高中化學人教版化學反應原理第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解 省賽獲獎

（人教版）第三章第三節(jié)《鹽類的水解》過關訓練試題（時間：40分鐘滿分：100分）一、選擇題(每小題4分，每小題有1－2個正確選項)1．CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配制成稀溶液，其pH＝。下列說法錯誤的是(B)A．CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離解析：在CH3COOH與CH3COONa的混合液中，存在著如下兩個平衡體系：CH3COOHCH3COO－＋H＋，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，其中CH3COOH的存在抑制了CH3COO－的水解，而CH3COO－的存在又抑制了CH3COOH的電離。由于溶液pH＝，即c(H＋)＞c(OH－)，說明CH3COOH的電離作用大于CH3COO－的水解作用。故B選項說法不正確。2．物質的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(COeq\o\al(2－,3))由小到大順序排列正確的是(D)A．⑤＜④＜③＜②＜①B．③＜⑤＜②＜④＜①C．③＜②＜⑤＜④＜①D．③＜⑤＜④＜②＜①解析：NHeq\o\al(＋,4)水解呈酸性，COeq\o\al(2－,3)水解呈堿性，二者相互促進水解，所以，Na2CO3溶液中c(COeq\o\al(2－,3))大于(NH4)2CO3溶液中c(COeq\o\al(2－,3))。同理，NaHCO3溶液中c(COeq\o\al(2－,3))大于NH4HCO3溶液中c(COeq\o\al(2－,3))。H2CO3是弱電解質，所以，c(COeq\o\al(2－,3))最小。3．下列混合溶液，各離子濃度的大小順序正確的是(B)A．10mL·L－1氨水與10mL·L－1的鹽酸混合，c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＞c(H＋)B．10mL·L－1NH4Cl溶液與5mL·L－1NaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．10mL·L－1CH3COOH溶液與5mL·L－1NaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．10mL·L－1CH3COONa溶液與6mL1mol·L－1鹽酸混合，c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)解析：A組混合后是NH4Cl溶液，離子濃度大小順序為：c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)，B組正確。C組混合后是CH3COONa溶液，離子濃度大小順序為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D組混合后，溶液中含有NaCl、CH3COOH和的HCl，故溶液中離子濃度大小的順序為：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)。4．室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是(A)A．若pH>7，則一定是c1V1＝c2V2B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．當pH＝7時，若V1＝V2，則一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)解析：本題考查電解質溶液的相關知識，意在考查考生對電解質溶液中離子濃度之間的關系、鹽類的水解等知識的掌握情況。氫氧化鈉為強堿，醋酸為弱酸，兩溶液混合時，若恰好完全反應，則得到醋酸鈉溶液，溶液顯堿性，pH>7，若醋酸溶液稍過量，pH也可能大于7，而堿過量時溶液一定顯堿性，pH>7，因此A選項錯誤；由電荷守恒知B選項正確；溶液pH＝7時酸過量，C選項正確；由物料守恒知D選項正確。5．已知·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝，則下列說法中正確的是(C)A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B．在溶質的物質的量相等的Na2A，NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)解析：在Na2A溶液中存在：Na2A=2Na＋＋A2－，A2－＋H2OHA－＋OH－，HA－＋H2OH2A＋OH－，H2OH＋＋OH－陽離子有：Na＋、H＋；陰離子有：A2－、HA－、OH－。在NaHA溶液中存在：NaHA=Na＋＋HA－，HA－＋H2OH2A＋OH－，HA－H＋＋A2－，H2OH＋＋OH－。根據(jù)電荷守恒可知在Na2A、NaHA溶液中都有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)。Na2A溶液中c(Na＋)是NaHA溶液中c(Na＋)的兩倍，所以等物質的量的Na2A、NaHA中Na2A中陰離子總數(shù)多。因為Na2A是強堿弱酸鹽水解顯堿性，所以c(OH－)＞c(H＋)。A2－易水解，所以c(Na＋)＞c(A2－)，離子濃度關系為：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)。由以上分析知A、B、D不正確，C正確。6．下列離子在溶液中能大量共存的是(C)A．Mg2＋、K＋、Cl－、AlOeq\o\al(－,2)B．Al3＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)C．NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．Ca2＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、S2Oeq\o\al(2－,3)解析：A項中Mg2＋和AlOeq\o\al(－,2)在水溶液中發(fā)生雙水解而不能共存：Mg2＋＋2AlOeq\o\al(－,2)＋4H2O=Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓；B項中Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)在水溶液中發(fā)生雙水解而不能共存：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑；D項中H＋與S2Oeq\o\al(2－,3)發(fā)生氧化還原反應而不能共存：2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2↑＋H2O。7．下列實驗操作能達到目的的是(B、C)A．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應制取Al2S3固體B．用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反應制取CuS固體D．加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體解析：Al3＋與S2－會在溶液中發(fā)生雙水解：2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，得不到Al2S3；MgCl2會水解：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，加熱時水蒸發(fā)，HCl揮發(fā)，最后得到的是Mg(OH)2或者是Mg(OH)2與MgO的混合物，得不到MgCl2。8．關于小蘇打水溶液的表述正確的是(A、D)A．c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)C．HCOeq\o\al(－,3)的電離程度大于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度D．存在的電離有：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，H2OH＋＋OH－9．Na2CO3溶液在稀釋過程中，溶液中下列哪些項逐漸減小(C)A．c(H＋)B．c(OH－)·c(H＋)\f(cOH－,cH＋)\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))解析：因為c(H＋)·c(OH－)的乘積保持不變，稀釋Na2CO3溶液，c(OH－)減小，c(H＋)一定增大，故A、B錯。D中比值增大，C選項正確。10．某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，HY－的電離程度小于HY－的水解程度，有關敘述中正確的是(A)A．H2Y電離方程式為H2Y＋H2OHY－＋H3O＋B．在該鹽溶液中，離子濃度為c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．在該鹽溶液中，離子濃度為c(Na＋)＞c(HY－)＞c(Y2－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY－的水解方程式為HY－＋H2OY2－＋H3O＋解析：HY－的電離程度小于水解程度，溶液顯堿性。離子濃度關系為：c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－)HY－的水解方程式為：HY－＋H2OH2Y＋OH－11．將20mL·L－1硝酸銨溶液跟50mL·L－1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是(B)A．c(NOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Ba2＋)B．c(NOeq\o\al(－,3))＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))C．c(Ba2＋)＞c(NOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))D．c(NOeq\o\al(－,3))＞c(Ba2＋)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)解析：n(NH4NO3)＝n[Ba(OH)2]＝，兩者反應的離子方程式為：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O反應后n(NOeq\o\al(－,3))＝，n(Ba2＋)＝n(NH3·H2O)＝，n(OH－)＝因為NH3·H2O能微弱電離，所以反應后溶液中c(OH－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))，即反應后溶液中離子濃度大小順序為：c(NOeq\o\al(－,3))＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))。二、非選擇題(共56分)12．（8分）物質的量濃度相同的①氨水；②氯化銨；③碳酸氫銨；④硫酸氫銨；⑤硫酸銨5種溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))的大小順序是__________________，溶液pH的大小順序是_____________________。答案：⑤＞④＞②＞③＞①①＞③＞②＞⑤＞④解析：本題可分3種情況討論：(1)氨水電離產(chǎn)生NHeq\o\al(＋,4)，OH－；(2)NHeq\o\al(＋,4)水解產(chǎn)生H＋及剩余NHeq\o\al(＋,4)；(3)NHeq\o\al(＋,4)水解受到影響，促進或抑制。在分析時要注意兩點：氨水電離程度不很大，NHeq\o\al(＋,4)水解程度也不很大。另外，NH4HSO4溶液，H＋抑制NHeq\o\al(＋,4)水解，而NH4HCO3中，HCOeq\o\al(－,3)水解呈堿性，會促進NHeq\o\al(＋,4)水解，但影響不很大，(NH4)2SO4溶液中，NHeq\o\al(＋,4)的濃度最大。所以，NHeq\o\al(＋,4)的濃度由大到小順序為(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3·H2O，其pH可根據(jù)NHeq\o\al(＋,4)水解程度及電離的情況得出pH由大到小的順序是NH3·H2O、NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4。13．（16分）25℃時，將CH3COONa和HCl溶于水，形成1L混合溶液：(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：①______________________________________；②__________________________________________；③______________________________________。(2)溶液中共有__________種不同的粒子(指分子和離子)。(3)在這些粒子中，濃度為·L－1的是____________，濃度為·L－1的是____________。(4)__________和__________兩種粒子物質的量之和等于。答案：(1)①CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－②CH3COOHCH3COO－＋H＋③H2OH＋＋OH－(2)7(3)Na＋Cl－(4)CH3COOHCH3COO－14．（12分）在·L－1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。試回答有關問題：(1)該溶液中HSOeq\o\al(－,3)的電離程度__________(填“大于”、“小于”或“等于”)HSOeq\o\al(－,3)的水解程度。(2)溶液中Na＋、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、H＋、OH－、H2SO3、H2O等粒子的濃度由大到小的順序為_______________。(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_____________，其原因是(以離子方程式和簡要文字說明)___________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)大于(2)c(H2O)＞c(Na＋)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(H2SO3)。(3)產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去在Na2SO3溶液中，SOeq\o\al(2－,3)水解：SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，加入BaCl2后：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白色)，由于c(SOeq\o\al(2－,3))減小，SOeq\o\al(2－,3)水解平衡左移，c(OH－)減小，酚酞褪色。15．（8分）普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，其化學反應的原理是________________________________________________________。不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是______________________________________________________。不用溶解度較大的碳酸鈉代替碳酸氫鈉的原因是_______________________________________________________________________。答案：硫酸鋁和碳酸氫鈉相遇會發(fā)生雙水解產(chǎn)生CO2氣體達到滅火目的，其原因是：Al2(SO4)3＋6NaHCO3=3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑（3分）若把Al2(SO4)3放在鐵筒里，因發(fā)生水解反應：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性會腐蝕鐵筒（2分）若用Na2CO3代替NaHCO3，發(fā)生的雙水解反應是：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O=3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋3CO2↑，可見，等物質的量的Al2(SO4)3產(chǎn)生的CO2的量較少，且生成CO2的速率慢。（3分）16．（12分）已知氨水的電離度(電離度是指溶液中已電離的溶質分子數(shù)占電離前溶質分子總數(shù)的百分率)與醋酸的電離度在同溫、同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性?，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。對此：甲同學的解釋是：Mg(OH)2(s)Mg