高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡 課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練(15)鹽類的水解

課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練(十五)鹽類的水解一、選擇題1．下列說法正確的是()A．鹽溶液都是中性的B．鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無(wú)關(guān)C．碳酸鈉溶液顯堿性，是因?yàn)槿芤褐衏(OH－)＞c(H＋)D．NaHCO3溶液顯酸性2．下圖表示的是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是()A．COeq\o\al(2－,3)B．HCOeq\o\al(－,3)C．Na＋D．NHeq\o\al(＋,4)3．在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH＋＋OH－，若要使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，并使c(H＋)增大，可加入的適當(dāng)物質(zhì)是()A．硫酸氫鈉B．明礬C．碳酸氫鈉D．醋酸鈉4．pH＝4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者比較為()A．大于B．小于C．等于D．無(wú)法確定5．物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是()A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．Na2S6．將①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NOeq\o\al(－,3)⑧NHeq\o\al(＋,4)分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D(zhuǎn)．②④⑥⑧7．下列物質(zhì)的水溶液由于水解而呈堿性的是()A．NaHSO4B．Na2SO4C．NaHCO8．常溫下，濃度均為mol/L的HA和BOH兩溶液，其pH分別為3和12，將兩溶液等體積混合后所得溶液的pH()A．≥7B．≤7C9．下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是()A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－C．Na2CO3溶液：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋H2O=NH3·H2O＋H＋10．有四種濃度相同且由一價(jià)陽(yáng)離子A＋、B＋和一價(jià)陰離子X－、Y－組成的鹽溶液，據(jù)測(cè)定，常溫下AX溶液和BY溶液的pH都為7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。據(jù)此推斷，可能不水解的鹽是()A．AXB．BXC．AYD．BY11．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO溶液的說法中正確的是()A．酸的強(qiáng)弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCND．酸根離子濃度：c(CN－)<c(ClO－)12．在pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，設(shè)由水電離出的OH－濃度分別為M和N，則M和N的關(guān)系為()A．M＞NB．M＝10－4NC．N＝10－4MD．M＝二、非選擇題13．現(xiàn)有S2－、SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、HPOeq\o\al(2－,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)、Fe3＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－等離子，請(qǐng)按要求填空：(1)在水溶液中，該離子水解呈堿性的是_______________________________________。(2)在水溶液中，該離子水解呈酸性的是______________________________________。(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有________________________________________________________________________。(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有________________________________________________________________________。14．常溫下，KHSO4溶液顯________性，用離子方程式表示為________________________________________________________________________。KHCO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示為____________________________。將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是____________________，離子方程式是________________________________________________________________。15．有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陽(yáng)離子和一種陰離子且互不重復(fù))。陽(yáng)離子K＋、Na＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)陰離子CH3COO－、Cl－、OH－、SOeq\o\al(2－,4)已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的電離程度相同；D物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成有刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。(1)A的名稱是______________。(2)寫出C溶液和D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。(3)25℃[能力提升]16．25℃時(shí)，pH＝2的某酸HnA(An－為酸根)與pH＝12的某堿B(OH)m(1)寫出生成的正鹽的化學(xué)式：________________。(2)該鹽中存在著一定水解的離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)簡(jiǎn)述該混合液呈酸性的原因：______________________________________________。(4)寫出HnA的電離方程式：__________________________________________________。17．現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaClO④CH3COONH4⑤NH4HCO3(1)在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)的是________(填寫序號(hào))。(2)已知酸性H2CO3＞HClO＞HCOeq\o\al(－,3)。常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液，pH由大到小的順序?yàn)開_______＞________＞________(填寫序號(hào))。(3)寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱的離子方程式：________________________________________________________________________。(4)已知常溫下CH3COONH4溶液呈中性，根據(jù)這一事實(shí)推測(cè)⑤溶液中的pH________7(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是____________________________________________。課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練(十五)1．解析：選C鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性，并不是所有的鹽溶液都是中性，所以A錯(cuò)；鹽溶液的酸堿性和鹽的類型有密切關(guān)系，所以B錯(cuò)；溶液呈酸性或堿性，取決于溶液中c(OH－)和c(H＋)的相對(duì)大小，碳酸鈉溶液顯堿性，則說明溶液中c(OH－)＞c(H＋)，所以C對(duì)；NaHCO3雖是酸式鹽，但其水溶液顯堿性，所以D錯(cuò)。2．解析：選D離子X水解顯酸性所以只能是NHeq\o\al(＋,4)。3．解析：選B加入能水解的鹽都可使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)；要使c(H＋)增大，也就是需加入水解后顯酸性的鹽，只有答案B符合題意。4．解析：選BCH3COOH溶液中，由于CH3COOH電離出H＋抑制了H2O的電離；NH4Cl溶液中由于NHeq\o\al(＋,4)的水解，促進(jìn)了水的電離。5．解析：選D選項(xiàng)A中CaCl2電離，溶液中含有H2O、Ca2＋、Cl－及H＋、OH－，共5種微粒。選項(xiàng)B中CH3COO－水解，溶液中含有H2O、CH3COO－、Na＋、CH3COOH、H＋及OH－，共6種微粒。選項(xiàng)C中NH3與水反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O為弱堿，在溶液中電離，使溶液中含有H2O、NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－及H＋，共6種微粒。選項(xiàng)D中S2－水解，使溶液含有H2O、Na＋、S2－、HS－、H2S、H＋、OH－，共7種微粒。6．解析：選BH＋、OH－抑制水的電離，Al3＋、S2－、NHeq\o\al(＋,4)能發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離，Cl－、K＋、NOeq\o\al(－,3)對(duì)水的電離無(wú)影響。7．解析：選CA項(xiàng)，NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，不發(fā)生水解；B項(xiàng)，Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解；C項(xiàng)是弱酸的酸式鹽，水解使溶液呈堿性；D項(xiàng)NH3是非電解質(zhì)，溶于水后生成弱堿。8．解析：選CHA和BOH分別為弱酸和強(qiáng)堿，等濃度等體積混合恰好反應(yīng)，但生成的鹽水解，溶液呈堿性。9．解析：選BA項(xiàng)Fe(OH)3不應(yīng)標(biāo)“↓”；C項(xiàng)COeq\o\al(2－,3)應(yīng)分步水解；D項(xiàng)應(yīng)用“”。10．解析：選A根據(jù)題干內(nèi)容：常溫時(shí)，AX溶液和BY溶液的pH都為7，只能說明形成BY和AX的酸堿性強(qiáng)弱相當(dāng)，可能是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，也可能是強(qiáng)弱相當(dāng)?shù)娜跛崛鯄A鹽。AY溶液的pH＞7，則說明A＋所對(duì)應(yīng)的堿的堿性相對(duì)較強(qiáng)；BX溶液的pH＜7，則說明B＋所對(duì)應(yīng)的堿的堿性相對(duì)較弱，X－和A＋所對(duì)應(yīng)的酸和堿應(yīng)是相對(duì)較強(qiáng)的，它們所形成的鹽AX有可能不發(fā)生水解。11．解析：選D強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液呈堿性，相應(yīng)酸的酸性越弱，其強(qiáng)堿鹽溶液的堿性越強(qiáng)。NaCN溶液的pH比NaClO大，說明HCN比HClO酸性弱。12．解析：選BpH＝9的NaOH溶液的H＋均是由水電離的，c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－9mol/L，即M＝10－9mol/L；pH＝9的CH3COONa溶液中c(OH－)＝10－5mol/L，它完全由水電離產(chǎn)生，即N＝10－5mol/L，所以M＝10－4N。13．解析：(1)弱酸根離子水解溶液顯堿性，即S2－、SOeq\o\al(2－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)水解呈堿性。(2)NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋屬于弱堿的陽(yáng)離子，水解后溶液呈酸性。(3)Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)是強(qiáng)酸的陰離子和強(qiáng)堿陽(yáng)離子，既能在強(qiáng)酸性又能在強(qiáng)堿性溶液中存在。(4)HPOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)屬于弱酸的酸式酸根離子，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。答案：(1)S2－、SOeq\o\al(2－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)(2)NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋(3)Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)(4)HPOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)14．解析：KHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽，完全電離顯酸性，KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；KHCO3中的HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其電離程度顯堿性；當(dāng)把兩種溶液混合時(shí)，H＋會(huì)和HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生反應(yīng)生成CO2氣體，因此會(huì)有氣泡產(chǎn)生，相關(guān)的離子方程式為：H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CO2↑。答案：酸KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)>HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－產(chǎn)生氣泡H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CO2↑15．解析：這八種離子形成的堿性物質(zhì)中一定含有OH－或CH3COO－，而酸性物質(zhì)則只可能含有NHeq\o\al(＋,4)，即為水解顯酸性的鹽，又因A、B溶液中水的電離程度相等，則A應(yīng)為水解顯堿性的物質(zhì)，則一定為CH3COO－形成的鹽，C中含有OH－。D中除含Na＋外，另一離子與C中的陽(yáng)離子可形成白色沉淀，因此D為Na2SO4，而C為Ba(OH)2，B一定為NH4Cl，剩余的離子形成CH3COOK，顯堿性。鹽類水解促進(jìn)水的電離，而加入酸或堿將抑制水的電離。答案：(1)醋酸鉀(2)Ba(OH)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaOH(3)Ba(OH)216．解析：當(dāng)酸中c(H＋)等于堿中c(OH－)時(shí)，二者等體積混合后，溶液的酸堿性是由過量的酸或堿決定的。(1)HnA中酸根離子帶n個(gè)單位的負(fù)電荷(An－)，B(OH)m中陽(yáng)離子帶m個(gè)單位的正電荷(Bm＋)，則正鹽的化學(xué)式為BnAm。(2)pH＝2的酸HnA中c(H＋)＝10－2mol/L，pH＝12的堿B(OH)m中c(OH－)＝10－2mol/L，當(dāng)二者等體積混合后溶液pH＝5，說明酸過量，則HnA一定為弱酸，故An－一定水解。(3)由于酸一定為弱酸，當(dāng)HnA與B(OH)m等體積混合后，酸有剩余導(dǎo)致溶液顯酸性。答案：(