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文檔簡介
2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.100g46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)目為4NAB.等質(zhì)量的CO和N2含有的原子數(shù)目均為2NAC.在0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中通入NH3使溶液呈中性,含有NH4+數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下,水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重2g時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA2、近日,中國第36次南極科學(xué)考察隊暨“雪龍2”號從深圳啟航,前往南極執(zhí)行科考任務(wù)。下列說法正確的是()A.外殼鑲嵌一些鉛塊等可提高科考船的抗腐蝕能力B.利用犧牲陽極的陰極保護法保護船體,正極反應(yīng)式為O2-4e-+2H2O=4OH-C.??科陂g可以采用外加電流的陰極保護法,電源負極與船體相連接D.科考船只能采用電化學(xué)保護法提高其抗腐蝕能力3、可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液,鋁合金為負極,空氣電極為正極。下列說法正確的是()A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時,正極反應(yīng)都為:O2+2H2O+4e-===4OH-B.以NaOH溶液為電解液時,負極反應(yīng)為:Al+3OH--3e-===Al(OH)3↓C.以NaOH溶液為電解液時,電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的堿性保持不變D.電池工作時,電子通過外電路從正極流向負極4、下列說法中,正確的是A.CO2的摩爾質(zhì)量為44gB.1molN2的質(zhì)量是14gC.標準狀況下,1molCO2所占的體積約是22.4LD.將40gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.常溫下lLpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NAB.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為0.5NAC.1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,Na失去2NA個電子D.室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA6、LiBH4是有機合成的重要還原劑,也是一種供氫劑,它遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,實驗室貯存硼氫化鋰的容器應(yīng)貼標簽是A. B. C. D.7、下列化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為8的氮原子:B.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.銨根離子的電子式:D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式8、下列除雜方案正確的是選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2(g)SO2(g)飽和NaHSO3溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣DSO2(g)SO3(g)濃H2SO4洗氣A.A B.B C.C D.D9、2018年11月4日凌晨,福建泉州泉港區(qū)發(fā)生“碳九”泄露,對海洋環(huán)境造成污染,危害人類健康?!疤季拧狈紵N主要成分包含(a)、(b)、(c)等,下列有關(guān)三種上述物質(zhì)說法錯誤的是A.a(chǎn)、b、c互為同分異構(gòu)體 B.a(chǎn)、b、c均能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)C.a(chǎn)中所有碳原子處于同一平面 D.1molb最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)10、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.常溫常壓下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)目為NAB.0.5mol雄黃(As4S4,結(jié)構(gòu)為)含有NA個S-S鍵C.pH=1的尿酸(HUr)溶液中,含有0.1NA個H+D.標準狀況下,2.24L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為NA11、垃圾分類并回收利用,可以節(jié)約自然資源,符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對應(yīng)的垃圾分類標志是A. B. C. D.12、根據(jù)如表實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)結(jié)論A常溫下,將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中,沉淀由白色變?yōu)榧t褐色常溫下,Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]B向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液,溶液中產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42﹣C將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃色氧化性:H2O2>Fe3+D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體,溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡A.A B.B C.C D.D13、下列實驗中,所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是()A.A B.B C.C D.D14、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機物有()A.3種 B.4種 C.5種 D.6種15、下列反應(yīng)生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度影響的是A.硫酸與氯化鈉反應(yīng) B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水C.鐵在硫蒸氣中燃燒 D.鐵粉加入硝酸中16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是A.1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽離子數(shù)目小于0.2NAB.0.24gMg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NAC.3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NAD.1molNa2O2與SO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA17、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述中正確的是A.泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家特色產(chǎn)品,其主要成分均為金屬材料B.利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈,可發(fā)出射程遠、透霧能力強的黃光C.高纖維食物是富含膳食纖維的食物,在人體內(nèi)都可通過水解反應(yīng)提供能量D.手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機高分子材料18、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是()A.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)D.氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)19、對于工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3+Q(Q>0),下列判斷正確的是()A.3體積H2和足量N2B.使用合適的催化劑,可以提高提高原料的利用率C.500℃左右比室溫更有利于向合成氨的方向進行D.及時使氨液化、分離的主要目的是提高N2和H20、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4,振蕩后靜置,上層接近無色,下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A.A B.B C.C D.D21、電化學(xué)合成氨法實現(xiàn)了氨的常溫常壓合成,一種堿性介質(zhì)下的工作原理示意圖如下所示。下列說法錯誤的是A.b接外加電源的正極B.交換膜為陰離子交換膜C.左池的電極反應(yīng)式為D.右池中水發(fā)生還原反應(yīng)生成氧氣22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.標準狀況下,2.24LCl2通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.常溫下,1LpH=11的NaOH溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-11NAC.273K、101kPa下,22.4L由NO和O2組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為NAD.100g34%雙氧水中含有H-O鍵的數(shù)目為2NA二、非選擇題(共84分)23、(14分)由乙烯和其他無機原料可合成環(huán)狀化合物,其合成過程如下圖所示(水及其他無機產(chǎn)物均已省略):請分析后回答下列問題:(1)反應(yīng)的類型分別是①________,②________。(2)D物質(zhì)中的官能團為________。(3)C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________,物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體,則X的結(jié)構(gòu)簡式為________,X的名稱為________。(4)B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外,還可反應(yīng)生成一種高分子化合物,試寫出B、D反應(yīng)生成該高分子化合物的方程式_______________。24、(12分)有機物N的結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán),其合成路線如下。已知:RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′請回答下列問題:(1)F分子中含氧官能團的名稱為_______。B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。(2)G→H的化學(xué)方程式______________。其反應(yīng)類型為_____。(3)D在一定條件下能合成高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。(4)A在5000C和Cl2存在下生成,而不是或的原因是_________。(5)E的同分異構(gòu)體中能使FeCl3溶液顯色的有_______種。(6)N的結(jié)構(gòu)簡式為________________。25、(12分)實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷,其反應(yīng)原理為H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr↑、CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗裝置如(反應(yīng)需要加熱,圖中省去了加熱裝置):乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體密度/g·cm-30.791.443.1沸點/℃78.538.459(1)A中放入沸石的作用是__,B中進水口為__口(填“a”或“b”)。(2)實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為__。(3)氫溴酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__。(4)給A加熱的目的是__,F(xiàn)接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液,其目的是吸收__和溴蒸氣,防止__。(5)C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下,其原因是__。(6)將C中的鎦出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中,連振蕩邊逐滴滴入濃H2SO41~2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì),使溶液分層后用分液漏斗分去硫酸層;將經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸鎦燒瓶,水浴加熱蒸餾,收集到35~40℃的餾分約10.0g。①分液漏斗在使用前必須__;②從乙醇的角度考慮,本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是__(精確到0.1%)。26、(10分)草酸是草本植物常具有的成分,具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O4?2H2O)無色易溶于水,熔點為101℃,受熱易脫水、升華,在170℃以上分解。常溫下,草酸的電離平衡常數(shù)K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5?;卮鹣铝袉栴}:(1)擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO,其合理的連接順序為____(填字母)。(2)相同溫度條件下,分別用3支試管按下列要求完成實驗:試管ABC4mL0.01mol/L4mL0.02mol/L4mL0.03mol/L加入試劑KMnO4KMnO4KMnO41mL0.1moL/LH2SO41mL0.1moL/LH2SO41mL0.1moL/LH2SO42mL0.1mol/LH2C2O42mL0.1mol/LH2C2O42mL0.1mol/LH2C2O4褪色時間28秒30秒不褪色寫出試管B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________;上述實驗?zāi)芊裾f明“相同條件下,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快”?_____(填“能”或“不能”);簡述你的理由:__________________。(3)設(shè)計實驗證明草酸為弱酸的方案及其結(jié)果均正確的有________(填序號)。A.室溫下,取0.010mol/L的H2C2O4溶液,測其pH=2;B.室溫下,取0.010mol/L的NaHC2O4溶液,測其pH>7;C.室溫下,取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后,測其pH<a+2;D.取0.10mol/L草酸溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng),收集到H2體積為224mL(標況)。(4)為測定某H2C2O4溶液的濃度,取20.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中,滴入2-3滴指示劑,用0.1000mol/L的NaOH溶液進行滴定,進行3次平行實驗,所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL。①所用指示劑為__________;滴定終點時的現(xiàn)象為________________;②H2C2O4溶液物質(zhì)的量濃度為________;③下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是_______(填序號)。A.滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗B.滴定過程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出C.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點時俯視讀數(shù)D.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點時仰視讀數(shù)27、(12分)如圖是實驗室利用銅與濃硫酸制取二氧化硫并探究它的性質(zhì),請回答下列問題:(1)裝置A中m的作用___,裝置A中有明顯的一處錯誤___。(2)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________。(3)裝置B中的現(xiàn)象________,證明SO2具有________。(4)裝置C中溶液在空氣中不易保存,時間長了會出現(xiàn)渾濁,原因是_______。(用離子方程式表示)(5)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,寫出實驗操作及現(xiàn)象__。(6)E中的現(xiàn)象是___,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。28、(14分)氮的化合物是重要的工業(yè)原料,也是主要的大氣污染來源,研究氮的化合物的反應(yīng)具有重要意義?;卮鹣铝袉栴}:(1)肼(N2H4)與四氧化二氮分別是火箭發(fā)射器中最常用的燃料與氧化劑。已知3.2g液態(tài)肼與足量液態(tài)四氧化二氮完全反應(yīng),生成氮氣和液態(tài)水放出熱量61.25kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。(2)尾氣中的NO2可以用燒堿溶液吸收的方法來處理,其中能生成NaNO2等物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為____。(3)在773K時,分別將2.00molN2和6.00molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成NH3,氣體混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。①下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____(選填字母)。a.v正(N2)=3v逆(H2)b.體系壓強不變c.氣體平均相對分子質(zhì)量不變d.氣體密度不變②在此溫度下,若起始充入4.00molN2和12.00molH2,則反應(yīng)剛達到平衡時,表示c(H2)~t的曲線上相應(yīng)的點為___(選填字母)。(4)在373K時,向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40molNO2,發(fā)生如下反應(yīng):測得NO2的體積分數(shù)[φ(NO2)]與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下表:t/min020406080φ(NO2)1.00.750.520.400.40①計算0~20min時,v(N2O4)=____。②已知該反應(yīng),其中k1、k2為速率常數(shù),則373K時,=_____;改變溫度至T1時,k1=k2,則T1___373K(填“>”“<”或“=”)。29、(10分)向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)Y(g)+3Z(g)(1)經(jīng)5min后反應(yīng)達到平衡,此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍,則用Y表示的速率為_____________mol/(L·min);(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行,在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為:甲:v(X)=3.5mol/(L·min);乙:v(Y)=2mol/(L·min);丙:v(Z)=4.5mol/(L·min);?。簐(X)=0.075mol/(L·s)。若其它條件相同,溫度不同,則溫度由高到低的順序是(填序號)_________;(3)若向達到(1)的平衡體系中充入氮氣,則平衡向_____(填"左"或"右"或"不)移動;若向達到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體,則平衡向_____(填“左”或“右”或“不”)移動;(4)若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體,則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較:_____________A.無法確定B.前者一定大于后者C.前者一定等于后者D.前者一定小于后者(5)若保持溫度和壓強不變,起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達到平衡時仍與(1)的平衡等效,則a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為___________________;(6)若保持溫度和體積不變,起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達到平衡時仍與(1)的平衡等效,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,則c的取值范圍應(yīng)該為_____。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解析】
A.乙醇溶液中除了乙醇外,水也含氧原子,100g46%的乙醇溶液中,乙醇的質(zhì)量為46g,物質(zhì)的量為1mol,故含1mol氧原子;水的質(zhì)量為100g-46g=54g,物質(zhì)的量為3mol,故含3mol氧原子,故此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為4mol,個數(shù)為4NA個,故A正確;B.CO和N2相對分子質(zhì)量都是28,都是雙原子分子,所以等質(zhì)量的CO和N2的質(zhì)量的具體數(shù)值不明確,故無法計算中含有原子數(shù)目,故B錯誤;C.在0.1mol?L的NH4Cl溶液中通入NH3使溶液呈中性,由于沒有給出溶液的體積,無法計算出溶液的物質(zhì)的量,無法計算銨根離子的物質(zhì)的量,故C錯誤;D.過氧化鈉和水反應(yīng)時,增重為氫元素的質(zhì)量,即1molNa2O2~1molH2O~增重1molH2的質(zhì)量~轉(zhuǎn)移1mol電子,故當增重2g即1mol氫氣的質(zhì)量時,反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個,故D錯誤;答案選A。【點睛】過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是易錯點,過氧化鈉中的氧元素為-1價,增重1molH2的質(zhì)量~轉(zhuǎn)移1mol電子。2、C【解析】
A.科考船外殼主要成分為Fe提高抗腐蝕能力,可以鑲嵌比Fe活潑的金屬如Zn等,Pb金屬性比鐵弱,會形成原電池,加速Fe的腐蝕,故A錯誤;B.利用犧牲陽極的陰極保護法保護船體,正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,故B錯誤;C.停靠期間可以采用外加電流的陰極保護法,電源負極與船體相連接,故C正確;D.除電化學(xué)保護法防腐蝕外,還有涂層保護法等,故D錯誤;故答案選:C?!军c睛】防腐蝕有犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。3、A【解析】
A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時,正極上氧氣得電子生成氫氧根離子,電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-===4OH-,故A正確;B.以NaOH溶液為電解液時,Al易失去電子作負極,電極反應(yīng)為:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,故B錯誤;C.以NaOH溶液為電解液時,總反應(yīng)為:4Al+4OH-+3O2=4AlO2-+2H2O,氫氧根離子參加反應(yīng),所以溶液的堿性降低,故C錯誤;D.放電時,電子從負極沿導(dǎo)線流向正極,故D錯誤;故選A。4、C【解析】
A.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol,1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g,故A錯誤;B.1mol
N2的質(zhì)量是=1mol×28g/mol=28g,故B錯誤;C.標準狀況下,氣體摩爾體積為22.4L/mol,1
mol
CO2所占的體積約是22.4
L,所以C選項是正確的;D.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol,溶于水配成1L溶液,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,體積1L是指溶劑的體積,不是溶液的體積,故D錯誤。答案選C。5、B【解析】
A.CH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+均要水解,其數(shù)目均小于NA,故選項A錯誤;B.葡萄糖為五羥基醛,果糖為五羥基酮,同時二者互為同分異構(gòu)體,二者任意比例混合,所含羥基數(shù)目為0.5NA,故選項B正確;C.由于Na為1mol,與足量O2反應(yīng),無論生成什么產(chǎn)物,Na失去NA個電子,故選項C錯誤;D.1LpH=13的NaOH溶液中,水電離的c(OH-)=10-13mol/L,故選項D錯誤;故選B。6、D【解析】A、氧化劑標識,LiBH4是有機合成的重要還原劑,故A錯誤;B、爆炸品標識,LiBH4是一種供氫劑,屬于易燃物品,故B錯誤;C、腐蝕品標識,與LiBH4是一種供氫劑不符,故C錯誤;D、易燃物品標識,LiBH4是有機合成的重要還原劑,也是一種供氫劑,屬于易燃物品標識,故D正確;故選D。7、C【解析】A項,N的質(zhì)子數(shù)為7,質(zhì)量數(shù)=8+7=15,可表示為,A錯誤;B項,硫離子含有16個質(zhì)子數(shù),硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,故B錯誤;C項,銨根離子的電子式為,C正確;D項,丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯,聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:,D錯誤。點睛:本題考查常見化學(xué)用語的正誤判斷,題目難度一般,主要考查學(xué)生對常見化學(xué)用語的掌握情況,注意常見的化學(xué)用語主要包括元素符號、化學(xué)式、化合價、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等,需要熟記。8、D【解析】
A、除去CO2中混有SO2,常用飽和NaHCO3溶液,故A錯誤;B、加入NaOH溶液,不僅Fe3+能與NaOH反應(yīng),而且NH4+也能與NaOH發(fā)生反應(yīng),故B錯誤;C、除去Cl2中HCl,常用飽和NaCl溶液,不能用NaHCO3溶液,容易產(chǎn)生新的雜質(zhì)CO2,故C錯誤;D、SO3能溶于濃硫酸,SO2不溶于濃硫酸,因此可用濃硫酸除去SO2中混有SO3,故D正確;答案為D。9、A【解析】
A.a、c分子式是C9H12,結(jié)構(gòu)不同,是同分異構(gòu)體;而b分子式是C9H8,b與a、c的分子式不相同,因此不能與a、c稱為同分異構(gòu)體,A錯誤;B.a、b、c三種物質(zhì)中與苯環(huán)連接的C原子上都有H原子,且b中含碳碳雙鍵,因此均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,B正確;C.苯分子是平面分子,a中三個甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置與苯環(huán)的碳原子相連,所以一定在苯環(huán)的平面內(nèi),C正確;D.b分子內(nèi)含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵,所以1molb最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng),D正確;故合理選項是A。10、D【解析】
A選項,常溫常壓下,1個甲基(—CD3)有9個中子,1.8g甲基(一CD3)即物質(zhì)的量為0.1mol,因此1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)目為0.9NA,故A錯誤;B選項,S原子最外層6個電子,能形成2個共價鍵,As原子最外層5個電子,能形成3個共價鍵,所以該結(jié)構(gòu)簡式中,黑球為As原子,白球為S原子,As4S4中不存在S—S鍵,故B錯誤;C選項,pH=1的尿酸(HUr)溶液中,因溶液體積沒有,因此無法計算含有多少個H+,故C錯誤;D選項,標狀況下,2.24L丙烷即0.1mol,一個丙烷含有8個C—H鍵和2個C—C鍵,因此2.24L丙烷含有的共價鍵物質(zhì)的量為1mol,數(shù)目為NA,故D正確。綜上所述,答案為D?!军c睛】—CD3中的氫為質(zhì)子數(shù)為1,質(zhì)量數(shù)為2的氫;11、A【解析】
根據(jù)垃圾分類標志的含義判斷。【詳解】廢棄礦泉水瓶屬于可回收利用的垃圾。本題選A。12、D【解析】
A、將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中,振蕩,可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色,說明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,則氫氧化鎂溶解度大于氫氧化鐵,但不能直接判斷二者的溶度積常數(shù)大小關(guān)系,故A錯誤;B、可能生成AgCl等沉淀,應(yīng)先加入鹽酸,如無現(xiàn)象再加入氯化鋇溶液檢驗,故B錯誤;C、硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性,可氧化亞鐵離子,故C錯誤;D、含有酚酞的Na2CO3溶液,因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅,加入少量BaCl2固體,水解平衡逆向移動,則溶液顏色變淺,證明Na2CO3溶液中存在水解平衡,故D正確。答案選D?!军c睛】要熟悉教材上常見實驗的原理、操作、現(xiàn)象、注意事項等,比如沉淀的轉(zhuǎn)化實驗要注意試劑用量的控制;硫酸根的檢驗要注意排除干擾離子等。13、D【解析】
A.乙醇能與水互溶,因此不能做從碘水中提取碘單質(zhì)的萃取劑,故A錯誤;B.乙酸乙酯與乙醇互溶,不能采用分液的方法,應(yīng)加入飽和碳酸鈉溶液,然后分液,故B錯誤;C.除去KNO3固體中的NaCl,采用重結(jié)晶方法,利用KNO3的溶解度受溫度的影響較大,NaCl的溶解度受溫度的影響較小,故C錯誤;D.蒸餾利用沸點不同對互溶液體進行分離,丁醇、乙醚互溶,采用蒸餾法進行分離,利用兩者沸點相差較大,故D正確;答案:D。14、B【解析】
分子式為C5H10O2的有機物可能是羧酸或酯,能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體,說明該有機物含有-COOH,為飽和一元羧酸,烷基為-C4H9,丁基異構(gòu)數(shù)等于該有機物的異構(gòu)體數(shù)。【詳解】分子式為C5H10O2的有機物能與NaHCO3能產(chǎn)生氣體,說明該有機物中含有-COOH,為飽和一元羧酸,則烷基為-C4H9,-C4H9異構(gòu)體有:-CH2CH2CH2CH3,-CH(CH3)CH2CH3,-CH2CH(CH3)CH3,-C(CH3)3,故符合條件的有機物的異構(gòu)體數(shù)目為4,故選B?!军c睛】本題考查特定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體書寫,側(cè)重于分析能力的考查,注意官能團的性質(zhì)與確定,熟練掌握碳原子數(shù)小于5的烴基的個數(shù)是解決本題的關(guān)鍵。15、C【解析】
A.濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)制取HCl,可能生成硫酸鈉或硫酸氫鈉,稀硫酸不能反應(yīng),A不符合題意;B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水,氨水少量生成沉淀,氨水過量生成銀氨溶液,B不符合題意;C.Fe在S蒸氣中燃燒,生成FeS,不受反應(yīng)物的用量或濃度影響,C符合題意;D.鐵粉加入硝酸中,可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、NO或NO2,D不符合題意;故合理選項是C。16、A【解析】
A.鐵離子在溶液中水解導(dǎo)致陽離子個數(shù)增多,故溶液中陽離子個數(shù)多于0.2NA個,故A錯誤;B.0.24gMg為0.01mol,Mg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒生成MgO,失去0.02mol電子,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA,故B正確;C.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol,含22個質(zhì)子;SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol,含32個質(zhì)子,即兩者均是2g中含1mol質(zhì)子,故3g混合物中含1.5mol質(zhì)子即1.5NA個質(zhì)子,故C正確;D.過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉,1mol過氧化鈉中的?1價的氧原子變?yōu)?2價,故1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個,故D正確;答案選A。17、B【解析】
A.泰國銀飾屬于金屬材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽,屬于無機非金屬材料,故A錯誤;B.高壓鈉燈發(fā)出的光為黃色,黃光的射程遠,透霧能力強,對道路平面的照明度比高壓水銀燈高幾倍,故用鈉制高壓鈉燈,故B正確;C.人體不含消化纖維素的酶,纖維素在人體內(nèi)不能消化,故C錯誤;D.碳纖維是一種新型的無機非金屬材料,不是有機高分子材料,故D錯誤;答案選B。18、A【解析】A、灼熱的炭與CO2的反應(yīng)生成CO,是氧化還原反應(yīng)也是吸熱反應(yīng),故A正確;B、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),故B錯誤;C、鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),故C錯誤;D、氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng),故D錯誤;故選A。19、D【解析】
A.合成氨為可逆反應(yīng),則3體積H2和足量N2反應(yīng),氫氣不能完全轉(zhuǎn)化,生成氨氣小于2體積,選項A錯誤;B.催化劑不影響化學(xué)平衡,不能提高提高原料的利用率,選項B錯誤;C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動,則室溫比500℃左右更有利于向合成氨的方向進行,選項C錯誤;D.及時使氨液化、分離,可使平衡正向移動,則提高N2和H2的利用率,選項D正確;答案選D。【點睛】本題考查化學(xué)平衡,為高頻考點,把握溫度、濃度、催化劑對反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意選項A為解答的易錯點,合成氨為可逆反應(yīng)。20、B【解析】
A項,苯酚的酸性弱于碳酸;B項,CCl4將I2從碘水中萃取出來,I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度;C項,F(xiàn)e從CuSO4溶液中置換出Cu,Cu2+的氧化性強于Fe2+;D項,向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀,NaCl、NaI的濃度未知,不能說明AgCl、AgI溶度積的大小?!驹斀狻緼項,向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液,濁液變清,發(fā)生反應(yīng)+Na2CO3→+NaHCO3,酸性:H2CO3HCO3-,A項錯誤;B項,向碘水中加入等體積CCl4,振蕩后靜置,上層接近無色,下層顯紫紅色,說明CCl4將I2從碘水中萃取出來,I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,B項正確;C項,向CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu,根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物,氧化性Cu2+Fe2+,C項錯誤;D項,向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成,說明先達到AgI的溶度積,但由于NaCl、NaI的濃度未知,不能說明AgCl、AgI溶度積的大小,D項錯誤;答案選B?!军c睛】本題考查苯酚與碳酸酸性強弱的探究、萃取的原理、氧化性強弱的判斷、沉淀的生成。易錯選D項,產(chǎn)生錯誤的原因是:忽視NaCl、NaI的濃度未知,思維不嚴謹。21、D【解析】
A.在電化學(xué)合成氨法中,N2發(fā)生還原反應(yīng),而電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng),通N2的極為陰極,則a為電源負極,b為電源的正極,故A正確;B.由圖示可知,電解池工作時,左側(cè)池中OH-向右池移動,則交換膜為陰離子交換膜,故B正確;C.左池中N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3,則電極反應(yīng)式為,故C正確;D.右池中發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑,則是4OH-發(fā)生還原反應(yīng)生成氧氣,故D錯誤;故答案為D。22、B【解析】
A.Cl2通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,這是一個歧化反應(yīng),每消耗0.1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol,A項錯誤;B.堿溶液中的H+均是水電離產(chǎn)生的,pH等于11的NaOH溶液中水電離出的H+濃度為10-11mol/L,故1L該溶液中H+的數(shù)目為10-11mol,B項正確;C.所給條件即為標準狀況,首先發(fā)生反應(yīng):2NO+O2=2NO2,由于NO和O2的量未知,所以無法計算反應(yīng)生成NO2的量,而且生成NO2以后,還存在2NO2N2O4的平衡,所以混合氣體中的分子數(shù)明顯不是NA,C項錯誤;D.100g34%雙氧水含有過氧化氫的質(zhì)量為34g,其物質(zhì)的量為1mol,含有H-O鍵的數(shù)目為2mol,但考慮水中仍有大量的H-O鍵,所以D項錯誤;答案選擇B項?!军c睛】根據(jù)溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH-),計算微粒數(shù)時要根據(jù)溶液的體積進行計算。在計算雙氧水中的H-O鍵數(shù)目時別忘了水中也有大量的H-O鍵。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)酯化反應(yīng)-COOH(或羧基)OHC-CHOCH3-CHBr21,1-二溴乙烷nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O【解析】
CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應(yīng),生成A為CH2BrCH2Br,水解生成B為CH2OHCH2OH,氧化產(chǎn)物C為OHC-CHO,進而被氧化為D為HOOC-COOH,B為CH2OHCH2OH與D為HOOC-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯E,結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可解答該題。【詳解】根據(jù)上述分析可知:A為CH2BrCH2Br,B為CH2OHCH2OH,C為OHC-CHO,D為HOOC-COOH,E為。(1)由以上分析可知,反應(yīng)①為CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH2BrCH2Br;反應(yīng)②為CH2OHCH2OH與HOOC-COOH發(fā)生酯化反應(yīng),產(chǎn)生,故反應(yīng)①類型為加成反應(yīng),反應(yīng)②類型為酯化反應(yīng);(2)由以上分析可知,D為HOOC-COOH,其中的官能團名稱為羧基;(3)C為OHC-CHO,A為CH2BrCH2Br,物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體,則X結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CHBr2,該物質(zhì)名稱為1,1-二溴乙烷;(4)B為CH2OHCH2OH,D為HOOC-COOH,二者出能反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)狀化合物E外,還可以反應(yīng)產(chǎn)生一種高分子化合物,則B+D→高分子化合物反應(yīng)的方程式為nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O。24、羧基C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O取代反應(yīng)、(中和反應(yīng))因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代9種【解析】
由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成,可知A的結(jié)構(gòu)簡式為:,故苯乙烯與發(fā)生已知信息中的反應(yīng)生成A,為。與HCl反應(yīng)生成B,結(jié)合B的分子式可知,應(yīng)是發(fā)生加成反應(yīng),B發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)反應(yīng)生成C,C氧化生成D,結(jié)合D分子式可知B為,順推可知C為,D為。根據(jù)N分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)可知,D與M應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng),M中羧基與羥基連接同一碳原子上,結(jié)合N的分子式可推知M為,N為。苯乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E為,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成,與氯氣反應(yīng)生成G,G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H,則G為,H為,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)F分子中含氧官能團的名稱為羧基,B的結(jié)構(gòu)簡式為;故答案為:羧基;;(2)G→H的化學(xué)方程式:C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O,其反應(yīng)類型為水解反應(yīng)取代反應(yīng)、中和反應(yīng);故答案為:C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O;水解反應(yīng)取代反應(yīng)、中和反應(yīng);(3)D在一定條件下能合成高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:;故答案為:;(4)A在和存在下生成,而不是或的原因是:因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代;故答案為:因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代;(5)E()的同分異構(gòu)體中能使溶液顯色,說明含有酚羥基,另外取代基為乙基,有鄰、間、對3種,或取代基為2個甲基,當2個甲基處于鄰位時,有2種位置,當2個甲基處于間位時,有3種位置,當2個甲基處于對位時,有1種位置,共有9種;故答案為:9;(6)根據(jù)以上分析可知N的結(jié)構(gòu)簡式為;故答案為:。【點睛】已知條件RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′為烯烴雙鍵斷裂,結(jié)合新對象的過程。由此可以迅速知道C8H8的結(jié)構(gòu)為為,,A為,再依次推導(dǎo)下去,問題迎刃而解。25、防止暴沸b平衡壓強,使?jié)饬蛩犴樌蜗?HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O加快反應(yīng)速率,蒸餾出溴乙烷SO2防止污染環(huán)境冷卻并減少溴乙烷的揮發(fā)檢漏53.4%【解析】
(1)液體加熱需要防止液體瀑沸,B為球形冷凝管,應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水,進行充分冷凝回流;(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強相等,使?jié)饬蛩犴樌飨拢?3)濃硫酸有強氧化性,氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2;(4)給A加熱可以加快反應(yīng)速率蒸出溴乙烷;實驗中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等可以用稀NaOH溶液吸收;(5)通過E的末端插入水面以下冷卻減少溴乙烷的揮發(fā);(6)①帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水;②10mL乙醇的質(zhì)量為0.79×10g=7.9g,其物質(zhì)的量為0.172mol,所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol,其質(zhì)量為18.75g,根據(jù)產(chǎn)率=×100%計算?!驹斀狻?1)液體加熱加入沸石,可以防止液體瀑沸,B為球形冷凝管,應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水,進行充分冷凝回流,所以B中進水口為b;(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強相等,使?jié)饬蛩犴樌飨?,而分液漏斗沒有這個功能;(3)濃硫酸有強氧化性,氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O;(4)加熱的目的是加快反應(yīng)速率,溫度高于38.4℃溴乙烷全部揮發(fā)蒸餾出來,實驗中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等會污染空氣,所以可以用稀NaOH溶液吸收,防止污染環(huán)境;(5)導(dǎo)管E的末端須在水面以下,通過冷卻得到溴乙烷,減少溴乙烷的揮發(fā);(6)①分液漏斗有上口塞子和下口有控制液體流量的活塞,在使用前需要檢查是否漏水;②10mL乙醇的質(zhì)量為0.79×10g=7.9g,其物質(zhì)的量為0.172mol,所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol,其質(zhì)量為18.75g,所以溴乙烷的產(chǎn)率=×100%≈53.4%?!军c睛】考查制備實驗方案設(shè)計,為高頻考點,涉及計算、基本操作、氧化還原反應(yīng)、除雜等知識點,明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)、基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵,知道各個裝置可能發(fā)生的反應(yīng),題目難度中等。26、B-E-D2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O能實驗中KMnO4的濃度cB>cA,且其反應(yīng)速率νB>νAAC酚酞錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成(粉)紅色,且半分鐘內(nèi)不變化0.05000mol/LAD【解析】
(1)由題給信息可知,草酸分解時,草酸為液態(tài),草酸晶體分解生成二氧化碳、一氧化碳、水;(2)酸性溶液中高錳酸鉀溶液氧化草酸生成二氧化碳;硫酸、草酸濃度相同,改變高錳酸鉀溶液濃度分析反應(yīng)速率變化,高錳酸鉀溶液濃度越大,反應(yīng)速率越快;(3)依據(jù)草酸為二元弱酸和草酸氫鈉溶液中草酸氫根電離大于水解分析;(4)①強堿滴定弱酸到反應(yīng)終點生成草酸鈉,生成的為強堿弱酸鹽顯堿性;②由H2C2O4—2NaOH建立關(guān)系式求解可得;③滴定操作誤差分析可以把失誤歸結(jié)為消耗滴定管中溶液體積的變化分析判斷。【詳解】(1)由題給信息可知,草酸受熱分解時熔化為液態(tài),故選用裝置B加熱草酸晶體;草酸晶體分解生成二氧化碳、一氧化碳、水,則氣體通過裝置E吸收二氧化碳,利用排水法收集一氧化碳,其合理的連接順序為B-E-D,故答案為B-E-D;(2)酸性溶液中高錳酸鉀溶液氧化草酸生成二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。保持硫酸、草酸濃度相同,改變高錳酸鉀溶液濃度分析反應(yīng)速率變化,高錳酸鉀溶液濃度越大,反應(yīng)速率越快,實驗中KMnO4的濃度cB>cA,且其反應(yīng)速率νB>νA,上述實驗?zāi)苷f明相同條件下,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快,故答案為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;能;實驗中KMnO4的濃度cB>cA,且其反應(yīng)速率νB>νA;(3)A、草酸為二元酸,若為強酸電離出氫離子濃度為0.02mol/L,pH小于2,室溫下,取0.010mol/L的H2C2O4溶液,測其pH=2,說明存在電離平衡,證明酸為弱酸,故A正確;B、室溫下,0.010mol/L的NaHC2O4溶液中草酸氫根電離大于水解,溶液呈酸性,pH小于7,故B錯誤;C、室溫下,取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后,測其pH<a+2,說明稀釋促進電離,溶液中存在電離平衡,為弱酸,故C正確;D、標況下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng),無論是強酸還是弱酸都收集到H2體積為224mL,故D錯誤;故選AC,故答案為AC;(4)①強堿滴定弱酸到反應(yīng)終點生成草酸鈉,生成的為強堿弱酸鹽顯堿性,所以選擇酚酞作指示劑,滴入最后一滴錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成(粉)紅色,且半分鐘內(nèi)不變化,故答案為酚酞;錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成(粉)紅色,且半分鐘內(nèi)不變化;②取20.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中,滴入2-3滴指示劑,用0.1000mol/L的NaOH溶液進行滴定,并進行3次平行實驗,所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL,其中22.02mL誤差太大,消耗平均體積為20ml,由H2C2O4—2NaOH可得0.020L×c×2=0.1000mol/L×0.020L,解得c=0.05000mol/L,故答案為0.05000mol/L;③A、滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗,導(dǎo)致溶液濃度減小,消耗標準溶液體積增大,測定結(jié)果偏高,故正確;B、滴定過程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出,待測液減小,消耗標準溶液體積減小,測定結(jié)果偏低,故錯誤;C、滴定前讀數(shù)正確,滴定終點時俯視讀數(shù),讀取的標準溶液體積減小,測定標準溶液難度偏低,故錯誤;D、滴定前讀數(shù)正確,滴定終點時仰視讀數(shù),讀取標準溶液體積增大,測定結(jié)果偏高,故D正確;故選AD,故答案為AD【點睛】本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價,注意物質(zhì)分解產(chǎn)物的分析判斷、實驗驗證方法分析、弱電解質(zhì)的電離平衡理解與應(yīng)用,掌握滴定實驗的步驟、過程、反應(yīng)終點判斷方法和計算等是解答關(guān)鍵。27、平衡氣壓,使液體順流下蒸餾燒瓶中的液體超過了容器本身體積的2/3Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2SO2↑+2H2OCuSO4KMnO4溶液褪色(紫色變成無色)還原性2S2-+O2+2H2O﹦2S↓+4OH-品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,再點燃酒精燈,溶液變成紅色溴水褪色SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4【解析】
(1)裝置A中m的作用為平衡氣壓,使液體順流下,根據(jù)蒸餾燒瓶使用規(guī)則,蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于1/3,圖中已經(jīng)超過其容積的2/3。答案為:平衡氣壓,使液體順流下;蒸餾燒瓶中的液體超過了容器本身體積的2/3。(2)裝置A中銅與濃硫酸制取二氧化硫,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2SO2↑+2H2O,該反應(yīng)中Cu由0價變?yōu)?2價,失電子,被氧化,氧化產(chǎn)物是CuSO4;答案為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2SO2↑+2H2O;CuSO4;(3)裝置A中生成SO2氣體,SO2具有還原性,氣體經(jīng)過裝置B中的酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),KMnO4溶液褪色(紫色變成無色);答案為:KMnO4溶液褪色(紫色變成無色);還原性;(4)裝置C中為Na2S溶液,S2-具有還原性,很容易被空氣中O2氧化生成單質(zhì)S,時間長了會出現(xiàn)渾濁,用離子方程式表示:2S2-+O2+2H2O﹦2S↓+4OH-;答案為2S2-+O2+2H2O﹦2S↓+4OH-(5)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的漂白性是可逆的,實驗操作及現(xiàn)象為:品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,再點燃酒精燈加熱,溶液變成紅色。(6)生成的SO2通入到E中SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng),溴水溶液褪色,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4;答案為:溴水溶液褪色;SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO428、2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH=-1225kJ·mol-12NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2ObcB2×10?3mol/(L·min)60>【解析】
(1)根據(jù)題干信息計算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式;(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理及題干信息書寫反應(yīng)方程式;(3)根據(jù)平衡狀態(tài)的特點判斷是否達到平衡狀態(tài),并用平衡移動原理及等效平衡思想分析解答;(4)由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算反應(yīng)速率,根據(jù)平衡常數(shù)的表達式及平衡移動原理分析解答。【詳解】(1)3.2g液態(tài)肼完全反應(yīng)放出熱量為61.25kJ,則2mol液態(tài)肼完全反應(yīng)時放出的熱量為:,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH=-1225kJ·mol-1,故答案為:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH=-1225kJ·mol-1;(2)題干信息產(chǎn)物有NaNO2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,N元素化合價既降低又升高,發(fā)生的是歧化反應(yīng),所以還有產(chǎn)物NaNO3,根據(jù)原子守恒判斷產(chǎn)
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