2023學(xué)年江蘇省海頭高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)
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2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、以下說法不正確的是A.日韓貿(mào)易爭(zhēng)端中日本限制出口韓國(guó)的高純度氟化氫,主要用于半導(dǎo)體硅表面的刻蝕B.硫酸亞鐵可用作治療缺鐵性貧血的藥劑,與維生素C片一起服用,效果更佳C.硫酸銅可用作農(nóng)藥,我國(guó)古代也用膽礬制取硫酸D.使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w。該過程屬于生物化學(xué)轉(zhuǎn)換2、常溫下,以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等,通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去,下列說法正確的是A.過濾后的溶液中一定沒有S2-B.MnS難溶于水,可溶于MnCl2溶液中C.常溫時(shí),CuS、PbS、CdS比MnS更難溶D.加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓3、對(duì)乙烯(CH2=CH2)的描述與事實(shí)不符的是A.球棍模型: B.分子中六個(gè)原子在同一平面上C.鍵角:109o28’ D.碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂4、以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料,進(jìn)行生物煉銅,同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要工藝流程如下:已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表。沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6下列說法不正確的是A.試劑a可以是CuO或Cu(OH)2,作用是調(diào)節(jié)pH至3.7~4.7之間B.反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應(yīng)中鐵元素被還原C.操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜,再冷卻結(jié)晶D.反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Cu2++Fe==Cu+Fe2+,試劑c參與反應(yīng)的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2++H2↑,F(xiàn)e(OH)3+3H+=Fe3++3H2O5、下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述中,不正確的是A.用稀硫酸除鋼鐵表面的鐵銹利用了硫酸的酸性B.干冰用于人工降雨,是利用了干冰升華吸熱C.胃藥中含氫氧化鎂是因?yàn)闅溲趸V能給人提供鎂元素D.碳酸氫鈉作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉是利用了碳酸氫鈉能與發(fā)醇面團(tuán)中的酸性物質(zhì)反應(yīng)6、歷史文物本身蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí),下列說法錯(cuò)誤的是()A.戰(zhàn)國(guó)曾侯乙編鐘屬于青銅制品,青銅是一種合金B(yǎng).秦朝兵馬俑用陶土燒制而成,屬硅酸鹽產(chǎn)品C.宋王希孟《千里江山圖》所用紙張為宣紙,其主要成分是碳纖維D.對(duì)敦煌莫高窟壁畫顏料分析,其綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅7、以太陽(yáng)能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法,其流程圖如下:相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:反應(yīng)I:SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq);ΔH1

=﹣213kJ·mol-1反應(yīng)II:H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+1/2O2(g);ΔH2

=+327kJ·mol-1反應(yīng)III:2HI(aq)=H2(g)+I2(g);ΔH3

=+172kJ·mol-1下列說法不正確的是()A.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.SO2和I2對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)=2H2

(g)+O2(g);ΔH

=+286kJ·mol-1D.該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能,但總反應(yīng)的ΔH不變8、室溫下,向20mL0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,H2A溶液中各粒子濃度分?jǐn)?shù)δ(X)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.當(dāng)溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A2-時(shí),溶液可能為弱酸性、中性或堿性B.當(dāng)加入NaOH溶液至20mL時(shí),溶液中存在((Na+)=2c(A2-)+c(HA-)C.室溫下,反應(yīng)A2-+H2A=2HA-的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值lgK=3D.室溫下,弱酸H2A的第一級(jí)電離平衡常數(shù)用Ka1表示,Na2A的第二級(jí)水解平衡常數(shù)用Kh2表示,則Kal>Kh29、25℃時(shí),用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1HX溶液,溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.HX為弱酸B.V1<20C.M點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序:c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.0.1mol·L-1NaOH溶液和0.1mol·L-1HX溶液等體積混合后,溶液中c(Na+)=c(X-)+c(OH-)10、某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2價(jià)),既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與l00mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)),生成2.4g硫單質(zhì)、0.425molFeCl2和一定量H2S氣體,且溶液中無Fe3+。則下列說法不正確的是A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8.5mol/LB.生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為9.52LC.該磁黃鐵礦FexS中,x=0.85D.該磁黃鐵礦FexS中,F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量為0.15mol11、下列說法正確的是()A.分液操作時(shí),分液漏斗中的下層液體從下口放出后,再將上層液體從下口放到另一燒杯中B.用試管夾從試管底由下往上夾住距離試管口約1/2處,手持試管夾長(zhǎng)柄末端進(jìn)行加熱C.為檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠳H4+,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加熱后用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,向容量瓶加水至液面離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管定容12、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中,甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物。其中A為d元素組成的單質(zhì),常溫下乙為液體,丁物質(zhì)常用于消毒、漂白。下列說法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單離子半徑:c>bB.丙中既有離子鍵又有極性鍵C.b、c形成的化合物中陰、陽(yáng)離子數(shù)目比為1:2D.a(chǎn)、b、d形成的化合物中,d的雜化方式是sp313、化學(xué)現(xiàn)象隨處可見,化學(xué)制品伴隨我們的生活。下列說法錯(cuò)誤的是()A.“霾塵積聚難見路人”,霧霾可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.“用濃酒和糟入甑(蒸鍋),蒸令氣上……”,其中涉及的操作是蒸餾C.“世間絲、麻、裘皆具素質(zhì)……”,其中的“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)D.古劍“沈盧”以“劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折”,其中的“劑鋼”是鐵合金14、阿魏酸是傳統(tǒng)中藥當(dāng)歸、川穹的有效成分之一,工業(yè)上合成阿魏酸的原理如下,下列說法不正確的是+H2O+CO2A.阿魏酸分子式為C10H10O4B.阿魏酸存在順反異構(gòu)C.方程式中三種有機(jī)物均可與NaOH、Na2CO3反應(yīng)D.可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成15、下列石油的分餾產(chǎn)品中,沸點(diǎn)最低的是()A.汽油 B.煤油 C.凡士林 D.石油氣16、下列有關(guān)可逆反應(yīng):mA(g)+nB(?)?pC(g)+qD(s)的分析中,一定正確的是()A.增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),則m=pB.升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減小,則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.保持容器體積不變,移走C,平衡向右移動(dòng),正反應(yīng)速率增大D.保持容器體積不變,加入B,容器中D的質(zhì)量增加,則B是氣體17、天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子。火力發(fā)電時(shí)燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫,其工藝流程如圖所示:下列說法錯(cuò)誤的是()A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解B.“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-C.“反應(yīng)、稀釋”時(shí)加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸D.“排放”出來的海水中SO42-的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同18、“聚酯玻璃鋼”是制作宇航員所用氧氣瓶的材料。甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法中一定正確的是(

)①甲物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成有機(jī)高分子;②1mol乙物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng);③1mol丙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應(yīng),生成22.4L氫氣;④甲、乙、丙三種物質(zhì)都能夠使酸

性高錳酸鉀溶液褪色A.①③ B.②④ C.①② D.③④19、科學(xué)家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池,結(jié)構(gòu)如圖所示。已知:①電解質(zhì)由離子液體(離子能夠自由移動(dòng),非溶液)和二甲基亞砜混合制成,可促進(jìn)過氧化鋰生成;②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì),并阻止其他化合物進(jìn)入;③二硫化鉬起催化作用。下列敘述不正確的是()A.放電時(shí),a極發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時(shí)的總反應(yīng)是2Li+O2=Li2O2C.充電時(shí),Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極D.充電時(shí),b極的電極反應(yīng)式為:Li2O2+2e-=2Li+O22-20、下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1B.1molZn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50mLD.該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2mol·L-121、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色溶液中無K+B用已知濃度HCl溶液滴定NaOH溶液,酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入HCl溶液測(cè)得c(NaOH)偏高C使石蠟油裂解產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色石蠟油裂解一定生成了乙烯D向淀粉溶液中加入稀硫酸,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱,無磚紅色沉淀出現(xiàn)淀粉未水解A.A B.B C.C D.D22、下列“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”和“結(jié)論”都正確且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱融化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)低B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液中含有鈉鹽C向盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去,靜置后溶液分層乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)D將20℃0.5mol·L-1Na2CO3溶液加熱到60℃,用pH傳感器測(cè)定pH溶液的pH逐漸減小Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(共84分)23、(14分)有機(jī)物聚合物M:是鋰電池正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)。由烴C4H8合成M的合成路線如下:回答下列問題:(1)C4H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________,試劑II是________________。(2)檢驗(yàn)B反應(yīng)生成了C的方法是___________________________________________。(3)D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;(4)反應(yīng)步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是_______________________________。24、(12分)[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]化合物M是一種香料,A與D是常見的有機(jī)化工原料,按下列路線合成化合物M:已知以下信息:①A的相對(duì)分子質(zhì)量為28回答下列問題:(1)A的名稱是___________,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。(2)A生成B的反應(yīng)類型為________,C中官能團(tuán)名稱為___________。(3)E生成F的化學(xué)方程式為___________。(4)下列關(guān)于G的說法正確的是___________。(填標(biāo)號(hào))a.屬于芳香烴b.可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色c.可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀d.G分子中最多有14個(gè)原子共平面(5)化合物M的同系物N比M的相對(duì)分子質(zhì)量大14,N的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的共有________種(不考慮立體異構(gòu))。①與化合物M含有相同的官能團(tuán);②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基(6)參照上述合成路線,化合物X與Y以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)可得到化合物,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。25、(12分)FeC2O4·2H2O是一種淡黃色粉末,加熱分解生成FeO、CO、CO2和H2O。某小組擬探究其分解部分產(chǎn)物并測(cè)定其純度?;卮鹣铝袉栴}:(1)按氣流方向從左至右,裝置連接順序?yàn)锳、___________C(填字母,裝置可重復(fù)使用)。(2)點(diǎn)燃酒精燈之前,向裝置內(nèi)通入一段時(shí)間N2,其目的是__________________。(3)B中黑色粉末變紅色,最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀,表明A中分解產(chǎn)物有_________。(4)判斷A中固體已完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________。設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)A中殘留固體是否含鐵粉:________。(5)根據(jù)上述裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是________________________________。(6)測(cè)定FeC2O4·2H2O樣品純度(FeC2O4·2H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M):準(zhǔn)確稱取wgFeC2O4·2H2O樣品溶于稍過量的稀硫酸中并配成250mL溶液,準(zhǔn)確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶,用cmol·L—1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗VmL滴定液。滴定反應(yīng)為FeC2O4+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+CO2↑+H2O(未配平)。則該樣品純度為_______%(用代數(shù)式表示)。若滴定前仰視讀數(shù),滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù),測(cè)得結(jié)果_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。26、(10分)某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、S2-、SO42-、Cl-、OH-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)如下:(1)通過上述實(shí)驗(yàn)過程,一定不存在的離子是_______。(2)反應(yīng)①中生成A的離子方程式為________。(3)若測(cè)得X溶液中c(H+)=6mol·L-1,則X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe3+,c(Fe3+)=________mol·L-1(若填不含,則不需計(jì)算),X溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1。27、(12分)EDTA(乙二胺四乙酸)是一種能與Ca2+、Mg2+等結(jié)合的螯合劑。某高三研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備EDTA,并用其測(cè)定某地下水的硬度。制備EDTA的實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1:稱取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于1000mL三頸燒瓶中(如圖),慢慢加入50%Na2CO3溶液,至不再產(chǎn)生無色氣泡;步驟2:加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2,搖勻,放置片刻,加入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至總體積為600mL左右,溫度計(jì)50℃加熱2h;步驟3:冷卻后倒入燒杯中,加入活性炭脫色,攪拌、靜置、過濾。用鹽酸調(diào)節(jié)濾液至pH=1,有白色沉淀生成,抽濾,干燥,制得EDTA。測(cè)地下水硬度:取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理后,用EDTA進(jìn)行檢測(cè)。實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)有M2+(金屬離子)+Y4-(EDTA)=MY2-;M2+(金屬離子)+EBT(鉻黑T,藍(lán)色)==MEBT(酒紅色);MEBT+Y4-(EDTA)=MY2-+EBT(鉻黑T)。請(qǐng)回答下列問題:(1)步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。(2)儀器Q的名稱是____________,冷卻水從接口_______流出(填“x”或“y”)(3)用NaOH固體配制上述NaOH溶液,配制時(shí)使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、______和_______,需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為______。(4)測(cè)定溶液pH的方法是___________。(5)將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,加入氨水-氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10,滴加幾滴鉻黑T溶液,用0.0100mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。①確認(rèn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。②滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.0mL,則該地下水的硬度=____________(水硬度的表示方法是將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并將其折算成CaO的質(zhì)量,通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度)③若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大“偏小”或“無影響”)。28、(14分)中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分嚴(yán)物未列出》。A是一種金屬單質(zhì),D是一種非金屬固體單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:(1)A、C、E的化學(xué)式分別為A________C________E________。(2)F的濃溶液與A反應(yīng)過程中,F體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是___________。A.C+2H2SO4(濃)CO2↑+

2SO2↑+2H2OB.Fe

+

H2SO4=FeSO4+H2↑C.Cu+

2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2OD.FeO+

H2SO4=FeSO4+H2O(3)寫出反應(yīng)E+H2O2→F的化學(xué)方程式:_____________。(4)若反應(yīng)F+D→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023,,則消耗D的質(zhì)量為__________。29、(10分)物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。根據(jù)下圖,完成下列填空:(1)上圖中X的電子式為_________;其水溶液長(zhǎng)期在空氣中放置容易變渾濁,用化學(xué)方程式表示該變化__________;該變化體現(xiàn)出硫元素的非金屬性比氧元素______(填“強(qiáng)”或“弱”)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因____________。(2)Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽。下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備,從氧化還原反應(yīng)的角度,理論上有可能的是______(填字母序號(hào))。a.Na2S+Sb.Z+Sc.Na2SO3+Yd.NaHS+NaHSO3(3)SO2是主要大氣污染物之一。工業(yè)上煙氣脫硫的方法之一是用堿液吸收,其流程如圖:。該法吸收快,效率高。若在操作中持續(xù)通入含SO2的煙氣,則最終產(chǎn)物為________。室溫下,0.1mol/L①亞硫酸鈉②亞硫酸氫鈉③硫化鈉④硫氫化鈉的四種溶液的pH由大到小的順序是________(用編號(hào)表示)。已知:H2S:Ki1=1.3×10-7Ki2=7.1×10-15H2SO3:Ki1=1.3×10-2Ki2=6.2×10-8(4)治理含CO、SO2的煙道氣,也可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體:2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)。一定條件下,將CO與SO2以體積比為4∶1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列選項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填寫字母序號(hào))。a.υ(CO)∶υ(SO2)=2∶1b.平衡常數(shù)不變c.氣體密度不變d.CO2和SO2的體積比保持不變測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為,則SO2的轉(zhuǎn)化率為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】

A.高純度氟化氫能溶解半導(dǎo)體硅表面的SiO2、Si,A項(xiàng)正確;B.維生素C有還原性,可防止硫酸亞鐵中的亞鐵被氧化成+3鐵,B項(xiàng)正確;C.硫酸銅可配制農(nóng)藥波爾多液,膽礬高溫分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸,C項(xiàng)正確;D.使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w。該過程屬于熱化學(xué)轉(zhuǎn)換,而不是生物化學(xué)轉(zhuǎn)換,D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。2、C【解析】

A、難溶并不是不溶,只是溶解度小,過濾后的溶液中一定有極少量的S2-,錯(cuò)誤,不選A;B、硫化錳難溶于水,也難溶于氯化錳的溶液,錯(cuò)誤,不選B;C、通過添加過量的難溶電解質(zhì)硫化錳,除去銅離子、鉛離子、鎘離子,是沉淀轉(zhuǎn)化的原理,利用硫化銅、硫化鉛、硫化鎘比硫化錳更難溶于水的原理轉(zhuǎn)化,正確,選C;D、沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq),錯(cuò)誤,不選D。本題選C。3、C【解析】

A.球表示原子,棍表示化學(xué)鍵,則乙烯的球棍模型為,選項(xiàng)A正確;B.碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu),則分子中六個(gè)原子在同一平面上,選項(xiàng)B正確;C.平面結(jié)構(gòu),鍵角為120°,正四面體結(jié)構(gòu)的鍵角為109o28’,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.碳碳雙鍵比單鍵活潑,則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂,選項(xiàng)D正確;答案選C。4、B【解析】

A.加入試劑a調(diào)節(jié)pH至3.7~4.7之間,目的是使Fe3+

形成Fe(OH)3沉淀,同時(shí)要防止生成Cu(OH)2

沉淀,為了防止引入新的雜質(zhì),試劑a可以是CuO[或Cu(OH)2

、CuCO3

等],故A正確;B.反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高被氧化,故B錯(cuò)誤;C.操作X為從硫酸亞鐵溶液中得到綠礬晶體,當(dāng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí),再冷卻結(jié)晶即可,故C正確;D.反應(yīng)Ⅲ主要是Cu2+與過量的Fe(即b試劑)反應(yīng),為將Cu2+全部轉(zhuǎn)化,加入的鐵粉過量,因此在反應(yīng)Ⅳ時(shí)應(yīng)該將過量的鐵粉除去,利用鐵、銅的性質(zhì)差別,加入適量稀硫酸(即試劑c)即可,參與反應(yīng)的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2++H2↑,F(xiàn)e(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,故D正確;答案選B。5、C【解析】

A.鐵銹氧化鐵可與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鐵和水,而除去鋼鐵表面的鐵銹;故A正確;B.干冰用于人工降雨,是利用了干冰升華吸熱;故B正確;C.胃藥中含氫氧化鎂是因?yàn)闅溲趸V能給人提供氫氧根,中和胃中的過量的酸;故C錯(cuò)誤;D.加有發(fā)酵粉的面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w可使焙制的糕點(diǎn)松軟,故D正確;答案選C。【點(diǎn)睛】物質(zhì)的性質(zhì)決定它的用途,用途反應(yīng)出它的性質(zhì),胃藥中含氫氧化鎂主要是因?yàn)闅溲趸V能給人提供氫氧根,中和胃中的過量的酸。6、C【解析】

A.戰(zhàn)國(guó)?曾侯乙編鐘屬于青銅制品,青銅是銅錫的合金,故A正確;B.陶瓷主要成分為硅酸鹽,秦朝?兵馬俑用陶土燒制而成的陶,屬硅酸鹽產(chǎn)品,故B正確;C.碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強(qiáng)度、高模量纖維的新型纖維材料,作畫用的一些宣紙其主要成分是纖維素,屬于多糖,故C錯(cuò)誤;D.銅綠的主要成分為堿式碳酸銅,呈綠色,故D正確;故選C。7、C【解析】

A、通過流程圖,反應(yīng)II和III,實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化,故A說法正確;B、根據(jù)流程總反應(yīng)為H2O=H2↑+1/2O2↑,SO2和I2起到催化劑的作用,故B說法正確;C、反應(yīng)I+反應(yīng)II+反應(yīng)III,得到H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)△H=(-213+327+172)kJ·mol-1=+286kJ·mol-1,或者2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+572kJ·mol-1,故C說法錯(cuò)誤;D、△H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān),該過程降低了水分解制氫的活化能,△H不變,故D說法正確。8、B【解析】

A、當(dāng)溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A2-時(shí),溶液pH大于4.2,溶液可能為弱酸性、中性或堿性,故A正確;B、HA與NaOH按1:1混合,所得溶液為NaHA溶液,由圖可知,NaHA溶液呈酸性。根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2(A2-)+c(HA-)+c(OH-),因?yàn)閏(H+)>c(OH-),所以c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-),故B錯(cuò)誤;C、依據(jù)圖像中兩個(gè)交點(diǎn)可計(jì)算出Ka1=10-1.2,Ka2=10-4.2,室溫下,反應(yīng)A2-+H2A2HA-的平衡常數(shù)K==103,lgK=3,故C正確;D、因?yàn)镵1=10-1.2,所以Kh2=,故Ka1>kh2,故D正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的定量判斷及根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算,明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵,難點(diǎn)C注意掌握反應(yīng)平衡常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系。9、D【解析】

A.由圖可知,0.1mol·L-1HX溶液的pH=3,說明HX為弱酸,故A正確;B.若V1=20,則溶液中的溶質(zhì)只有NaX,由于HX為弱酸,則NaX溶液呈堿性,pH>7,所以V1應(yīng)小于20,故B正確;C.M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的HX和NaX,溶液呈酸性,說明HX的電離程度大于X-的水解程度,則溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C正確;D.兩種溶液等體積混合時(shí),根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),故D錯(cuò)誤;故選D。10、D【解析】

n(S)==0.075mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)==0.15mol,則n(Fe2+)=0.425mol?0.15mol=0.275mol,所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比==11:6。A.鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCl20.425mol,根據(jù)氯原子守恒得:c(HCl)==8.5mol/L,故A正確;B.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得:n(H2S)=1/2n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol,則V(H2S)=0.425mol×22.4L/mol=9.52L,故B正確;C.FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol,n(Fe)=0.425mol,所以n(Fe):n(S)=0.425mol:0.5mol=0.85,所以x=0.85,故C正確;D.

根據(jù)上述分析計(jì)算Fe2+的物質(zhì)的量為0.275mol,故D錯(cuò)誤。故選D。11、D【解析】

A.分液操作時(shí),下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,故A不選。B.用試管夾時(shí),應(yīng)夾住距離試管口約1/3處,故B不選。C.檢驗(yàn)氨氣,應(yīng)該用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,遇氨氣變藍(lán),故C不選;D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,向容量瓶加水至液面離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管定容是正確的,故D選。故選D。12、A【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,常溫下乙為液體,應(yīng)該為H2O,則a為H元素,A為d元素組成的單質(zhì),且與丙反應(yīng)生成水和常用于消毒、漂白的丁,則丙應(yīng)為堿,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Na2O,丙為NaOH,A為Cl2,生成丁、戊為NaCl,NaClO,可知b為O元素、c為Na元素、d為Cl元素,以此解答該題?!驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猘為H元素、b為O元素、c為Na元素、d為Cl元素,甲為Na2O、乙為H2O、丙為NaOH、丁為NaClO、戊為NaCl;A.b、c對(duì)應(yīng)的離子為O2-和Na+,具有相同的核外電子排布,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則離子半徑O2->Na+,即b>c,故A錯(cuò)誤;B.丙為NaOH,由Na+和OH-組成,則含有離子鍵和極性共價(jià)鍵,故B正確;C.b為O元素、c為Na元素,兩者組成的Na2O和Na2O2中陰、陽(yáng)離子數(shù)目比均為1:2,故C正確;D.a(chǎn)、b、d形成的化合物中,若為NaClO,Cl原子的價(jià)電子對(duì)為1+=4,則Cl的雜化方式是sp3;若為NaClO2,Cl原子的價(jià)電子對(duì)為2+=4,則Cl的雜化方式是sp3;同理若為NaClO3或NaClO4,Cl原子雜化方式仍為sp3,故D正確;故答案為A。13、C【解析】

A.霧霾中可能存在直徑1-100nm的粒子,這些粒子分散在空氣中形成膠體,可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),A項(xiàng)正確;B.“用濃酒和糟入甑(蒸鍋),蒸令氣上……”,通過蒸煮使酒精轉(zhuǎn)化為蒸氣,再冷凝收集,是蒸餾操作,B項(xiàng)正確;C.“絲”是蠶絲,主要成分為蛋白質(zhì);“麻”來自植物,主要成分為纖維素,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.鋼是鐵和碳的合金,D項(xiàng)正確;答案選C。14、D【解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,阿魏酸分子式為C10H10O4,A項(xiàng)正確;B.阿魏酸含有碳碳雙鍵,存在順反異構(gòu),B項(xiàng)正確;C.酚羥基和羧基與NaOH、Na2CO3反應(yīng),C項(xiàng)正確;D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不僅有碳碳雙鍵,醛類、酚類、某些醇等也能使其褪色,則香蘭素和阿魏酸,都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能檢測(cè),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。15、D【解析】

石油分餾首先得到的是石油氣,這說明石油氣的沸點(diǎn)最低,故答案為D。16、D【解析】

A.增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),說明左右兩邊氣體的體積相等,若B為氣體,則m+n=p,故A錯(cuò)誤;B.升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減小,則平衡逆向移動(dòng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),故B錯(cuò)誤;C.移走C,生成物的濃度減小,平衡向右移動(dòng),逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率瞬間不變,故C錯(cuò)誤;D.加入B,容器中D的質(zhì)量增加,說明平衡正向移動(dòng),說明B為氣體;若B為固體,增加固體的量,濃度不改變,不影響速率,故不影響平衡,故D正確。答案選D。17、D【解析】

火力發(fā)電時(shí)燃煤排放的含SO2的煙氣通入吸收塔和天然海水,得到溶液通入氧氣氧化亞硫酸生成硫酸,加入天然海水中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸?!驹斀狻緼.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等離子,在這些離子中能發(fā)生水解的是CO32-、HCO-3離子,CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-它們水解呈堿性,所以天然海水的pH≈8,呈弱堿性,故A正確;B.天然海水吸收了含硫煙氣后,要用O2進(jìn)行氧化處理,因?yàn)檠鯕饩哂醒趸裕谎趸牧蛟氐幕蟽r(jià)為+4價(jià),具有還原性,所以氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化為硫酸,如亞硫酸被氧化的反應(yīng)為2H2SO3+O2=2H2SO4,故B正確;C.氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放,是因中和稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H+),故C正確;D.從框圖可知:排放”出來的海水,是經(jīng)過加天然海水中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸后排放的,溶液的體積顯然比進(jìn)入吸收塔的天然海水大,所以SO42-的物質(zhì)的量濃度排放出來的海水中濃度小,故D錯(cuò)誤;故答案為D。18、B【解析】

①甲物質(zhì)中含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng),不能發(fā)生縮聚反應(yīng),①錯(cuò)誤;②乙中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol乙物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng),②正確;③丙中-OH能和Na反應(yīng),且-OH與Na以1:1反應(yīng),1mol丙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應(yīng),生成1mol氫氣,溫度和壓強(qiáng)未知,因此不能確定氣體摩爾體積,也就無法計(jì)算氫氣體積,③錯(cuò)誤;④含有碳碳雙鍵的有機(jī)物和醇都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,因此這三種物質(zhì)都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,④正確;綜上所述可知正確的說法為②④,故合理選項(xiàng)是B。19、D【解析】

A.根據(jù)圖示可知A電極為鋰電極,在放電時(shí),失去電子變?yōu)長(zhǎng)i+,發(fā)生氧化反應(yīng),A正確;B.根據(jù)圖示可知a電極為鋰電極,失去電子,發(fā)生反應(yīng):Li-e-=Li+,b電極通入空氣,空氣中的氧氣獲得電子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2e-+2Li+=2Li2O2,由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,所以總反應(yīng)方程式為:2Li+O2=Li2O2,B正確;C.充電時(shí),a電極連接電源的負(fù)極,作陰極,Li+向陰極定向移動(dòng),在a電極獲得電子,變?yōu)長(zhǎng)i,所以充電時(shí)Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極,C正確;D.充電時(shí),b極連接電源的正極,作陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng):Li2O2-2e-=2Li+O2,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。20、C【解析】

A.根據(jù)c=1000ρ×ω/M進(jìn)行計(jì)算;B.Zn與濃H2SO4反應(yīng)放出SO2氣體;C.根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變求出所需濃硫酸的體積;D.濃硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度小于濃硫酸濃度的平均值;【詳解】A.根據(jù)c=1000ρ×ω/M可知,硫酸的濃度是1000×1.84×98%/98=18.4mol/L,A錯(cuò)誤;B.Zn與濃H2SO4反應(yīng)放出SO2氣體;B錯(cuò)誤;C.設(shè)需取該濃硫酸xmL,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知:200mL×4.6mol·L-1=x·18.4mol·L-1,x=50mL,C正確;D.由于水的密度小于H2SO4的密度,所以當(dāng)濃H2SO4與水等質(zhì)量混合時(shí),其體積大于濃H2SO4體積的2倍,所以其物質(zhì)的量濃度小于9.2mol·L-1,D錯(cuò)誤;綜上所述,本題選C。21、B【解析】

A.所給現(xiàn)象只能確定有Na+,不能確定是否有K+,確定是否有K+要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.滴定管在盛裝溶液前要用待裝液潤(rùn)洗2~3次,如不潤(rùn)洗,滴定管內(nèi)壁殘存的水分將會(huì)對(duì)裝入的溶液進(jìn)行稀釋,導(dǎo)致所耗鹽酸的體積偏大,造成NaOH的濃度的計(jì)算結(jié)果偏高,B項(xiàng)正確;C.酸性高錳酸鉀溶液的褪色,只是說明生成了不飽和烴,不能確切指生成了乙烯,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.在加入新制的氫氧化銅懸濁液之前,一定要加過量的NaOH溶液中和作為催化劑的硫酸,并調(diào)整溶液至堿性,不然即使淀粉發(fā)生水解生成了葡萄糖,也不能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀,D項(xiàng)錯(cuò)誤;所以答案選擇B項(xiàng)。22、D【解析】

A.氧化鋁的熔點(diǎn)高,包裹在Al的外面,則熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來,則實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò),故A錯(cuò)誤;B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,說明溶液中含有Na+,不一定含鈉鹽,也可以是NaOH,實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò),故B錯(cuò)誤;C.乙烯被高錳酸鉀氧化,溶液褪色,但不分層,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錯(cuò),故C錯(cuò)誤;D.升高溫度促進(jìn)水解,碳酸鈉溶液的堿性增強(qiáng),溶液的pH增大,水的電離平衡、水解平衡均正向移動(dòng),現(xiàn)象和結(jié)論均正確,故D正確;故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、NaOH水溶液取樣,加入新配Cu(OH)2懸濁液,加熱至沸,產(chǎn)生磚紅色沉淀,證明生成C?;蛉樱尤脬y氨溶液,水浴加熱,產(chǎn)生銀鏡,證明生成C保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化【解析】

(1)根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F與乙酸酯化生成M,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH。E和環(huán)氧乙烷生成F,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOH,因此C4H8應(yīng)該是2—甲基—2丙烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;B連續(xù)氧化得到D,D發(fā)生消去反應(yīng)生成E,所以反應(yīng)②應(yīng)該是鹵代烴的水解反應(yīng),因此試劑II是NaOH水溶液;(2)B發(fā)生催化氧化生成C,即C中含有醛基,所以檢驗(yàn)B反應(yīng)生成了C的方法是取樣,加入新配Cu(OH)2懸濁液,加熱至沸,產(chǎn)生磚紅色沉淀,證明生成C?;蛉?,加入銀氨溶液,水浴加熱,產(chǎn)生銀鏡,證明生成C;(3)D分子中含有羥基和羧基,因此在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(4)由于碳碳雙鍵易被氧化,所以不能先發(fā)生消去反應(yīng),則反應(yīng)步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化。24、(1)乙烯,;(2)加成反應(yīng),醛基;(3);(4)cd;(5)18;(6)CH3CH2CHO,?!窘馕觥?/p>

根據(jù)信息②,推出C和D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CHO和,A的分子量為28,推出A為CH2=CH2(乙烯),B為CH3CH2OH,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:?!驹斀狻浚?)A為乙烯,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;(2)A和B發(fā)生CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,發(fā)生加成反應(yīng),C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式含有官能團(tuán)是醛基;(3)E生成F,發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)方程式為:;(4)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,a、烴僅含碳?xì)鋬煞N元素,G中含有O元素,故錯(cuò)誤;b、不含有酚羥基,與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng),故錯(cuò)誤;c、含有醛基,與新制Cu(OH)2共熱產(chǎn)生Cu2O,故正確;d、苯環(huán)是平面正六邊形,醛基共面,所有原子共面,即有14個(gè)原子共面,故正確;(5)N的相對(duì)分子質(zhì)量比M大14,說明N比M多一個(gè)“CH2”,(鄰間對(duì)三種)、(鄰間對(duì)三種)、(鄰間對(duì)三種)、(鄰間對(duì)三種)、(鄰間對(duì)三種)、(鄰間對(duì)三種),共有3×6=18種;(6)根據(jù)信息②,X為CH3CH2CHO,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。25、C、D(或E)、C、E、B排盡裝置內(nèi)空氣,避免干擾實(shí)驗(yàn)CO淡黃色粉末全部變成黑色粉末取殘留粉末于試管,滴加稀硫酸,若產(chǎn)生氣泡,則含有鐵粉;否則,不含鐵粉(或用強(qiáng)磁鐵吸附黑色粉末,若有粉末被吸起,則黑色粉末含鐵粉;否則,不含鐵粉)缺少尾氣處理裝置偏低【解析】

FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O,若不排盡裝置內(nèi)的空氣,F(xiàn)eO、FeC2O4會(huì)被氧化。檢驗(yàn)CO時(shí),常檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物CO2,所以需先除去CO2,并確認(rèn)CO2已被除盡,再用澄清石灰水檢驗(yàn)。CO是一種大氣污染物,用它還原CuO,不可能全部轉(zhuǎn)化為CO2,所以在裝置的末端,應(yīng)有尾氣處理裝置?!驹斀狻?1)檢驗(yàn)CO時(shí),應(yīng)按以下步驟進(jìn)行操作:先檢驗(yàn)CO2、除去CO2、檢驗(yàn)CO2是否除盡、干燥CO、CO還原CuO、檢驗(yàn)CO2,則按氣流方向從左至右,裝置連接順序?yàn)锳、C、D(或E)、C、E、B、C。答案為:C、D(或E)、C、E、B;(2)空氣中的O2會(huì)將CO、FeC2O4氧化,生成CO2,干擾CO氧化產(chǎn)物CO2的檢驗(yàn),所以點(diǎn)燃酒精燈之前,應(yīng)將裝置內(nèi)的空氣排出。由此得出向裝置內(nèi)通入一段時(shí)間N2,其目的是排盡裝置內(nèi)空氣,避免干擾實(shí)驗(yàn)。答案為:排盡裝置內(nèi)空氣,避免干擾實(shí)驗(yàn);(3)CuO由黑色變?yōu)榧t色,最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀,表明A中分解產(chǎn)物有CO。答案為:CO;(4)A中FeC2O4為淡黃色,完全轉(zhuǎn)化為FeO或Fe后,固體變?yōu)楹谏?,已完全反?yīng)的現(xiàn)象是淡黃色粉末全部變成黑色粉末。檢驗(yàn)A中殘留固體是否含鐵粉的方法:取殘留粉末于試管,滴加稀硫酸,若產(chǎn)生氣泡,則含有鐵粉;否則,不含鐵粉(或用強(qiáng)磁鐵吸附黑色粉末,若有粉末被吸起,則黑色粉末含鐵粉;否則,不含鐵粉)。答案為:取殘留粉末于試管,滴加稀硫酸,若產(chǎn)生氣泡,則含有鐵粉;否則,不含鐵粉(或用強(qiáng)磁鐵吸附黑色粉末,若有粉末被吸起,則黑色粉末含鐵粉;否則,不含鐵粉);(5)CO還原CuO,反應(yīng)不可能完全,必然有一部分混在尾氣中。根據(jù)上述裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置。答案為:缺少尾氣處理裝置;(6)根據(jù)電子守恒,3n(FeC2O4)=5n(KMnO4),n(FeC2O4)=×cmol/L×V×10-3L×=,則該樣品純度為==%V測(cè)=V終-V始,若滴定前仰視讀數(shù),則V始偏大,滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù),則V終偏小,測(cè)得結(jié)果偏低。答案為:;偏低?!军c(diǎn)睛】在計(jì)算該樣品的純度時(shí),我們依據(jù)電子守恒得出的等量關(guān)系式為3n(FeC2O4)=5n(KMnO4),在利用方程式時(shí),可建立如下關(guān)系式:5FeC2O4——3KMnO4,兩個(gè)關(guān)系的系數(shù)正好相反,若我們沒有理順關(guān)系,很容易得出錯(cuò)誤的結(jié)論。26、HCO3-、S2-、OH-3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O含28【解析】

測(cè)得X溶液中c(H+)=6mol/L,在強(qiáng)酸性溶液中與H+反應(yīng)的離子不能大量存在;一定不會(huì)存在HCO3-、S2-、OH-離子,加入過量硝酸鋇生成沉淀,則沉淀C為BaSO4沉淀,說明溶液中含有SO42-離子,生成氣體A,A連續(xù)氧化生成D和E,則A為NO,D為NO2,E為HNO3,說明溶液中含有還原性離子,一定為Fe2+離子,溶液B中加入過量NaOH溶液,生成氣體F,則F為NH3,說明溶液中含有NH4+離子,溶液H中溶于CO2氣體,生成沉淀I,則I為Al(OH)3,H為NaAlO2,沉淀G為Fe(OH)3,說明原溶液中含有Al3+離子,通過計(jì)算氫氧化鐵物質(zhì)的量和原溶液中亞鐵離子物質(zhì)的量判斷原溶液中含有Fe3+,溶液顯酸性,溶液中含有Fe2+離子,就一定不含NO3-離子,根據(jù)已知溶液中電荷守恒計(jì)算確定是否含有的離子Cl-,以此解答?!驹斀狻客ㄟ^上述分析可知:氣體A是NO,溶液B中含有Al3+、NH4+、Fe2+,沉淀C是BaSO4,氣體D是NO2,溶液E為HNO3,氣體F是NH3,I為Al(OH)3,H為NaAlO2,沉淀G為Fe(OH)3:(1)由于測(cè)得X溶液中c(H+)=6mol/L,溶液顯酸性,在強(qiáng)酸性溶液中與H+反應(yīng)的離子HCO3-、S2-、OH-不能大量存在;故原溶液一定不會(huì)存在HCO3-、S2-、OH-離子;(2)在X中含有Fe2+、H+,當(dāng)加入Ba(NO3)2溶液時(shí),會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生Fe3+、NO、H2O,反應(yīng)的離子方程式:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;(3)n(NO)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol,根據(jù)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O中Fe2+與NO的關(guān)系可知n(Fe2+)=3n(NO)=0.03mol,n[Fe(OH)3]=5.35g÷107g/mol=0.05mol>n(Fe2+)=0.03mol,根據(jù)Fe元素守恒,說明在原溶液中含有Fe3+,其物質(zhì)的量是0.02mol,由于溶液的體積是0.01L,所以c(Fe3+)=0.02mol÷0.01L=2mol/L;該溶液中,n(H+)=6mol/L×0.01L=0.06mol,根據(jù)元素守恒可得n(NH4+)=n(NH3)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol,n(SO42-)=n(BaSO4)=16.31g÷233g/mol=0.07mol,n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.78g÷78g/mol=0.01mol,根據(jù)(3)計(jì)算可知n(Fe2+)=0.03mol,n(Fe3+)=0.02mol,由于正電荷總數(shù):3n(Al3+)+3n(Fe3+)+2n(Fe2+)+n(NH4+)+n(H+)=3×0.01mol+3×0.02mol+2×0.03mol+0.01mol+0.06mol=0.22mol,n(SO42-)=0.07mol,其所帶的負(fù)電荷數(shù)0.07mol×2=0.14mol<0.22mol,所以該溶液中還含有帶負(fù)電荷的Cl-,其物質(zhì)的量為n(Cl-)=0.22mol-0.14mol=0.08mol,其物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=0.08mol÷0.01L=8mol/L?!军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷的知識(shí),根據(jù)物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的特殊現(xiàn)象結(jié)合離子共存來分析解答,熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,根據(jù)溶液和硝酸鋇反應(yīng)生成氣體確定溶液中存在亞鐵離子,為解答本題的易錯(cuò)點(diǎn),有時(shí)要結(jié)合電荷守恒判斷某種離子的存在性及其含量的多少。27、2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O(球形)冷凝管x膠頭滴管100mL容量瓶8.0g取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上,用干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙中部,待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較滴入最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色33.6度偏大【解析】

(1)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理書寫反應(yīng)的離子方程式;(2)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器名稱,冷凝管中冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入,從上口流出;(3)實(shí)驗(yàn)中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL,但是實(shí)驗(yàn)室沒有90mL的容量瓶,應(yīng)用100mL容量瓶,即應(yīng)配制100mLNaOH溶液,據(jù)此計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量,再根據(jù)用NaOH固體配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟判斷所需儀器;(4)根據(jù)pH試紙的使用方法進(jìn)行解答;(5)①根據(jù)溶液顏色變色判斷滴定終點(diǎn),用EBT(鉻黑T,藍(lán)色)作為指示劑,結(jié)合已知反應(yīng)判斷滴定終點(diǎn)顏色的變化;②首先明確關(guān)系式n(M2+)~n(EDTA)~n(CaO),進(jìn)而計(jì)算1L水樣中CaO的質(zhì)量,再結(jié)合該地下水的硬度的表示方法進(jìn)行計(jì)算;③若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,則使得EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,則滴定等量EDTA消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大?!驹斀狻?1)已知ClCH2COOH與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色氣泡,可知二者反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知,反應(yīng)的離子方程式為2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O,故答案為:2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O;(2)儀器Q的名稱是(球形)冷凝管,冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入,從上口流出,故答案為:(球形)冷凝管;x;(3)實(shí)驗(yàn)中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL,但是實(shí)驗(yàn)室沒有90mL的容量瓶,應(yīng)用100mL容量瓶,即應(yīng)配制100mLNaOH溶液,因此n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=2.0mol/L×0.1L=0.2mol,m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8.0g,用NaOH固體配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、裝瓶,據(jù)此可知配制時(shí)使用的儀器除了天平、燒杯、玻璃棒外,還需要膠頭滴管和100mL容量瓶,故答案為:膠頭滴管;100mL容量瓶;8.0g;(4)測(cè)定溶液pH的方法是取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上,用干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙中部,待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,故答案為:取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上,用干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙中部,待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較;(5)①根據(jù)已知反應(yīng)可知滴定前溶液為酒紅色,滴定結(jié)束后為藍(lán)色,所以滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化為酒紅色變?yōu)樗{(lán)色,故答案為:滴入最后一滴EDTA

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