2023學(xué)年浙江省之江教育聯(lián)盟高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析_第1頁
2023學(xué)年浙江省之江教育聯(lián)盟高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析_第2頁
2023學(xué)年浙江省之江教育聯(lián)盟高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析_第3頁
2023學(xué)年浙江省之江教育聯(lián)盟高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析_第4頁
2023學(xué)年浙江省之江教育聯(lián)盟高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩23頁未讀 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8kJ·mol-1則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH為()A.-488.3kJ·mol-1B.-191kJ·mol-1C.-476.8kJ·mol-1D.-1549.6kJ·mol-12、常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgC1)數(shù)量級為10-10。下列敘述不正確的是()A.圖中Y線代表的Ag2C2O4B.n點(diǎn)表示AgCl的過飽和溶液C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成AgC1沉淀D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常數(shù)為1.0×10-0.7l3、用0.10mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.050mol/L的鹽酸、磷酸及谷氨酸(H2G),滴定曲線如圖所示:下列說法正確的是A.滴定鹽酸時(shí),用甲基橙作指示劑比用酚酞更好B.H3PO4與H2G的第一電離平衡常數(shù)K1的數(shù)量級不同C.用酚酞作指示劑滴定磷酸到終點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)為Na2HPO4D.NaH2PO4溶液中:4、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中,不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某無色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中一定存在SO42-或SO32-B鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后,加入足量稀硝酸,再滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀Y中含有氯原子C碳酸鈉固體與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,通入苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁酸性:硫酸>碳酸>苯酚D向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4,振蕩、靜置溶液分層,下層呈橙紅色Br-還原性強(qiáng)于Cl-A.A B.B C.C D.D5、把1.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中,如反應(yīng)只收集到2.3molNO2和2.2molNO,下列說法正確的是A.反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3B.反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)2C.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為1∶3D.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為3∶16、常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()A.無色透明的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、CO32-B.c(I-)=0.10mol·L-1的溶液中:Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-C.pH=1的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Br-D.水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、HCO3-7、下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng),能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是A.NaHCO3和Al(OH)3 B.BaCl2和NaCl C.MgCO3和K2SO4 D.Na2SO3和BaCO38、向某二價(jià)金屬M(fèi)的M(OH)2的溶液中加入過量的NaHCO3溶液,生成了MCO3沉淀,過濾,洗滌、干燥后將沉淀置于足量的稀鹽酸中,充分反應(yīng)后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到VL氣體。如要計(jì)算金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量,你認(rèn)為還必需提供下列哪項(xiàng)數(shù)據(jù)是A.M(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度 B.與MCO3反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度C.MCO3的質(zhì)量 D.題給條件充足,不需要再補(bǔ)充數(shù)據(jù)9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是A.1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽離子數(shù)目小于0.2NAB.0.24gMg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NAC.3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NAD.1molNa2O2與SO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA10、根據(jù)某種共性可將CO2、SO2歸為一類氧化物,下列物質(zhì)中與它們屬于同一類的是()A.CaCO3 B.P2O5 C.CuO D.KMnO411、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法不正確的是A.常溫常壓下,35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數(shù)目為2NAC.同溫下,pH=1體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.1NAD.已知合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol,當(dāng)該反應(yīng)生成NA個(gè)NH3分子時(shí),反應(yīng)放出的熱量為46.2kJ12、氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性條件下不穩(wěn)定,易生成金屬Cu和Cu2+,廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2?2H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說法不正確的是()A.途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用B.途徑2中200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑C.X氣體是HCl,目的是抑制CuCl2?2H2O加熱過程可能的水解D.CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為:2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O13、10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng),若加入適量的下列溶液,能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是()A.KHSO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO314、下列對化學(xué)用語的理解正確的是()A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2B.電子式可以表示氫氧根離子,也可以表示羥基C.比例模型可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子D.結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-15、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù),由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì),丁是非金屬單質(zhì),其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是A.W的原子序數(shù)是Z的兩倍,金屬性強(qiáng)于ZB.W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族C.丙屬于兩性氧化物D.等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸,消耗的HNO3的量一定相等16、下列關(guān)于有機(jī)物1-氧雜-2,4-環(huán)戊二烯()的說法正確的是()A.與互為同系物B.二氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))C.所有原子都處于同一平面內(nèi)D.1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗5molO217、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相對應(yīng)且正確的是A.A B.B C.C D.D18、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.常溫下,成語“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸B.用石灰水或MgSO4溶液噴涂在樹干上均可消滅樹皮上的過冬蟲卵C.漢代燒制出“明如鏡、聲如馨”的瓷器,其主要原料為石灰石D.港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩,其商品名為“力綸”,是有機(jī)高分子化合物19、利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除廢氣中的NO和NO2,生成兩種無毒物質(zhì),其反應(yīng)歷程如圖所示,下列說法正確的是()下列說法正確的是()A.反應(yīng)過程中NO2、NH4+之間的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.上述歷程的總反應(yīng)可以為:2NH3+NO+NO22N2+3H2OC.X是HNO2,是還原產(chǎn)物D.[(NH4)(HNO2)]+是反應(yīng)過程中的催化劑20、下列說法中正確的是A.在鐵質(zhì)船體上鑲嵌鋅塊,可以減緩船體被海水腐蝕的速率,稱為犧牲陰極的陽極保護(hù)法B.電解飽和食鹽水是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能,在陰極附近生成氫氧化鈉和氫氣C.銅鋅原電池反應(yīng)中,銅片作正極,產(chǎn)生氣泡發(fā)生還原反應(yīng),電子從銅片流向鋅片D.外加電流的陰極保護(hù)法是將被保護(hù)的金屬與外加電源的正極相連21、鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族,其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定,鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?,F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示:在上述實(shí)驗(yàn)條件下,下列結(jié)論正確的是A.BiO3-的氧化性強(qiáng)于MnO4-B.H2O2被高錳酸根離子還原成O2C.H2O2具有氧化性,能把KI氧化成I2D.在KI-淀粉溶液中滴加鉍酸鈉溶液,溶液一定變藍(lán)色22、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2,X、Y的原子半徑依次減小,X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2:的結(jié)構(gòu)式為Y≡X-Z-Z-X≡Y。下列說法正確的是()A.化合物Z2W2中含有離子鍵B.簡單離子半徑大小順序:ry>rw>rzC.元素W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)D.X和Z組成的化合物中可能所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題(共84分)23、(14分)高聚物的合成與結(jié)構(gòu)修飾是制備具有特殊功能材料的重要過程。如圖是合成具有特殊功能高分子材料W()的流程:已知:I.R-CH2OHII.=R2-OH,R、R2、R3代表烴基(1)①的反應(yīng)類型是___________。(2)②是取代反應(yīng),其化學(xué)方程式是____________________。(3)D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1∶3,不存在順反異構(gòu)。D的結(jié)構(gòu)簡式是_______。(4)⑤的化學(xué)方程式是_________________。(5)F的官能團(tuán)名稱____________________;G的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。(6)⑥的化學(xué)方程式是_________________________。(7)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有__________種(考慮立體異構(gòu))。①能發(fā)生水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)其中核磁共振氫譜有三個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。(8)工業(yè)上也可用合成E。由上述①~④的合成路線中獲取信息,完成下列合成路線(箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件,不易發(fā)生取代反應(yīng))_______________。24、(12分)PEI[]是一種非結(jié)晶性塑料。其合成路線如下(某些反應(yīng)條件和試劑已略去):已知:i.ii.CH3COOH+CH3COOH(1)A為鏈狀烴。A的化學(xué)名稱為______。(2)A→B的反應(yīng)類型為______。(3)下列關(guān)于D的說法中正確的是______(填字母)。a.不存在碳碳雙鍵b.可作聚合物的單體c.常溫下能與水混溶(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團(tuán)有-Cl和______。(5)C的核磁共振氫譜中,只有一個(gè)吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機(jī)原料,選用必要的無機(jī)試劑也能合成C。寫出有關(guān)化學(xué)方程式:_____(6)以E和K為原料合成PEI分為三步反應(yīng)。寫出中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式:_______25、(12分)S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體,常用作橡膠硫化劑。某化學(xué)興趣小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量的S2Cl2,査閱資料知:①干燥的氯氣在110℃~140℃與硫反應(yīng),即可得到S2Cl2。②S的熔點(diǎn)為1.8℃、沸點(diǎn)為2.6℃;S2Cl2的熔點(diǎn)為-76℃、沸點(diǎn)為138℃。③S2Cl2+Cl22SCl2。④S2Cl2易和水發(fā)生歧化反應(yīng)。該小組設(shè)計(jì)的制備裝置如如圖(夾持儀器和加熱裝置已略去)(1)連接好實(shí)驗(yàn)裝置后的第一步實(shí)驗(yàn)操作是____________。(2)A裝置中制取氯氣的離子反應(yīng)方程式_____________。(3)裝置B、C中的試劑分別是_____________,_____________;若實(shí)驗(yàn)中缺少C裝置,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清,請用化學(xué)方程式表示其原因____________。(4)該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為_____________(用序號表示)。①加熱裝置A②加熱裝置D③通冷凝水④停止加熱裝置A⑤停止加熱裝置D(5)圖中G裝置中應(yīng)放置的試劑為______________,其作用為______________。(6)在加熱D時(shí)溫度不宜過高,其原因是_______________;為了提高S2Cl2的純度,關(guān)鍵的操作是控制好溫度和______________。26、(10分)工業(yè)上用草酸“沉鈷”,再過濾草酸鈷得到的母液A經(jīng)分析主要含有下列成分:H2C2O4Co2+Cl-質(zhì)量濃度20.0g/L1.18g/L2.13g/L為了有效除去母液A中殘留的大量草酸,一般用氯氣氧化處理草酸,裝置如下:回答下列問題:(1)母液A中c(CoO2)為____mol·L-1。,(2)分液漏斗中裝入鹽酸,寫出制取氯氣的離子方程式____________。反應(yīng)后期使用調(diào)溫電爐加熱,當(dāng)錐形瓶中____(填現(xiàn)象)時(shí)停止加熱。(3)三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50℃,水浴鍋的溫度應(yīng)控制為____(填序號)。A.50℃B.5l-52℃C.45-55℃D.60℃(4)氯氣氧化草酸的化學(xué)方程式為________。(5)攪拌器能加快草酸的去除速率,若攪拌速率過快則草酸去除率反而降低,主要原因是__________。(6)若用草酸銨代替草酸“沉鈷”,其優(yōu)點(diǎn)是____,其主要缺點(diǎn)為________。27、(12分)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)主要裝置如圖一所示,其它裝置省略)。當(dāng)鹽酸達(dá)到一個(gè)臨界濃度時(shí),反應(yīng)就會(huì)停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的臨界濃度,探究小組同學(xué)提出了下列實(shí)驗(yàn)方案:甲方案:將產(chǎn)生的Cl2與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量,再進(jìn)行計(jì)算得到余酸的量。乙方案:采用酸堿中和滴定法測定余酸濃度。丙方案:余酸與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)后,稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案:余酸與足量Zn反應(yīng),測量生成的H2體積。具體操作:裝配好儀器并檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是:①往燒瓶中加入足量MnO2粉末②往燒瓶中加入20mL12mol?L-1濃鹽酸③加熱使之充分反應(yīng)。(1)在實(shí)驗(yàn)室中,該發(fā)生裝置除了可以用于制備Cl2,還可以制備下列哪些氣體______?A.O2B.H2C.CH2=CH2D.HCl若使用甲方案,產(chǎn)生的Cl2必須先通過盛有________(填試劑名稱)的洗氣瓶,再通入足量AgNO3溶液中,這樣做的目的是______________;已知AgClO易溶于水,寫出Cl2與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________(2)進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取殘余清液,稀釋5倍后作為試樣。準(zhǔn)確量取試樣25.00mL,用1.500mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,選用合適的指示劑,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液23.00mL,則由此計(jì)算得到鹽酸的臨界濃度為____mol·L-1(保留兩位有效數(shù)字);選用的合適指示劑是_____。A石蕊B酚酞C甲基橙(3)判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,測得余酸的臨界濃度_________(填偏大、偏小或―影響)。(已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11)(4)進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn):裝置如圖二所示(夾持器具已略去)。(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是傾斜Y形管,將_____轉(zhuǎn)移到_____中。(ii)反應(yīng)完畢,需要讀出量氣管中氣體的體積,首先要___________,然后再______,最后視線與量氣管刻度相平。(5)綜合評價(jià):事實(shí)上,反應(yīng)過程中鹽酸濃度減小到臨界濃度是由兩個(gè)方面所致,一是反應(yīng)消耗鹽酸,二是鹽酸揮發(fā),以上四種實(shí)驗(yàn)方案中,鹽酸揮發(fā)會(huì)對哪種方案帶來實(shí)驗(yàn)誤差(假設(shè)每一步實(shí)驗(yàn)操作均準(zhǔn)確)?____________A.甲B.乙C.丙D.丁28、(14分)藥物Targretin(F)能治療頑固性皮膚T細(xì)胞淋巴瘤,其合成路線如圖所示:已知:ⅰ.ⅱ.ⅲ.RCOOHRCOCl(R表示烴基)(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式:__。(3)C的核磁共振氫譜圖中有__個(gè)峰。(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式:__。(5)F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能團(tuán):__。(6)寫出滿足下列條件A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮-O-O-或結(jié)構(gòu)):__。a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)(7)已知:(R、R′為烴基)。以2-溴丙烷和乙烯為原料,選用必要的無機(jī)試劑合成,寫出合成路線__(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件。29、(10分)過渡金屬元素在日常生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)金屬釩在材料科學(xué)上有重要作用,被稱為“合金的維生素”,基態(tài)釩原子的價(jià)層電子的排布式為__________;基態(tài)Mn原子核外有____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,M層的電子云有_______種不同的伸展方向。(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大,總趨勢是逐漸增大的,但Ga的第一電離能明顯低于Zn,原因是____________________________________(3)NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。與NO2-互為等電子體的微粒__________(寫出一種),K3[Co(NO2)6]中存在的作用力有___________a.σ鍵b.π鍵c.配位鍵d.離子鍵e.范德華力(4)錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3,BH4-的空間構(gòu)型為____________(5)FeO是離子晶體,其晶格能可通過下圖中的Born—Haber循環(huán)計(jì)算得到??芍?,O原子的第一電子親和能為________kJ?mol-1,F(xiàn)eO晶格能為________kJ?mol-1。(6)銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu),其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部,a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、(1/2,1/2,1/2),則d點(diǎn)的坐標(biāo)參數(shù)為_______________,已知該晶體的密度為ρg?cm-3,NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值,則晶胞參數(shù)為_________pm(列出計(jì)算式即可)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】

利用蓋斯定律,將②×2+③×2-①可得:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH=(-393.5kJ·mol-1)×2+(-285.8kJ·mol-1)×2-(-870.3kJ·mol-1)=-488.3kJ·mol-1。故選A。2、D【解析】

當(dāng)陰離子濃度相同時(shí),生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小,先析出氯化銀沉淀,X為生成氯化銀沉淀的曲線;根據(jù)圖象可知,Ksp(AgC1)=,Ksp(Ag2C2O4)=?!驹斀狻緼.當(dāng)陰離子濃度相同時(shí),生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小,先析出氯化銀沉淀,X為生成氯化銀沉淀的曲線,Y線代表的Ag2C2O4,故A正確;B.n點(diǎn)c(Cl-)×c(Ag+)>Ksp(AgC1),所以n表示AgCl的過飽和溶液,故B正確;C.結(jié)合以上分析可知,向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),Cl-生成AgC1沉淀需要銀離子濃度小,所以先生成AgC1沉淀,故C正確;D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常數(shù)為1.0×109.04,故D錯(cuò)誤;故選D。3、C【解析】

A.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)至終點(diǎn)時(shí),pH=7,與酚酞的變色范圍8~10接近,甲基橙的變色范圍在3.1-4.4,則使用酚酞做指示劑更好,故A錯(cuò)誤;B.滴定前,0.050mol/LH3PO4與H2G的pH值幾乎相等,由此可得,二者第一電離平衡常數(shù)Ki的數(shù)量級相同,故B錯(cuò)誤;C.20.00mL、0.050mol/L的磷酸用0.10mol/L的NaOH完全中和應(yīng)消耗30mL氫氧化鈉,根據(jù)圖像,滴定磷酸共有兩次突躍,第二次為滴定磷酸的終點(diǎn),用酚酞作指示劑滴定磷酸到終點(diǎn)時(shí),消耗氫氧化鈉的體積為20mL,則可以確定達(dá)到終點(diǎn)是,溶液中的溶質(zhì)為Na2HPO4,故C正確,D.當(dāng)溶液中的溶質(zhì)為NaH2PO4時(shí),應(yīng)為磷酸的第一次滴定突躍,根據(jù)圖像顯示,此時(shí)溶液顯酸性,即H2PO4-的電離程度大于水解程度,即c(HPO42-)>c(H3PO4),則,故D錯(cuò)誤;答案選C。4、A【解析】

A.某無色溶液中滴入BaCl2溶液,生成白色沉淀,原溶液中可能含有Ag+,A不正確;B.加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則該鹵代烴中含有氯原子,B正確;C.碳酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳能使苯酚鈉溶液變渾濁,根據(jù)較強(qiáng)酸可以制較弱酸的規(guī)律,可知酸性:硫酸>碳酸>苯酚,C正確;D.下層呈橙紅色,則表明NaBr與氯水反應(yīng)生成Br2,從而得出還原性:Br->Cl-,D正確;故選A。5、C【解析】

1.4g鐵粉的物質(zhì)的量為1.4g÷56g/mol=2.4mol;收集到2.3molNO2和2.2molNO過程中得到電子物質(zhì)的量為:2.3mol×[(+5)-(+4)]+2.2mol×[(+5)-(+2)]=2.9mol;若反應(yīng)生成的鹽只有Fe(NO3)3,F(xiàn)e失去的電子物質(zhì)的量為1.2mol≠2.9mol,若反應(yīng)生成的鹽只有Fe(NO3)2,F(xiàn)e失去的電子物質(zhì)的量為2.8mol≠2.9mol,所以可得1.4g鐵粉反應(yīng)后生成了硝酸鐵和硝酸亞鐵,根據(jù)Fe守恒n[Fe(NO3)3]+n[Fe(NO3)2]=2.4mol,根據(jù)得失電子相等可得3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]=2.9mol,解得n[Fe(NO3)3]=2.1mol,n[Fe(NO3)2]=2.3mol,F(xiàn)e(NO3)3和Fe(NO3)2物質(zhì)的量之比為1∶3,答案選C。6、C【解析】

A.MnO4-是紫紅色溶液,故A不符合題意;B.c(I-)=0.10mol·L-1的溶液中與Fe3+反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì),故B不符合題意;C.pH=1的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Br-都不反應(yīng),故C符合題意;D.水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液,可能為酸或堿,HCO3-在酸中或堿中都要反應(yīng),故D不符合題意。綜上所述,答案為C。7、D【解析】

A.碳酸氫鈉可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,但是NaHCO3和Al(OH)3和硫酸反應(yīng)都不會(huì)生成沉淀,故A錯(cuò)誤;B.BaCl2和NaCl與硫酸反應(yīng),前者可以產(chǎn)生沉淀,但都不會(huì)生成氣體,故B錯(cuò)誤;C.MgCO3可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,K2SO4與硫酸不發(fā)生反應(yīng),沒有沉淀生成,故C錯(cuò)誤;D.Na2SO3可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體,BaCO3可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳?xì)怏w,既能產(chǎn)生氣泡又有沉淀生成,故D正確;答案選D。8、C【解析】

生成的氣體是CO2,所以要計(jì)算M的相對原子質(zhì)量,還需要知道MCO3的質(zhì)量,選項(xiàng)C正確,答案選C。9、A【解析】

A.鐵離子在溶液中水解導(dǎo)致陽離子個(gè)數(shù)增多,故溶液中陽離子個(gè)數(shù)多于0.2NA個(gè),故A錯(cuò)誤;B.0.24gMg為0.01mol,Mg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒生成MgO,失去0.02mol電子,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA,故B正確;C.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol,含22個(gè)質(zhì)子;SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol,含32個(gè)質(zhì)子,即兩者均是2g中含1mol質(zhì)子,故3g混合物中含1.5mol質(zhì)子即1.5NA個(gè)質(zhì)子,故C正確;D.過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉,1mol過氧化鈉中的?1價(jià)的氧原子變?yōu)?2價(jià),故1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè),故D正確;答案選A。10、B【解析】

CO2、SO2歸屬于非金屬氧化物,且屬于酸性氧化物。A.

CaCO3屬于鹽類,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.

P2O5是非金屬氧化物,且屬于酸性氧化物,B項(xiàng)正確;C.

CuO屬于堿性氧化物,不屬于酸性氧化物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.

KMnO4屬于鹽類,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。11、C【解析】

A.2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,則Cl2——e-,35.5g的氯氣為0.5mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA,A正確;B.甲酸甲酯和葡萄糖的最簡式都為CH2O,則60g混合物含有的碳原子數(shù)目為=2NA,B正確;C.溫度未知,pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)不一定為0.1NA,C不正確;D.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol表示生成2molNH3時(shí),放熱92.4kJ,則當(dāng)該反應(yīng)生成NA個(gè)NH3分子時(shí),反應(yīng)放出的熱量為46.2kJ,D正確;故選C。12、D【解析】

A.途徑1中產(chǎn)生的Cl2能轉(zhuǎn)化為HCl,可以回收循環(huán)利用,A正確;B.從途徑2中可以看出,Cu2(OH)2Cl2→CuO,配平可得反應(yīng)式Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑,B正確;C.CuCl2?2H2O加熱時(shí)會(huì)揮發(fā)出HCl,在HCl氣流中加熱,可抑制其水解,C正確;D.2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O反應(yīng)中,只有價(jià)態(tài)降低元素,沒有價(jià)態(tài)升高元素,D錯(cuò)誤。故選D。13、B【解析】

需要減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成,即降低H+的濃度而又不改變H+的物質(zhì)的量,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.加入KHSO4溶液,溶液中氫離子總量增多,故氫氣生成量增多,故A錯(cuò)誤;B.加入CH3COONa溶液,溶液被稀釋,且醋酸根離子與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子,溶液中氫離子濃度降低,且提供的氫離子總量不變,故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量,故B正確;C.Zn可以置換出Cu,構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率,故C錯(cuò)誤;D.加入Na2CO3溶液,碳酸根離子與氫離子反應(yīng),則溶液中氫離子總量減小,故氫氣生成量也減小,故D錯(cuò)誤。故選:B。14、D【解析】

A、乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,故A錯(cuò)誤;B、羥基是中性原子團(tuán),電子式為,氫氧根離子帶有一個(gè)單位負(fù)電荷,電子式為,所以電子式只能表示羥基,不能表示氫氧根離子,故B錯(cuò)誤;C、甲烷和四氯化碳分子均為正四面體結(jié)構(gòu),但Cl原子半徑大于C,所以可以表示甲烷分子,但不可以表示四氯化碳分子,故C錯(cuò)誤;D、35Cl-和37Cl?的中子數(shù)不同,但核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相同,均為Cl?,核電荷數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,結(jié)構(gòu)示意圖為,故D正確;故選:D。【點(diǎn)睛】有機(jī)化合物用比例式表示其結(jié)構(gòu)時(shí),需注意原子之間的半徑相對大小以及空間結(jié)構(gòu);多原子組成的離子的電子式書寫需注意使用“[]”將離子團(tuán)括起來,并注意電荷書寫位置。15、B【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù),則X是H元素,Z是Al元素;由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì),丁是非金屬單質(zhì),其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體,則丙是Fe3O4,結(jié)合元素及化合物的性質(zhì)逆推可知甲為Fe,乙為H2O,丁是H2,戊為金屬單質(zhì),可以與Fe3O4反應(yīng)產(chǎn)生Fe單質(zhì),因此戊是Al單質(zhì),己為Al2O3,結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系可知Y是O元素,W是Fe元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻烤C上所述可知X是H元素,Y是O元素,Z是Al元素,W是Fe元素。甲是Fe單質(zhì),乙是H2O,丙是Fe3O4,丁是H2,戊是Al單質(zhì),己是Al2O3。A.Fe原子序數(shù)是26,Al原子序數(shù)是13,26為13的2倍,金屬性Al>Fe,A錯(cuò)誤;B.Fe是26號元素,在元素周期表中位于第四周期VIII族,B正確;C.丙是Fe3O4,只能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水,不能與堿發(fā)生反應(yīng),因此不是兩性氧化物,C錯(cuò)誤;D.Fe是變價(jià)金屬,與硝酸反應(yīng)時(shí),二者的相對物質(zhì)的量的多少不同,反應(yīng)失去電子數(shù)目不同,可能產(chǎn)生Fe2+,也可能產(chǎn)生Fe3+,而Al是+3價(jià)的金屬,因此等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸,消耗的HNO3的量不一定相等,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B?!军c(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷及其性質(zhì)的知識,涉及Fe、Al的單質(zhì)及化合物的性質(zhì),突破口是丙是氧化物,是具有磁性的黑色晶體,結(jié)合Fe與水蒸氣的反應(yīng)及鋁熱反應(yīng),就可順利解答。16、C【解析】

A.屬于酚,而不含有苯環(huán)和酚羥基,具有二烯烴的性質(zhì),兩者不可能是同系物,A錯(cuò)誤;B.共有2種等效氫,一氯代物是二種,二氯代物是4種,B錯(cuò)誤;C.中含有兩個(gè)碳碳雙鍵,碳碳雙鍵最多可提供6個(gè)原子共平面,則中所有原子都處于同一平面內(nèi),C正確;D.的分子式為C4H4O,1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為1mol×(4+1-0.5)=4.5mol,D錯(cuò)誤;故答案為:C?!军c(diǎn)睛】有機(jī)物燃燒:CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O;CxHyOz+(x+-)O2→xCO2+H2O。17、C【解析】

A.進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,說明含有Na+,不能確定是否含有K+,A錯(cuò)誤;B.蔗糖在稀硫酸催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生葡萄糖,若要證明水解產(chǎn)生的物質(zhì),首先要加入NaOH中和催化劑硫酸,使溶液顯堿性,然后再用Cu(OH)2進(jìn)行檢驗(yàn),B錯(cuò)誤;C.在AgCl和AgI飽和溶液中加入過量AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀和黃色沉淀,且白色沉淀的質(zhì)量遠(yuǎn)大于黃色沉淀,說明溶液中c(Cl-)較大,c(I-)較小,物質(zhì)的溶解度AgCl>AgI,由于二者的化合物構(gòu)型相同,因此可證明物質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),C正確;D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,只能證明溶液中含有I2,由于溶液中含有兩種氧化性的物質(zhì)HNO3、Fe3+,二者都可能將I-氧化為I2,因此不能證明氧化性Fe3+>I2,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。18、D【解析】

A.成語“金戈鐵馬”中的金屬為鐵,常溫下,鐵在濃硝酸中鈍化,不能溶于濃硝酸,故A錯(cuò)誤;B.MgSO4溶液顯弱酸性,應(yīng)用石灰水噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵,故B錯(cuò)誤;C.瓷器由黏土燒制而成,所以燒制瓷器的主要原料為黏土,故C錯(cuò)誤;D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料,屬于有機(jī)高分子化合物,故D正確;故答案為D。19、B【解析】

由題意可知,生成物為兩種無毒物質(zhì),再結(jié)合反應(yīng)歷程可知,生成物為:N2和H2O,反應(yīng)物為:NH3和NO和NO2,結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)方程式為:2NH3+NO+NO22N2+3H2O【詳解】A.NO2和NH4+反應(yīng)生成[(NH4)2(NO2)]2+無元素化合價(jià)發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.由分析可知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+NO+NO22N2+3H2O,B正確;C.結(jié)合B可知,X是N2和H2O,C錯(cuò)誤;D.由反應(yīng)歷程可知,[(NH4)(HNO2)]+是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物,不是催化劑,D錯(cuò)誤。答案選B。20、B【解析】

A.在船體上鑲嵌鋅塊,形成鋅鐵原電池,鋅比鐵活潑,鋅作負(fù)極不斷被腐蝕,鐵做正極則不會(huì)被腐蝕,稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法,A錯(cuò)誤;B.在外加電源的作用下,電解飽和食鹽水是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能,陰極上氫離子得電子生成氫氣,同時(shí)溶液中生成氫氧根離子,B正確;C.銅鋅原電池反應(yīng)中,Zn

失電子作負(fù)極,銅片作正極,產(chǎn)生氣泡發(fā)生還原反應(yīng),電子從鋅片流向銅片,C錯(cuò)誤;D.外加電流的陰極保護(hù)法應(yīng)將被保護(hù)的金屬與外加電源的負(fù)極相連,與正極相連作陽極會(huì)失電子被腐蝕,D錯(cuò)誤;答案選B。21、A【解析】

A.向無色硫酸錳(MnSO4)溶液中加入適量無色鉍酸鈉(NaBiO3)溶液,充分反應(yīng)后溶液變?yōu)樽霞t色,說明反應(yīng)產(chǎn)生了MnO4-,Mn元素化合價(jià)升高,失去電子被氧化為MnO4-,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律:氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,可知BiO3-的氧化性強(qiáng)于MnO4-,A正確;B.向該紫色溶液中加入過量H2O2,溶液的紅色消失,產(chǎn)生氣泡,說明產(chǎn)生了O2,氧元素化合價(jià)升高,失去電子,被氧化,則H2O2被高錳酸根離子氧化成O2,B錯(cuò)誤;C.向溶液中加入適量KI-淀粉溶液,溶液緩慢變?yōu)樗{(lán)色,可能是H2O2將KI氧化為I2,也可能是Mn2+作催化劑使H2O2分解產(chǎn)生的O2將KI氧化為I2,I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色,C錯(cuò)誤;D.鉍酸鈉具有強(qiáng)的氧化性,可以將KI氧化為I2,I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色,也可以將KI氧化為KIO3,因此溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。22、D【解析】

X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y的原子半徑依次減小,說明二者位于同一周期;X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式為Y≡X-Z-Z-X≡Y,X形成4個(gè)共價(jià)鍵,位于ⅣA族,Y形成3個(gè)共價(jià)鍵,位于ⅤA族,Z形成2個(gè)共價(jià)鍵,位于ⅥA族,則X為C元素,Y為N,Z為S元素。Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2,則W為Cl元素,形成的物質(zhì)分別為SCl2和S2Cl2。A.化合物Z2WZ為S2Cl2,S最外層6個(gè)電子,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個(gè)電子,Cl最外層7個(gè)電子,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用1個(gè)電子,則S2Cl2中只含有共價(jià)鍵,結(jié)構(gòu)是為Cl-S-S-Cl,A錯(cuò)誤;B.Y、Z、W形成的簡單離子分別為N3-、S2-、Cl-,N3-核外只有2個(gè)電子層,半徑最?。欢鳶2-和Cl-的核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則S2-的半徑大于Cl-的半徑,因此排序?yàn)镾2->Cl->N3-,即rz>rw>ry,B錯(cuò)誤;C.W為S元素,Y為N元素,W的含氧酸有H2SO3,為弱酸,其酸性比Y的含氧酸HNO3弱,C錯(cuò)誤;D.X為C元素,Z為S元素,C原子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用4個(gè)電子,S要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個(gè)電子,則1個(gè)C原子和2個(gè)S原子均可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),分子式為CS2,結(jié)構(gòu)是為S=C=S,D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+2NaBr(CH3)2C=CH2CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O碳碳雙鍵、酯基4HCOOC(CH3)=CH2HOCH2CHBrCH3HOCH2CH(CN)CH3HOCH2CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH【解析】

乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A為BrCH2CH2Br,結(jié)合B的分子式可知B為NC-CH2CH2-CN,B中-CN轉(zhuǎn)化為-COOH得到丁二酸。丁二酸發(fā)生分子內(nèi)脫水形成酸酐。I與R′NH2得到W(),結(jié)合W的結(jié)構(gòu)可知I為,結(jié)合信息II,逆推可知H為。D的分子式為C4H8,核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1∶3,不存在順反異構(gòu),則D為(CH3)2C=CH2,D氧化生成E,E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,結(jié)合H的結(jié)構(gòu),可知E為CH2=C(CH3)COOH,F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3,F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)生成的G為,G發(fā)生信息I中的反應(yīng)得到H。據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析,反應(yīng)①是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng),故答案為加成反應(yīng);(2)反應(yīng)②是取代反應(yīng),其化學(xué)方程式是:BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+2NaBr,故答案為BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+2NaBr;(3)根據(jù)上述分析,D的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=CH2,故答案為(CH3)2C=CH2;(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O,故答案為CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O;(5)F為CH2=C(CH3)COOCH3,含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和酯基;G的結(jié)構(gòu)簡式是,故答案為碳碳雙鍵、酯基;;(6)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為,故答案為;(7)E為CH2=C(CH3)COOH,①能發(fā)生水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明屬于甲酸酯類;②能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),說明含有碳碳雙鍵,符合條件的E的同分異構(gòu)體有:HCOOCH=CHCH3(順反2種)、HCOOCH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2,共4種,其中核磁共振氫譜有三個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOC(CH3)=CH2,故答案為4;HCOOC(CH3)=CH2;(8)HOCH2CHBrCH3和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成HOCH2CH(CN)CH3,HOCH2CH(CN)CH3酸化得到HOCH2CH(CH3)COOH,HOCH2CH(CH3)COOH發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOH,其合成路線為HOCH2CHBrCH3HOCH2CH(CN)CH3HOCH2CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH,故答案為HOCH2CHBrCH3HOCH2CH(CN)CH3HOCH2CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(8),要注意題意“不易發(fā)生取代反應(yīng)”在合成中的應(yīng)用,HOCH2CHBrCH3不能先消去羥基形成碳碳雙鍵,再發(fā)生取代反應(yīng)。24、丙烯加成反應(yīng)ab—COOH+NaOH+NaBr;+O2+2H2O【解析】

由題中信息可知,A為鏈狀烴,則A只能為丙烯,與苯環(huán)在一定條件下反應(yīng)會(huì)生成丙苯,故B為丙苯,丙苯繼續(xù)反應(yīng),根據(jù)分子式可推知C為丙酮,D為苯酚,丙酮與苯酚在催化劑作用下會(huì)生成E();采用逆合成分析法可知,根據(jù)PEI[]的單體,再結(jié)合題意,可推知4-氯-1,2-二甲基催化氧化制備F,則F為,根據(jù)給定信息ii可知,K為,據(jù)此分析作答。【詳解】(1)A為鏈狀烴,根據(jù)分子可以判斷,A只能是丙烯;(2)A→B為丙烯與苯反應(yīng)生成丙苯的過程,其反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(3)根據(jù)相似相容原理可知,苯酚常溫下在水中的溶解度不大,其分子中不存在碳碳雙鍵,可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng),故答案為ab;(4)4-氯-1,2-二甲苯催化氧化得到F,則F的結(jié)構(gòu)簡式為,其分子中所含官能團(tuán)有-Cl和—COOH,故答案為—COOH;(5)僅以2-溴丙烷為有機(jī)原料,先在氫氧化鈉水溶液中水解生成2-丙醇,然后2-丙醇催化氧化生成丙酮,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為,。(6)由E和K的結(jié)構(gòu)及題中信息可知,中間產(chǎn)物1為;再由中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)和信息可知,中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式為?!军c(diǎn)睛】本題考查的是有機(jī)推斷,難度很大。很多信息在題干中沒有出現(xiàn),而是出現(xiàn)在問題中。所以審題時(shí),要先瀏覽整題,不能因?yàn)楹铣陕肪€沒有看懂就輕易放棄。另外,雖然本題所涉及的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜,只要我們仔細(xì)分析官能團(tuán)的變化和題中的新信息,還是能夠解題的。25、檢查裝置的氣密性MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸2S2C12+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl①③②⑤④或者③①②⑤④堿石灰吸收氯氣尾氣,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使S2Cl2水解產(chǎn)品純度降低控制鹽酸的滴速不要過快【解析】

裝置A、B、C是制取干燥純凈的氯氣,所以B是除雜裝置,C是干燥裝置;制得產(chǎn)品S2Cl2易水解,所以該裝置前后均需要干燥環(huán)境,可推出裝置G作用;實(shí)驗(yàn)操作順序按照合理、安全原則進(jìn)行;最后按照題干已知條件進(jìn)行答題,據(jù)此分析?!驹斀狻?1)連接好裝置后需檢查裝置的氣密性,答案為:檢查裝置的氣密性;(2)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;(3)B是除去氯氣中的HCl,用飽和食鹽水溶液;C是干燥裝置,用濃硫酸;若缺少干燥裝置,則產(chǎn)物S2Cl2與水發(fā)生歧化反應(yīng)且變渾濁,2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl;答案為:飽和食鹽水;濃硫酸;2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl;(4)加熱之前先通冷凝水,否則開始生成的S2Cl2不能冷卻液化,最后先停止加熱后再停止通氯氣,平衡容器壓強(qiáng),實(shí)驗(yàn)操作為:①③②⑤④或者③①②⑤④;(5)G裝置在最后一步,其作用之一未反應(yīng)完的氯氣尾氣處理,其二防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置,G中盛放堿石灰,作用是吸收氯氣尾氣,防止空氣污染,且防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使S2Cl2水解;(6)根據(jù)已知條件,溫度太高S會(huì)汽化進(jìn)入F裝置,導(dǎo)致產(chǎn)率降低;為了提高S2Cl2的純度,關(guān)鍵的操作除了控制好溫度外,還可以控制鹽酸的滴速不要過快?!军c(diǎn)睛】制備易水解的如AlN、S2Cl2等物質(zhì)時(shí)一定要在制備裝置前后都加上干燥裝置,所以G裝置除了尾氣處理作用之外還防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置;實(shí)驗(yàn)操作流程滿足反應(yīng)物利用率高、產(chǎn)率高、操作簡便、安全等原理進(jìn)行即可。26、0.02ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O黃綠色氣體變成無色BH2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl攪拌過快,增加了氯氣的逸出,從而使草酸去除率降低殘存于母液A中c(CoCl2)會(huì)更小母液A處理中消耗更多的氯氣【解析】

利用濃鹽酸和Ca(ClO)2反應(yīng)制備氯氣,氯氣在氧化草酸,除去母液中的草酸?!驹斀狻?1)根據(jù)表格中的信息,Co2+的質(zhì)量濃度為1.18g/L,則1L溶液中的,則;(2)加入鹽酸,與Ca(ClO)2反應(yīng)生成Cl2,為歸中反應(yīng),離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O;氯氣為黃綠色氣體,當(dāng)反應(yīng)完全之后,無氯氣產(chǎn)生,裝置中的氣體由黃綠色變成無色,則答案為黃綠色氣體變成無色;(3)由于熱傳遞,只能由溫度高的傳遞到溫度低的部分,三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50℃,那么水浴鍋的溫度應(yīng)該高一點(diǎn),這樣熱量才能傳遞到反應(yīng)液中,B符合題意;(4)氯氣具有氧化性,草酸具有還原性,能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),草酸被氧化成CO2,化學(xué)方程式為H2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl;(5)攪拌過快,Cl2來不及反應(yīng),就從母液中逸出,因此草酸去除率反而降低,答案為攪拌過快,增加了氯氣的逸出,從而使草酸去除率降低;(6)草酸銨為強(qiáng)電解質(zhì),而草酸是弱電解質(zhì),草酸銨溶液中的草酸根濃度更大,能夠使Co2+沉淀得更加完全;由于母液中有NH4+,在Cl2也會(huì)與NH4+反應(yīng),因此在處理母液時(shí),需要消耗更多的氯氣。答案:殘存于母液A中c(CoCl2)會(huì)更小母液A處理中消耗更多的氯氣。27、D飽和食鹽水除去揮發(fā)出的HClCl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO36.9mol/LC偏小足量鋅粒殘余清液使氣體冷卻到室溫調(diào)整量氣管兩端液面相平A【解析】

(1)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適的裝置,從氯氣中的雜質(zhì)氣體氯化氫,考慮除雜試劑,用飽和食鹽水,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸再與硝酸銀反應(yīng),生成氯化銀和硝酸;(2)為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,量取試樣25.00mL,用1.500mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,選擇的指示劑是甲基橙,消耗23.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度==1.38mol/L,此濃度為稀釋5倍后作為試樣,原來的濃度應(yīng)為現(xiàn)濃度的5倍;(3)與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量,由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀,稱量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大;(4)依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行分析解答;(5)甲同學(xué)的方案:鹽酸揮發(fā),也會(huì)與硝酸銀反應(yīng),故反應(yīng)有誤差;【詳解】(1)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適的裝置,此裝置為固液加熱型,A.O2用高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳加熱制取,用的是固固加熱型,不符合題意,故A不符合題意;B.H2用的是鋅與稀硫酸反應(yīng),是固液常溫型,故B不符合題意;C.CH2=CH2用的是乙醇和濃硫酸反應(yīng),屬于液液加熱型,要使用溫度計(jì),故C不符合題意;D.HCl用的是氯化鈉和濃硫酸反應(yīng),屬于固液加熱型,故D符合題意;氯氣中的雜質(zhì)氣體氯化氫,考慮除雜試劑,用飽和食鹽水,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸再與硝酸銀反應(yīng),生成氯化銀和硝酸,由于次氯酸銀不是沉淀,次氯酸與硝酸銀不反應(yīng),化學(xué)方程式為Cl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO3;(2)量取試樣25.00mL,用1.500mol?L?1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗23..00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為,由c(HCl)?V(HCl)=c(NaOH)?V(NaOH),該次滴定測得試樣中鹽酸濃度==1.38mol/L,此濃度為稀釋5倍后作為試樣,原來的濃度應(yīng)為現(xiàn)濃度的5倍=1.38×5=6.9mol/L;(3)根據(jù)題意碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小,由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀,稱量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大,這樣一來反應(yīng)的固體減少,實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏?。?4)化學(xué)反應(yīng)釋放熱量,氣體體積具有熱脹冷縮的特點(diǎn)。使Zn粒進(jìn)入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng)。這樣殘余清液就可以充分反應(yīng),如果反過來,殘余清液不可能全部轉(zhuǎn)移到左邊。若殘余清液轉(zhuǎn)移到左邊則會(huì)殘留在Y型管內(nèi)壁,導(dǎo)致產(chǎn)生氣體的量減少,使測定的鹽酸濃度偏小,丁方案:余酸與足量Zn反應(yīng)放熱,壓強(qiáng)對氣體的體積有影響該反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行的,溫度升高氣體壓強(qiáng)增大,如果不回復(fù)到原溫度,相當(dāng)于將氣體壓縮了,使得測出的氣體的體積減小。故溫度要恢復(fù)到原溫度時(shí),同時(shí)上下移動(dòng)右端的漏斗,使兩端的液面的高度相同,視線要與液體的凹液面相切,讀取測量氣體的體積。故讀氣體體積時(shí)要保證冷卻到室溫,并且壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,即調(diào)整量氣管兩端液面相平;(5)與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量,鹽酸揮發(fā)的話,加入足量的硝酸銀溶液求出氯離子的量偏大,會(huì)有誤差。28、氧化反應(yīng)+CH3OH+H2O2(CH3)2CBr-CH2CH2-BrC(CH3)2++2HBr碳碳雙鍵、羧基、CH2=CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHOHC-CHO【解析】

對二甲苯被酸性高錳酸鉀氧化為A是對苯二甲酸,對苯二甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B是,根據(jù)已知??芍珺與SOCl2反

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論