高中化學人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價鍵 市獲獎

第二課時共價鍵參數(shù)及等電子原理一、教學目標2、過程與方法：3、情感態(tài)度與價值觀：二、重點與難點重點：用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)難點：鍵角三、教學方式：探究式教學、小組合作學習活動1、閱讀某些共價鍵的鍵能任務(wù)1、認識鍵能及鍵能大小與化學鍵穩(wěn)定性的關(guān)系四、教學流程圖活動1、閱讀某些共價鍵的鍵能任務(wù)1、認識鍵能及鍵能大小與化學鍵穩(wěn)定性的關(guān)系活動2、小組討論鍵能大小與化學鍵穩(wěn)定性的關(guān)系活動2、小組討論鍵能大小與化學鍵穩(wěn)定性的關(guān)系活動1、閱讀某些共價鍵的鍵長活動1、閱讀某些共價鍵的鍵長活動2、小組討論鍵長與鍵能的關(guān)系任務(wù)2、認識鍵長及鍵長大小與化學鍵穩(wěn)定性的關(guān)系板塊一、認識鍵參數(shù)活動2、小組討論鍵長與鍵能的關(guān)系任務(wù)2、認識鍵長及鍵長大小與化學鍵穩(wěn)定性的關(guān)系板塊一、認識鍵參數(shù)活動1、聽教師講解鍵角任務(wù)3、認識鍵角及鍵角大小與化學鍵穩(wěn)定性的關(guān)系活動1、聽教師講解鍵角任務(wù)3、認識鍵角及鍵角大小與化學鍵穩(wěn)定性的關(guān)系活動2、小組討論鍵角大小與化學鍵穩(wěn)定性的關(guān)系活動2、小組討論鍵角大小與化學鍵穩(wěn)定性的關(guān)系活動1、小組討論教師提出的問題活動1、小組討論教師提出的問題活動1、聽教師講解等電子原理任務(wù)4、鍵能、鍵長、鍵角的應(yīng)用活動1、聽教師講解等電子原理任務(wù)4、鍵能、鍵長、鍵角的應(yīng)用活動2、聯(lián)系所學物質(zhì)，理解等電子原理任務(wù)1、理解等電子原理板塊二、等電子原理活動2、聯(lián)系所學物質(zhì)，理解等電子原理任務(wù)1、理解等電子原理板塊二、等電子原理活動1、閱讀質(zhì)譜儀的資料，了解等電子原理任務(wù)2、了解等電子原理的應(yīng)用活動1、閱讀質(zhì)譜儀的資料，了解等電子原理任務(wù)2、了解等電子原理的應(yīng)用五、教學過程：教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動板塊一、認識鍵參數(shù)—鍵能、鍵長與鍵角任務(wù)1、認識鍵能及鍵能大小與化學鍵穩(wěn)定性的關(guān)系任務(wù)2、認識鍵長及鍵長大小與化學鍵穩(wěn)定性的關(guān)系任務(wù)3、認識鍵角及鍵角大小與化學鍵穩(wěn)定性的關(guān)系任務(wù)4、鍵能、鍵長、鍵角的應(yīng)用板塊二、等電子原理任務(wù)1、理解等電子原理任務(wù)2、認識等電子原理的應(yīng)用【復(fù)習】σ鍵、π鍵的形成條件及特點?！具^渡】今節(jié)課我們繼續(xù)研究共價鍵的三個參數(shù)。【板書】二、鍵參數(shù)—鍵能、鍵長與鍵角【提問】電離能概念?！局v述】在第一章討論過原子的電離能，我們知道，原子失去電子要吸收能量。反過來，原子吸引電子，要放出能量。因此，原子形成共價鍵相互結(jié)合，放出能量，由此形成了鍵能的概念。鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成lmol化學鍵釋放的最低能量。例如，形成lmolH—H鍵釋放的最低能量為436．0kJ，形成1molN三N鍵釋放的最低能量為946kJ，這些能量就是相應(yīng)化學鍵的鍵能，通常取正值?！景鍟?、鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成lmol化學鍵釋放的最低能量。通常取正值?！就队啊勘?-1某些共價鍵鍵能【觀察分析】鍵能大小與化學鍵穩(wěn)定性的關(guān)系？【板書】鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定?！局v述】鍵長是衡量共價鍵穩(wěn)定性的另一個參數(shù)，是形成共價鍵的兩個原子之間的核間距?！景鍟?、鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。【投影】表2-2某些共價鍵的鍵長【講述】1pm=10－12m【觀察分析】鍵長與鍵能的關(guān)系？【板書】鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定?！具^渡】分子的形狀有共價鍵之間的夾角決定，下面我們學習鍵角?！景鍟?、鍵角：【講述】在原子數(shù)超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角。例如，三原子分子CO2的結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，它的鍵角為180°，是一種直線形分子；又如，三原子分子H20的H—O—H鍵角為105°，是一種角形(V形)分子。多原子分子的鍵角一定，表明共價鍵具有方向性。鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)都與鍵角有關(guān)?！景鍟績蓚€共價鍵之間的夾角。【投影】資料卡片共價半徑：相同原子的共價鍵鍵長的一半稱為共價半徑。【思考與交流】1、試利用表2—l的數(shù)據(jù)進行計算，1mo1H2分別跟lmolCl2、lmolBr2(蒸氣)反應(yīng)，分別形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一個反應(yīng)釋放的能量更多?如何用計算的結(jié)果說明氯化氫分子和溴化氫分子哪個更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)？2．N2、02、F2跟H2的反應(yīng)能力依次增強，從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學事實?3．通過上述例子，你認為鍵長、鍵能對分子的化學性質(zhì)有什么影響？【投影】表2—3：CO分子和N2分子的某些性質(zhì)【講述】表2—3數(shù)據(jù)表明，CO分子和N2分子在許多性質(zhì)上十分相似，這些相似性，可以歸結(jié)為它們具有相等的價電子總數(shù)，導(dǎo)致它們具有相似的化學結(jié)構(gòu)，由此形成了等電子原理的概念一一原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。【板書】三、等電子原理等電子原理：原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。【思考】我們學過的等電子物質(zhì)還有哪些？試舉例。【自學】科學視野：用質(zhì)譜儀測定分子結(jié)構(gòu)現(xiàn)代化學常利用質(zhì)譜儀測定分子的結(jié)構(gòu)。它的基本原理是在質(zhì)譜儀中使分子失去電子變成帶正電荷的分子離子和碎片離子等粒子。由于生成的分子離子、碎片離子具有不同的相對質(zhì)量，它們在高壓電場加速后，通過狹縫進入磁場分析器得到分離，在記錄儀上呈現(xiàn)一系列峰，化學家對這些峰進行系統(tǒng)分析，便可得知樣品分子的結(jié)構(gòu)。例如，圖2—7的縱坐標是相對豐度(與粒子的濃度成正比)，橫坐標是粒子的質(zhì)量與電荷之比(m／e)，簡稱質(zhì)荷比?；瘜W家通過分析得知，m／e＝92的峰是甲苯分子的正離子(C6H5CH3＋)，m／e＝91的峰是丟失一個氫原子的的C6H5CH2＋，m／e＝65的峰是分子碎片……因此，化學家便可推測被測物是甲苯。【本節(jié)小結(jié)】【板書設(shè)計】二、鍵參數(shù)—鍵能、鍵長與鍵角1、鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成lmol化學鍵釋放的最低能量。通常取正值。鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定。2、鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定。3、鍵角：兩個共價鍵之間的夾角。三、等電子原理等電子原理：原子總數(shù)相