福建省寧德市部分一級(jí)達(dá)標(biāo)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期中

第7-頁2023-2023學(xué)年寧德市局部一級(jí)達(dá)標(biāo)中學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)合考試高一化學(xué)試卷〔總分值：100分時(shí)間：90分鐘〕考前須知：1．答卷前，考生務(wù)必將班級(jí)、姓名、座號(hào)填寫清楚。2．每題選出答案后，填入答案卷中。3．考試結(jié)束，考生只將答案卷交回，試卷自己保存。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56第一卷〔選擇題，50分〕一、選擇題〔20個(gè)小題，其中1-10每題2分，11-20每題3分，共50分，在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求〕1．以下說法不正確的選項(xiàng)是A．侯德榜是我國化學(xué)工業(yè)的奠基人，純堿工業(yè)的創(chuàng)始人，1943年創(chuàng)立侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，為我國化學(xué)工業(yè)作出重大奉獻(xiàn)B．拉瓦錫提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的開展奠定了堅(jiān)實(shí)根底C．研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比擬等方法D．化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的一門自然科學(xué)2．以下說法正確的選項(xiàng)是A．O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C．CuSO4·5H2O是一種混合物D．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體3．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．燒杯不可直接加熱B．1molFeCl3與沸水反響生成NA個(gè)Fe(OH)3膠粒C．用托盤天平稱取25.02gNaClD．電離時(shí)能生成OH－的化合物一定是堿4．以下情況中屬于離子反響的是A．加熱高錳酸鉀固體制氧氣B．用食醋除去水垢C．膽礬失水D．氫氣復(fù)原氧化銅5．以下電離方程式中，正確的選項(xiàng)是A．K2SO4=2K++SO4－2B．Ca(OH)2=Ca2++OH－C．Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42－D．Ba(NO3)2=Ba2++2(NO3)2－6．現(xiàn)有①NaOH②CuCl2③BaCl2④KNO3⑤MgSO4五種溶液，不外加試劑，可將其鑒別出來，鑒別出物質(zhì)的正確順序是A．②①⑤④③B．⑤①②③④C．②①⑤③④D．①②③④⑤7．用一束可見光照射以下物質(zhì)中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的是①云、霧②FeCl3溶液③豆?jié){④乙醇溶液⑤水⑥氫氧化鐵膠體A．②④⑤B．③④C．②④⑥D(zhuǎn)．①③④8．以下溶液中C(Cl－)與150mL2mol/LNaCl溶液中C(Cl－)相等的是A．300mL1mol/LKCl溶液 B．75mL2mol/LCaCl2溶液C．150mL1mol/LBaCl2溶液 D．50mL1mol/LAlCl3溶液以下關(guān)于氯水的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A．新制氯水用無色透明的試劑瓶保存B．新制氯水可以使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出，逸出的氣體是氯氣D．氯水放置數(shù)天后酸性減弱10．以下圖分別表示四種操作，其中正確的選項(xiàng)是A．稀釋B．定容C．加熱液體D．往沸水中加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體11．以下說法正確的選項(xiàng)是①Na2O2是堿性氧化物，因?yàn)樗梢院退错懮上鄳?yīng)的堿②Na參加CuSO4溶液中，有紅色固體生成，因?yàn)镹a比Cu活潑③自然界中不存在游離態(tài)的鈉元素、氯元素④鈉鉀合金：原子反響堆的導(dǎo)熱劑⑤酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物⑥強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱A．③④⑤B．②④⑥C．①③④D．②⑤12．33.6L某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為48g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為A．64B．64g·molC．32g·mol-1D．32g13．以下離子方程式中，正確的選項(xiàng)是A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氧化銅與硫酸混合：Cu2++SO42－=CuSO4C．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OD．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑14．將AgNO3、K2SO4、BaCl2三種物質(zhì)按物質(zhì)的量比為2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，最終溶液中大量存在的離子是A．Ba2＋和NO3－B．K＋和Cl－C．K＋和NO3－D．Ag＋和SO42－15．以下溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是A．含K＋為1mol·L－1的K2SO4溶液B．將0.2mol·L－1的KNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水，所得的溶液C．將62gNa2O溶于水并配成2L的溶液D．將40gNaOH溶于1L水所得的溶液16．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項(xiàng)是A．2L1mol/L的鹽酸溶液中所含氯化氫分子數(shù)為2NAB．100g98％H2SO4溶液中含氧原子數(shù)為4NAC．74.5gNaClO中含Cl－數(shù)目為NAD．56gCO與N2混合氣體中含有原子的數(shù)目為4NA17．在體積相同的三個(gè)容器里分別充入三種氣體①氫氣；②二氧化碳；③氧氣，并保持三個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，以下說法正確的選項(xiàng)是A．原子數(shù)目：②>③>①B．壓強(qiáng)關(guān)系：①>③>② C．質(zhì)量關(guān)系：①<③<② D．分子數(shù)目：①=②=③18．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為2.24L②2.7g鋁與足量的鹽酸反響，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為3.36L③1摩爾任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子④64g氧氣中含有2mol氧⑤常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為NA⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LH2O含有1.204×1024個(gè)H2O分子A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤D．④⑥19．以下說法不正確的選項(xiàng)是A．Fe(OH)3膠體的電泳現(xiàn)象說明Fe(OH)3膠體帶正電荷B．紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，生成紅棕色的煙，溶于水后，溶液呈黃色D．漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣20．要使每100個(gè)水分子溶有20個(gè)鈉離子，應(yīng)在90g水中溶入鈉的質(zhì)量為A．18gB．0.83gC．19.2gD．23g第二卷非選擇題〔共50分〕(3分)(1)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿〞，“三酸〞指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿〞指燒堿和純堿。從物質(zhì)的分類角度看，名不符實(shí)的一種物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(2)現(xiàn)有①銅②NaCl晶體③氯水④液態(tài)的醋酸⑤酒精⑥H2SO4⑦小蘇打，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是____________。22．(11分)(1)1molOH－的質(zhì)量為，約含有個(gè)電子。(2)同溫同壓下，有0.4molH3與0.6molH2，它們的體積之比為____________，它們的質(zhì)量之比為__________，它們所含的原子數(shù)之比為，它們的密度之比為。23．(10分)某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，B和酸性氣體C能生成D，A暴露在空氣中足夠長時(shí)間變?yōu)镈，A和B都能與水生成E，E和C也能生成D。答復(fù)以下問題。(1)寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：B________E________(2)寫出以下反響的方程式①A和水生成E的離子方程式：②B和C生成D的化學(xué)方程式：③E的水溶液和氯氣反響的離子方程式：Ⅰ(14分)某興趣小組用以下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(局部夾持儀器已略去)制取并探究Cl2的性質(zhì)，裝置(Ⅰ)中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)裝置(Ⅱ)中濃硫酸的作用是(2)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，裝置(Ⅲ)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與分析：①對(duì)甲、乙兩處紅紙花顏色變化的描述正確的選項(xiàng)是(填標(biāo)號(hào))A．甲不退色，乙退色B．甲退色，乙不退色②比照甲、乙兩處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知具有漂白性的物質(zhì)是〔填化學(xué)式〕③丙處發(fā)生置換反響，有I2生成，寫出該反響的化學(xué)方程式________________________(3)從實(shí)驗(yàn)平安和環(huán)境保護(hù)的角度考慮，該實(shí)驗(yàn)存在的一個(gè)明顯缺陷是(4)用8.7gMnO2固體與500mL12mol/L的濃鹽酸反響，可生成Cl2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)理論上最多為L(5)氯水中HClO的濃度越大殺菌能力越強(qiáng)。25℃時(shí)，氯水中Cl2(溶于水的氯氣分子)、HClO、ClO－三種微粒所占百分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖。為了到達(dá)氯水最大的殺菌效果，溶液的pH最正確控制范圍是分析純〔CP〕分析純〔CP〕鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度約為：1.16g·cm-3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%符合GB622—89試劑生產(chǎn)許可證編號(hào)：可供選用的儀器有：①托盤天平②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥1000mL容量瓶=7\*GB3⑦漏斗=8\*GB3⑧500mL試劑瓶請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)盛放濃鹽酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有以下警示標(biāo)記中的(2)配制稀鹽酸時(shí)，除玻璃棒外還缺少的儀器是(寫儀器名稱)(3)配制480mL0.1mol·L-1的稀鹽酸，需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為mL，量取鹽酸時(shí)應(yīng)選用規(guī)格的量筒(填序號(hào))A．20mLB．500mLC．10mLD．100mL(4)取配制的0.1mol·L-1的稀鹽酸100mL與足量的鐵反響，制備氫氣，最多能制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣mL(5)對(duì)配制的稀鹽酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于0.1mol·L-1，引起該誤差的操作(填序號(hào))A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未枯燥，含有少量蒸餾水B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視刻度線量取濃鹽酸C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容D．用量筒量取濃鹽酸后，量筒內(nèi)部的濃鹽酸未洗滌，未把洗滌液倒入燒杯中。E．用殘留0.1mol·L-1稀鹽酸的容量瓶來配制該溶液F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處2023-2023學(xué)年寧德市局部一級(jí)達(dá)標(biāo)中學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)合考試高一化學(xué)試題參考答案1-5BDABC6-10CACBD11-15ACDCC16-20DBCAC21．〔各1分共3分〕〔1〕Na2CO3〔1分〕〔2〕②⑥⑦〔1分〕；①③〔1分〕；22．〔共11分〕〔1〕〔共3分〕17g〔1分〕6.02×1024或10NA〔2分〕〔2〕〔各2分共8分〕2:3〔2分〕；1:1〔2分〕；1:1〔2分〕；3:2〔2分〕23．(10分)〔1〕〔各2分共4分〕Na2O2(2分)NaOH(2分)〔2〕〔各2分共6分〕2Na+2H2O=2Na++2OH-+2H2↑(2分)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)Cl2+2OH-=Cl-+C