高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)

河南省信陽市二高2023高三化學(xué)復(fù)習(xí)精選訓(xùn)練題：選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合訓(xùn)練（有解析）1．據(jù)某科學(xué)雜志報(bào)道，國外有一研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結(jié)構(gòu)好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測定其中包含C60，也有Si60的結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（）A．該物質(zhì)有很高的熔點(diǎn)、很大的硬度B．該物質(zhì)形成的晶體屬分子晶體C．該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面D．C60易溶于水2．如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個(gè)最近的Cl-離子核間距為acm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為Mg／mol，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為（）A.

B.C.

D.3．元素X的原子核外第三層上有3個(gè)電子，元素Ｙ的負(fù)二價(jià)離子核外有10個(gè)電子，則這兩種元素形成化合物的化學(xué)式為（）A．XY2 B．X2Y3 C．X2Y D．X3Y4．下列敘述不正確的是（）A．CH4O和C2H6O都符合CnH2n＋2O的通式，它們可能互為同系物B．16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等C．32S與33S的質(zhì)子數(shù)相等，屬于同一種元素的不同核素D．質(zhì)量相等、體積不等的N2和C2H4的分子數(shù)一定相等5．下圖是元素周期表的一部分。Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ均為短周期元素，若Ｗ原子最外電子層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的7/10，則下列說法中不正確的是（）A．Ｘ元素的氫化物水溶液呈堿性B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC．最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Ｗ>ＺD．陰離子半徑從大到小排列的順序：Ｙ>Ｚ>Ｗ6．下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（）A．Cl2B．H2OC．CH4D．KOH7．下列說法正確的是（）A.難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng)B.在地球上元素的分布和它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢糜忻芮嘘P(guān)系C.電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，陽離子半徑一定比陰離子半徑大D.元素周期表中在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素8．元素的下列性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是（）A．單質(zhì)的物理性質(zhì) B．化合價(jià)C．原子半徑 D．元素金屬性、非金屬性9．下列物質(zhì)：①CO2;②CCl4；③NH3；④BF3；⑤H2O；⑥HBr中，分子中電荷的空間分布是對(duì)稱的是（）A.①②④B.②④⑤C.④⑤D.①②10．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（）A．C60B．HClC．C6H6D．CaCI211．氯有兩種穩(wěn)定的天然同位素37Cl、35Cl，氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為，則對(duì)氯元素中37Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是（）A．25%B．略大于25%C．75%D．略小于75%12．我國前科學(xué)院院長盧嘉錫與法裔加拿大科學(xué)家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2穩(wěn)定下來，而且結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變，得到了可供做衍射實(shí)驗(yàn)的單晶體經(jīng)測定H2O2結(jié)構(gòu)如圖所示，結(jié)合以上信息，下列說法不正確的是（）A．任何分子式中的“·”都表示氫鍵B．H2O2是極性分子，其結(jié)構(gòu)簡式為HO—OHC．H2O2既有氧化性又有還原性D．H2NCONH2與H2O2是通過氫鍵結(jié)合的13．關(guān)于11～17號(hào)元素的性質(zhì)比較中：①元素的最高正化合價(jià)依次升高；②元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；③元素的金屬性依次減弱；④元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，正確的說法是()A．只有①②正確 B．只有③④正確C．全都不正確 D．全都正確14．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（）A．C60B．HClC．C6H6D．CaCI215．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是()①F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱③金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低A.僅② B.僅③ C.②③ D.①②③16．下列敘述中能肯定A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)的是（）A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換出的H2多D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能17．下列敘述中的非金屬元素，其氫化物最穩(wěn)定的是（）A.構(gòu)成礦物和巖石的主要元素B.空氣中含量最多的元素C.單質(zhì)在常溫下是液態(tài)的元素D.地殼中含量最多的元素18．已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A．質(zhì)子數(shù)：c＞dB．離子的還原性：Y2－＞Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W19．已知A、B、C、D、E是短周期中的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A在周期表中原子半徑最小，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D元素與A元素同主族。E元素與C元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。①畫出A的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖。②C的單質(zhì)和D的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。將產(chǎn)物加入滴有酚酞的水中，觀察到的現(xiàn)象為。③將9gB單質(zhì)在足量的C單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L·L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中存在的離子按濃度由大到小的排列順序是。④將E的單質(zhì)在足量的C的單質(zhì)中燃燒，所得主要?dú)怏w為Y。將Y通入X中，X與Y可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式有。20．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下二組實(shí)驗(yàn):（I）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律中,非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。設(shè)計(jì)了如下圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。(1)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：，B：，C：。(2)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(Ⅱ)為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)。（1）圖一可通過觀察定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是，或者將FeCl3溶液改成物質(zhì)的量濃度為mol/L的Fe2(SO4)3溶液。（2）檢查圖二裝置氣密性的方法是;圖二所示實(shí)驗(yàn)中需測量的數(shù)據(jù)是。21．（7分）已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶入CS2（1）請(qǐng)寫出元素符號(hào)：B；C；（2）畫出E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：；（3）A單質(zhì)和C單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）將9gB單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L1mol/L的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中(除Na+外)濃度最大的離子是。22．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所處的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的三倍?；卮鹣铝袉栴}：乙丙丁甲戊（1）甲在元素周期表中的位置是。（2）原子半徑：甲?。ㄌ睢?gt;”或“<”）。（3）乙與戊組成化合物的電子式為，其中化學(xué)鍵的類型是（填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵。（4）元素的非金屬性：甲丙（填“>”或“<”），下列事實(shí)能說明該結(jié)論的是。A、丙的氫化物穩(wěn)定，甲的氫化物不穩(wěn)定B、丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，甲的是弱酸C、丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物易溶于水，甲的難溶（5）丙的單質(zhì)的電子式為，乙與丁的原子構(gòu)成的三原子分子的電子式為。23．某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z等4種短周期元素組成，其中W的原子半徑最小。I．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。（1）將X、Y、Z的元素符號(hào)填在右圖所示元素周期表（局部）中的相應(yīng)位置上。（2）X的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）一定條件下，1molXW3氣體與O2完全反應(yīng)生成X元素的單質(zhì)和液態(tài)水，放出kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。II．若Z是形成化合物種類最多的元素。（4）該氮肥的名稱是______（填一種）。（5）HR是含Z元素的一元酸。室溫時(shí)，用?L—1NaOH溶液滴定mLHR溶液時(shí)，溶液的pH變化情況如圖所示。其中，a點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。①右圖中x______7（填“>”、“<”或“=”）。②室溫時(shí)，HR的電離常數(shù)Ka=______（填數(shù)值）。參考答案1．B【解析】試題分析：該物質(zhì)的的分子式為C60Si60，這說明該物質(zhì)形成的晶體類型是分子晶體，A不正確，B正確；碳原子半徑小于硅原子半徑，所以該物質(zhì)分子中Si60不可能包裹在C60里面，C不正確。水是極性分子，該物質(zhì)是非極性分子，難溶于水，D不正確，大啊啊阿香B?？键c(diǎn)：考查晶體類型、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力、自學(xué)能力和知識(shí)的遷移能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。2．C【解析】試題分析：根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，兩種離子的個(gè)數(shù)都是1個(gè)，所以，解得ρ＝，答案選C。考點(diǎn)：考查晶胞密度的計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于中等難度題的考查。試題綜合性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出晶胞中含有的原子個(gè)數(shù)，然后直接列式計(jì)算即可。3．B【解析】4．B【解析】5．D【解析】6．D【解析】試題分析：活潑金屬與活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬之間易形成共價(jià)鍵，強(qiáng)堿屬于離子化合物，含有離子鍵，選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵的類型。7．D【解析】略8．A【解析】在元素周期律中，元素的性質(zhì)主要是指化合價(jià)、原子半徑和元素的金屬性以及非金屬性，而不是指單質(zhì)的物理性質(zhì)，答案選A。9．A【解析】分子結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性決定了分子中電荷的空間分布的對(duì)稱性，其中①②④的分子空間結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的。10．D【解析】A錯(cuò)誤．碳60是單質(zhì)而非化合物；B錯(cuò)誤氯化氫是典型的工價(jià)化合物；C錯(cuò)誤苯是有機(jī)化合物，其分子內(nèi)存在的是碳碳共價(jià)鍵及碳?xì)涔矁r(jià)鍵，屬共價(jià)化合物；D正確氯化鈣是離子化合物，其晶體內(nèi)部含的是鈣離子與氯離子間的離子鍵。11．B【解析】元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按照該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值。因此有37×x＋35×（1－x）＝，解得x＝。即37Cl的原子個(gè)數(shù)百分比是25％，所以氯元素中37Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大于25％。答案選B。12．A【解析】試題分析：A．如在結(jié)晶水化物中的“·”表示的是配位鍵，錯(cuò)誤。B．由于在H2O2的分子中，各個(gè)化學(xué)鍵的空間排列不對(duì)稱，因此H2O2是極性分子，其結(jié)構(gòu)簡式為HO—OH。正確。C．在H2O2中Ｏ元素的化合價(jià)為－１價(jià)，處于該元素的中間價(jià)態(tài)，因此既有氧化性又有還原性。正確。D．科學(xué)家把尿素(H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2，結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變，因此H2NCONH2與H2O2是通過氫鍵結(jié)合的，正確?？键c(diǎn)：考查加合物H2NCONH2·H2O2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系的知識(shí)。13．D【解析】本題考查了元素周期律的相關(guān)知識(shí)，在11～17號(hào)元素，無一例外，全部符合題意所描述內(nèi)容。14．D【解析】試題分析：A、是單質(zhì)，不屬于化合物，錯(cuò)誤；B、是共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；C、屬于共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；D、由金屬陽離子和陰離子組成，屬于離子化合物，正確?？键c(diǎn)：離子化合物與共價(jià)化合物的概念。15．C【解析】試題分析：F2、Cl2、Br2、I2屬于分子晶體，影響熔沸點(diǎn)的因素是分子間作用力的大小，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，與共價(jià)鍵無關(guān)系，①不符合題意；HF、HI、HBr、HCl屬于分子晶體，其穩(wěn)定性和非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)系，即和形成的共價(jià)鍵有關(guān)系，②符合題意；金剛石、晶體硅屬于原子晶體，原子之間存在共價(jià)鍵，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，與分子間作用力無關(guān)，故③符合題意；NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，離子半徑越大，鍵能越小，熔沸點(diǎn)越低，④不符合題意，答案選C?？键c(diǎn)：晶體的熔沸點(diǎn)、氫化物穩(wěn)定性的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查。試題針對(duì)性強(qiáng)，貼近高考，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)求知欲。答題注意晶體的類型以及影響晶體熔沸點(diǎn)高低的因素的判斷，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。16．D【解析】試題分析：比較元素金屬性強(qiáng)弱的一般依據(jù)是：1．在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)；2．常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)；3．依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)；4．依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬；5．依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；6．依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)；7．依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性，據(jù)此可知選項(xiàng)D可以說明，其余選項(xiàng)都不能說明，答案選D?？键c(diǎn)：考查金屬性強(qiáng)弱比較的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和重要的考點(diǎn)。主要是考查學(xué)生對(duì)金屬性強(qiáng)弱比較規(guī)律的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確金屬性比較的規(guī)律，然后靈活運(yùn)用即可。另外還需要注意的是，金屬性強(qiáng)弱只與失去電子的難易程度有關(guān)系，而與失去電子的是多少無關(guān)系。17．D【解析】非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物就越穩(wěn)定。A、B、C、D所描述的元素分別是Si、N、Br、O，在這4種元素中，氧的非金屬性最強(qiáng)，其氫化物（H2O）最穩(wěn)定。18．B【解析】試題分析：因四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以質(zhì)子數(shù)a、b、c、d的大小關(guān)系應(yīng)為a＞b＞d＞c，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左邊，Y的非金屬性小于Z；W、X在下一周期，X在W的左邊，X的金屬性大于W．A、質(zhì)子數(shù)d＞c，故A錯(cuò)誤；B、離子的還原性：Y2-＞Z-，故B正確；C、氫化物穩(wěn)定性應(yīng)為HZ＞H2Y，故C錯(cuò)誤；D、原子半徑大小關(guān)系應(yīng)為X＞W(wǎng)，故D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系點(diǎn)評(píng)：本題通過四種電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子考查學(xué)生對(duì)原子（離子）結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原等知識(shí)的掌握情況，同時(shí)也要求學(xué)生平時(shí)應(yīng)善于對(duì)知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)并變通應(yīng)用。19．）①（1分）有無色氣體放出，溶液先變紅，后褪色（2分）③c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)（3分）④2Na2O2+2SO22Na2SO3+O2↑Na2O2+SO2Na2SO4（2分）【解析】略20．(I)(1)HNO3CaCO3Na2SiO3(或K2SiO3)（3分）(2)CO2＋SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)（2分）或2CO2＋SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)（II）⑴反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢（或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度）；（2分）控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；（2分）LFe2(SO4)3；（2分）⑵關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，松開活塞，一段時(shí)間后觀察活塞是否回到原位；（2分）【解析】實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律中,非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，非金屬性C>Si,CO2＋SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3).強(qiáng)酸制弱酸，碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸。比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2的催化效果，看反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢（或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度）；21．(1)CN（２）（3）Ｎ2＋３Ｈ2２ＮＨ3（2分）（4）HCO3—(方程式2分，其余每空1分)【解析】22．（1）第三周期第ⅣA族（2）>（3）極性（4）<AB（5）【解析】試題分析：丁所處的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的三倍，所以丁只能是O，甲、乙、丙、戊分別為Si、C、N、Cl，（1）甲為Si，其在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；（2）根據(jù)同一周期，原子半徑從左往右縮小，可知甲>??；（3）乙與戊組成化合物為CCl4，其電子式為；化學(xué)鍵的類型為極性共價(jià)鍵；（4）甲為Si，丙為N，所以非金屬性是甲<丙，能說明該結(jié)論是因?yàn)橐?、丙的氫化物穩(wěn)定，甲的氫化物不穩(wěn)定；二、丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，甲的是弱酸，所以答案為AB。（5）丙的單質(zhì)為氮?dú)?，其電子式為；乙與丁的原子構(gòu)成的三原子分子為二氧化碳，其電子式為?？键c(diǎn)：元素周期表，元素性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表，元素性質(zhì)，是高考的考查重點(diǎn)，該題關(guān)鍵是根據(jù)丁所處的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的三倍，推斷出丁為O，從而推斷出其他，該題難度不大。23．（14分）（1）（2分）（2）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3分）（3）NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(