高中化學蘇教版本冊總復習總復習-參賽作品

課時訓練15鎂的提取及應用1.鎂條在含有較多CO2的空氣中燃燒后,生成物中沒有 () (OH)2 解析:2Mg+CO2C+2MgO;3Mg+N2Mg3N2;2Mg+O22MgO。答案:C2.下列有關說法正確的是()A.鎂燃燒發(fā)出耀眼的紅光,因此常用來制造信號彈和焰火B(yǎng).自然界中的鎂主要以單質的形式存在于地殼和海水中C.鎂著火可用泡沫滅火器撲滅D.電解熔融的MgCl2可得到金屬鎂答案:D3.向燒杯中加入少量蒸餾水,煮沸后,滴入幾滴酚酞,之后投入兩段去掉氧化膜的鎂條,不能觀察到的現(xiàn)象是()A.在鎂條上有氣泡冒出 B.溶液變?yōu)榧t色C.溶液保持無色 D.溶液中有沉淀產生解析:鎂條可與沸水發(fā)生微弱的反應:Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑,所以正確選項為A、B。答案:C4.近年來,冠以“綠色”的新概念不斷產生,如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學等。這里的“綠色”是對人類社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述?！熬G色化學”要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應。據(jù)此,由單質鎂制硝酸鎂的下列4個方案中,你認為可行并且符合“綠色化學”要求的方案是()(NO3)2(OH)2Mg(NO3)2(NO3)2(NO3)2解析:A項,Mg與HNO3反應生成氮的氧化物污染環(huán)境;B項,Cl2有毒;C項符合;D項有SO2生成,污染環(huán)境。答案:C5.鎂被譽為“國防金屬”。金屬鎂的下列性質不屬于物理性質的是()A.良好的可塑性 B.良好的延展性C.良好的導電、傳熱性 D.反應中易失去電子答案:D6.(2023課標全國Ⅱ,12)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C.工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴,再用SO2將其還原吸收解析:通入Cl2,反應為Cl2+2Br-2Cl-+Br2,A項正確;粗鹽中Mg2+、SO42-等雜質可加入沉淀劑除去,K+等雜質只能通過重結晶除去,B項正確;工業(yè)生產常用石灰乳作沉淀劑,C項錯誤;苦鹵中含溴離子少,通Cl2后,Br2濃度小,吹出后通入SO2吸收,SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr答案:C7.已知部分被氧化的鎂條g和足量的鹽酸反應,在標準狀況下生成了H2L。在跟鹽酸反應前被氧化的鎂是()g g g g解析:依據(jù)H2可計算出未被氧化的Mg為g,故含有MgO為g。則反應前已經(jīng)被氧化的Mg為g。答案:D8.下列關于鎂和鈉的比較,結論正確的是()A.鋁鎂合金的硬度較大,鈉鉀合金的硬度較小B.因鈉的金屬性比鎂強,所以鈉的熔點比鎂高C.鎂能置換硫酸銅溶液中的銅,鈉也能置換硫酸銅溶液中的銅D.在空氣中都能被點燃,生成的產物都是氧化物解析:鈉的熔點比鎂低,B錯;鈉與CuSO4溶液中的水先反應生成NaOH,NaOH再與CuSO4反應,所以鈉不能置換出CuSO4溶液中的Cu,C錯;Na在空氣中點燃生成Na2O2,D錯。答案:A9.下列物質分別與100mL2mol·L-1的鹽酸恰好反應時,所得溶液中溶質的物質的量濃度的大小關系是()①鎂粉②氧化鎂③氫氧化鎂④碳酸鎂A.①>②>③>④ B.①>②=④>③C.①>④>③=② D.④>①>②=③答案:B10.鎂不僅能在O2中燃燒,它還能在不支持燃燒的氮氣、能滅火的CO2中燃燒。與CO2性質相似,鎂亦能在SO2和灼熱的水蒸氣中燃燒,寫出有關反應的化學方程式并指出實驗時觀察到的現(xiàn)象。(1)Mg+SO2①化學方程式:;

②實驗現(xiàn)象:。

(2)Mg+H2O(g)①化學方程式:;

②實驗現(xiàn)象:。

解析:(類比法)Mg與CO2反應的實質是Mg奪取了CO2中的氧,本身被氧化為MgO,把C還原了出來:2Mg+CO22MgO+C。由題意可知,Mg也能奪去SO2(或H2O)中的氧,本身被氧化為MgO,把S(或H2)還原出來。與Mg與CO2反應不完全相同的是,部分Mg還能和生成的硫繼續(xù)反應,生成硫化鎂。答案:(1)①2Mg+SO22MgO+SMg+SMgS②Mg在SO2中燃燒,產生白色固體,也產生黃色固體(2)①Mg+H2O(g)MgO+H2②Mg在H2O(g)中燃燒,生成白色固體11.從海水中可提取多種化工原料,試回答下列問題:(1)寫出用海灘上的貝殼制Ca(OH)2的化學方程式:

。

(2)將電解生成的氯氣通入石灰乳可制得漂白粉,其反應的化學方程式為

。

(3)用海灘上的貝殼制Ca(OH)2而不從異地山中開鑿石灰石制取,主要考慮到什么問題?

。

答案:(1)CaCO3CaO+CO2↑,CaO+H2OCa(OH)2(2)2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3)就近取材,降低成本12.海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如下圖所示:(1)寫出①、③、⑥反應的化學方程式:①,③,⑥。

(2)在反應①~⑥中屬于氧化還原反應的是。

解析:在反應①~⑥中只有反應⑥中元素化合價發(fā)生了變化,即有電子轉移,屬于氧化還原反應。答案:(1)①CaCO3CaO+CO2↑③MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2⑥MgCl2Mg+Cl2↑(2)⑥13.已知Mg在CO2中可以燃燒?，F(xiàn)將agMg置于盛有bL(標準狀況)CO2和O2混合氣體的密閉容器中燃燒。(1)在密閉容器中可能發(fā)生的化學反應有。

(2)若在反應容器中CO2有剩余,則容器內的固體物質一定含有。

(3)若反應容器中O2有剩余,則容器內固體物質的質量為。此時,在bLCO2和O2的混合氣體中,氧氣的體積V(O2)必須滿足的條件是。

(用同時含a、b的式子表示)解析:(3)小題O2有剩余,則固體產物中不可能有C剩余;生成的固體MgO的質量根據(jù)Mg可得;O2的體積介于恰好與鎂反應和bL之間。答案:(1)2Mg+O22MgO、2Mg+CO22MgO+C、C+O2CO2(2)MgO(3)5a3g7a15L<V(O214.海洋資源的綜合運用,是科學研究的重要課題。某化學興趣小組,欲對海水進行研究。同學們提出了下列問題。請回答下列問題。(1)導致海水有咸味的物質是(寫化學式),它的最大用途是。

(2)從海水中提取NaCl,采用的方法是。

(3)提取NaCl后剩余的海水(苦鹵)可用來提取Mg和Br2。請你設計提取Mg和Br2的工業(yè)流程。①苦鹵Mg

②苦鹵Br2

(4)請你寫出提取鎂過程中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式:。

(5)從苦鹵中提取Mg后,再用來提取Br2是否合適?