高中化學(xué)魯科版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章化學(xué)鍵與分子間作用力單元測(cè)試【區(qū)一等獎(jiǎng)】

第2章綜合測(cè)試題（時(shí)間：60分鐘滿分：100分）一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列說(shuō)法不正確的是（）A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B．兩個(gè)原子之間形成的共價(jià)鍵最多有1個(gè)σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．N2分子中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵2．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ǎ〢．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子3．下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是（）A．冰醋酸中醋酸分子之間B．液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間C．一水合氨分子中氨分子與水分子之間D．可燃冰（CH4?8H2O）中的甲烷分子與水分子之間4．最近，中國(guó)科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在—268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是()A．CO2B．C2H4OC．COCl2D．H2O25．下列微粒中含有配位鍵的是（）①H3O+；②NH4+；③[Cu(H2O)4]2+；④[Fe(SCN)6]3-；⑤CuCl42-；⑥CH4；⑦NH3A．①②③④⑤B．①③⑥C．④⑤⑦D．②④⑥6．已知，SO3、NO3-的價(jià)電子數(shù)相同，結(jié)構(gòu)相似，都是平面三角形結(jié)構(gòu)。下列分子或離子中與SO42-結(jié)構(gòu)相似的是()A．PCl3B．CCl4C．NF3D．N7．下列關(guān)于丙烯（CH3—CH=CH2）的說(shuō)法正確的是（）A．丙烯分子中有6個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵B．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子中存在非極性鍵D．丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上8．下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是（）①BCl3②NH3③H2O④PCl4+⑤HgCl2A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤9．下列說(shuō)法不正確的是（）A．雙鍵、三鍵都有π鍵B．成鍵原子間原子軌道重疊越多共價(jià)鍵越牢固C．所有原子軌道在空間都有方向性D．在雙鍵中σ鍵的鍵能大于π鍵的鍵能10．關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是（）A．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)形都是正四面體B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的C．sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相近的新軌道D．凡AB3型的共價(jià)化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵11．下列分子或離子中，能提供孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵的是()=1\*GB3①H2O=2\*GB3②NH3=3\*GB3③F—=4\*GB3④CN—=5\*GB3⑤COA．=1\*GB3①=2\*GB3②B．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③C．=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④D．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤12．下列有關(guān)過(guò)氧化氫的敘述中不正確的是()A．氧原子采取的是sp2雜化B．分子中有3個(gè)σ鍵C．過(guò)氧化氫是極性分子D．每個(gè)氧原子上有兩個(gè)孤對(duì)電子對(duì)二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）13．（12分）據(jù)VSEPR理論完成下表：化學(xué)式中心原子含有孤對(duì)電子對(duì)數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)分子或離子空間構(gòu)型NH2-BF3H3O＋SO214．（12分）含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)有關(guān)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）非羥基氧原子數(shù)越少，酸性越。（2）H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由強(qiáng)到弱的順序；（3）H3AsO3和H3PO3的酸性強(qiáng)弱相差很大。H3AsO3為弱酸；H3PO3為中強(qiáng)酸，是一種無(wú)色晶體，與足量NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物是Na2HPO3。試推斷H3PO3和H3AsO3分子的結(jié)構(gòu)式、；（4）碳酸的非羥基氧原子數(shù)為，本應(yīng)屬于中強(qiáng)酸，但事實(shí)上它是弱酸?？赡艿脑蚴恰?5．（14分）請(qǐng)根據(jù)近代的等電子原理回答以下問(wèn)題：（1）CO2、CNS-、NO2+、N3-具有相同的通式AX2，價(jià)電子總數(shù)為，是形分子，它們是等電子體。（2）CO32-、NO3-、SO3等離子或分子的結(jié)構(gòu)是形分子，它們也是等電子體。（3）通式為AX3的PO33-和（二價(jià)）、（一價(jià)）等離子亦是等電子體。（4）5原子32個(gè)價(jià)電子的離子如（二價(jià)）、（三價(jià)）等離子是正四面體的立體結(jié)構(gòu)，它們同樣是等電子體。OOO16．（13分）O3分子中三個(gè)原子以一個(gè)氧原子為中心，與另外兩個(gè)氧原子分別構(gòu)成一個(gè)共價(jià)鍵，也就是圖中實(shí)線部分，這兩個(gè)共價(jià)鍵是等價(jià)的。中間氧原子提供2個(gè)電子，下方兩個(gè)氧原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的共價(jià)鍵（虛線部分），三個(gè)氧原子均等地享有這4個(gè)電子。OOO根據(jù)臭氧的分子結(jié)構(gòu)回答以下問(wèn)題：（1）臭氧分子屬于(填“極性”或“非極性”)分子。（2）下列分子中與臭氧分子的結(jié)構(gòu)最相似的是。A．H2OB．CO2C．SO2（3）現(xiàn)已知O3分子為V形結(jié)構(gòu)，則。A．O3在水中的溶解度和O2一樣B．O3在水中的溶解度比O2小C．O3在水中的溶解度比O2要大D．沒(méi)辦法比較（4）分子中某原子有1對(duì)沒(méi)有跟其它原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么O3分子中有對(duì)孤對(duì)電子。（5）O3與O2分子間的轉(zhuǎn)化2O3==3O2是否為氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）；臭氧在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2O3==3O2則生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子為mol；O3具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平：PbS+O3==PbSO4+O2。參考答案一、選擇題1．C解析氣體單質(zhì)中，不一定有σ鍵，如稀有氣體。2．C解析氨氣分子和甲烷分子的中心原子都是sp3雜化，N原子sp3雜化后，形成的4個(gè)軌道中，其中有一個(gè)軌道里有一對(duì)孤對(duì)電子，對(duì)其它3個(gè)雜化軌道中成鍵電子有排斥作用，因此，氨氣分子中氮?dú)滏I間的夾角小于109028/而呈三角錐形。而甲烷分子中C原子sp3雜化后，形成4個(gè)等價(jià)的軌道，每個(gè)軌道中均有1個(gè)電子，碳?xì)滏I間的夾角為109028/，故呈正四面體形。CH3C－OHOCCH3C－OHOC－OHOCH3Ｆ－ＨＦＯ－ＨＮ為：氫鍵普遍存在于已經(jīng)與N、O、F等電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另外的N、O、F等電負(fù)性很大的原子之間。4．C解析CO2分子中只有雙鍵，H2O2分子中只有單鍵，C2H4O分子中不一定有COClClCHCOClClCH2CH2O5．A解析①②③④⑤有配位鍵，H3O+中H2O分子里的O原子提供孤對(duì)電子，H+接受孤對(duì)電子；NH4+中NH3分子里的N原子提供孤對(duì)電子，H+接受孤對(duì)電子；[Cu(H2O)4]2+中的中心離子是Cu2+，配體是H2O分子；[Fe(SCN)6]3-中的中心離子是Fe3+，配體是SCN-；CuCl42-中的中心離子是Cu2+，配體是Cl-。CH4和NH3中沒(méi)有配位鍵。6．B解析SO42-的價(jià)電子數(shù)為32，S原子sp3雜化，形成的SO42-離子為正四面體結(jié)構(gòu)。CCl4的價(jià)電子數(shù)為32，正四面體結(jié)構(gòu)。7．C解析丙烯分子中的3個(gè)碳原子，其中甲基上的碳為sp3雜化，另外2個(gè)碳原子是sp2雜化，分子中有6個(gè)C－Hσ鍵，2個(gè)C—Cσ鍵，C=C雙鍵中有1個(gè)鍵是π鍵，丙烯分子中的碳碳鍵是非極性鍵，同一直線上的碳原子為2個(gè)。8．B解析鍵角：HgCl2直線形1800；BCl3平面三角形1200；NH3三角錐形；H2OV形。9．C解析雙鍵中一定是1個(gè)σ鍵另1個(gè)是π鍵，三鍵中一定是1個(gè)σ鍵另2個(gè)是π鍵；成鍵原子軌道重疊越多共價(jià)鍵越牢固；并不是所有原子軌道在空間都有方向性，s原子軌道沒(méi)有方向性；σ鍵是原子軌道“頭碰頭”重疊，π鍵是原子軌道“肩并肩”重疊，“頭碰頭”比“肩并肩”重疊程度大，故σ鍵比π鍵牢固，因此，σ鍵的鍵能應(yīng)大于π鍵的鍵能。10．C解析采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型不一定是正四面體，如H2O和NH3分子中的氧原子和氮原子都是sp3雜化，H2O分子構(gòu)形為V形，NH3的分子構(gòu)形為三角錐形；CH4分子中的sp3雜化軌道，是指CH4分子里的C原子中1個(gè)2s軌道和3個(gè)2p軌道發(fā)生混雜，從而形成能量相近的新軌道；AB3型的共價(jià)化合物SO3中的S原子為sp2雜化而不是sp3雜化。11．D解析在H2O、NH3、F—、CN—、CO中都存在孤對(duì)電子，它們都可以與某些金屬離子形成配位鍵。12．A二、非選擇題13．化學(xué)式中心原子含有孤對(duì)電子對(duì)數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)分子或離子空間構(gòu)型NH2-22V形BF303正三角形H3O＋13三角錐形SO212V形14．（1）sp（2）34（3）小于大于15．（1）弱（2）HMnO4＞H2CrO4＞H3AsO4（3）（4）1飽和二氧化碳水溶液中的碳酸濃度很小解析由H3PO3與足量NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物是Na2HPO3，可知H3PO3中有1個(gè)非羥基氧。所以，H3AsO3分子中無(wú)非羥基氧。16．（1）16直線（2）平面三角形（3）SO32-ClO3-（4）SO42-PO43-17．（1）極性（2）C（3）C（4）5（5）是8/31211解析（1）O3是V