老師模擬考試發(fā)言

質(zhì)檢二試題命制意圖及試題講評建議范衛(wèi)衛(wèi)2011~2015年高考試題分析交流1題號2011年20127物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度的含義、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電解物質(zhì)的保存，物質(zhì)的檢驗方法和分離方法8C5H11Cl的同分異構(gòu)體的數(shù)目常見物質(zhì)的應(yīng)用和分類，如醫(yī)用酒精、單晶硅、合成纖維和光導(dǎo)纖維等分類，如淀粉、纖維素、油脂等9有機反應(yīng)類型的判斷阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和應(yīng)用10弱電解質(zhì)的電離平衡關(guān)于C5H12O同分異構(gòu)體的書寫11鐵鎳蓄電池的考察電解質(zhì)溶液的有關(guān)知識(Kw和pH)12離子方程式書寫正誤的判斷根據(jù)信息找規(guī)律（有機物分子式）13元素周期律、元素周期表，C、Al、S及化合物的性質(zhì)元素周期律、周期表2011~2012年新課標(biāo)1卷客觀題分析題號2013年2014年20157化學(xué)常識（侯氏制堿、氯氣泄漏、碘、黑火藥）同分異構(gòu)體書寫以古代優(yōu)秀成果內(nèi)容為背景考查常見無機物（氨水、硝酸、醋、鹵水）的性質(zhì)8有機物性質(zhì)考查化學(xué)常識（燒堿去污、漂白粉變質(zhì)、草木灰與氯化銨不能混用、FeCl3用于銅質(zhì)印刷）阿佛加德羅常數(shù)、質(zhì)子數(shù)、離子數(shù)、過氧化鈉與水反應(yīng)、一氧化氮與氧氣反應(yīng)9元素周期表、周期律與鹽類水解H2O2分解機理研究（化學(xué)反應(yīng)速率）有機物的結(jié)構(gòu)式及原子守恒10原電池原理考察（銀質(zhì)品去黑）元素周期表、元素周期律實驗綜合11Ksp考察Ksp考察原電池（微生物電池）12同分異構(gòu)體書寫常見實驗儀器使用元素周期表、元素周期律13實驗綜合實驗綜合弱電解質(zhì)的電離及平衡移動、堿性強弱比較2013~2015新課標(biāo)1卷客觀題分析客觀題知識點匯總化學(xué)常識、STSE★★★★阿伏伽德羅常數(shù)★★★同分異構(gòu)體書寫★★★★有機物反應(yīng)及性質(zhì)★★★電解質(zhì)溶液（包括Ksp）★★★★電化學(xué)★★★化學(xué)實驗（儀器及綜合）★★★★化學(xué)反應(yīng)速率及平衡★題號2011年2012年26熱重分析有關(guān)計算、實驗評價、銅與濃硫酸的反應(yīng)、有關(guān)Ksp的計算以鐵的鹵化物、氧化物及高鐵酸鹽為背景的元素綜合?？疾祀x子方程式書寫、電化學(xué)、計算等27蓋斯定律的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)速率及化學(xué)平衡、酸性甲醇燃料電池電極反應(yīng)式的書寫以光氣為背景，主要考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識，涉及的化學(xué)用語有化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式，同時涉及三步計算，反應(yīng)熱的計算，平衡常數(shù)的計算，28氫化鈣的制備、實驗裝置的連接、實驗設(shè)計與評價以實驗室制備溴苯為背景，考察實驗儀器的使用、分離提純的方法。37物質(zhì)的制備、電負(fù)性的比較、雜化類型的判斷微粒間作用力的判斷、有關(guān)晶胞的計算以氧族元素為背景主要考查電子排布式、電離能、雜化軌道理論、分子的立體結(jié)構(gòu)、含氧酸酸性強弱和晶體知識等38同分異構(gòu)體的書寫、鹵代烴的的水解、甲苯與酚的性質(zhì)、反應(yīng)類型的判斷以甲苯為原料合成尼泊金丁酯考查點有物質(zhì)名稱、反應(yīng)方程式、反應(yīng)類型、分子式、結(jié)構(gòu)簡式、同分異構(gòu)體等，題號2013年2014年201526以環(huán)己烯的制備為載體考察儀器的使用、基本操作以及分類、提純方法、產(chǎn)率的計算以乙酸異戊酯為載體考察考察儀器的使用、基本操作以及分類、提純方法、產(chǎn)率的計算草酸、碳酸性質(zhì)，CO2、CO檢驗，實驗儀器分析，方案設(shè)計27以鋰電池的再利用為背景，進(jìn)行工藝流程的完整展示，考察陌生方程式的書寫、氧化還原原理、電化學(xué)原理以次磷酸的性質(zhì)、制備為背景考查電離方程式、化合價、陌生化學(xué)方程式及電極方程式書寫、電解基本原理以制備硼酸為背景考查陌生化學(xué)方程式、速率影響條件Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀生成的條件、硼氫化鈉的電子式等28以二甲醚的實際工業(yè)生產(chǎn)為情景考察蓋斯定律、化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率、溫度、壓強等對平衡影響、圖像、電極反應(yīng)方程式書寫、能量密度計算等以乙醇的生產(chǎn)為背景考查陌生方程式的書寫、蓋斯定律計算、溫度、壓強等對平衡影響以及平衡常數(shù)Kp計算。海藻制取單質(zhì)碘的氧化還原反應(yīng)、AgI和AgClKp計算計算、計算反應(yīng)熱效應(yīng)、化學(xué)平衡常數(shù)、速率常數(shù)、平衡圖像的應(yīng)用37以硅為背景考察原子結(jié)構(gòu)、硅、碳性質(zhì)、化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)以鋁、銅、鐵為背景考查晶體特性、原子核外排布、共價鍵、氫鍵、金屬堆積方式、配位數(shù)、晶胞密度計算原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、等電子體、晶體類型、晶體結(jié)構(gòu)、雜化理論等知識點。38以查爾酮類化合物為目標(biāo)產(chǎn)物，考察有機物命名、組成、反應(yīng)類型、方程式書寫、同分異構(gòu)體書寫等以席夫堿類化合物合成為背景考察反應(yīng)類型、反應(yīng)條件、方程式書寫、同分異構(gòu)體書寫乙炔的命名、官能團(tuán)的名稱、有機反應(yīng)類型、酯的水解反應(yīng)、聚合物的表達(dá)書寫、同分異構(gòu)體書寫、有機合成路線等知識點。題型考點化學(xué)實驗化學(xué)實驗?zāi)芰蛯W(xué)生的基本化學(xué)素養(yǎng)。元素化合物綜合元素化合物的性質(zhì)、陌生方程式的書寫、物質(zhì)分離、提純方法、Ksp計算等化學(xué)反應(yīng)原理綜合反應(yīng)熱計算、熱化學(xué)方程式書寫、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡常數(shù)的計算、電化學(xué)等。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、等電子體、晶體類型、晶體結(jié)構(gòu)、雜化理論等知識點有機化學(xué)基礎(chǔ)反應(yīng)類型、反應(yīng)條件、方程式書寫、同分異構(gòu)體書寫、合成路線設(shè)計等主觀題知識點匯總新課標(biāo)卷試題特點

新課標(biāo)卷遵循“穩(wěn)中求變、立足基礎(chǔ)、突出能力、銳意創(chuàng)新”的命題指導(dǎo)思想，從5年的考題分析可以看出新課標(biāo)卷近幾年試題考點比較穩(wěn)定，題型基本固定、知識覆蓋面廣，注重對基礎(chǔ)知識、基本方法和基本能力的考查，對于重點知識、重要模塊年年考，反復(fù)考。

2015年高考試題與2014年基本持平，難度系數(shù)0.52，試題注重學(xué)科主干內(nèi)容，呈現(xiàn)生產(chǎn)生活中的真實問題，考查解決問題的能力，并且創(chuàng)新試題設(shè)問，考查創(chuàng)新思維能力。命題原則：

依據(jù)教材課標(biāo)考綱，濃縮高考命題理念感悟高考試題特點，求活思變創(chuàng)新務(wù)實直面高三復(fù)習(xí)時段，力爭形成高效導(dǎo)向強化主干核心知識，兼顧枝葉邊緣知識力求試題融合呼應(yīng)，達(dá)到知識能力并重有依據(jù)、重主干、突能力、爭創(chuàng)新選擇題的得分情況質(zhì)檢二考試客觀題考點分布：化學(xué)與STSE、有機物性質(zhì)小知識、電化學(xué)、Ksp圖像、元素周期表與元素化合物性質(zhì)、定量實驗評價、離子推斷。緊扣高考命題思想、知識呈現(xiàn)盡量多變、全面考查學(xué)生能力。12．某實驗小組為測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCl），準(zhǔn)確稱量Wg樣品進(jìn)行實驗，下列實驗方法所對應(yīng)的實驗方案和測量數(shù)據(jù)最合理的是實驗方法實驗方案測量數(shù)據(jù)A．滴定法將樣品配成100mL溶液，取10.00mL，加入甲基橙，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B．量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重C．重量法將樣品放入燒杯中，置于天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量D．量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過排水量氣裝置量氣排水體積最優(yōu)方案化學(xué)實驗是提高學(xué)生綜合素質(zhì)的平臺，通過實驗，可以培養(yǎng)學(xué)生的思維能力、動手能力、觀察能力、質(zhì)疑能力。綜合實驗屬于必考題，主要考查學(xué)生對一些基本化學(xué)原理的理解，對化學(xué)實驗的設(shè)計、操作和實驗結(jié)果的分析能力。2015年化學(xué)試題對創(chuàng)新能力的考察主要體現(xiàn)在兩個方面一是設(shè)計實驗探究方案，二是設(shè)計合成路線。設(shè)計實驗方案給考生提供了發(fā)揮創(chuàng)造力和想象力的空間，從而進(jìn)行有創(chuàng)意、有個性的解答，考查了學(xué)生創(chuàng)新思維中的設(shè)計能力。26題命題思路實驗Ⅰ甲同學(xué)選用上述部分裝置驗證分解產(chǎn)物中含有水蒸氣和氨氣，并探究殘留固體的成分。(1)所選用裝置的正確順序為

（填裝置的字母序號）。學(xué)生實驗設(shè)計的整體把握不到位，搞不清楚進(jìn)行實驗設(shè)計的一般流程，沒有全局意識。(4)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計實驗證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4：

。學(xué)生學(xué)習(xí)的難點

1.害怕實驗中的有序排列題：裝置連接和實驗步驟排序。

2.害怕語言描述題：實驗操作的目的及實驗探究題。培養(yǎng)學(xué)生的圖形認(rèn)知能力27題命題思路調(diào)研考試以鈦鐵礦制備金屬鈦為背景框圖工藝流程題，考查了分離提純方法、方程式書寫、電化學(xué)知識。質(zhì)檢二定位：適當(dāng)增加難度、陌生感，要有創(chuàng)新；知識考查有些變化，充分的考查學(xué)生提取信息解決問題的能力。學(xué)生答題情況(4)在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的微粒有_______，微生物參與的離子反應(yīng)方程式為_____________（任寫一個）。(5)假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，當(dāng)有2molSO42－生成時，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為_________。27.(2015年北京卷26)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是__________________________。（1）SO2+2H2O+I2＝

H2SO4+2HI2014年江蘇卷20(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3

、FeCl2

、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S單質(zhì)，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是

。②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為

。①Cu、H、Cl（或銅、氫、氯）②0.5mol2015年廣東31傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過上圖所示的催化循環(huán)實現(xiàn)，其中，反應(yīng)①為：2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(s)ΔH1反應(yīng)②生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為ΔH2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________。(1)2HCl(g)+1/2O2(g)=H2O(g)+Cl2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2

，可提高效益，減少污染。28題答題情況關(guān)注書寫的準(zhǔn)確性、規(guī)范性強化學(xué)生的作圖能力28題命題思路調(diào)研考試中以CO、CO2的開發(fā)利用為背景重點考查了對影響平衡移動的條件（定性分析）、電離平衡常數(shù)的應(yīng)用。質(zhì)檢二基本宗旨：深入考查化學(xué)反應(yīng)原理綜合題中“定量”部分，圖像中的數(shù)據(jù)要在設(shè)問中充分的應(yīng)用，體現(xiàn)化學(xué)平衡移動的程度。(2015浙江)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：2011年全國卷1達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請在上圖中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）。2016年考試說明(一）對化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求1.接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力(2)通過對實際事實、實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序儲存的能力。2.分析和解決（解答）化學(xué)問題的能力(2)將分析和解決問題的過程及成果，用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型圖形等表達(dá)，并做出解釋的能力。2016考試說明新增7道題型示例全是圖表題化學(xué)平衡移動原理化學(xué)平衡常數(shù)計算等效平衡計算④10min時，保持其他條件不變，再向容器中充入1mol乙苯、1molCl2、1molα—氯乙基苯、1molHCl，12min時達(dá)到新平衡。12min時Cl2的轉(zhuǎn)化率

5min時Cl2的轉(zhuǎn)化率（填“＞”、“＜”或“＝”）；在圖中畫出Cl2和HCl的濃度隨時間變化的曲線（曲線上標(biāo)明Cl2和HCl）。2013年浙江反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq)ΔH3反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當(dāng)時間到達(dá)t1時，將該反應(yīng)體系溫度上升到T2，并維持該溫度。請在圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。注意移動時量的變化2014年天津(4)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖2坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體的計算單位轉(zhuǎn)化幾何關(guān)系簡單立方堆積鉀型（體心立方堆積）銅型（面心立方最密堆積）鎂型（六方最密堆積）難點：晶胞的計算SiO選修5——有機化學(xué)基礎(chǔ)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)新課標(biāo)卷中“同分異構(gòu)體的書寫”及有機物命名考查特點（2014年卷1）7．下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是()A．戊烷

B．戊醇

C．戊烯

D．乙酸乙酯（2012新課標(biāo)）10.分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有(不考慮立體異構(gòu))

A．5種

B．6種

C．7種

D．8種（11新標(biāo)理綜，T8）分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A.6種

B.7種

C.8種

D.9種（2013年全國卷1）12．分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有（15新標(biāo)理綜2，T11）分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機物有（不考慮立體異構(gòu)）A.3種

B.4種

C.5種

D.6種2010-2013全國新課標(biāo)卷關(guān)于同分異構(gòu)體的考察：10年11年12年13年13種13種4種7種（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有____種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是_______。（寫出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡式）。(2014年卷1）38、〔化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)2種3種3種6種基本書寫方法的考查①二卷一般是限定條件的同分異構(gòu)體的書寫。在做含苯環(huán)的同分異構(gòu)體訓(xùn)練時，多注意苯環(huán)側(cè)鏈三個基團(tuán)、四個基團(tuán)（其中有兩個相同）的取代。

②教會學(xué)生書寫的方法，確保按順序書寫。③要善于總結(jié)和歸類。交流（2015年卷1）(1)A（C2H2)的名稱是______________。（2013年卷2）A()的化學(xué)名稱為________。（2014年卷1）（2）D（）的化學(xué)名稱是______。（2013年卷1）(1)A()的化學(xué)名稱是__________。有機物的命名（2011年）A()的化學(xué)名稱為_____。