高中化學人教版第一章物質(zhì)結(jié)構元素周期律第三節(jié)化學鍵 公開課獎

化學鍵專題訓練題一、單項選擇題1．下列關于化學鍵的敘述正確的是（）A．化學鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B．兩個原子之間的相互作用叫做化學鍵C．離子鍵是陰、陽離子之間的吸引力D．化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用2．現(xiàn)有如下各種說法：①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結(jié)合②金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力④根據(jù)電離方程式HCl=H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程上述各種說法正確的是()A．①②⑤B．都不正確C．④ D．①3．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）。A．B．C．D．4．下列各組物質(zhì)中，全部以共價鍵結(jié)合的是（）。A．、、B．、CaO、HClC．、MgO、HFD．、、5．下列含有共價鍵的離子化合物的是()A．Na2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．H2O6．X、Y均為短周期元素，且X為第ⅠA族元素，Y為第ⅥA族元素，下列說法正確的是()A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．由X、Y形成的共價化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構C．X2Y既可能是離子化合物，也可能是共價化合物D．由X、Y組成的化合物中，X、Y的原子個數(shù)比不可能是1∶17．下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型完全相同的是()A．HI和NaIB．H2S和CO2C．Cl2和CCl4 D．F2和NaBr8．下列關于元素的敘述正確的是()A．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或89．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構的是()A．BeCl2 B．HClO C．PCl5 D．N210．1999年曾報道合成和分離了含高能量正離子Neq\o\al(＋,5)的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是()A．Neq\o\al(＋,5)共有34個核外電子B．Neq\o\al(＋,5)中氮原子以共用電子對結(jié)合C．化合物N5AsF6中As的化合價為＋1D．化合物N5AsF6中F的化合價為－111．下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl212．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()A．水溶液能導電B．由金屬和非金屬元素的原子組成C．熔融狀態(tài)能導電D．可以溶于水13．下列電子式的書寫中，正確的是()14．某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素相結(jié)合時，所形成的化學鍵是（）A．一定是共價鍵B．一定是離子鍵C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵D．以上說法均不正確15．下列敘述中正確的是()A．O3和NO2都是共價化合物 B．有化學鍵斷裂的變化屬于化學變化C．在離子化合物與共價化合物中，都不存在單個小分子D．在反應O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，參加反應的所有臭氧都作氧化劑16．下列物質(zhì)的分子中，共用電子對數(shù)目最多的是（）。A．B．C．D．17．下列各對物質(zhì)，化學鍵完全相同的是（）。①NaCl和NaOH②和③和④和⑤晶體硅和水晶A．①②③B．②④C．②D．②④⑤18．自然界中硼的同位素有和兩種，所占原子個數(shù)百分比分別為20％和80％，若硼的近似原子量為，則x值為（）。A．B．11C．D．1219．某電解質(zhì)，當把其固體加熱時，能生成氣體并生成一種新的離子化合物的是（）。A．B．C．NaOHD．20．下列各組是有關元素的原子序數(shù)，其中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（）A．10與19B．6與16C．11與17二、非選擇題21．氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：(1)Na3N的電子式是____________________，該化合物是由________鍵形成的。(2)Na3N與鹽酸反應生成________種鹽，其電子式分別是______________________。(3)Na3N與水的反應屬于______________(填基本反應類型)反應。(4)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na＋)______r(N3－)(填“>”、“＝”或“<”)。22．共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價鍵所需要吸收的能量。如H—H鍵的鍵能是436kJ/mol，是指使1molH2分子變成2molH原子需吸收436kJ的能量。(1)已知H—Cl鍵的鍵能為kJ/mol，下列關于鍵能的敘述正確的是______。A．每生成1molH—Cl鍵放出kJ能量B．每生成1molH—Cl鍵吸收kJ能量C．每拆開1molH—Cl鍵放出kJ能量D．每拆開1molH—Cl鍵吸收kJ能量(2)參考下表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時最穩(wěn)定的是________?；瘜W鍵H—HH—FH—ClH—Br鍵能/kJ/mol436565431368B．HClC．HBrD．H2(3)能用鍵能大小解釋的是________。A．氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定B．常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)(4)已知Cl—Cl鍵的鍵能是243kJ/mol，試求1molH2在足量的Cl2中燃燒，理論上放出的熱量是__________(其他形式的能量很少，可忽略不計)。23．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵，試推斷：(1)X、Z兩種元素的元素符號：X__________________、Z______________________。(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________________，它的共價鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為______________________________。(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________(寫化學式)，由X、Z、W三元素形成的離子化合物的電子式為____________________，兩種化合物的濃溶液混合共熱的離子反應方程式為_______________________________________________________。(4)X與W形成的化合物的電子式為__________________________________，將該化合物溶于水，發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________，其中水做________劑(填“氧化”或“還原”)。24．已知A～O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(反應條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰、陽離子的個數(shù)比為2∶3，且能與水反應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。請回答下列問題：(1)組成B單質(zhì)的元素位于周期表第________周期，第________族?；衔顲的電子式為________________。(2)J的沸點比硒化氫(H2Se)的沸點高，其原因是_______________________________。(3)寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：____________________。(4)寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式：_____________________________。(5)上圖中，在同一反應里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有_____個。25．短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)是最輕的氣體，A、C同主族，只有C是金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。(1)C的原子結(jié)構示意圖為_______________________________________。(2)化合物C2B2中陰、陽離子個數(shù)比為________，其中含有的化學鍵類型為________。(3)化合物CDB是家用消毒劑的主要成分，其水溶液顯堿性。請用離子方程式說明該化合物溶液呈堿性的原因是_______________________________________。二、21．(1)離子(2)2(3)復分解(4)<22．(1)AD(2)A(3)A(4)183kJ23．(1)HO24．(1)三ⅡA(2)水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作