高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)2

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時【學(xué)習(xí)目標(biāo)】理解氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念學(xué)會用雙線橋法和單線橋法分析氧化還原反應(yīng)認識常見的氧化劑，還原劑【新授知識】一、氧化還原反應(yīng)中的幾對概念2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（）（）（）（）1.氧化還原反應(yīng)中的幾對概念氧化劑:還原劑:氧化產(chǎn)物:還原產(chǎn)物:2、相關(guān)名詞之間的關(guān)系△例題1、分析下列氧化還原反應(yīng)并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分△別是什么？①CuO+H2===Cu+H2O△②2KClO3===2KCl+3O2↑△通電通電③2H2O2===2H2↑+O2↑高溫高溫④CO2+C===2CO2、下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是（）A、2F2+2H2O=4HF+O2B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C、2H2O=2H2↑+O2↑D、Na2O+H2O=2NaOH二、氧化還原反應(yīng)表達式（表示電子轉(zhuǎn)移的兩種方法）1.雙線橋法：表示同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O2.單線橋法：表示不同種元素的原子或離子間得失電子的情況MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O總結(jié)：例題：分別用雙線橋法和單線橋法分析下列化學(xué)反應(yīng)方程式。①Cl2+H2O=HCl+HClO②2Na+Cl2=2NaCl常見氧化劑和還原劑【鞏固練習(xí)】1．下列敘述中正確的是()A．氧化劑中的每一種元素在反應(yīng)中都得到電子B．還原劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物C．失電子多的還原劑，還原性不一定強D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性2．下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是()A．濃H2SO4→SO2 B．Fe2＋→Fe3＋C．H2S→SO2 D．HCOeq\o\al(－,3)→CO23．高倩同學(xué)在做實驗時引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是()A．Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產(chǎn)物B．由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>CC．CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)D．Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目4．在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量比為(提示：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO)()A．3∶1 B．1∶3C．1∶2 D．2∶15．硫代硫酸鈉可用做脫氯劑，已知mLmol·L－1Na2S2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2Oeq\o\al(2－,3)將轉(zhuǎn)化成()A．S2－ B．SC．SOeq\o\al(2－,3) D．SOeq\o\al(2－,4)6．若司機酒后駕車，可通過對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：2CrO3(紅色)＋3C2H5OH＋3H2SO4=Cr2(SO4)3(綠色)＋3CH3CHO＋6H2O被檢驗的氣體成分是________，上述反應(yīng)中的氧化劑是________，1mol氧化劑完全反應(yīng)得到________mol電子。7．反應(yīng)2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中，(1)氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)。(2)若生成71gCl2，則消耗的HCl是________mol，被氧化的HCl是________mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________。8．實驗室制取H2的反應(yīng)方程式為：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。(1)該反應(yīng)中________被氧化，________發(fā)生還原反應(yīng)。(2)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2mol電子，生