吉林2023年高三第三次測評化學(xué)試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．放電時，Mo箔上的電勢比Mg箔上的低B．充電時，Mo箔接電源的負(fù)極C．放電時，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]D．充電時，外電路中通過0.2mol電子時，陰極質(zhì)量增加3.55g2、下列說法或表示方法中正確的是A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C(金剛石)═C(石墨)△H=﹣1.9kJ?mol﹣1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8kJ?mol﹣1D．在稀溶液中：H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ3、鵝去氧膽酸和膽烷酸都可以降低肝臟中的膽固醇，二者的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法中正確的是A．二者互為同分異構(gòu)體B．二者均能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)C．膽烷酸中所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)D．等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸與足量Na反應(yīng)時，最多消耗Na的量相同4、甲、乙、丙三種有機(jī)化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯誤的是A．甲、乙的化學(xué)式均為C8H14B．乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構(gòu)）C．丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面D．甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色5、天然氣是一種重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一種在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．脫硫過程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐漸減小B．CH4是天然氣脫硫過程的催化劑C．脫硫過程需不斷補充FeSO4D．整個脫硫過程中參加反應(yīng)的n(H2S)：n(O2)=2：16、有機(jī)物三苯基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，對該有機(jī)物分子的描述正確的是（）A．1~5號碳均在一條直線上B．在特定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．其一氯代物最多有4種D．其官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵7、電解質(zhì)的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強。用0.100mol·L-1的KOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100mol?L-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是（）A．曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線B．在相同溫度下，P點水電離程度大于M點C．M點溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1D．N點溶液中：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH＝10的Na2CO3～NaHCO3緩沖溶液，下列說法錯誤的是A．每升溶液中的OH﹣數(shù)目為0.0001NAB．c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）C．當(dāng)溶液中Na+數(shù)目為0.3NA時，n（H2CO3）+n（HCO3﹣）+n（CO32﹣）＝0.3molD．若溶液中混入少量堿，溶液中變小，可保持溶液的pH值相對穩(wěn)定9、下列不符合安全規(guī)范的是（）A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．NH3泄露時向空中噴灑水霧C．含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放D．面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火10、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A等體積的和兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)相同時間內(nèi)與反應(yīng)生成的氫氣更多是強酸B將濕潤的淀粉-試紙分別放入和蒸氣中試紙只在蒸氣中變藍(lán)色氧化性：C將光亮的鎂條放入盛有溶液的試管中有大量氣泡產(chǎn)生生成的氣體是D向

NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液有白色沉淀生成結(jié)合的能力比強A．A B．B C．C D．D11、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜ZB．Y的單質(zhì)易與R、T的氫化物反應(yīng)C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性12、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是A．步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥B．吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H++O2↑C．工業(yè)上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運輸D．通入的空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收其充分吸收13、下列方案設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD檢驗淀粉是否水解由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響證明發(fā)生了取代反應(yīng)驗證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]A．A B．B C．C D．D14、室溫下，0.1000mol·L－1的鹽酸逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L－1的氨水中，溶液的pH和pOH[注：pOH＝－lgc(OH－)]與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是()A．圖中a＋b＝14B．交點J點對應(yīng)的V(HCl)＝20.00mLC．點A、B、C、D四點的溶液中均存在如下關(guān)系：c(Cl－)－c(NH4+)＝c(H＋)－c(OH－)D．若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng)，圖中的交點J向右移15、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NAB．1L0.1mol?L－1Na2SiO3溶液中含有的SiO32-數(shù)目為0.1NAC．0.1molH2O2分解產(chǎn)生O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.1NA16、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，將反應(yīng)后的氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅反應(yīng)后的氣體是HCIB向正已烷中加入催化劑，高溫使其熱裂解，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色裂解產(chǎn)生的氣體是乙烯C向FeCI3溶液中滴入幾滴30%的H2O2溶液有氣體產(chǎn)生，一段時間后，F(xiàn)eCl3溶液顏色加深Fe3+能催化H2O2分解，該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)D向某溶液中滴加氫氧化鈉稀溶液后，將紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)該溶液無NH4+A．A B．B C．C D．D17、活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如圖：

已知相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如表所示Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2開始沉淀5.47.02.34.7完全沉淀8.09.04.16.7下列說法不正確的是（）A．“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量簡、膠頭滴管等儀器B．“除鐵”中用ZnO粉調(diào)節(jié)溶液pH至4.1～4.7C．“除銅”中加入Zn粉過量對制備活性氧化鋅的產(chǎn)量沒有影響D．“沉鋅”反應(yīng)為2Zn2++4HCO3﹣═Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O18、只存在分子間作用力的物質(zhì)是A．NaCl B．He C．金剛石 D．HCl19、已知有關(guān)溴化氫的反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：下列說法正確的是A．實驗室可用濃與NaBr反應(yīng)制HBr并用干燥B．反應(yīng)Ⅰ中還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1C．HBr有強還原性，與溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．HBr的酸性比HF強，可用氫溴酸在玻璃器皿表面作標(biāo)記20、下列解釋事實的離子方程式正確的是（）A．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3＋2H+＝SO2↑＋S↓＋2Na+＋H2OB．硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO-＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3-D．硫酸鋁銨與氫氧化鋇以1：2混合形成的溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O21、某同學(xué)利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì)。下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不正確的是（）A．①中溶液顯紅色的原因：CO32－+H2OHCO3－+OH－B．①中溶液紅色褪去的原因：2SO2+CO32－+H2O==CO2+2HSO3－C．②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+H2O==HCl+HClOD．②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl22、某鋰離子電池充電時的工作原理如圖所示，LiCoO2中的Li+穿過聚內(nèi)烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨（C6表示）中。下列說法錯誤的是（）A．充電時，陽極電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=xLi++Lil-xCoO2B．放電時，該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．放電時，b端為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．電池總反應(yīng)為LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物A含有碳、氫、氧三種元素，其質(zhì)量比是3:1:4,B是最簡單的芳香烴，D是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下：回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________________。(2)C中的官能團(tuán)為__________________________________________。(3)的一氯代物有_________________________________________種。(不考慮立體異構(gòu))(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。24、（12分）肉桂酸是一種重要的有機(jī)合成中間體，被廣泛應(yīng)用于香料、食品、醫(yī)藥和感光樹脂等精細(xì)化工產(chǎn)品的生產(chǎn)，它的一條合成路線如下：已知：完成下列填空：（1）反應(yīng)類型：反應(yīng)II________________，反應(yīng)IV________________。（2）寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式____________________________________。上述反應(yīng)除主要得到B外，還可能得到的有機(jī)產(chǎn)物是______________（填寫結(jié)構(gòu)簡式）。（3）寫出肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式______________________。（4）欲知D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，檢驗的試劑和實驗條件是____________________。（5）寫出任意一種滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①能夠與NaHCO3(aq)反應(yīng)產(chǎn)生氣體②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。___________________________。（6）由苯甲醛（）可以合成苯甲酸苯甲酯（），請設(shè)計該合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）_____________25、（12分）碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性?；卮鹣铝袉栴}：(1)水合肼的制備反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序為__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。若該實驗溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測得三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為____。②制備水合肼時，應(yīng)將__________滴到__________中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。③尿素的電子式為__________________(2)碘化鈉的制備：采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO3-，該過程的離子方程式為___。(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：a．稱取10.00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：c.用0.2000mol·L?1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(反應(yīng)方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)實驗多次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mL。①M為____________(寫名稱)。②該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。26、（10分）碳酸鑭咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，有效成分碳酸鑭難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。Ⅰ.碳酸鑭可由LaCl3和碳酸氫銨為原料來制備，避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]，整個反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行。化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實驗室中制備碳酸鑭。（1）儀器X的名稱是_____。（2）如下左圖裝置是啟普發(fā)生器，常用于實驗室制取CO2、H2等氣體，具有“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡墓δ?。右圖裝置與啟普發(fā)生器原理類似，也可用于實驗室制取CO2的裝置的是______（填選項字母）。ABC（3）關(guān)閉活塞K2，______，說明如下裝置氣密性良好。（4）裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是____（填選項字母）。A、NH4Cl固體和Ca(OH)2固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無水CaCl2和濃氨水（5）實驗裝置接口的連接順序是：a接____。為制得純度較高的碳酸鑭，實驗過程中需要注意的問題是__。II．可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫銨溶液，與氯化鑭反應(yīng)制備碳酸鑭。（6）精密實驗證明：制備過程中會有氣體逸出，則制備過程總反應(yīng)的離子方程式是________。（7）制備時，若碳酸氫鈉滴加過快，會降低碳酸鑭的產(chǎn)率，可能的原因是_____。III、碳酸鑭咀嚼片中有效成分測量。（8）準(zhǔn)確稱取碳酸鑭咀嚼片ag，溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mLNH3-NH4C1緩沖溶液，加入0.2g紫脲酸銨混合指示劑，用0.5mo1·L－1，EDTA(Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色(La3++H2y2－=LaY－＋2H＋），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。則咀嚼片中碳酸鑭（摩爾質(zhì)量為458g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝____。27、（12分）二氧化硫（SO2）是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。Ⅰ.某研究小組設(shè)計了一套制備及檢驗SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖1所示。（1）儀器A的名稱______________，導(dǎo)管b的作用______________。（2）裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是______________。（3）①實驗前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的O2氧化性強于SO2，因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說明是SO2導(dǎo)致的。請你寫出O2與Na2S溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。②為進(jìn)一步檢驗裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進(jìn)行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表。序號實驗操作實驗現(xiàn)象1向10ml1mol·L-1的Na2S溶液中通O215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁2向10ml1mol·L-1的Na2S溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實驗1反應(yīng)較慢的原因可能是______________。Ⅱ.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉(zhuǎn)化為SO2，以淀粉和碘化鉀的酸性混合溶液為SO2吸收液，在SO2吸收的同時用0.0010mol·L-1KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，檢測裝置如圖2所示：[查閱資料]①實驗進(jìn)行5min，樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2②2IO3－＋5SO2＋4H2O=8H＋＋5SO42－＋I(xiàn)2③I2＋SO2＋2H2=2I－＋SO42－＋4H＋④IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O（4）工業(yè)設(shè)定的滴定終點現(xiàn)象是______________。（5）實驗一：空白試驗，不放樣品進(jìn)行實驗，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V1mL實驗二：加入1g樣品再進(jìn)行實驗，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2mL比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2，可忽略不計V1。測得V2的體積如表序號123KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為______________。28、（14分）化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：已知：R1CH2BrR1CH=CHR2回答下列問題：(1)B的化學(xué)名稱為_________；E中官能團(tuán)的名稱為__________。(2)C→D的反應(yīng)類型為_______。(3)寫出D與氫氧化鈉水溶液共熱的化學(xué)方程式________________________。(4)由F生成M所需的試劑和條件為_____________。(5)X是D的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)有______種(不含立體異構(gòu))。①苯環(huán)上有兩個取代基，含兩個官能團(tuán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示4組峰的結(jié)構(gòu)簡式是___________(任寫一種)。(6)碳原子上連有4個不同的原子或原子團(tuán)時，該碳稱為手性碳。寫出F的結(jié)構(gòu)簡式____________，用星號(*)標(biāo)出F中的手性碳。(7)參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線。______________________________。29、（10分）諾貝爾化學(xué)獎獲得者GeorgeA．Olah提出了“甲醇經(jīng)濟(jì)”的概念，他建議使用甲醇來代替目前廣泛使用的化石燃料用作能源儲存材料和燃料。工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：(i)制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.0kJ·mol-1(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.67kJ·mol-1（1）制備合成氣：工業(yè)生產(chǎn)中為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2，發(fā)生的反應(yīng)(iii)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.17kJ·mol-1，為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_____。（2）為節(jié)約化石能源、減少碳排放，用CO2代替CO作為制備甲醇的碳源正成為當(dāng)前研究的焦點。①請寫出二氧化碳加氫合成甲醇的熱化學(xué)方程式_____。②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料氣中加入一氧化碳可以降低CO2與H2反應(yīng)的活化能。在200-360℃，9MPa時合成氣初始組成H2、CO、CO2物質(zhì)的量之比7：2：1的條件下研究甲醇的合成反應(yīng)。如圖所示，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先減小后增大，分析可能的原因是____。（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)ΔH=+29.1kJ·mol-1科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：根據(jù)圖，分析工業(yè)上制取甲酸甲酯時，選擇的合適條件為_____。（4）某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH3OH為燃料，該電池工作原理見圖。該反應(yīng)負(fù)極電極反應(yīng)式為_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.放電時，Mg作負(fù)極，Mo作正極，所以Mo箔上的電勢比Mg箔上的高，故A錯誤；B.充電時，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，故B錯誤；C.根據(jù)原電池工作原理，放電時Mg作負(fù)極，Mo作正極，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],故C正確;D.放電時負(fù)極上應(yīng)是2Mg-4e-+2C1-=[Mg2Cl2]2+,通過0.2mol電子時，消耗0.1molMg,質(zhì)量減少2.4g，則充電時質(zhì)量增加2.4g，故D錯誤。答案：C?！军c睛】本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識。根據(jù)原電池和電解池的原理分析判斷相關(guān)的選項。抓住原電池的負(fù)極和電解池的陽極均失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池的正極和電解池的陰極均得電子發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計算。2、D【解析】

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯誤；B．從熱化學(xué)方程式看，石墨能量低，物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定，故B錯誤；C．2g氫氣是1mol，熱化學(xué)方程式應(yīng)為：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ?mol﹣1，故C錯誤；D．濃硫酸溶解放熱，所以將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；答案選D。3、B【解析】

A．鵝去氧膽酸脫氫氧化后生成膽烷酸，則鵝去氧膽酸和膽烷酸的分子式不同，不可能是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．鵝去氧膽酸和膽烷酸分子中均有羧基和羥基，則均可發(fā)生取代反應(yīng)，如發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C．膽烷酸分子結(jié)構(gòu)中環(huán)上除羰基和羧基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3雜化，則分子結(jié)構(gòu)中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)，故C錯誤；D．鵝去氧膽酸和膽烷酸分子內(nèi)均有一個羧基，但鵝去氧膽酸比膽烷酸多一個羥基，則等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸分別與Na完全反應(yīng)時消耗的Na的物質(zhì)的量不等，故D錯誤；故答案為B。4、D【解析】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷；B．乙的二氯代物中兩個氯原子可在相同或不同的C原子上；C．苯為平面形結(jié)構(gòu)，結(jié)合三點確定一個平面分析；D．乙與高錳酸鉀不反應(yīng)。【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知甲、乙的化學(xué)式均為C8H14，故A正確；B．乙的二氯代物中兩個氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH－原子上，共有7種，故B正確；C．苯為平面形結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，結(jié)合三點確定一個平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正確；D．乙為飽和烴，與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，故D錯誤。故選D。5、D【解析】

A.在脫硫過程中Fe2(SO4)3與H2S發(fā)生反應(yīng)：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S↓，然后發(fā)生反應(yīng)：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，總反應(yīng)方程式為：2H2S+O2=2S↓+2H2O，可見脫硫過程中由于反應(yīng)產(chǎn)生水，使Fe2(SO4)3溶液的濃度逐漸降低，因此溶液的pH逐漸增大，A錯誤；B.CH4在反應(yīng)過程中沒有參加反應(yīng)，因此不是天然氣脫硫過程的催化劑，B錯誤；C.脫硫過程反應(yīng)產(chǎn)生中間產(chǎn)物FeSO4，后該物質(zhì)又反應(yīng)消耗，F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量不變，因此不需補充FeSO4，C錯誤；D.根據(jù)選項A分析可知Fe2(SO4)3是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)總方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O，故參加反應(yīng)的n(H2S)：n(O2)=2：1，D正確；故合理選項是D。6、B【解析】

A選項，1、2、3號碳或3、4、5號碳在一條直線上，2、3、4號碳類比為甲烷中的結(jié)構(gòu)，因此2、3、4號碳的鍵角為109o28'，故A錯誤；B選項，含有苯環(huán)，在特定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C選項，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)具有高度的對稱性，其一氯代物最多有3種，故C錯誤；D選項，該有機(jī)物中沒有官能團(tuán)，故D錯誤。綜上所述，答案為B。7、D【解析】

A．醋酸為弱電解質(zhì)，滴加KOH，變?yōu)镃H3COOK是強電解質(zhì)，故導(dǎo)電率增加，即曲線①代表滴定醋酸的曲線，故A錯誤。B.相同溫度下，P點溶質(zhì)為KCl，不影響水的電離，M點為CH3COOK，其水解促進(jìn)水的電離，故M點大于P點，故B錯誤。C．對于M點，根據(jù)電荷守恒可知，c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+)=0.05mol·L-1，故C錯誤。D．N點的溶液中含有等物質(zhì)的量的醋酸鉀和氫氧化鉀，溶液顯堿性，CH3COO-只有很小的一部分發(fā)生水解，所以c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+),故D正確。答案：D。8、C【解析】

A、pH＝10的溶液中，氫氧根濃度為10-4mol/L；B、根據(jù)溶液的電荷守恒來分析；C、在Na2CO3中，鈉離子和碳原子的個數(shù)之比為2：1，而在NaHCO3中，鈉離子和碳原子的個數(shù)之比為1：1；D、根據(jù)的水解平衡常數(shù)來分析。【詳解】A、常溫下，pH＝10的溶液中，氫氧根濃度為10-4mol/L，故1L溶液中氫氧根的個數(shù)為0.0001NA，故A不符合題意；B、溶液顯電中性，根據(jù)溶液的電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)＝c(OH﹣)+c()+2c()，故B不符合題意；C、在Na2CO3中，鈉離子和碳原子的個數(shù)之比為2：1，而在NaHCO3中，鈉離子和碳原子的個數(shù)之比為1：1，故此溶液中的當(dāng)溶液中Na+數(shù)目為0.3NA時，n(H2CO3)+n()+n()<0.3mol，故C符合題意；D、的水解平衡常數(shù)，故當(dāng)加入少量的堿后，溶液中的c(OH-)變大，而Kh不變，故溶液中變小，c(OH-)將會適當(dāng)減小，溶液的pH基本保持不變，故D不符合題意；故選：C。9、A【解析】

A．鈉的燃燒產(chǎn)物為Na2O2，能與CO2反應(yīng)生成O2，且鈉與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣易燃燒，所以鈉著火不能用泡沫滅火器滅火，可用沙土滅火，故A錯誤；B．氨氣極易溶于水，NH3泄露時向空中噴灑水霧可吸收氨氣，故B正確；C．氯氣有毒，直接排放會引起環(huán)境污染，含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放，故C正確；D．面粉廠有可燃性的粉塵，遇到煙火容易發(fā)生爆炸，所以生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火，故D正確；故答案為A。10、D【解析】

A．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，相同時間內(nèi)，HA收集到氫氣多，一定能說明HA是弱酸，故A錯誤；B．NO2和Br2蒸氣均能氧化KI生成碘單質(zhì)，濕潤的淀粉KI試紙均變藍(lán)，現(xiàn)象相同，不能判斷兩者的氧化性強弱，故B錯誤；C．氯化銨溶液水解顯酸性，Mg與氫離子反應(yīng)，且放熱導(dǎo)致一水合氨分解，則有大量氣泡產(chǎn)生，可知反應(yīng)中生成H2和NH3，故C錯誤；D．偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，生成氫氧化鋁沉淀，則AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強，故D正確；故答案為D。【點睛】考查強弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點，注意不能根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱、電解質(zhì)溶解性強弱等方法判斷，為易錯題。強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，如要證明醋酸是弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電離即可，可以根據(jù)醋酸鈉溶液酸堿性、一定濃度的醋酸pH等方法判斷。11、B【解析】

現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，結(jié)合五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，Z的原子半徑最大，X的原子半徑和原子序數(shù)均最小，則X為H元素；由R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R為第二周期的C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Z為Na元素，Y為O元素，Z與T形成的Z2T

化合物能破壞水的電離平衡，T為S元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琗為H元素，R為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，T為S元素。A．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為Y＜Z，而具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Y＞Z，故A錯誤；B．Y的單質(zhì)為氧氣，與C的氫化物能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)，與S的氫化物能夠反應(yīng)生成S和水，故B正確；C．非金屬性S＞C，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T＞R，故C錯誤；D．由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO3，可能為有機(jī)鹽且含有羧基，溶液不一定為堿性，可能為酸性，如草酸氫鈉溶液顯酸性，故D錯誤；答案選B。12、B【解析】

A.結(jié)晶后分離出固體的操作是過濾、洗滌和干燥，故A正確；B.在堿性條件下，產(chǎn)物中不能有酸，生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑，故B錯誤；C.ClO2是氣體，氣體不便于貯存和運輸，制成NaCIO2固體，便于貯存和運輸，故C正確；D.通入的空氣可以將ClO2驅(qū)趕到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D正確。選B。13、A【解析】

A、淀粉水解時要用硫酸作催化劑，要先用NaOH將混合液中和至弱堿性或中性，再用新制氫氧化銅懸濁液檢驗，故A正確；B、實驗的原理方程式為：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，題中高錳酸鉀過量，應(yīng)設(shè)計成：高錳酸鉀的物質(zhì)的量相同，濃度不同的草酸溶液，且草酸要過量，探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響，故B錯誤；C、要證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)，因有氯化氫生成，不能通過體積變化就斷定發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯誤；D、驗證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，要先制得Mg(OH)2，再加入少量Cu2+，沉淀轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，沉淀由白色轉(zhuǎn)化成藍(lán)色，故D錯誤；故選A。14、B【解析】

A.圖中A點和B點對應(yīng)的溶質(zhì)相同，根據(jù)a＝－lgc(H＋)，b＝－lgc(OH－)，c(H＋)·c(OH－)＝10－14計算可知a＋b＝－lgc(H＋)·c(OH－)＝－lg10－14＝14，A項正確；B.交點J點對應(yīng)的點pH＝7，應(yīng)該是氨水和氯化銨的混合溶液，V(HCl)＜20.00mL，B項錯誤；C.A、B、C、D四點的溶液中均存在電荷守恒，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H＋)，變式得c(Cl－)－c(NH4+)＝c(H＋)－c(OH－)，C項正確；D.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng)，體系的溫度升高，水和氨水的電離程度都變大，c(OH－)增大，pOH減小，pH增大，圖中的交點J向右移，D項正確；答案選B。15、A【解析】

A.假設(shè)3g由CO2和SO2組成的混合氣體中CO2的質(zhì)量為xg,有CO2含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為，SO2含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為，電子的總物質(zhì)的量為，因此3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA，A項正確；B.由于SiO32-會水解，因此1L0.1mol?L－1Na2SiO3溶液中含有的SiO32-數(shù)目小于0.1NA，B項錯誤；C.1mol過氧化氫分解轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，因此0.1molH2O2分解產(chǎn)生O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，C項錯誤；D.聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0，D項錯誤。故答案選A?！军c睛】溶液中微粒數(shù)目確定需要注意以下幾個問題：溶液的體積是否已知；溶質(zhì)能否水解或電離；水本身是否存在指定的元素等。16、C【解析】甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中

紫色石蕊試液變紅且不褪色，混合氣體中含有HC1,故A錯誤；向正已烷中加入催化劑，然后高溫?zé)崃呀猓瑢a(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色

裂解產(chǎn)生的氣體中含有烯烴，但不一定是乙烯，故B錯誤；向FeCI3溶液中滴入幾滴30%的H2O2

有氧氣產(chǎn)生，一段時間后溶液顏色加深

，F(xiàn)e3+能催化H2O2分解且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；銨鹽與堿反應(yīng)，加熱才能放出氨氣，向某溶液中滴加氫氧化鈉稀溶液后，將紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，不一定無NH4+，故D錯誤。點睛：甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣體中含有氯化氫、氯代烴，可能含有剩余的氯氣，將反應(yīng)后的氣體通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，一定含有氯化氫，紫色石蕊試液變紅后褪色，不一定有氯化氫。17、C【解析】

粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）加入稀硫酸溶解過濾得到溶液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅，加入H2O2溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液PH沉淀鐵離子和銅離子，加入鋅還原銅離子為銅單質(zhì)，過濾得到硫酸鋅，碳化加入碳酸氫銨沉淀鋅離子生成堿式碳酸鋅，加熱分解生成活性氧化鋅；A．依據(jù)溶液配制過程分析需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等；B．依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀；C．“除銅”加入Zn粉的作用是含有銅離子，調(diào)節(jié)溶液pH除凈銅離子；D．“沉鋅”時加入NH4HCO3溶液，溶液中的Zn2＋與HCO3－反應(yīng)生成Zn2（OH）2CO3和CO2?！驹斀狻緼．酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，是粗略配制在燒杯內(nèi)稀釋配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要儀器有量筒、膠頭滴管等，故A正確；B．依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀，調(diào)節(jié)溶液PH為4.1～4.7，故B正確；C．“除銅”中加入Zn粉置換溶液中的Cu，過量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Zn2+濃度增大，導(dǎo)致活性氧化鋅的產(chǎn)量增加，故C錯誤；D．“沉鋅”時溶液中的Zn2+與HCO3﹣反應(yīng)生成Zn2（OH）2CO3和CO2，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Zn2++4HCO3﹣═Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O，故D正確；故選C。18、B【解析】

A．NaCl是離子化合物，陰陽離子間以離子鍵結(jié)合，故A不選；B．He由分子構(gòu)成，分子間只存在分子間作用力，故B選；C．金剛石是原子晶體，原子間以共價鍵相結(jié)合，故C不選；D．HCl由分子構(gòu)成，分子間存在分子間作用力，但分子內(nèi)氫和氯以共價鍵相結(jié)合，故D不選；故選B。19、B【解析】

A.HBr會與發(fā)生反應(yīng)，故HBr不能用干燥，A錯誤；B.反應(yīng)Ⅰ中還原劑為HBr，還原產(chǎn)物為水，還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1，B正確；C.HBr與溶液會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成AgBr沉淀，C錯誤；D.HF中F是親硅元素，故可用于刻蝕玻璃，而HBr不行，D錯誤；故答案選B。20、C【解析】

A、Na2S2O3為可溶性鹽類，其與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯誤；B、硝酸鐵水解會生成硝酸，其氧化性大于鐵離子，因此向硝酸鐵中加入少量碘化氫時，其反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯誤；C、因酸性：碳酸>次氯酸>碳酸氫根，因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的離子反應(yīng)方程式為：，故C正確；D、硫酸鋁銨與氫氧化鋇以1：2混合形成的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：，故D錯誤；故答案為：C?！军c睛】對于先后型非氧化還原反應(yīng)的分析判斷，可采用“假設(shè)法”進(jìn)行分析，其分析步驟為：先假定溶液中某離子與所加物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，然后判斷其生成物與溶液中相關(guān)微粒是否發(fā)生反應(yīng)，即是否能夠共存，若能共存，則假設(shè)成立，若不能共存，則假設(shè)不能成立。21、C【解析】碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，其水解的離子方程式為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故A正確；亞硫酸的酸性強于碳酸，在碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)2SO2+CO32﹣+H2O═CO2+2HSO3﹣，NaHSO3溶液顯酸性，所以溶液紅色褪去，故B正確；氯氣溶于水部分與水反應(yīng)，部分以氯氣分子的形式存在于溶液，所以氯水顯淺黃綠色是因為溶解了氯氣，故C錯誤；二氧化硫與氯水反應(yīng)生成HCl和硫酸，即發(fā)生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，氯氣被消耗，所以溶液的黃綠色褪去，故D正確。22、C【解析】

充電時相當(dāng)于電解池，電解池在工作時，陽離子移向陰極，因此石墨極是陰極，含鈷的是陽極，據(jù)此來分析各選項即可?！驹斀狻緼.充電時，陽離子（）從陽極脫嵌，穿過薄膜進(jìn)入陰極，嵌入石墨中，A項正確；B.放電時相當(dāng)于原電池，原電池是一類將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，B項正確；C.根據(jù)分析，b為電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)，C項錯誤；D.根據(jù)分析，整個鋰電池相當(dāng)于在正極和負(fù)極之間不斷嵌入-脫嵌的過程，D項正確；答案選C?！军c睛】鋰電池正極一般選用過渡金屬化合物來制作，例如本題中的鈷，過渡金屬一般具有多種可變的化合價，方便的嵌入和脫嵌（嵌入時，過渡金屬化合價降低，脫嵌時，過渡金屬化合價升高，因此無論嵌入還是脫嵌，正極材料整體仍然顯電中性）。二、非選擇題(共84分)23、CH3OH羧基5【解析】

(1)根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析，，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH。(2)乙苯和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，因此C中含有羧基。(3)有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種。(4)反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：?！驹斀狻?1)根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析，，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，故答案為：CH3OH。(2)乙苯和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，因此C中含有羧基，故答案為：羧基。(3)有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種，故答案為：5。(4)反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：，故答案為：。24、取代反應(yīng)消去反應(yīng)、新制Cu(OH)2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱）或【解析】

根據(jù)上述反應(yīng)流程看出，結(jié)合及有機(jī)物B的分子式看出，有機(jī)物A為甲苯；甲苯發(fā)生側(cè)鏈二取代，然后再氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)，再根據(jù)信息，可以得到；與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成，加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D，有機(jī)物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸。【詳解】（1）綜上所述，反應(yīng)II為氯代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D，為消去反應(yīng)；正確答案：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)。（2）甲苯與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：；氯原子取代甲苯中甲基中的氫原子，可以取代1個氫或2個氫或3個氫，因此還可能得到的有機(jī)產(chǎn)物是、；正確答案：；、。（3）反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D，有機(jī)物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸，結(jié)構(gòu)簡式；正確答案：。（4）有機(jī)物D中含有醛基，肉桂酸中含有羧基，檢驗有機(jī)物D是否完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，就是檢驗醛基的存在，所用的試劑為新制的氫氧化銅懸濁液、加熱或銀氨溶液，加熱，若不出現(xiàn)紅色沉淀或銀鏡現(xiàn)象，有機(jī)物D轉(zhuǎn)化完全；正確答案：新制Cu(OH)2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱）。（5）有機(jī)物C分子式為C9H10O2，①能夠與NaHCO3(aq)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，含有羧基；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有4種峰，結(jié)構(gòu)滿足一定的對稱性；滿足條件的異構(gòu)體有2種，分別為：和；正確答案：或。（6）根據(jù)苯甲酸苯甲酯結(jié)構(gòu)可知，需要試劑為苯甲醇和苯甲酸；苯甲醛還原為苯甲醇，苯甲醛氧化為苯甲酸；苯甲醇和苯甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸苯甲酯；具體流程如下：；正確答案：；。25、ecdabf5：3NaClO溶液尿素溶液2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O淀粉90%【解析】

(1)①根據(jù)制備氯氣，除雜，制備次氯酸鈉和氧氧化鈉，處理尾氣分析；三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，設(shè)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol，根據(jù)得失電子守恒，生成5molClO-則會生成Cl-5mol，生成1molClO3-則會生成Cl-5mol，據(jù)此分析可得；②NaClO氧化水合肼；③尿素中C原子與O原子形成共價雙鍵，與2個-NH2的N原子形成共價單鍵；(2)碘和NaOH反應(yīng)生成NaI、NaIO，副產(chǎn)物IO3-，加入水合肼還原NaIO、副產(chǎn)物IO3-，得到碘離子和氮氣，結(jié)晶得到碘化鈉，根據(jù)流程可知，副產(chǎn)物IO3-與水合肼生成碘離子和氮氣，據(jù)此書寫；(3)①碘單質(zhì)參與，用淀粉溶液做指示劑；②根據(jù)碘元素守恒，2I-～I(xiàn)2～2Na2S2O3，則n(NaI)=n(Na2S2O3)，計算樣品中NaI的質(zhì)量，最后計算其純度。【詳解】(1)①裝置C用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣，用B裝置的飽和食鹽水除去雜質(zhì)HCl氣體，為保證除雜充分，導(dǎo)氣管長進(jìn)短出，氯氣與NaOH在A中反應(yīng)制備次氯酸鈉，為使反應(yīng)物充分反應(yīng)，要使氯氣從a進(jìn)去，由D裝置吸收未反應(yīng)的氯氣，以防止污染空氣，故導(dǎo)氣管連接順序為：ecdabf；三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，設(shè)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol，根據(jù)得失電子守恒，生成6molClO-則會生成Cl-的物質(zhì)的量為5mol，生成1molClO3-則會生成Cl-5mol，則被還原的氯元素為化合價降低的氯元素，即為Cl-，n(Cl-)=5mol+5mol=10mol，被氧化的氯元素為化合價升高的氯元素，其物質(zhì)的量為ClO-與ClO3-物質(zhì)的量的和，共5mol+1mol=6mol，故被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為10：6=5：3；②制備水合肼時，將尿素滴到NaClO溶液中或過快滴加，都會使過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率，故實驗中制備水合肼的操作是：取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼，滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過快；③尿素CO(NH2)2中C原子與O原子形成共價雙鍵，與2個—NH2的N原子形成共價單鍵，所以其電子式為：；(2)根據(jù)流程可知，副產(chǎn)物IO3-與水合肼生成碘離子和氮氣，反應(yīng)的離子方程式為：2IO3-+3N2H4?H2O=3N2↑+2I-+9H2O；(3)①實驗中滴定碘單質(zhì)，應(yīng)該用淀粉作指示劑，所以M是淀粉；②根據(jù)碘元素守恒，2I-～I(xiàn)2～2Na2S2O3，則n(NaI)=n(Na2S2O3)，故樣品中NaI的質(zhì)量m(NaI)=×150g/mol=9.00g，故樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=90.0%?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的制備，涉及氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫、實驗方案評價、純度計算等，明確實驗原理及實驗基本操作方法、試題側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力，注意題目信息的應(yīng)用，學(xué)會使用電子守恒或原子守恒，根據(jù)關(guān)系式法進(jìn)行有關(guān)計算。26、球形干燥管（干燥管）B打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面BCc控制氨氣或二氧化碳的通入量加入碳酸氫鈉過快，溶液的堿性迅速增強，生成堿式碳酸鑭【解析】

⑴儀器X的名稱為球形干燥管。⑵A裝置與C裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時反應(yīng)不能停止，B裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時可以使液體和固體脫離接觸，反應(yīng)停止。⑶檢驗裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞K2，打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面，說明裝置不漏氣。⑷裝置乙是固液混合不加熱型裝置，可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣。⑸a是啟普發(fā)生器產(chǎn)生二氧化碳的裝置，二氧化碳溶于水不會發(fā)生倒吸，可直接用導(dǎo)管通入，連接c即可；為避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]，整個反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量，以免pH變大。⑹和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鑭。⑺碳酸氫鈉水解顯堿性，當(dāng)加入碳酸氫鈉過快時，溶液的pH值會迅速增大，影響碳酸鑭的生成。⑻根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行計算?！驹斀狻竣艃x器X的名稱是球形干燥管簡稱干燥管，故答案為：球形干燥管（干燥管）；⑵A裝置與C裝置不具有“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡墓δ?，B裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時可以使液體和固體脫離接觸，反應(yīng)停止，所以B裝置符合題意，故答案為：B；⑶檢驗裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞K2，打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面，說明裝置不漏氣，故答案為：打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面；⑷裝置乙是固液混合不加熱型制取氣體裝置，可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣，無水CaCl2和氨氣發(fā)生反應(yīng)，不能用來制取氨氣，故答案為：BC；⑸a屬于啟普發(fā)生器，是產(chǎn)生二氧化碳的，二氧化碳溶于水不會發(fā)生倒吸，可直接用導(dǎo)管通入，連接c即可；為避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]，整個反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量，以免pH變大；故答案為：c，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量；⑹和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鑭反應(yīng)化學(xué)方程式為：，所以離子方程式為：，故答案為：；⑺碳酸氫鈉水解顯堿性，當(dāng)加入碳酸氫鈉過快時，溶液的pH值會迅速增大，生成堿式碳酸鑭，故答案為：加入碳酸氫鈉過快，溶液的堿性迅速增強，生成堿式碳酸鑭；⑻,滴定時消耗EDTA的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)可知碳酸鑭的物質(zhì)的量為，所以質(zhì)量為，咀嚼片中碳酸鑭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，化簡得，故答案為?！军c睛】注意啟普發(fā)生器的使用條件必須是塊狀或顆粒狀固體和液體，且塊狀固體與液體接觸后仍為塊狀或顆粒狀。27、蒸餾燒瓶平衡分液漏斗與蒸餾燒瓶的壓強，使液體順利流下或平衡壓強使液體順利流下飽和亞硫酸氫鈉溶液O2+2H2O+2Na2S==4NaOH+2S↓氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小吸收液出現(xiàn)穩(wěn)定的藍(lán)色0.096%【解析】

根據(jù)實驗原理及實驗裝置分析解答；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)原理分析書寫化學(xué)方程式；根據(jù)滴定原理分析解答。【詳解】（1）根據(jù)圖中儀器構(gòu)造及作用分析，儀器A為蒸餾燒瓶；導(dǎo)管b是為了平衡氣壓，有利于液體流出；故答案為：蒸餾燒瓶；平衡氣壓，有利于液體流出；（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好是既能觀察氣體產(chǎn)生的速率，也不反應(yīng)消耗氣體，SO2與飽和NaHSO3溶液不反應(yīng)，也不能溶解，可以選擇使用；故答案為：飽和NaHSO3溶液；（3）①氧氣與Na2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)和氫氧化鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2S+O2=S↓+2NaOH；故答案為：Na2S+O2=S↓+2NaOH；②氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小，導(dǎo)致上表實驗1反應(yīng)較慢，故答案為：氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小；（4）可知滴定終點時生成了I2，故滴定終點現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘溶液不變色。故答案為：溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘溶液不變色；（5）V(KIO3)=，根據(jù)滴定原理及反應(yīng)中得失電子守恒分析，n(S)=n(SO2)=3n(KIO3)=3×0.0010mol·L-1×0.01L=3×10-5mol，則該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為，故答案為：0.096%。28、鄰甲基苯甲醛或2-甲基苯甲醛碳碳雙鍵、羧基取代反應(yīng)+2NaOH+NaBr+H2ONaOH的乙醇溶液、加熱6、【解析】

A分子式是C7H8，則A是甲苯，結(jié)構(gòu)簡式是，A與CO在AlCl3/HCl存在條件下發(fā)生反應(yīng)生成B，B分子式是C8H8O，B與O2反應(yīng)生成的C是，C分子式是C8H8O2，兩種物質(zhì)分子式相差一個O原子，可逆推B是，C發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成的D為，根據(jù)已知，D與HCHO在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成的E為：，E與I2在一定條件下發(fā)生信息中第二步反應(yīng)生成的F為，F(xiàn)與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的M為?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是，B是，E是，F(xiàn)是。(1)B結(jié)構(gòu)簡式是，名稱為鄰甲基苯甲醛或2-甲基苯甲醛；E是，含有的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)C是，D是，是甲基上的一個H原子被Br原子取代，故C→D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(3)D是，D與氫氧化鈉水溶液共熱，Br原子被-OH取代，-COOH與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生-COONa，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaBr+H2O；(4)F是，分子中含有I原子，由于I原子連接的C原子的鄰位C原子上含有H原子，所以F可以與NaOH的乙醇溶液在加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)形成不飽和的碳碳雙鍵，得到物質(zhì)M：，故由F生成M所需的試劑和條件為NaOH的乙醇溶液、加熱；(5)D是，X是D的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件：①苯環(huán)上有兩個取代基，含兩個官能團(tuán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基-CHO或甲酸形成的酯基HCOO-，由于X中含有2個O原子，可確定X可能含有兩個取代基分別是HCOO-、-CH2Br或HCOOCH2-、-Br，兩個官能團(tuán)在苯環(huán)上的位置有鄰位、間位、對位三種不同的位置，因此D的同分異構(gòu)體X可能的種類數(shù)目為2×3=6種；其中核磁共振氫譜顯示4組峰的結(jié)構(gòu)簡式是或；(6)碳原子上連有4個不同的原子或原子團(tuán)時