍵，所以1mol甲烷中含有共價鍵數(shù)是4NA，正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查對阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用11．同樣條件下，將Mg、Al、Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，三種溶液質(zhì)量仍相等，則投入的Mg、Al、Fe三種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系正確的是 A．Mg＞Al＞FeB．Al＞Fe＞MgC．Al＞Mg＞FeD．Fe＞Mg＞Al【答案】C【解析】設(shè)所加入的三種金屬M(fèi)g、Al、Fe的質(zhì)量分別為m1、m2、m3，Mg→H2↑ 2Al→3H2↑ Fe→H2↑24 2 27×2 3×2 56 212．下列敘述正確的是A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化時，煤的氣化和液化屬于物理變化B．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)C．有單質(zhì)參加和生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．將濃度為18．4mol/L質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸加水稀釋至9．2mol/L，則稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%【答案】D【解析】試題分析：A、石油的分餾屬于物理變化時，煤的氣化和液化屬于化學(xué)變化，A錯誤；B、溶液與膠體的最本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，B錯誤；C、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，但是反應(yīng)前后化合價都為0，也即不是氧化還原反應(yīng)．，C錯誤；D、硫酸溶液的密度隨濃度的最大而減小，所以根據(jù)可知，將濃度為18．4mol/L質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸加水稀釋至9．2mol/L，則稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，D正確?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)變化的判斷、溶液的稀釋等相關(guān)知識。13．下列敘述中正確的是①Na2O和Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2CO3和NaHCO3溶液都與CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀③鈉在常溫下不容易被氧化④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，將混合物加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化⑥可用玻璃棒蘸取少量待測物質(zhì)的濃溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)A．②③④⑤B．④⑤C．②④⑥D(zhuǎn)．①②⑥【答案】B【解析】試題分析：①氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽和水，過氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽和水、氧氣，所以過氧化鈉不是堿性氧化物，①錯誤；②碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉和氯化鈣不反應(yīng)，不能產(chǎn)生白色沉淀，②錯誤；③鈉很活潑，在常溫下容易被空氣中的氧氣氧化，③錯誤；④Na2O2與CO2或水反應(yīng)生成氧氣，所以Na2O2可作供氧劑，而Na2O與CO2或水反應(yīng)均不生成氧氣，不能作供氧劑，正確；⑤NaHCO3不穩(wěn)定，受熱容易分解生成碳酸鈉、CO2和水，若除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，可以將混合物加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，正確；⑥做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，用鉑絲蘸取待測液，不能用玻璃棒，錯誤；答案選B?？键c(diǎn)：考查Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)，14．使有機(jī)物的混合物在一定條件下反應(yīng)：①甲醇與乙醇的混合物與濃H2SO4加熱得醚②乙二醇與乙酸反應(yīng)得酯

③苯酚和濃溴水反應(yīng)，所生成的有機(jī)物的種類由多到少的順序是（）A．①②③

B．③②①

C．③①②

D．①③②【答案】A【解析】①中可以生成3種醚，即二甲醚、二乙醚和甲乙醚。②中可以生成2種酯，即1分子和乙酸和乙二醇酯化，或者是2分子乙酸和乙二醇酯化。③中生成物只有一種，即為2，4，6－三溴苯酚。所以正確的答案是A。15．現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①LCH3COOH；②LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是A．①中水的電離程度最小，②③④中水的電離程度一樣大B．將②③混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②＜③C．將①、④混合，若有c(CH3COOˉ)＞c(H+)，則混合液一定呈堿性D．將①、④等體積混合，所得溶液中一定有：c(OHˉ)＝c(H+)+c(CH3COOH)【答案】D【解析】試題分析：A、酸堿抑制水的電離，CH+或COH-越大，水的電離程度越小。水的電離程度：③最小，②④相近，①最大。錯誤；B、將②③混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③。因?yàn)榘彼侨蹼娊赓|(zhì)，濃度大，則消耗溶液的體積小。錯誤；C、未給定體積，若CH3COOH過量，則混合液呈酸性；若恰好反應(yīng)或堿過量，則混合液一定呈堿性。錯誤；D、將①、④等體積混合，得CH3COONa，由質(zhì)子守恒得c(OHˉ)＝c(H+)+c(CH3COOH)，正確。考點(diǎn)：考查溶液里的離子濃度比較等相關(guān)知識。16．（6分）⑴寫出金屬鉀與水反應(yīng)的離子方程式▲；⑵寫出苯發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式▲；⑶將一根亮紅色的銅絲放置于酒精燈外焰上加熱，然后由外焰逐漸向內(nèi)焰處移動，發(fā)現(xiàn)銅絲由亮紅色轉(zhuǎn)化為黑色，進(jìn)入火焰的內(nèi)焰后銅絲黑色又轉(zhuǎn)化為亮紅色。寫出黑色轉(zhuǎn)化為亮紅色這一現(xiàn)象所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式▲。【答案】（共6分）⑴2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑（2分，寫化學(xué)方程式不得分）⑵（2分，硝基中氧與苯環(huán)相連不得分，無反應(yīng)條件扣1分，漏寫水不得分）⑶CH3CH2OH＋CuOCH3CHO+Cu＋H2O（2分，只寫乙醇與氧氣反應(yīng)不得分）【解析】17．在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖。請回答下列問題：（1）700℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為___________。（2）能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(A)不變C．v正(B)＝2v逆(D)D．c(A)＝c(C)（3）若最初加入molA和molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算在800℃時的平衡常數(shù)K＝__________，該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（4）800℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c(A)＝mol/L，c(B)＝mol/L，c(C)＝mol/L，c(D)＝mol/L，則此時該反應(yīng)__________(填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)?！敬鸢浮浚?）mol/(L·min)（2）ABC（3）；吸熱（4）向正方向進(jìn)行【解析】試題分析：（1）700℃時，分析題給圖像知，0-5min內(nèi)，D的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(D)＝△n/(v?△t)=(1L×5min)=(L?min)，同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，所以v（B）：v（D）=2：1，故v（B）=mol/(L·min)；（2）該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化；A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)不變時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，氣體的總物質(zhì)的量不再變化，正確；B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等不再發(fā)生變化，正確；C．v正（B）=2v逆（D），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正確；D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，c（A）和c（C）不一定相等，錯誤，選ABC；（3）利用三行式分析。A（g）+2B（g）C（g）+D（g）起始(mol/L)00反應(yīng)(mol/L)平衡(mol/L)化學(xué)平衡常數(shù)K=L×L)/[L×L)2]=（mol?L-1）-1；根據(jù)圖象知，降低溫度D的物質(zhì)的量減少，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。（4）A、B、C、D各物質(zhì)的濃度分別為c(A)＝mol/L，c(B)＝mol/L，c(C)＝mol/L，c(D)＝mol/L，濃度商QC=mol/L×mol/L)/[mol/L×mol/L)2]=（mol?L-1）-1＜（mol?L-1）-1，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。考點(diǎn)：考查的是化學(xué)平衡標(biāo)志的判斷、反應(yīng)速率的計算、平衡常數(shù)的計算等。18．（15分）水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、、,各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示:1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示,5表示(1)Pb(NO3)2溶液中___________2(填“＞”“=”或“＜”);往該溶液中滴入氯化銨溶液后,增大,可能的原因是_____________。(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有___________,pH=9時主要反應(yīng)的離子方程式為______________?！敬鸢浮?1)＞Pb2+與Cl-發(fā)生反應(yīng),使c(Pb2+)減小(2)Pb2+、Pb(OH)+、H+Pb2++2OH-====Pb(OH)2↓【解析】(1)因?yàn)镻b(NO3)2是一種強(qiáng)酸弱堿鹽,在水溶液中存在如下水解平衡:2H2O+Pb2+Pb(OH)2+2H+,使c(Pb2+)減小,所以。(2)pH=8時,曲線上1、2、3表示的物質(zhì)共存,所以此時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有Pb2+、Pb(OH)+和H+。pH=9時,曲線2、3表示的物質(zhì)共存,由圖可知Pb(OH)2的濃度分?jǐn)?shù)比Pb(OH)+的大,所以主要反應(yīng)是生成Pb(OH)2。19．甲、乙兩個探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬測定過氧化鈉樣品（含少量的Na2O）的純度。（1）甲組同學(xué)擬選用圖1實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：①寫出實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；②該組同學(xué)選用最簡單裝置的連接順序是：A接（），（）接（），（）接（）（填接口字母，可不填滿）；（2）乙組同學(xué)仔細(xì)分析甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后，認(rèn)為：水滴入錐形瓶中，即使不生成氧氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氧氣體積偏大;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氧氣體積偏小。于是他們設(shè)計了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置。①裝置中導(dǎo)管a的作用是：。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在讀取量氣管k中液面讀數(shù)時，你認(rèn)為最合理的順序是(用A、B、C字母表示)A.視線與量氣管k中凹液面的最低點(diǎn)相平B.等待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻C.上下移動量氣管k,使k中液面與H中的液面相平③若實(shí)驗(yàn)中樣品的質(zhì)量為wg，實(shí)驗(yàn)前后量氣管k中液面讀數(shù)分別為V1、V2(換算成標(biāo)況）。則樣品的純度為_______(含w、V的表達(dá)式）。【答案】（1）①Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）；②EDG（1分）（2）①可以使分液漏斗內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗旋塞時水能順利流下，消除由于加入水引起的氧氣體積誤差（1分）②BCA（1分）③Na2O2%=195×(V1-V2)/28w×100%（2分）；【解析】試題分析：（1）甲組同學(xué)選用圖1實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：該實(shí)驗(yàn)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氧氣的體積可以采用排出水的體積的方法來測定，所以該組同學(xué)選用最簡單裝置的連接順序是A接E，D接G，可以不用濃硫酸做干燥器，因?yàn)椴捎玫氖桥潘?；?）水滴入錐形瓶中，即使不生成氧氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，a的作用就是用來消除這一缺點(diǎn)，即a的作用是可以使分液漏斗內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗旋塞時水能順利流下，消除由于加入水引起的氧氣體積誤差；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在讀取量氣管k中液面讀數(shù)時，應(yīng)該等待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻，然后上下移動量氣管k,使k中液面與H中的液面相平，讀數(shù)是要讓視線與量氣管k中凹液面的最低點(diǎn)相平，故合理的順序?yàn)锽CA；③若實(shí)驗(yàn)中樣品的質(zhì)量為wg，實(shí)驗(yàn)前后量氣管k中液面讀數(shù)分別為V1、V2(換算成標(biāo)況），所以生成氧氣的體積為(V1-V2)mL，根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑即生成氧氣的質(zhì)量為32×(V1-V2)×156/22.4g，所以過氧化鈉的質(zhì)量m=156×(V1-V2)/，即樣品的純度為：156×(V1-V2)/×100%，化簡為195×(V1-V2)/28w×100%。考點(diǎn)：鈉及其化合物點(diǎn)評：本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題側(cè)重考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)的分析能力和計算能力，該題難度中等。20．某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________（2）分別將SO2氣體通入下列溶液中，請回答下列問題：①少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是________。②SO2通入氯水溶液，現(xiàn)象是__________，其反應(yīng)的離子方程式為__________。③過量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是__________。④若C取雙氧水，則通入SO2后，請大膽判斷所得溶液是__________（填溶質(zhì)的化學(xué)式），若該同學(xué)制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有__________?！敬鸢浮浚?）Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）①變紅；②淺黃綠色褪去；SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-；③先變渾濁，后又變澄清；④H2SO4；碳酸鈉?！窘馕觥吭囶}分析：（1）亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）①二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動的氫離子，所以溶液顯酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，所以溶液會變紅，故答案為：變紅；②二氧化硫有還原性，氯水有強(qiáng)氧化性，所以二氧化硫和氯水能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氯水溶液顏色逐漸消失，離子反應(yīng)方程式為：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-；③二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶于水的亞硫酸鈣和水，亞硫酸鈣和二氧化硫、水能反應(yīng)生成可溶性的亞硫酸氫鈣，離子反應(yīng)方程式為：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O；CaSO3+SO2+H2O=Ca2++2HSO3-，故答案為：先變渾濁，后又變澄清；④二氧化硫有還原性，雙氧水有強(qiáng)氧化性，所以二氧化硫和雙氧水能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸；碳酸鹽和碳酸氫鹽能與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，若該同學(xué)制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有碳酸鹽或碳酸氫鹽；故答案為：H2SO4；碳酸鈉?！究键c(diǎn)定位】考查二氧化硫的性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】二氧化硫的性質(zhì)主要有：①二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，紫色石蕊試液遇酸變紅色；②二氧化硫有漂白性，能使品紅褪色，但不能使石蕊褪色；③二氧化硫有還原性，能使高錳酸鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色；④二氧化硫和二氧化碳有相似性，能使澄清的石灰水變渾濁，繼續(xù)通入二氧化硫，二氧化硫和亞硫酸鈣反應(yīng)生成可溶性的亞硫酸氫鈣；⑤具有氧化性，但比較弱。21．（4分）有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成?，F(xiàn)取2．3gA與2．8L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2．7g，堿石灰增重2．2g?；卮鹣铝袉栴}：（1）2．3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?（2）通過計算確定該有機(jī)物的分子式?！敬鸢浮竣?．3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是0．3mol、0．1mol

；⑵該有機(jī)物的分子式為C2H6O。【解析】試題分析：⑴解：n(O2)==0．125mol

m(O2)=0．125mol×32g·mol-1=4g

n(H2O)==0．15mol

n(CO2)==0．05mol

m(CO)=4g+2．3g-2．7g-2．2g=1．4g

n(CO)==0．05mol

n(H)=2n(H2O)=0．15molx2=0．3mol；n(C)=n(CO2)+n(CO)=0．05mol+0．05mol=0．1mol

⑵解：2．3gA中所含氧原子：

n(O)=（0．05mol×2+0．05mol+0．15mol）-0．125mol×2=0．05moln(C)∶n(H)∶n(O)=0．1mol∶0．3mol∶0．05mol=2∶6∶1

則A的最簡式為C2H6O，根據(jù)價鍵規(guī)則得

A的分子式為：C2H6O考點(diǎn)：考查有機(jī)化學(xué)的計算。22．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知：①X、Z同主族，Y、W同主族；②X、Y可形成兩種化合物X2Y和X2Y2；③X2W和WY2之間可發(fā)生反應(yīng)生成W單質(zhì)；Z2Y2和X2Y之間可發(fā)生反應(yīng)生成Y單質(zhì)。請回答下列問題：（1）寫出元素符號：X__________，Y__________。（2）W元素在周期表中的位置________________。（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式：③反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________，④反應(yīng)的離子方程式__________________。（4）由X、Y、Z、W四種元素中任選三種元素分別構(gòu)成兩種化合物，寫出這兩種化合物與Z2W反應(yīng)生成W單質(zhì)的離子方程式_________________________?！敬鸢浮浚?）H（1分），O（1分）（2）第三周期第ⅥA族（1分）（3）2H2S+SO2=3S↓+2H2O（2分）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑（2分）（4）SO32–+2S2–+6H+=3S↓+3H2O（2分）【解析】試題分析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知：①X、Z同主族，Y、W同主族；②X、Y可形成兩種化合物X2Y和X2Y2，則Y一定是O，所以W是S；③X2W和WY2之間可發(fā)生反應(yīng)生成W單質(zhì)，所以X是H，則Z是Na。過氧化鈉水之間可發(fā)生反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉。（1）X、Y的元素符號分別是H、O；（2）S元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族。（3）根據(jù)以上分析可知③反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；④反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑。（4）由X、Y、Z、W四種元素中任選三種元素分別構(gòu)成兩種化合物，這兩種化合物與硫化鈉反應(yīng)生成S單質(zhì)，這說明化合物應(yīng)該是亞硫酸鈉和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為SO32–+2S2–+6H+=3S↓+3H2O?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查元素推斷、無機(jī)框圖題判斷等【名師點(diǎn)晴】掌握常見化合物的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵，特別是物質(zhì)中原子個數(shù)是答題的突破點(diǎn)。化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計算等知識，還可引入學(xué)科間綜合。它不僅可考察學(xué)生對化學(xué)知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分