高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試 微課

高二化學(xué)選修四第一章綜合練習(xí)（選擇題）1．已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1H—H、O=O和O—H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol－1，則a為()A．－332 B．－118C．＋350 D．＋130解析：用第2個熱化學(xué)方程式減去第1個熱化學(xué)方程式的2倍得到：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝(－220－2a)kJ·mol－1。由反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系有：ΔH＝2E(H—H)＋E(O=O)－4E(O—H)＝(－220－2a)kJ·mol－1，a＝＋130，D正確。答案：D2、已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為kJ·mol－1。下列敘述正確的是()A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔHC．Cl—Cl鍵的鍵能為(b－a＋/4kJ·mol－1D．P—P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8kJ·mol－1解析：Cl的非金屬性比P的強，故P—Cl鍵的鍵能比P—P鍵的大，A項錯誤；沒有給出PCl5(g)→PCl5(s)的反應(yīng)熱，無法求出題中反應(yīng)的反應(yīng)熱，B項錯誤；設(shè)題給兩個熱化學(xué)方程式分別為①、②，則①－②消去P4(g)，得到Cl—Cl鍵的鍵能為(b－a＋/4kJ·mol－1，C項正確；5×①－3×②消去Cl2(g)，得到P—P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/12kJ·mol－1，D項錯誤。答案：C3、在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)=eq\f(3,2)S2(g)＋2H2O(g)ΔH2H2S(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=S(g)＋H2O(g)ΔH32S(g)=S2(g)ΔH4則ΔH4的正確表達式為()A．ΔH4＝eq\f(2,3)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝eq\f(2,3)(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)解析：根據(jù)蓋斯定律，由第一個熱化學(xué)方程式×eq\f(2,3)＋第二個熱化學(xué)方程式×eq\f(2,3)－第三個熱化學(xué)方程式×2可得第四個熱化學(xué)方程式，則ΔH4＝ΔH1×eq\f(2,3)＋ΔH2×eq\f(2,3)－ΔH3×2＝eq\f(2,3)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。答案：A4、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是()A．H2的燃燒熱為kJ/mol，則H2O電解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋kJ/molB．1molCH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放出890kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為eq\f(1,2)CH4(g)＋O2(g)=eq\f(1,2)CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－445kJ/molC．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol，則C的燃燒熱為kJ/molD．HF與NaOH溶液反應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－kJ/mol解析：A項應(yīng)為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋kJ/mol，錯誤；C項C(碳)的燃燒熱是指1molC(碳)完全燃燒生成CO2(g)時放出的熱量，錯誤；D項應(yīng)為HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)，由于HF電離吸熱，則ΔH>－kJ/mol。答案：B5、室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)eq\o(=,\s\up17(△))CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是()A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3解析：根據(jù)題意，可寫出熱化學(xué)方程式：CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(aq)＋5H2O(l)降溫吸熱ΔH1>0CuSO4(s)=CuSO4(aq)升溫放熱ΔH2<0故CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH3＝ΔH1－ΔH2>0(吸熱)從而推出：ΔH2(小于0)<ΔH3(大于0)，A項錯；從ΔH3＝ΔH1－ΔH2>0(其中ΔH2小于0)知：ΔH1<ΔH3，B項正確，C、D錯。答案：B6、已知：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2，下列說法中正確的是()A．碳的燃燒熱ΔH為ΔH1kJ/molB．②能表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式C．碳的燃燒熱ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)D．碳的燃燒熱小于CO的燃燒熱解析：碳的燃燒熱是指1molC完全燃燒生成CO2(g)時的ΔH，而①不是指C的燃燒熱；由②知CO的燃燒熱為ΔΗ2；由①和②可知C的燃燒熱為ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)。答案：C7、有反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)，已知2molO2被還原時，放出akJ的熱量，且知斷開1molO=O鍵需要吸收bkJ的熱量，斷開1molCl—Cl鍵需要吸收ckJ的熱量。則斷開1molH—O鍵比斷開1molH—Cl鍵所需能量高()\f(b－a－2c,4)kJ \f(a＋2b－4c,8)kJ\f(a＋b－2c,4)kJ \f(2b－a－4c,8)kJ解析：1molO2被還原時，放出的熱量為a/2kJ，則4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－a/2kJ·mol－1，而ΔH＝4E(H—Cl)＋E(O=O)－2E(Cl—Cl)－4E(H—O)，E(H—O)－E(H—Cl)＝eq\f(EO=O－2ECl—Cl－ΔH,4)＝eq\f(b－2c＋\f(a,2),4)kJ·mol－1＝eq\f(a＋2b－4c,8)kJ·mol－1，故B項正確。答案：B8、對于：2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)ΔH＝－5800kJ/mol的敘述錯誤的是()A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH＝－5800kJ/mol，是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的ΔH與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)也有關(guān)C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJD．該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol解析：根據(jù)燃燒熱的定義，丁烷的物質(zhì)的量應(yīng)為1mol，故上述方程式不是丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由上述方程式可知丁烷的燃燒熱為2900kJ/mol。答案：D9、已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖(1)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，根據(jù)上述原理和圖(2)所示，判斷各對應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是()A．A→FΔH＝－ΔH6B．A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5解析：A→F與F→A互為逆反應(yīng)，則反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，故A項正確；根據(jù)蓋斯定律和能量守恒定律可知B、C正確、D錯誤。答案：D10、已知氟化氫氣體中有平衡關(guān)系：①2H3F3(g)=3H2F2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②H2F2(g)=2HF(g)ΔH2＝bkJ·mol－1已知a、b均大于0，則可推測反應(yīng)：H3F3(g)=3HF(g)的ΔH3＝()A．(a＋b)kJ·mol－1B．(a－b)kJ·mol－1C．(a＋3b)kJ·mol－1D．＋kJ·mol－1解析：由eq\f(1,2)×①＋eq\f(3,2)×②得：H3F3(g)=3HF(g)ΔH3＝eq\f(1,2)ΔH1＋eq\f(3,2)ΔH2＝(eq\f(1,2)a＋eq\f(3,2)b)kJ·mol－1＝a＋kJ·mol－1。答案：D現(xiàn)有如下三個熱化學(xué)方程式：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝akJ/molH2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝bkJ/mol2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝ckJ/mol關(guān)于它們的下列敘述正確的是()A．它們都是吸熱反應(yīng)B．a(chǎn)，b和c均為正值C．a(chǎn)＝bD．2b＝c11、已知：①2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1②H2S(g)=H2(g)＋S(g)ΔH＝＋kJ·mol－1下列判斷正確的是()A．氫氣的燃燒熱：ΔH＝－kJ·mol－1B．相同條件下，充分燃燒1molH2(g)與1molS(g)的混合物比充分燃燒1molH2S(g)放熱多kJC．由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫D．②中若生成固態(tài)硫，ΔH將增大解析：由①可知，H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1×eq\f(1,2)＝－kJ·mol－1，故氫氣的燃燒熱是kJ·mol－1，②表示的是1molH2S(g)所含有的能量比1molH2(g)與1molS(g)的混合物所含有的能量少kJ，故相同條件下，充分燃燒1molH2(g)與1molS(g)的混合物比充分燃燒1molH2S(g)放熱多kJ，B項正確；由①②知，水分解比硫化氫分解要多吸收能量，即水不易分解，說明水的穩(wěn)定性大于硫化氫，C項錯誤；由于S(g)→S(s)，要放熱，故②中若生成固態(tài)硫，ΔH將減小，D項錯誤。答案：B12、已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1④H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1下列結(jié)論正確的是()A．碳的燃燒熱大于kJ·mol－1B．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出kJ熱量C．氫氣的燃燒熱為kJ·mol－1D．碳的燃燒熱為kJ·mol－1解析：燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，C完全燃燒的產(chǎn)物是CO2，CO繼續(xù)燃燒生成CO2放出熱量，則C的燃燒熱大于kJ·mol－1；濃硫酸中的H＋與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出kJ熱量，但是濃硫酸的稀釋又有熱量釋放，所以該反應(yīng)過程放出的熱量大于kJ。答案：A13、下列說法正確的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為kJ/molB．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－kJ/mol，則含molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于kJC．可燃物的系數(shù)為1的燃燒反應(yīng)的焓變即為該可燃物的燃燒熱D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH＝akJ/mol,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝bkJ/mol，則a>b解析：A選項錯誤，燃燒熱指生成液態(tài)水放出的熱量，不是生成氣態(tài)水；B選項正確，因為醋酸電離吸收熱量，所以放出的熱量會略?。籆選項錯誤，表示燃燒熱的反應(yīng)除可燃物系數(shù)為1，還必須注意產(chǎn)物及各物質(zhì)的狀態(tài)；D選項錯誤，生成CO放出的熱量數(shù)值偏小，則ΔH的值偏大，故選B。答案：B14、已知化學(xué)反應(yīng)：C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH1<0；CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH2<0；C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH3<0；下列說法正確的是(相同條件下)()A．56gCO和32gO2的總能量小于88gCO2的能量B．碳的燃燒熱是ΔH3C．ΔH1<ΔH3D．28gCO的能量比44gCO2的能量高解析：CO燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A錯誤；D中忽略了O2的能量，錯誤；比較ΔH時必須帶符號，C錯誤。答案：B15、已知H2的燃燒熱為kJ/mol，CO的燃燒熱為kJ/mol。現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體L(標準狀況)，充分燃燒后，放出熱量kJ，并生成液態(tài)水。下列說法正確的是()A．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝＋kJ/molB．H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－kJ/molC．燃燒前的混合氣體中，H2的體積分數(shù)為40%D．混合氣體燃燒后與足量的過氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol解析：A項，1molCO燃燒生成1molCO2放熱kJ，ΔH<0，錯誤。B項，由于題目中已知H2的燃燒熱，因此生成的H2O應(yīng)為液態(tài)，錯誤。設(shè)L混合氣體中含H2的物質(zhì)的量為x，CO的物質(zhì)的量為y，列式x＋y＝eq\fL,L·mol－1)＝mol①，kJ·mol－1x＋kJ·mol－1y＝kJ②，聯(lián)立①②解得x＝1mol，則H2的體積分數(shù)為eq\f(1,×100%＝40%，C項正確?；旌蠚怏w燃燒后生成H2O、CO2共mol，與足量的過氧化鈉反應(yīng)能產(chǎn)生O2mol，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為mol，D項錯誤。答案：C16、已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出kJ熱量，同時生成g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為()A．21 B．12C．11 D．23解析：根據(jù)熱化學(xué)方程式可知：H2的燃燒熱為kJ·mol－1÷2＝kJ·mol－1，生成的n(H2O)＝eq\fg,18g·mol－1)＝mol，參加反應(yīng)的H2為mol，故H2燃燒放出的熱量為mol×kJ·mol－1＝kJ。CO燃燒放出的熱量為kJ－kJ＝kJ，CO的燃燒熱為kJ·mol－1，故n(CO)＝eq\f(Q放,|ΔHCO|)＝eq\fkJ,kJ·mol－1)＝mol。則n(H2)n(CO)＝11。答案：C17、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－kJ·mol－1下列說法正確的是()A．CH3OH的燃燒熱為kJ·mol－1B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－·mol－1解析：A項燃燒熱是指在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，而反應(yīng)②中生成H2(g)，故該項錯誤；B項反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，而圖中所示是放熱反應(yīng)，故B項錯誤；C項由題給兩個方程式知，CH3OH轉(zhuǎn)變成H2可吸熱，也可放熱，故C項錯誤；由CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH<0可知，D項正確。答案：D18、已知在101kPa時：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－820kJ·mol－1，則下列說法正確的是()A．反應(yīng)過程中的能量