高中化學人教版有機化學基礎本冊總復習總復習 全國獲獎

河南省洛陽市偃師六高2023學年高二下期6月月考化學試卷（解析版）1．下列反應屬于可逆反應的是（）溶于水的反應B.氫氣和氧氣的反應C.電解水生成H2和O2，點燃H2和O2的混合物生成H2OD.實驗室加熱二氧化錳和濃鹽酸的混合物制取氯氣的反應【答案】A【解析】Cl2跟H2O的反應實為可逆反應。2．下列敘述正確的是A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]<c[（NH4）2SO4]<c（NH4Cl）B．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C．mol?L－1鹽酸與等體積mol?L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1D．mol?L－1的NaHCO3溶液中c（H+）＋c（H2CO3）＝2c（CO32－）＋c（OH－）【答案】A【解析】A、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，銨根離子和亞鐵離子水解相互抑制，且電離出兩個銨根，故濃度最小。B、沉淀始終朝著溶解度小的方向進行；C、中和后，c(H+)=L；D、電荷守恒：c（H+）＋c（Na+）＝2c（CO32－）＋c（OH－）+c（HCO3－）物料守恒：c（Na+）＝c（CO32－）＋c（H2CO3）+c（HCO3－）；二者相減c（H+）＋c（H2CO3）＝c（CO32－）＋c（OH－）3．一系列物質：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一規(guī)律排列的，下列組合中也完全照此規(guī)律排列的是A．Na2CO3CCO2CONaHCOB．Na2SSSO2Na2SO3Na2SO4C．NH4ClN2NaNO2NO2HNO3D．P2O5H3PO4Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4【答案】C【解析】試題分析：題干中的5種物質按照氯元素化合價升高的順序排列的，符合這一順序的是C考點：物質的分類。4．下列各組物質相互混合反應后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（）①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca（OH）2投入到過量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①③④【答案】A【解析】2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑,3NaOH＋FeCl3=Fe（OH）3↓＋3NaCl；Al3+＋4OH-=＋2H2O；Ca（OH）2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3+2H2O；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑,2NaOH＋FeCl2=Fe（OH）2↓＋2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，綜上分析滿足既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是①④。5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是A．W2－、X＋B．Y3＋、Z2－C．X＋、Y3＋D．X＋、Z2－【答案】B【解析】試題分析：根據短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大及各選項可以推出，W為O2-、X為Na+、Y為Al3+、Z為S2-，Al3+和S2-均能發(fā)生水解，水解打破了水的電離平衡；O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解，故正確的是B，答案選B?？键c：考查元素推斷以及影響鹽類水解的因素6．下列混合物的分離方法不正確的是A．泥沙和食鹽（溶解，過濾）B．汽油和水（分液）C．KNO3和KCl（降溫結晶）D．乙醇和水（分液）【答案】D【解析】試題分析：A、利用泥沙和食鹽在水中溶解性的不同可采用溶解、過濾的方法將二者分離，正確；B、汽油和水互不相溶且汽油的密度比水小，可采用分液的方法分離，正確；C、溫度對KNO3和KCl的溶解度影響程度不同可采用降溫結晶的方法將二者分離，正確；D、乙醇和水以任意比例互溶，不能采用分液的方法分離，錯誤?？键c：考查化學實驗、物質的分離和提純。7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，正確的是 （） A．1.8g重水（D2O）中含有的質子數(shù)為 B．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=·mol-1；將的H2和過量N2在此條件下充分反應，放出熱量 C．標準狀況下，11.2LCl D．60g石英晶體中含有的Si－O鍵數(shù)目為2NA【答案】C【解析】重水的摩爾質量為20g·mol－1，一個重水分子中含有10個質子，故1.8g重水中含有的質子數(shù)為×10×NA/20=，故A錯。可逆反應中的反應熱表示該反應完全進行到底時的熱效應，由于的H2在合成氨反應中不可能完全完全轉化，因此放出的熱量必小于，故B錯。由于SiO2是呈空間網狀的正四面體結構，60g石英相當于1molSiO2，含有的Si－O鍵數(shù)目應為4N8．TBC是優(yōu)良的增塑劑，具有很好的相容性，且揮發(fā)性小、耐寒、耐光及耐水等，廣泛用于醫(yī)學衛(wèi)生用品，它的結構式如右圖，合成時檸檬酸與正丁醇合成數(shù)據如下：下表中實驗數(shù)據均為用活性炭固體雜多酸作催化劑，實驗時催化劑總量占原料的1%，實驗結果如下表。表1：酸醇物質的量之比對酯化率的影響；表2：酯化時間對酯化率的影響；表3：酯化率隨溫度變化情況。表1n(酸)︰n(醇)1︰1︰1︰1︰1︰酯化率/%表2時間/h酯化率/%表3溫度/℃130140145150160酯化率/%試回答下列問題（1）酯化反應適宜的條件n(酸)∶（醇）、時間/h、溫度/℃分別是：▲(選填序號)。A．1∶5，1，130B．1∶，1，140C．1∶7，2，160D．1∶，3，145（2）TBC的一種標準譜圖如右，它是▲（A、1H-NMR圖譜B、紅外光譜C、質譜）（3）TBC與足量NaOH溶液反應的化學方程式：▲。（4）檸檬酸的一種同分異構體A，能發(fā)生如下轉化：A可能的結構式為：▲（只寫一種）。【答案】（1）D；（2）B（3）（4）【解析】（1）如果抓住“酯化率”這個關鍵詞，容易選出D；（2）需要記憶；（3）是對油脂堿性水解的理解，稍作變形；（4）首先要弄清檸檬酸的結構，然后A的結構必須滿足水解（取代）后B和C碳原子相等，C中含有醛基或羰基，并且A包含酯的官能團。9．下列物質溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質的是()A．氯氣 B．二氧化硫C．醋酸鈉 D．氯化鉀【答案】C【解析】氯氣是單質，不屬于電解質；二氧化硫屬于非電解質；醋酸鈉屬于電解質，由于其水解，破壞了水的電離平衡；氯化鉀屬于電解質，但其不能破壞水的電離平衡。10．以下各粒子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）A．SiF4B．BF3C．SF6D．PCl【答案】A【解析】共價化合物中元素的化合價的絕對值之和和元素原子的最外層電子數(shù)之和滿足8，即說明該原子滿足8電子穩(wěn)定結構。所以選項A是正確的。11．下列物質均有漂白作用，其漂白原理相同的是①過氧化鈉②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．①②③【答案】A【解析】試題分析：①過氧化鈉、②次氯酸和⑤臭氧等漂白的原理屬于化學變化，是永久性的，而③二氧化硫的漂白作用不是永久性的，④活性炭屬于物理吸附，所以漂白原理相同的是①②⑤，答案為A。【考點定位】本題主要是考查漂白作用原理判斷【名師點晴】掌握常見的漂白劑漂白原理是解答的關鍵，歸納如下：用于漂白的物質實際參與漂白的物質漂白原理變化類別漂白特點活性炭活性炭吸附漂白物理變化物理漂白不可逆氯氣次氯酸利用次氯酸的強氧化性進行漂白化學變化氧化還原漂白，不可逆次氯酸鹽次氯酸過氧化鈉過氧化氫過氧化氫的強氧化性化學變化氧化還原漂白，不可逆過氧化氫二氧化硫二氧化硫二氧化硫與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質化學變化可逆12．在指定環(huán)境中，下列各組離子可以大量共存的是（）A．在中性溶液中：Al3+、K+、S042-、HCO3B．在由水電離的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液中：Fe2+、NH4＋、NO3-、ClO-C．在PH=11的溶液中：S032-、K+、Na＋、C032-D．在酸性溶液中：AlO2-、I一、NO3-、Na＋【答案】C【解析】A不共存。Al3＋與HCO3－發(fā)生雙水解B不共存，溶液可能顯酸性或者堿性，酸性時，H＋與ClO－不共存，在堿性時，OH－與Fe2＋不共存。C共存。D不共存。H＋與AlO2-反應，生成氫氧化鋁。13．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（）A．LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)B．LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)【答案】D【解析】試題分析：A．在LNa2CO3溶液，根據電荷守恒可得：c(OH－)+c(HCO3－)＋2c(CO32-)=c(H＋)+c(Na+),根據物料守恒可得：c(Na+)=2c(HCO3－)＋2c(CO32-)+2c(H2CO3)，將第二個式子代入第一個式子可得,c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，錯誤。B．LNH4Cl溶液，根據物料守恒可得：c(NH3·H2O)+c(NH4＋)＝c(Cl－),所以c(NH4＋)<c(Cl－)，錯誤；C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，根據電荷守恒可得：(CH3COO－)＞c(Na＋)＞cc(H＋)＞c(OH－)，錯誤；D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液，由于c(H+)=c(Cl-),根據電荷守恒c(Na＋)+c(H+)=c(Cl-)+c(NO3－)，所以c(Na＋)=考點：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識。14．下列說法中，正確的是A．雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵B．任何原子的原子核都是由質子和中子構成的C．非極性鍵也可能存在于離子化合物中D．BF3和CS2分子中所有原子的最外層都是8電子穩(wěn)定結構【答案】C【解析】試題分析：相同原子組成的雙原子分子中的共價鍵是非極性鍵，不同原子組成的雙原子分子中的共價鍵是極性鍵，故A錯誤；1H質子數(shù)為1，中子數(shù)為0，故B錯誤；如離子化合物Na2O2存在非極性鍵，故C正確；BF3分子中每個氟原子各拿出1個電子與硼原子本身最外層的3個電子形成3對共用電子對，因此氟離子的最外層滿足，但硼原子的最外層只有6個電子，故D錯誤?？键c：考查了化學鍵、原子結構的知識15．（1）將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式（改寫時注意金屬氧化物在前，非金屬氧化物在后，低價在前，高價在后，H2O一般寫在最后）：①鎂橄欖石（Mg2SiO4):___________________________________________________________;②高嶺石〔Al2(Si2O5)(OH)4〕:_____________________________________________________。（2）許多含氧酸及其鹽類均可以類似地改寫為氧化物形式，請繼續(xù)改寫以下物質：HNO3____________；HCOOH_________________；KAl(SO4)2·12H2O____________________________。通過以上改寫可知，HNO3的酸酐為__________，HCOOH與H2SO4反應可制________氣體。（3）已知在一定條件下，F(xiàn)e在Cl2中燃燒可以生成Fe3Cl8，它可以看作是FeCl2·2FeCl3。類似地，碘與Fe在一定條件下可得到Fe3I8,則它可以看作是________________?！敬鸢浮浚?）①2MgO·SiO2②Al2O3·2SiO2·2H2O（2）N2O5·H2OCO·H2OK2O·Al2O3·4SO3·24H2ON2O5CO（3）3FeI2·I2【解析】改寫時注意中心元素的化合價不變，同時不能出現(xiàn)分數(shù)，不夠時可在前面加計量數(shù)，如HNO3可視為2HNO3寫作N2O5·H2O。對（3）因Fe3+與I-不能共存，故不能寫成FeI2·2FeI3。16．(7分)(1)12.4gNa2X含有molNa＋，Na2X的摩爾質量為_____，其相對分子質量為______，X的相對原子質量為________，該物質的化學式為________。(2)相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質量是等體積NH3的2倍。則X的相對原子質量為________。(3)a個X原子的總質量為bg，則X的相對原子質量可表示為________。(4)20gA物質和14gB物質完全反應，生成8.8gC物質、3.6gD物質和molE物質，則E物質的摩爾質量為________?！敬鸢浮?1)62g·mol－16216Na2O(2)34－m(3)b/aNA(4)108g·mol－1【解析】17．（14分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氫化物中最大的；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數(shù)為40％，且其核內質子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2∶1。請回答下列問題：⑴A單質、B單質、化合物R的熔點大小順序為下列的（填序號）：①A單質>B單質>R；②R>A單質>B單質；③B單質>R>A單質；④A單質>R>B單質。⑵在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是________雜化，其固體的晶體類型為；⑶寫出D原子的核外價電子排布式_，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因；⑷右圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞”，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為，F(xiàn)eD2物質中具有的化學鍵類型為?！敬鸢浮浚?4分）⑴②(2分)⑵SP3(2分)分子晶體(2分)⑶3S23P4(2分)NH3與水分子形成氫鍵且發(fā)生化學反應(2分)⑷1：1(2分)離子鍵、非極性鍵(或共價鍵)(2分)【解析】18．(9分)用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。（1）配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要圖中的（填字母代號）。（2）滴定終點的現(xiàn)象是（3）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質量分數(shù)表達式為（4）若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，則對TiO2質量分數(shù)測定結果的影響是(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）a、c（2分）（2）溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內溶液顏色不變化。（2分）（3）（或%）（3分）（4）偏高（2分）【解析】試題分析：（1）配制一定物質的量濃度的溶液，還需要容量瓶和膠頭滴管，答案a、c（2）因為是用KSCN作指示劑，終點時NH4Fe(SO4)2不再反應，生成血紅色的Fe(SCN)3。滴定終點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內溶液顏色不變化（3）根據得失電子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+,故n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2)=cV×10-3mol，其質量分數(shù)為（或%）。（4）NH4Fe(SO4)2溶液濺出，其物質的量濃度減小，消耗的體積增大，百分含量偏高19．[9分]（1）已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：時間(min)12345氫氣體積(mL)30120280350370①反應速率最大的時間段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min)為_____________，原因是__________________________________________________②反應速率最小的時間段為_________，原因是___________________________（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率A．蒸餾水B．CuCl2溶液C．NaCl溶液你認為他上述做法中可行的是__________________(填相應字母)；做法中不可行的理由是___________________________________________________。【答案】（1）①2-3min，因為該反應是放熱反應，此時段溫度較高_②4-5min，因為此時段c（H+）?。?）A、C置換出Cu，形成Cu-Zn原電池，使反應更快【解析】試題分析：（1）①2-3min時，氫氣的體積增加的最多，2-3min反應速率最大，該反應是放熱反應，此時段溫度較高，溫度升高占主導作用；②4-5min時，氫氣的體積增加的最少，反應速率最小，因為此時段c（H+）減小占主導作用；（2）減小溶液中c（H+），使反應速率減小，A、C可行；加入CuCl2溶液，鋅與CuCl2溶液置換出Cu，形成Cu-Zn原電池，使反應更快，B不可行。考點：考查化學反應速率及影響因素。20．9.6g銅與100mL質量分數(shù)為98%，密度為1.84g·cm-3的H2SO4在加熱下發(fā)生如下反應：2H2SO4(濃)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2O，已知銅反應完全。計算：（1）（2分）原H2SO4的物質的量濃度。（2）（6分）被還原的H2SO4的物質的量及生成的氣體在標準狀況時的體積（保留2位小數(shù)）。(備注：要求寫出計算過程，只寫結果不得分)【答案】（1）L（2）3.36L【解析】試題分析：c=（2）（6分）(備注：要求寫出計算過程，只寫結果不得分)解：設被還原的硫酸的物質的量為n1，生成的氣體在標準狀況時的體積為V.2H2SO4(濃)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2O1mol(被還原)64g22.4Ln19.6gV1mol64g22.4Ln19.6gVn1=V=3.36L答：原H2SO4的物質的量濃度為L被還原的H2SO4的物質的量為生成的氣體在標準狀況時的體積為3.36L考點：濃硫酸的性質。21．已知A～F是中學化學中常見物質，其中A、C、E為氣體，且A能使品紅溶液褪色；B、D為液體，D的濃溶液在常溫下能使鐵鈍化；F的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質C；X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子。反應中部分生成物已略去。（1）寫出反應②的化學方程式：______________________。（2）寫出反應①、⑥的離子方程式：①__________________；⑥_____________________。（3）根據圖中信息，B、C、D、X氧化性從強到弱的順序是____________________?！敬鸢浮浚?）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（2）Cl2+SO2+2H2O＝4H++SO42－+2Cl－；MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O（3）X＞C＞B＞D（或寫作MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4(稀)）【解析】試題分析：已知A～F是中學化學中常見物質，其中A、C、E為氣體，且A能使品紅溶液褪色，則A是SO2；B、D為液體，D的濃溶液在常溫下能使鐵鈍化，則D是硫酸；F的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質C；X是一種黑色粉末，判斷反應是制備氯氣的反應原理，X為MnO2，C為Cl2，F(xiàn)為HCl；B分子中有18個電子，和二氧化硫反應生成硫酸，說明B是氧化劑；推斷B為H2O2，和MnO2反應，過氧化氫做還原劑生成氧氣，E為O2。（1）根據以上分析可知反應②的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）根據以上分析可知反應①、⑥的離子方程式分別是Cl2+SO2+2H2O＝4H++SO42－+2Cl－、MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。（3）據圖中信息，物質B為H2O2、C為SO2、X為MnO2，D為H2SO4，氧化性從強到弱的順序依據反應關系：H2O2+SO2=H2SO4、H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，發(fā)生的氧化還原反應中氧化劑氧化性大于氧化產物得到：MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4(稀)?！究键c定位】本題主要是考查無機框圖題推斷【名師點晴】明確物質轉化關系的分析判斷，物質性質的應用，反應特征和反應現(xiàn)象的推斷是解題關鍵，需要熟練掌握物質性質，反應轉化關系。解答無機框圖推斷題，應認真分析題干，找出明顯條件和隱蔽條件。通過結構特征、反應特征、現(xiàn)象特征或其他的一些特征，找出突破口，也就是所謂的“題眼”，通過正推法、逆推法、假設法、猜測法等得出結論。例如本題的“題眼”是品紅溶液褪色、鈍化以及18電子，物質的顏色等，平時注意相關知識的概念。22．[化學——選修5：有機化學基礎]芳香烴A是基本有機化工原料，由A制備高分子E和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：回答下列問題：（1）A的名稱是_____________。I含有官能團的名稱是__________________。（2）⑤的反應類型是________________，⑧的反應類型是________________。（3）寫出反應②的化學方程式：______________________________________。（4）D分子中最多有_____________個原子共平面。E的結構簡式為__________________。（5）寫出一種同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式：__________________。①苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子；②既能與銀氨溶液反應又能與NaOH溶液反應。（6）將由D為起始原料制備的合成路線補充完整。________________________(無機試劑及溶劑任選)。合成路線流程圖示例如下：【答案】（1）甲苯；羧基、肽鍵（2）取代反應；還原反應（3）（4）19；（5）或（6）【解析】試題分析：A與濃硝酸、濃硫酸混合反應生