高中化學人教版第四章非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素氯【區(qū)一等獎】

一、選擇題年在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性．下列有關(guān)說法正確的是（）A．乙醇、次氯酸鈉溶液的消毒原理相同B．雙氧水和次氯酸鈉具有較強的腐蝕性，不能用于皮膚的消毒C．高錳酸鉀溶液和雙氧水均可以將病毒氧化而達到消毒的目的D．在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可發(fā)生反應：2NaClO+SO2+H2O═Na2SO3+HClO2.在日常生活中，下列解決問題的方法不可行的是（）A．為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸B．為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中C．為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素CD．為使水果保鮮，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土3.常溫下，將Cl2緩慢通人100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加人LNaOH溶液，整個過程中pH的變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．曲線③④段有離子反應：HClO+OH﹣=ClO﹣+H2OB．可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的n（Cl2）C．③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應完全D．①處c（H+）約為②處c（H+）的兩倍4.實驗室可將硬質(zhì)玻璃管改裝為燃燒管（如圖所示）．擠壓軟塑料瓶壁，向裝有固體B的錐形瓶中加入液體A，同時往燃燒管中通入氣體C并點燃，可看到明顯的燃燒現(xiàn)象（金屬網(wǎng)用以防止氣體混合爆炸）．若用此裝置模擬工業(yè)制氯化氫，則關(guān)于試劑選擇正確的是（）選項溶液A固體B氣體CA稀硫酸ZnCl2B濃鹽酸MnO2H2C稀硝酸FeCl2D濃鹽酸KMnO4H25.類比推理是化學學習中的一種重要方法．下列類推結(jié)論正確的是（）選項類比對象結(jié)論ACl2+H2OHCl+HClOI2+H2OHI+HIOBC+2CuO2Cu+CO2↑C+SiO2Si+CO2↑CNa2O+H2O═2NaOHCuO+H2O═Cu（OH）2DCa（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOCa（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO6.在探究氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（）實驗序號實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A氯水呈淺綠色氯水中含有含有Cl2B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色氯水中含有HClOC向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有Cl﹣D向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生氯水中含有H+7.下表中各組物質(zhì)之間通過一步反應不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）選項XYZ箭頭上所標數(shù)字的反應條件ACaOCa（OH）2CaCO3①常溫遇水BAlCl3NaAlO2Al（OH）3②通入CO2CNa2CO3NaOHNaHCO3④過量Ca（OH）2溶液DCl2Ca（ClO）2HClO③加濃鹽酸8.化學與社會、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A用明礬凈水明礬具有殺菌消毒的作用B“84”消毒液具有漂白性“84”消毒液中的NaClO與空氣中的CO2反應生成HClOC潮濕環(huán)境中的鐵制品生銹鐵制品中的Fe與空氣中的O2直接反應生成Fe2O3D局部地區(qū)出現(xiàn)酸雨煤、石油的燃燒產(chǎn)生大量CO29.(雙選題)下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有強氧化性和吸水性B將新制氯水和NaBr溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩靜置下層溶液呈紅棕色氧化性：Cl2＞Br2C將FeCl3溶液滴加到Mg（OH）2懸濁液中，振蕩白色沉淀變?yōu)榧t棕色沉淀溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2D向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成BaSO3難溶于鹽酸二、非選擇題10.如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為

（用元素符號表示）。

（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為

（用酸的化學式表示）。

（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式

；

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應的化學方程式

。

②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法

。

③常溫下，若電解mol·L-1的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。

④寫出過量的E與F溶液中溶質(zhì)反應的離子方程式

。

（5）由②、④、⑥元素組成的化合物W（在酸性溶液中發(fā)黃，W還原性較強），在溶液中易被⑦的單質(zhì)氧化，該反應的離子方程式為

。

11.某?；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？（2）猜想：①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含（填化學式，下同）所致．②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含所致．（3）設計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點是正確的．供選用的試劑：a、酚酞試液b、CCl4c請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號）選用試劑實驗現(xiàn)象方案1方案2（4）結(jié)論：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為：．（5）實驗后的思考：①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先氧化的離子是（填離子符號）．②在100mLFeBr2溶液中通入（標準狀況），溶液中有的Br﹣被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為．參考答案考點：氧化還原反應．分析：A．乙醇使蛋白質(zhì)變性；B．氧化性可用于消毒；C．高錳酸鉀溶液和雙氧水均具有強氧化性；D．在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應．解答：解：A．乙醇消毒液消毒是因為可以使蛋白質(zhì)變性，而并非是將病毒氧化，而次氯酸鈉溶液可以將病毒氧化而達到消毒的目的，故A錯誤；B．雙氧水具有較強的氧化性，能用于皮膚的消毒，故B錯誤；C．高錳酸鉀溶液和雙氧水的消毒原理都是因為具有強氧化性，原理相同，故C正確；D．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸根離子和水，故D錯誤；故選C．點評：本題考查鹵族元素及化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析應用能力的考查，題目難度不大．考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；藥物的主要成分和療效．分析：A．在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度；B．硫酸銅為重金屬鹽，對人體有害；C．維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化；D．高錳酸鉀可氧化乙烯．解答：解：A．漂白精種含有次氯酸鈣，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度，則氧化性增強，可增大漂白速率，故A正確；B．硫酸銅為重金屬鹽，對人體有害，不能用于食品防腐，故B錯誤；C．維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C，可增強治療缺鐵性貧血效果，故C正確；D．乙烯可催熟，高錳酸鉀可氧化乙烯，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土，可起到保鮮的作用，故D正確．故選B．點評：本題考查較為綜合，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及應用，難度不大．解：A．曲線從②到③，溶液PH增大，說明此段發(fā)生反應：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，離子反應分別為：H++OH﹣=H2O、HClO+OH﹣═H2O+ClO﹣，③點此時c（H+）=c（OH﹣），c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣），HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，此時溶液中存在次氯酸的電離平衡，從③到④圖象分析可知：溶液PH繼續(xù)增大，且PH大于7，繼續(xù)加氫氧化鈉，氫氧化鈉和次氯酸反應，HClO+NaOH═NaClO+H2O，生成的次氯酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，加堿直至堿過量PH繼續(xù)增大，所以離子反應為：HClO+OH﹣═H2O+ClO﹣，故A正確；B．②點所示溶液中發(fā)生反應：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，無法根據(jù)pH計算參加反應的氯氣，故B錯誤；C．氯氣與氫氧化鈉恰好反應完全溶液為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，溶液呈堿性，③點所示溶液中發(fā)生反應：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），故C錯誤；D．①處到②處是氯氣的溶解平衡：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO向右進行的過程，酸性逐漸增強，氫離子濃度逐漸增大，故D錯誤；故選A．解：A．Zn與稀硫酸反應生成的氫氣，在燃燒管中不能與氯氣充分混合，不能燃燒；故A錯誤；B．該裝置不需加熱即可獲得氯氣，而二氧化錳和濃鹽酸的反應需加熱才能發(fā)生，故B錯誤；C．金屬鐵和硝酸反應不會產(chǎn)生氫氣，故C錯誤；D．濃鹽酸和高錳酸鉀在不加熱的條件下可以生成氯氣，氯氣和氫氣在燃燒管中混合均勻可以獲得氯化氫，燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，被水吸收而獲得鹽酸，故D正確．故選D．解：A．Cl、I在同一主族，單質(zhì)的性質(zhì)相似，所以由Cl2+H2OHCl+HClO可知，I2+H2OHI+HIO，故A正確；B．C具有還原性，與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應，且C與二氧化碳反應，則應為2C+SiO2Si+2CO↑，故B錯誤；C．CuO不溶于水，不能與水反應，而Na2O+H2O═2NaOH，金屬氧化性的性質(zhì)不同，故C錯誤；D．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO為強酸制取弱酸的反應，但二氧化硫具有還原性，則Ca（ClO）2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2HCl+H2SO4，故D錯誤；故選A．考點：探究氯水、氯氣的漂白作用分析：氯氣溶液水得到的溶液為氯水，氯水中，氯氣大部分以分子形式存在，少量氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，氯化氫為強電解質(zhì)完全電離生成氫離子和氯離子，次氯酸為弱電解質(zhì)部分電離，生成氫離子和次氯酸根離子，據(jù)此解答．解答：解：A．氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺綠色，是因為溶解了氯氣，故A正確；B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，是因為發(fā)生反應2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故B錯誤；C．氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，氯化氫為強電解質(zhì)完全電離生成氫離子和氯離子，氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀，故C正確；D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是因為，碳酸氫根離子與氯水中的氫離子發(fā)生反應生成水和二氧化碳，故D正確；故選：B．點評：本題考查了氯水的性質(zhì)，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的掌握，為高考的頻考點，明確氯水的成分是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的積累．考點：鎂、鋁的重要化合物；氯氣的化學性質(zhì)；鈉的重要化合物專題：元素及其化合物．分析：A．CaCO3不能一步生成Ca（OH）2；B．AlCl3與過量氫氧化鈉反應生成NaAlO2，NaAlO2與弱酸反應生成Al（OH）3，Al（OH）3與鹽酸反應生成AlCl3；C．Na2CO3與Ca（OH）2反應生成NaOH，NaOH與二氧化碳反應生成NaHCO3，NaHCO3與過量Ca（OH）2溶液生成NaOH，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3；D．Cl2可與Ca（OH）2反應生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2與酸反應生成HClO，HClO與濃鹽酸反應生成Cl2；解答：解：A．CaCO3不能一步生成Ca（OH）2，故A錯誤；B．AlCl3與過量氫氧化鈉反應生成NaAlO2，NaAlO2與弱酸反應生成Al（OH）3，Al（OH）3與鹽酸反應生成AlCl3，故B正確；C．Na2CO3與Ca（OH）2反應生成NaOH，NaOH與二氧化碳反應生成NaHCO3，NaHCO3與過量Ca（OH）2溶液生成NaOH，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，故C正確；D．Cl2可與Ca（OH）2反應生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2與酸反應生成HClO，HClO與濃鹽酸反應生成Cl2，可一步轉(zhuǎn)化，故D正確．故選A．點評：該題是中等難度的試題，試題設計新穎，基礎(chǔ)性強，緊扣教材，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓練，同時堅固對學生能力的培養(yǎng)，有利于激發(fā)學生的學習積極性，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．解析：A、用明礬凈水是利用了明礬電離產(chǎn)生的鋁離子發(fā)生水解生成的氫氧化鋁膠體具有表面比較大的性質(zhì)，具有一定的吸附性對水的凈化作用，而不是殺菌消毒的作用，錯誤；B、“84”消毒液具有漂白性是由于其中的溶質(zhì)NaClO與空氣中的CO2反應生成的HClO的強氧化性，正確；C、鐵生銹是鐵、碳與空氣中的水蒸氣形成了原電池發(fā)生的是電化學腐蝕，錯誤；D、酸雨是煤、石油的燃燒產(chǎn)生的SO2而導致，錯誤。【思路點撥】本題考查了明礬凈水的原理，“84”消毒液消毒的原理，鐵生銹的電化學腐蝕等知識點，這些知識與生活有很大的聯(lián)系，只要把這些物質(zhì)的性質(zhì)掌握就會解決問題，基礎(chǔ)性較強。考點：化學實驗方案的評價專題：實驗評價題．分析：A．濃硫酸具有脫水性和強氧化性，可使蔗糖變黑，且固體膨脹；B．氯氣能與溴化鈉反應生成溴單質(zhì)；C．溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；D．亞硫酸酸性比鹽酸弱，BaSO3可溶于酸．解答：解：A．濃硫酸具有脫水性和強氧化性，可使蔗糖變黑，生成的碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成氣體，固體膨脹，故A錯誤；B．氯氣能與溴化鈉反應生成溴單質(zhì)，說明氧化性：Cl2＞Br2，故B正確；C．溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說明Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，故C正確；D．亞硫酸酸性比鹽酸弱，BaSO3可溶于酸，則將SO2通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成，故D錯誤．故選BC．點評：本題考查較為綜合，涉及沉淀轉(zhuǎn)化以及物質(zhì)的性質(zhì)探究，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，把握實驗方案的嚴密性和合理性的評價，難度中等．10.（1）Na＞Cl＞F

（2）HClO4＞H2SO4（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成③④AlO2-+4H+=Al3++2H2O（5）S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋考點：原子結(jié)構(gòu),元素周期表無機推斷答案：（1）Na＞Cl＞F

（2）HClO4＞H2SO4（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成③④AlO2-+4H+=Al3++2H2O（5）S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋解析過程：根據(jù)元素在周期表中的位置可推知①是H；②是O；③是F；④是Na；⑤是Al；⑥是S；⑦是Cl。（1）同周期元素，從左到右，原子半徑減??；同主族元素，從上到下，原子半徑增大。所以這幾種元素的原子半徑由大到小的順序為Na>Cl>F；（2）元素的非金屬性Cl>S；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以S、Cl的最高價含氧酸的酸性強弱為HClO4>H2SO4；（3）H2O2在酸性溶液中能將Fe2+氧化，該反應的離子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（4）本題的突破點為“B為黃綠色氣體”，因為電解氯化鈉溶液可制得氯氣，根據(jù)圖示可知：A是NaCl;B是Cl2；C是H2；D是NaOH；E是HCl；G是Al；F是NaAlO2。①NaOH溶液與Al單質(zhì)反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②A溶液中溶質(zhì)的陰離子為Cl-，檢驗Cl-的方法是取少量A溶液先滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液（或滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液）有白色沉淀生成，就證明含有Cl-；③NaCl溶液電解的方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，電解后pH=12，則c(NaOH)=L，n(NaOH)=。根據(jù)反應方程式可知：每生成1molNaOH,轉(zhuǎn)移1mol電子。由于生成了，所以轉(zhuǎn)移電子。④過量的E與F溶液，即過量的鹽酸與NaAlO2反應，生成氯化鋁、氯化鈉和水，方程式為：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O；（5）由②、④、⑥元素組成的化合物W（在酸性溶液中發(fā)黃，W還原性較強）應為Na2S2O3，被氯氣氧化的離子方程式為：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋。11.（2）①Br2；②FeCl3、FeBr3（或Fe3+）；（3）試劑實驗現(xiàn)象方案1d溶液變成（血）紅色方案2b下層的四