福建省龍海市程溪中學高二上學期期中考化學（理）試題第1題

第5頁2023-2023學年上學期高二化學期中試卷(理科)一、單項選擇題〔本大題共18小題，共54.0分〕以下變化中，屬于吸熱反響的是()

液態(tài)水汽化

將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰釮2SO4稀釋分解制O2生石灰跟水反響生成熟石灰高溫分解與固體NH4Cl混合與HClA. B.②④⑥⑦⑧⑨

C.①④⑥⑧ D.反響X+Y=M+N為放熱反響，對該反響的說法正確是()A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D.因為該反響為放熱反響，故不必加熱就可發(fā)生近年來，全球氣候變暖給人類生存和開展帶來了嚴峻的挑戰(zhàn)，在此背景下，“新能源〞、“低碳〞、“節(jié)能減排〞、“吃干榨盡〞等概念愈來愈受到人們的重視.以下有關(guān)說法不正確的()A.太陽能、地熱能、生物質(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源〞

B.“低碳〞是指采用含碳量低的烴類作為燃料

C.如圖甲烷經(jīng)一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑表達了“節(jié)能減排〞思想

D.讓煤變成合成氣，把煤“吃干榨盡〞，實現(xiàn)了煤的清潔、高效利用以下說法正確的選項是(

)A.熱化學方程式中，化學計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量

B.熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，那么表示在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)

C.書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反響熱的符號和數(shù)值、單位，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)

D.但凡化合反響都是放熱反響，分解反響都是吸熱反響反響2C+O2=2CO的能量變化如下圖.以下說法正確的選項是()

A.12

g

C(s)與一定量O2(g)反響生成14

g

CO(g)放出的熱量為110.5

kJ

B.該反響的熱化學方程式是

kJ

C.2

mol

C(s)與足量O2(g)反響生成CO2(g)，放出的熱量大于221

kJ

以下熱化學方程式：

那么反響2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CA.-488.3

kJ/mol B.-244.15

kJ/mol

C.488.3

kJ/mol D.244.15

kJ/mol以下有關(guān)熱化學方程式的表達正確的選項是()A.在稀溶液中：

kJ/mol，假設將含0.6mol

H2SO4的稀硫酸與含1mol

NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3

kJ

B.正丁烷異丁烷，那么正丁烷比異丁烷穩(wěn)定

C.，那么H2的燃燒熱為571.6化學用語是學習化學的重要工具，以下用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的選項是(

)A.用石墨作電極，電解飽和食鹽水時，陽極的電極反響式為：

B.氫氧燃料電池的負極反響式：O2+2H2O+4e電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如下圖，NHA.電化學氣敏傳感器應用了電解的原理

B.電化學氣敏傳感器工作時，電子流向a→b→a

C.電極a的反響式為：

D.電極b的反響式為：O2+2化學反響速率是通過實驗測定的，以下化學反響速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是(

)選項化學反響測量依據(jù)(單位時間內(nèi))ACO(g)+H2O(g)=C壓強變化BZn+H2SH2體積C2NO2

N顏色深淺DCa(OH)2+Naaa沉淀質(zhì)量A.A B.B C.C D.D反響A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反響速率為，那么此段時間內(nèi)以C表示的化學反響速率為(

)A. B.

C. D.對可逆反響，以下表達正確的選項是：A.到達化學平衡時4vv

B.假設單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，那么反響到達平衡狀態(tài)

C.到達化學平衡時，假設增大容器容積，那么正反響速率減小，逆反響速率增大

D.化學反響速率關(guān)系：2v熱化學方程式。TK時，在2L恒容密閉容器中充入2mol??NO

和2mol??CO，保持溫度不變，5min后反響到達平衡狀態(tài)，此時c(N2)=0.4mol·L-1。以下說法中錯誤的選項是A.假設該反響是放熱反響，那么a<0

B.用NO表示的平均化學反響速率v(NO)為0.16mol·L-1min-1

C.到達化學平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是80%

D.保持溫度不變，假設再向上述到達平衡的體系中充入2molCO在2L的密閉容器中發(fā)生反響：，2min后B減小了

1.2mol。有關(guān)此反響的說法正確的選項是(

)A.在2min內(nèi)的反響速率，用C表示是

B.分別用B，C，D表示化學反響速率其比值是3：2：1

C.到達化學反響限度時，B物質(zhì)轉(zhuǎn)化率為100%

D.向容器中增加A對于可逆反響的反響過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物D的質(zhì)量分數(shù)D%與溫度T或壓強p的關(guān)系如下圖，請判斷以下說法正確的選項是A.降溫，化學平衡向正反響方向移動

B.使用催化劑可使D%有所增加

C.化學方程式中氣體的化學計量數(shù)m>p+q

D.B現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3mol

H2，在一定條件下發(fā)生反響：以下有關(guān)說法正確的選項是(A.到達化學平衡時，有2molNH3生成

B.到達化學平衡時，正反響和逆反響的速率均為零

C.到達化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量不再變化

D.到達化學平衡時，N2、H2關(guān)于化學反響速率及化學平衡，以下說法正確的選項是A.恒溫時，增大壓強，化學反響速率一定加快

B.的反響速率一定比的反響速率大

C.其他條件不變，溫度越高，反響速率加快

D.溫度越高，化學平衡常數(shù)就越大在一定溫度下的定容密閉容器中，當以下物理量不再變化時，不能說明反響已到達平衡的是()A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度

C.氣體的平均摩爾質(zhì)量 D.反響物A的質(zhì)量二、填空題〔12分〕為了研究化學反響A+B=C+D的能量變化情況，某同學設計了如下圖裝置.當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試答復以下問題：

(1)該反響為______反響(填“放熱〞或“吸熱〞)。

(2)A和B的總能量比C和D的總能量______(填“高〞或“低〞)。

(3)物質(zhì)中的化學能通過化學反響轉(zhuǎn)化成______釋放出來。

(4)反響物化學鍵斷裂吸收的能量______(填“高〞或“低〞)于生成物化學鍵形成放出的能量。

(5)寫出一個符合題中條件的化學方程式：______

Ⅱ.：P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-2983.2kJ?mol-1

P(紅磷，s)+54O2(g)=14P4O10(s)△H=-738.5kJ?mol-1〔13分〕如圖是一個電化學過程的示意圖。(1)請答復圖中甲、乙兩池的名稱。甲池是________裝置，乙池是________裝置。(2)請答復以下電極的名稱：通入H2的電極名稱是________，B(石墨)電極的名稱是________(3)寫出以下電極反響式：通入O2電極：___________________________________________A(Fe)電極：________________________________________。(4)乙池中反響的化學方程式為________________________________________________?！?2分〕一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖：

(1)寫出該反響的化學方程式______

(2)計算反響開始到10s，用X表示的反響速率是______，Y的轉(zhuǎn)化率為______。(3)以下表達中能說明上述反響到達平衡狀態(tài)的是______。A.當X與Y的反響速率之比為1：1

B.在混合氣體中X的質(zhì)量百分數(shù)保持不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化

D.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

E.X、Y、Z的濃度之比為1：1：2

(4)當反響到達平衡時，用Y表示的正反響速率v(正)與用Z表示的逆反響速率v(逆)的關(guān)系是______。

(5)為使該反響的反響速率增大，可采取的措施是______。

a.恒容時充入Ne

b.適當升高溫度

c.縮小容器的體積

d.選擇高效催化劑三、計算題〔本大題共1小題，共9.0分〕一定條件下，向2L密閉容器中參加2molN2和7molH2，發(fā)生反響，2min時到達平衡,測得(1)用H2表示的化學反響速率(2)N2(3)該溫度條件下的平衡常數(shù)。(寫出簡要計算步驟)2023-2023學年上學期高二化學期中試卷答案【答案】1.B 2.C 3.B 4.C 5.C 6.A 7.A

8.A 9.D 10.A 11.C 12.A 13.D 14.B

15.A 16.C 17.C 18.A 19.(1)放熱；

(2)