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2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、(改編)在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,探究加入硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中Zn粒過(guò)量且顆粒大小相同,飽和硫酸銅溶液用量0~4.0mL,保持溶液總體積為100.0mL,記錄獲得相同體積(336mL)的氣體所需時(shí)間,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下)。據(jù)圖分析,下列說(shuō)法不正確的是A.飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣B.a(chǎn)、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v(H2SO4)=1.0×10-3mol·L-1·s-1D.d點(diǎn)沒(méi)有構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率減慢2、維生素C是廣泛存在于新鮮水果蔬菜及許多生物中的一種重要的維生素,作為一種高活性物質(zhì),它參與許多新陳代謝過(guò)程。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量,其化學(xué)方程式如下:+I2+2HI下列說(shuō)法正確的是()A.上述反應(yīng)說(shuō)明維生素C能使碘水褪色,該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)B.維生素C可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)C.維生素C可以水解得到2種產(chǎn)物D.維生素C不可溶于水,可以溶于有機(jī)溶劑3、室溫下,下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O72-、K+、SO42-B.c(Ca2+)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、C2O42-、Cl-、Br-C.含大量HCO3-的溶液中:C6H5O-、CO32-、Br-、K+D.能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a+、NH4+、CO32-、Cl-4、常溫下向0.lmol/L的NaClO溶液中通入HF氣體,隨反應(yīng)進(jìn)行(不考慮HClO分解),溶液中l(wèi)g(A代表ClO或F)的值和溶液pH變化存在如圖所示關(guān)系,下列說(shuō)法正確的是A.線N代表lg的變化線B.反應(yīng)ClO-+HF?HCIO+F-的平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為105C.當(dāng)混合溶液pH=7時(shí),溶液中c(HClO)=c(F-)D.隨HF的通入,溶液中c(H+)?c(OH-)增大5、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是()A.MnO2Cl2Ca(ClO)2B.SSO2BaSO4C.SiO2H2SiO3Na2SiO3D.CuSO4Cu(OH)2Cu2O6、現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表,下列敘述中正確的是A.W原子結(jié)構(gòu)示意圖為B.元素X和Y只能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物C.元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng)D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物7、下列有關(guān)氨氣的制備、干燥、收集和尾氣處理錯(cuò)誤的是A.圖甲:實(shí)驗(yàn)室制氨氣 B.圖乙:干燥氨氣C.圖丙:收集氨氣 D.圖?。簩?shí)驗(yàn)室制氨氣的尾氣處理8、公元八世紀(jì),JabiribnHayyan在干餾硝石的過(guò)程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑),同時(shí)他也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說(shuō)法正確的是A.干餾產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收B.王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的C.王水溶解金時(shí),其中的鹽酸作氧化劑(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)D.實(shí)驗(yàn)室可用NaNO3與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3,利用的是濃硫酸的氧化性9、將一小塊鈉投入足量水中充分反應(yīng),在此過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生的是()A.破壞了金屬鍵 B.破壞了共價(jià)鍵 C.破壞了離子鍵 D.形成了共價(jià)鍵10、下列說(shuō)法正確的是()A.lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2B.苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.相同物質(zhì)的量的乙烯與乙醇分別在足量的O2中完全燃燒,消耗O2的物質(zhì)的量相同D.乙烯和植物油都能使溴水褪色,其褪色原理不同11、聯(lián)合國(guó)氣候變化會(huì)議在延長(zhǎng)一天會(huì)期之后于星期六在印尼巴厘島閉幕。會(huì)議在經(jīng)過(guò)激烈的談判后通過(guò)了巴厘島路線圖,決定啟動(dòng)至關(guān)重要的有關(guān)加強(qiáng)應(yīng)對(duì)氣候變化問(wèn)題的談判。為人類(lèi)生存環(huán)境創(chuàng)造好的條件。下面關(guān)于環(huán)境的說(shuō)法正確的是()A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的,所以大氣中的CO2含量不會(huì)改變B.燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致酸雨的形成C.生活中臭氧的含量越高對(duì)人越有利D.氣候變暖只是偶然的因素12、在下列有機(jī)物中,經(jīng)催化加氫后不能生成2﹣甲基戊烷的是A.CH2=C(CH3)CH2CH2CH3 B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3 D.CH3CH=CHCH(CH3)CH313、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。(離子可以看作是帶電的原子)下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3中所含的分子數(shù)為NAB.0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中,CO32-的數(shù)目小于0.1NAC.8.0g由Cu2S和CuO組成的混合物中,所含銅原子的數(shù)目為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2.24LCl2通入水中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA14、某溫度下,容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+Q,下列敘述正確的是A.加入少量W,υ(逆)增大 B.壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.升高溫度,υ(逆)、υ(正)都增大 D.平衡后加入X,方程式中的Q增大15、下列裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A.甲裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B.乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)C.丙裝置可用于檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯D.丁裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣16、25℃時(shí),向NaHCO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.25℃時(shí),H2CO3的一級(jí)電離Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4B.M點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)C.25℃時(shí),HC+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6D.圖中a=2.6二、非選擇題(本題包括5小題)17、研究表明不含結(jié)晶水的X(由4種短周期元素組成),可作為氧化劑和漂白劑,被廣泛應(yīng)用于蓄電池工業(yè)等。為探究X的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn):已知:氣體單質(zhì)B可使帶火星的木條復(fù)燃。(1)X中含有的元素為:____;圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為:_____。(2)請(qǐng)寫(xiě)出①的化學(xué)方程式:_____。(3)已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+,它可將Mn2+氧化成MnO4-。請(qǐng)寫(xiě)出X溶液和少量MnCl2溶液反應(yīng)的離子方程式:_____。18、芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:已知:①A的苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈,支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子②+CO2③RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'+H2O回答下列問(wèn)題:(1)A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________,由D生成E的反應(yīng)條件為_(kāi)______________。(2)H中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_____________。(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________。(4)由E生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。(5)F有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:___________________。①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)②屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基③具有5組核磁共振氫譜峰(6)糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體,請(qǐng)參考上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選,用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件):___________________。19、某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)氨氣還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。完成下列填空:(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中有大量紫紅色的煙氣,則NH4I的分解產(chǎn)物為_(kāi)__(至少填三種),E裝置的作用是___。(2)裝置B中的反應(yīng)方程式:______,D裝置的作用是______。某研究小組按上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置C加熱,反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物),兩組分別用各自的產(chǎn)物進(jìn)行以下探究,完成下列填空:步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解,無(wú)氣泡溶解,有氣泡2取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液變紅無(wú)現(xiàn)象3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色(3)乙組得到的黑色粉末是______。(4)甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。(5)乙組步驟3中,溶液變紅的原因?yàn)開(kāi)_____;溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為_(kāi)_____。(6)若裝置C中Fe2O3反應(yīng)后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物,為研究氧化物的組成,研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣,完全反應(yīng)后,停止加熱,反應(yīng)管中鐵粉冷卻后,稱(chēng)得質(zhì)量為5.6克,則混合物的組成為_(kāi)_____。20、某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化,實(shí)驗(yàn)操作:試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4……實(shí)驗(yàn)ⅡNa2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解①實(shí)驗(yàn)Ⅰ說(shuō)明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,__________②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。③實(shí)驗(yàn)Ⅱ說(shuō)明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化,結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因:______(2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化,實(shí)驗(yàn)Ⅲ:實(shí)驗(yàn)Ⅳ:在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí),同學(xué)們無(wú)法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù):a>c>b>0)。注:其他條件不變時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。①實(shí)驗(yàn)Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,甲溶液可以是______(填序號(hào))。a.AgNO3溶液b.NaCl溶液c.KI溶液②實(shí)驗(yàn)Ⅳ的步驟ⅰ中,B中石墨上的電極反應(yīng)式是_______________③結(jié)合信息,解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a的原因:______。④實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說(shuō)明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是_______21、X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素。其中,X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量最高的元素,M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,N的原子序數(shù)比M小1,Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。P元素的第三電子層處于全充滿(mǎn)狀態(tài),第四電子層只有一個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)X的外圍電子電子排布圖為_(kāi)____,P元素屬于_____區(qū)元素。(2)XZ2分子的空間構(gòu)型是_____,YZ2分子中Y的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)____,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_____(寫(xiě)分子式),理由是_____。(3)含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為_(kāi)___色,許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是___。(4)元素M與元素Q形成晶體中,M離子與Q離子的配位數(shù)之比為_(kāi)____。(5)P單質(zhì)形成的晶體中,P原子采取的堆積方式為_(kāi)____,P原子采取這種堆積方式的空間利用率為_(kāi)____(用含π表達(dá)式表示)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
A.根據(jù)圖像可知,隨著飽和硫酸銅溶液的用量增加,化學(xué)反應(yīng)速率先加快后減慢,則飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣,A項(xiàng)正確;B.根據(jù)圖像可知,a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等,B項(xiàng)正確;C.根據(jù)圖像可知,b點(diǎn)收集336ml氫氣用時(shí)150s,336ml氫氣的物質(zhì)的量為0.015mol,消耗硫酸0.015mol,則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v(H2SO4)=0.015mol÷150s=1.0×10-3mol·L-1·s-1,C項(xiàng)正確;D.d點(diǎn)鋅置換出銅,鋅、銅和硫酸構(gòu)成原電池,化學(xué)反應(yīng)速率加快,但硫酸銅用量增多,鋅置換出來(lái)的銅附著在鋅表面,導(dǎo)致鋅與硫酸溶液接觸面積減小,反應(yīng)速率減慢,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。2、B【解析】
A.從題給的化學(xué)方程式可知,維生素C與I2反應(yīng)時(shí),脫去分子中環(huán)上-OH中的氫,形成C=O雙鍵,不屬取代反應(yīng),屬氧化反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.維生素C中含有羥基、酯基可發(fā)生取代反應(yīng),碳碳雙鍵、羥基可發(fā)生氧化反應(yīng),碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng),故B正確;C.維生素C含有酯基可以發(fā)生水解反應(yīng),但為環(huán)狀化合物,水解生成一種產(chǎn)物,故C錯(cuò)誤;D.維生素C含有多個(gè)-OH,為親水基,能溶于水,故D錯(cuò)誤;故答案為B。3、C【解析】
A.pH=1的溶液顯酸性,Cr2O72-有強(qiáng)氧化性,會(huì)把CH3CH2OH氧化,故A錯(cuò)誤;B.草酸鈣難溶于水,故B錯(cuò)誤;C.C6H5OH的酸性比碳酸弱比碳酸氫根強(qiáng),因此可以共存,故C正確;D.使甲基橙變?yōu)槌沙壬娜芤猴@酸性,其中不可能存在大量的CO32-,故D錯(cuò)誤;故答案為C。4、C【解析】
,,由于同濃度酸性:HF大于HClO,當(dāng)lg=0時(shí),則=1,則K(HF)=10-3.2,K(HClO)=10-7.5。【詳解】A.,,由于同濃度酸性:HF大于HClO,又因lg=0時(shí),則=1,因此pH大的為HClO,所以線M代表的變化線,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)ClO-+HFHClO+F-的平衡常數(shù),其平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為104,故B錯(cuò)誤;C.當(dāng)混合溶液pH=7時(shí),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(F-)+c(OH-),溶液呈中性,得到c(Na+)=c(ClO-)+c(F-),根據(jù)物料守恒c(ClO-)+c(HClO)=c(Na+),因此溶液中c(HClO)=c(F-),故C正確;D.溫度未變,隨HF的通入,溶液中c(H+)?c(OH-)不變,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為C。5、D【解析】
A.MnO2和濃鹽酸才反應(yīng)生成氯氣,故A不符合題意;B.硫于氧氣反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫和氯化鋇不反應(yīng),故B不符合題意;C.SiO2不與水反應(yīng),故C不符合題意;D.CuSO4與氫氧化鈉反應(yīng)生成Cu(OH)2和硫酸鈉,氫氧化銅與葡萄糖再堿性條件下加熱反應(yīng)生成Cu2O,故D符合題意。綜上所述,答案為D。6、C【解析】
X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,可知L層為6個(gè)電子,所以X為氧元素;Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù),Y只能是H元素;Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和,其M層電子數(shù)為6,所以Z是S元素;W元素原子共用三對(duì)電子形成雙原子分子,常溫下為氣體單質(zhì),所以W為N元素。根據(jù)上述分析,X為氧元素,Y是H元素,Z是S元素,W為N元素,據(jù)此來(lái)分析即可?!驹斀狻緼.W為N元素,原子核外有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為5,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故A錯(cuò)誤;B.元素X和元素Y可以以原子個(gè)數(shù)比1∶1形成化合物,為H2O2,故B錯(cuò)誤;C.X為O,Z為S,位于同一主族,非金屬性O(shè)>S,故C正確;D.X、Y、Z、W四種元素可以形成離子化合物(NH4)2SO4或NH4HSO4等,故D錯(cuò)誤;答案選C。7、D【解析】
A.實(shí)驗(yàn)室通過(guò)加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制氨氣,故A正確;B.氨氣是堿性氣體,可以用堿石灰干燥氨氣。故B正確;C.氨氣的密度比空氣小,于空氣中的物質(zhì)不反應(yīng),可以用排空氣法收集,用圖示裝置收集氨氣需要短進(jìn)長(zhǎng)出,故C正確;D.氨氣極易溶于水,用圖示裝置進(jìn)行氨氣的尾氣處理,會(huì)產(chǎn)生倒吸,故D錯(cuò)誤;故選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意理解瓶口向上排空氣法的原理。8、A【解析】
A.干餾硝石產(chǎn)生的氣體NO、O2的物質(zhì)的量的比是4:3,將混合氣體通入水中,會(huì)發(fā)生反應(yīng):2H2O+4NO+3O2=4HNO3,故可以完全被水吸收,A正確;B.王水是由3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸配制而成的,B錯(cuò)誤;C.在王水溶解金時(shí),其中的硝酸作氧化劑,獲得電子被還原產(chǎn)生NO氣體,C錯(cuò)誤;D.實(shí)驗(yàn)室可用NaNO3與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3,利用的是HNO3易揮發(fā),而濃硫酸的高沸點(diǎn),難揮發(fā)性,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。9、C【解析】
將一小塊鈉投入足量水中,發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑?!驹斀狻緼.鈉失電子生成Na+脫離金屬鈉表面進(jìn)入溶液,從而破壞金屬鍵,A不合題意;B.水電離生成的H+與Na反應(yīng)生成NaOH和H2,破壞了共價(jià)鍵,B不合題意;C.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,沒(méi)有離子化合物參加反應(yīng),沒(méi)有破壞離子鍵,C符合題意;D.反應(yīng)生成了氫氣,從而形成共價(jià)鍵,D不合題意;故選C。10、C【解析】A.葡萄糖是單糖不能水解,lmol葡萄糖能分解生成2molCH3CH2OH和2molCO2,故A錯(cuò)誤;B.苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,但分子結(jié)構(gòu)中無(wú)碳碳雙鍵,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B錯(cuò)誤;C.乙醇分子式可以變式為C2H4·H2O,故乙醇燃燒相當(dāng)于乙烯燃燒,耗氧量相同,故C正確;D.乙烯和植物油均含有碳碳雙鍵,都能使溴水褪色,其褪色原理均為加成反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案為C。11、B【解析】
A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的,但由于人類(lèi)的亂砍濫伐,導(dǎo)致大氣中的CO2含量不斷升高,A錯(cuò)誤;B.燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致大氣中SO2含量升高,從而導(dǎo)致酸雨的形成,B正確;C.生活中臭氧的含量高,不僅會(huì)導(dǎo)致金屬制品的腐蝕,還會(huì)對(duì)人體造成傷害,C錯(cuò)誤;D.若不對(duì)大氣進(jìn)行治理,氣候變暖是必然的,D錯(cuò)誤。故選B。12、B【解析】
根據(jù)烯的加成原理,雙鍵中的一個(gè)鍵斷開(kāi),結(jié)合H原子,生成2-甲基戊烷,采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵,即得到烯烴【詳解】2?甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為,2?甲基戊烷相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵,從而得到烯烴;根據(jù)2?甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)知,相鄰碳原子上各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵的碳鏈結(jié)構(gòu)有:、、、。A.CH2=C(CH3)CH2CH2CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為,經(jīng)催化加氫后能生成2?甲基戊烷,故A不符合題意;B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為,經(jīng)催化加氫后不能生成2?甲基戊烷,故B符合題意;C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為,經(jīng)催化加氫后能生成2?甲基戊烷,故C不符合題意;D.CH3CH=CHCH(CH3)CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為,經(jīng)催化加氫后能生成2?甲基戊烷,故D不符合題意;答案選B。13、C【解析】
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3為固體,不能利用22.4L/mol計(jì)算所含的分子數(shù),A不正確;B.沒(méi)有提供0.1mol?L-1的Na2CO3溶液的體積,無(wú)法計(jì)算CO32-的數(shù)目,B不正確;C.8.0gCu2S和8.0gCuO所含銅原子都為0.1mol,則8.0g混合物所含銅原子的數(shù)目為0.1NA,C正確;D.2.24LCl2通入水中,與水反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量小于0.1mol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.1NA,D不正確。故選C。14、C【解析】
據(jù)外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析判斷。【詳解】A.物質(zhì)W為固體,加入少量W不改變W濃度,故υ(逆)不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.題中反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,當(dāng)溫度、體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)必然不變。故壓強(qiáng)不變時(shí)不一定是平衡狀態(tài),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.溫度越高,化學(xué)反應(yīng)越快。故升高溫度,υ(逆)、υ(正)都增大,C項(xiàng)正確;D.方程式中的Q表示每摩化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。平衡后加入X,平衡右移,但Q不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。15、B【解析】
A.稀硫酸跟碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)有白色膠狀沉淀生成,說(shuō)明酸性:硫酸>碳酸>硅酸,硫酸、碳酸、硅酸分別是S、C、Si的最高價(jià)含氧酸,則說(shuō)明非金屬性:S>C>Si,能完成實(shí)驗(yàn);B.CO2也能被碳酸鈉溶液吸收,不能選用碳酸鈉溶液,不能完成實(shí)驗(yàn);C.溴乙烷、乙醇、水蒸氣都不能使溴的四氯化碳溶液褪色,對(duì)乙烯的檢驗(yàn)沒(méi)有影響,丙裝置中溴的四氯化碳溶液褪色說(shuō)明溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生了乙烯,能完成實(shí)驗(yàn);D.在氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3·H2O?NH4++OH-,CaO與水反應(yīng)放熱、同時(shí)生成Ca(OH)2,反應(yīng)放出的熱量促進(jìn)NH3·H2O分解產(chǎn)生氨氣,同時(shí)Ca(OH)2電離出OH-,使平衡逆向移動(dòng),促進(jìn)氨氣逸出,實(shí)驗(yàn)室可以用氧化鈣固體與濃氨水反應(yīng)來(lái)制備氨氣,能完成實(shí)驗(yàn);答案選B。16、B【解析】
A.25℃時(shí),當(dāng)即時(shí),pH=7.4,H2CO3的一級(jí)電離Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4,故A正確;B.根據(jù)電荷守恒、物料守恒,M點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+c(CO32-)+c(OH-),故B錯(cuò)誤;C.25℃時(shí),HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6,故C正確;D.,圖中M點(diǎn)pH=9,,所以a=2.6,故D正確;選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、N、H、S、O2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+【解析】
從圖中可以采集以下信息:m(X)=4.56g,m(BaSO4)=9.32g,V(O2)=0.224L,V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。n(BaSO4)=,n(O2)=,n(NH3)=。在X中,m(NH4+)=0.04mol×18g/mol=0.72g,m(S)=0.04mol×32g/mol=1.28g,則X中所含O的質(zhì)量為m(O)=4.56g-0.72g-1.28g=2.56g,n(O)=。X中所含NH4+、S、O的個(gè)數(shù)比為0.04:0.04:0.16=1:1:4,從而得出X的最簡(jiǎn)式為NH4SO4,顯然這不是X的化學(xué)式,X可作為氧化劑和漂白劑,則其分子中應(yīng)含有過(guò)氧鏈,化學(xué)式應(yīng)為(NH4)2S2O8。(1)從以上分析,可確定X中含有的元素;圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3。(2)反應(yīng)①中,(NH4)2S2O8與NaOH反應(yīng),生成BaSO4、NH3、O2等。(3)已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+,它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應(yīng)生成MnO4-、Cl2、SO42-等。【詳解】(1)從以上分析,可確定X中含有的元素為N、H、S、O;圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3,電子式為。答案為:N、H、S、O;;(2)反應(yīng)①中,(NH4)2S2O8與NaOH反應(yīng),生成BaSO4、NH3、O2等,且三者的物質(zhì)的量之比為4:4:1,化學(xué)方程式為2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O。答案為:2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O;(3)已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+,它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應(yīng)生成MnO4-、Cl2、SO42-等。S2O82-中有兩個(gè)O從-1價(jià)降低到-2價(jià),共得2e-;MnCl2中,Mn2+由+2價(jià)升高到+7價(jià),Cl-由-1價(jià)升高到0價(jià),MnCl2共失7e-,從而得到下列關(guān)系:7S2O82-+2Mn2++4Cl-——2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-,再依據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平,從而得出反應(yīng)的離子方程式為7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。答案為:7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。18、消去反應(yīng)NaOH水溶液、加熱羥基、羧基+2H2O或【解析】
芳香族化合物A(C9H12O)的苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈,支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子,則A為,B能夠與溴加成,則B為,D為B與溴的加成產(chǎn)物,根據(jù)F的化學(xué)式,F(xiàn)能夠與銀氨溶液反應(yīng)生成H,H中含有羧基,H在催化劑作用下反應(yīng)生成聚酯I,則H中還含有羥基,因此D水解生成E,E為二元醇,E催化氧化生成F,F(xiàn)中含有羥基和醛基,則E為,F(xiàn)為,H為,I為;根據(jù)信息②,B中碳碳雙鍵被氧化斷裂生成C,C為,根據(jù)信息③,K為?!驹斀狻?1)A()發(fā)生消去反應(yīng)生成B();根據(jù)上述分析,D發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)E,反應(yīng)條件為NaOH水溶液、加熱,故答案為消去反應(yīng);NaOH水溶液、加熱;(2)H
()的官能團(tuán)有羥基、羧基,故答案為羥基、羧基;(3)根據(jù)上述分析,I為,故答案為;(4)由E生成F的反應(yīng)方程式為,故答案為;(5)F()有多種同分異構(gòu)體,①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),說(shuō)明屬于甲酸酯;②屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基;③具有5個(gè)核磁共振氫譜峰,滿(mǎn)足條件的結(jié)構(gòu)可以是、,故答案為或;(6)由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮()。根據(jù)信息③,合成可以由和丙酮合成,根據(jù)題干流程圖中A→C和信息②,合成丙酮可以由叔丁醇[(CH3)3COH]首先合成,再由發(fā)生信息②的反應(yīng)生成即可,合成路線為,故答案為?!军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)合成與推斷,本題的難度較大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為E→F的催化氧化中F的結(jié)構(gòu)判斷。本題的難點(diǎn)為(6)的合成路線的設(shè)計(jì),要注意充分利用題示信息和流程圖中的合成路線的遷移。19、NH3、H2、I2(HI)吸收多余的氨氣Zn+I2═ZnI2安全瓶Fe粉Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2OFe2+被氧化成Fe3+,F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色假設(shè)SCN-被Cl2氧化,向溶液中加入KSCN溶液,若出現(xiàn)紅色,則假設(shè)成立Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4【解析】
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)中A有大量紫紅色的煙氣,說(shuō)明生成了碘蒸氣,NH4I發(fā)生下列反應(yīng):NH4I(固)?NH3(氣)+HI(氣),2HI(氣)?H2(氣)+I2(氣),則NH4I的分解產(chǎn)物為NH3、H2、I2(HI),E裝置濃硫酸的作用是吸收多余的氨氣;(2)裝置B中鋅的作用是吸收碘蒸氣,反應(yīng)方程式:Zn+I2═ZnI2,故D裝置的作用是作安全瓶,防倒吸,因?yàn)榘睔鈽O易被濃硫酸吸收;(3)利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體,結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實(shí)驗(yàn)得到的固體為Fe;(4)Fe2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4,由此可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式;(5)步驟4中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN-氧化,若該假設(shè)成立,則溶液中還存在Fe3+,再繼續(xù)加入KSCN溶液則溶液變紅;(6)氧化物樣品質(zhì)量為7.84克,還原成鐵粉質(zhì)量為5.6克,氧元素質(zhì)量為:7.84-5.6g=2.24g,則鐵和氧的原子個(gè)數(shù)比為::=0.1:0.14=5:7,氧化物的平均分子式為Fe5O7,由此確定混合物的組成。【詳解】:(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)中A有大量紫紅色的煙氣,說(shuō)明生成了碘蒸氣,NH4I發(fā)生下列反應(yīng):NH4I(固)?NH3(氣)+HI(氣),2HI(氣)?H2(氣)+I2(氣),則NH4I的分解產(chǎn)物為NH3、H2、I2(HI),E裝置濃硫酸的作用是吸收多余的氨氣;(2)裝置B的作用是吸收碘蒸氣,反應(yīng)方程式:Zn+I2═ZnI2,因?yàn)榘睔鈽O易被濃硫酸吸收,故D裝置的作用是作安全瓶,防倒吸;(3)利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體,結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實(shí)驗(yàn)得到的固體為Fe;(4)利用甲組現(xiàn)象可知Fe2O3與CO在酒精燈加熱的條件下,F(xiàn)e2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4,由此可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;(5)因Fe3+遇SCN-顯紅色,所以乙組步驟3中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致,溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN-氧化,若該假設(shè)成立,則溶液中還存在Fe3+,再繼續(xù)加入KSCN溶液則溶液變紅;(6)氧化物樣品質(zhì)量為7.84克,還原成鐵粉質(zhì)量為5.6克,氧元素質(zhì)量為:7.84-5.6g=2.24g,則鐵和氧的原子個(gè)數(shù)比為::=0.1:0.14=5:7,氧化物的平均分子式為Fe5O7;則混合物的組成為Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4,故答案為:Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4。20、沉淀不溶解或無(wú)明顯現(xiàn)象BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2OBaSO4在溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動(dòng)b2I--2e-===I2由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)減小,I-還原性減弱實(shí)驗(yàn)ⅳ表明Cl-本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響,則c>b說(shuō)明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-【解析】
(1)①BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,BaSO4不溶于鹽酸;②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生,是BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳;③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入試劑Na2CO3后,發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+CO32-=BaSO4+SO42-,根據(jù)離子濃度對(duì)平衡的影響分析作答;(2)①要證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,AgNO3與NaCl溶液反應(yīng)時(shí),必須是NaCl過(guò)量;②I―具有還原性、Ag+具有氧化性,B中石墨是原電池負(fù)極;③B中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀;④AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,則c(I-)增大,還原性增強(qiáng),電壓增大?!驹斀狻竣僖?yàn)锽aCO3能溶于鹽酸,放出CO2氣體,BaSO4不溶于鹽酸,所以實(shí)驗(yàn)Ⅰ說(shuō)明全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,沉淀不溶解或無(wú)明顯現(xiàn)象;②實(shí)驗(yàn)Ⅱ是BaCl2中加入Na2SO4和Na2CO3產(chǎn)生BaSO4和BaCO3,再加入稀鹽酸有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解,是BaCO3和鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生此現(xiàn)象,所以反應(yīng)的離子方程式為:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ知A溶液為3滴0.1mol/LBaCl2,B為2mL0.1mol/L的Na2SO4溶液,根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4,所以溶液中存在著B(niǎo)aSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動(dòng)。所以BaSO4沉淀也可以轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀。答案:BaSO4在溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動(dòng)。(2)①甲溶液可以是NaCl溶液,滴入少量的AgNO3溶液后產(chǎn)生白色沉淀,再滴入KI溶液有黃色沉淀產(chǎn)生。說(shuō)明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,故答案為b;②實(shí)驗(yàn)Ⅳ的步驟ⅰ中,B中為0.01mol/L的KI溶液,A中為0.1mol/L的AgNO3溶液,Ag+具有氧化性,作原電池的正極,I-具有還原性,作原電池的負(fù)極,所以B
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