廣東省東莞市麻涌中學2021-2022學年高一化學下學期期末試卷含解析_第1頁
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廣東省東莞市麻涌中學2021-2022學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.將某種烴進行氯代反應,測出一氯代物只有1種。7.2g該烴完全生成一氯代物時,放出的氣體用蒸餾水完全吸收,所得溶液用0.2molL-1NaOH溶液500mL恰好中和。則此烷烴的分子式為 ,其結構簡式為

。參考答案:0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的物質的量濃度之比()A.5:2 B.3:1 C.15:2 D.1:3參考答案:B考點:物質的量濃度的相關計算.

專題:物質的量濃度和溶解度專題.分析:根據溶液的濃度和化合物的組成判斷兩種溶液濃度的關系,注意與溶液的體積無關.解答:解:0.5L1mol/LFeCl3溶液中c(Cl﹣)=3c(FeCl3)=3×1mol/L=3mol/L;0.2L1mol/LKCl溶液中c(Cl﹣)=c(KCl)=1mol/L,所以0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的物質的量濃度之比為3mol/L:1mol/L=3:1,故選B.點評:本題考查溶液物質的量濃度的計算,題目難度不大3.下列說法正確的是()A.蛋白質、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B.氫鍵在形成蛋白質二級結構和DNA雙螺旋結構中起關鍵作用C.使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質能的利用D.石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料參考答案:C略4.下列儀器常用于物質分離的是(

)A.①③⑤

B.②③⑤C.②④⑤D.①②⑥參考答案:B略5.反應2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化劑是()A.KMnO4

B.HCl C.MnCl2 D.Cl2參考答案:A解:反應2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素的化合價降低,Cl元素的化合價升高,則KMnO4為氧化劑,HCl為還原劑,6.下列關于試劑貯存的敘述正確的是A.NaOH溶液應保存在帶有磨口玻璃塞的試劑瓶中B.氯水應保存在棕色玻璃瓶中,最好是現(xiàn)用現(xiàn)配C.水玻璃應密封保存,防止被空氣中的氧氣氧化D.氫氟酸存放在帶膠塞的棕色玻璃瓶中參考答案:B【詳解】A.氫氧化鈉能夠與玻璃中二氧化硅反應生成具有粘性硅酸鈉溶液,盛放氫氧化鈉溶液,應放在帶橡膠塞的試劑瓶中,故A錯誤;B.新制氯水中含有的次氯酸性質不穩(wěn)定,見光分解,所以氯水應保存在棕色玻璃瓶中,最好是現(xiàn)用現(xiàn)配,故B正確;C.水玻璃為硅酸鈉水溶液,不具有還原性,不會被空氣中的氧氣氧化,故C錯誤;D.HF能夠與玻璃中的二氧化硅反應,能夠腐蝕玻璃,所以不能用玻璃瓶盛放,應該用塑料瓶,故D錯誤;故答案選B。【點睛】本題為實驗題,考查了化學試劑的保存,化學試劑的存放與化學試劑的物理性質和化學性質有關,易揮發(fā)的物質要密封保存,見光易分解的物質要避光保存,易與氧氣、水、二氧化碳反應的物質要隔絕空氣保存,注意相關物質的性質。7.下列屬于強電解質的是(

)A.氫氧化鈣

B.葡萄糖

C.鹽酸

D.石墨參考答案:A完全電離出離子的電解質屬于強電解質,則A.氫氧化鈣屬于強電解質,A正確;B.葡萄糖是非電解質,B錯誤;C.鹽酸是混合物,不是電解質也不是非電解質,C錯誤;D.石墨是單質,不是電解質也不是非電解質,D錯誤,答案選A。8.用下列實驗裝置進行的實驗中,不能達到相應實驗目的的是

A.裝置甲:防止鐵釘生銹

B.裝置乙:萃取碘水中的碘

C.裝置丙:實驗室制取乙酸乙酯

D.裝置?。汉K麴s得淡水參考答案:C9.在19世紀,化學家對氧化鋯的化學式有爭議。經測定,鋯(Zr)的相對原子質量為91,其氯化物的相對分子質量是233。若氧化鋯中鋯的化合價與氯化物中的相同,試判斷氧化鋯的化學式為()A.Zr2O

B.ZrO2

C.Zr2O3

D.ZrO參考答案:B略10.已知反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列說法不正確的是

A.Cl2既是氧化劑也是還原劑

B.被氧化的氯原子數是被還原的氯原子數的5倍

C.氧化劑和還原劑的質量比是1∶5

D.NaCl是還原產物,NaClO3氧化產物

參考答案:BC略11.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)(

)①28g氮氣所含有的原子數目為NA

②4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數目為0.1NA③在常溫常壓下,11.2LN2含有的分子數為0.5NA

④在標況下1molNe含有的原子數為NA⑤0.5mol單質鋁與足量鹽酸反應轉移電子數為1.5NA⑥標準狀況下,1L水所含分子數為1/22.4NA

⑦17g氨氣所含電子數目為10NAA.①②⑤⑥⑦

B.①②④⑤⑥

C.⑤⑦

D.④⑤⑦參考答案:D略12.如將物質按照單質、氧化物、酸、堿、鹽分類,下列各組物質中,類別相同的是(

)A.氧氣、氧化鎂、四氯化碳、水B.硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣、硫化鉀C.硫酸、碳酸鈉、氯化鎂、氧化鈉D.硝酸銀、氫氧化鈉、醋酸鈉、氯化鉀參考答案:B考點:酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系.專題:物質的分類專題.分析:單質是只有一種元素組成的純凈物,氧化物是有兩種元素組成其中一種元素是氧元素的化合物,酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物,堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物,鹽是能電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根離子的化合物.解答:解:A、氧氣屬于單質,氧化鎂、四氯化碳、水屬于化合物,兩種物類別不相同,故A錯誤;B、硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣、硫化鉀均屬于鹽類,物質類別相同,故B正確;C、硫酸屬于酸,碳酸鈉、氯化鎂屬于鹽,氧化鈉屬于氧化物,物質類別不相同,故C錯誤;D、硝酸銀、醋酸鈉、氯化鉀屬于鹽,氫氧化鈉屬于堿類,物質類別不相同,故D錯誤.故選B.點評:本題考查學生物質的分類知識,可以根據單質、氧化物、酸、堿、鹽的概念來回答,難度不大.13.下列物質與水混合后靜置,不出現(xiàn)分層的是A.乙酸

B.三氯甲烷

C.苯

D.四氯化碳參考答案:A14.下列反應中屬于氧化還原反應的是()

A.CaO+H2O=Ca(OH)2

B.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

C.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

D.Cl2+2KI=2KCl+I2參考答案:D略15.下列儀器名稱為“圓底燒瓶”的是() A. B. C. D.參考答案:D【考點】間接加熱的儀器及使用方法. 【分析】根據常見儀器的外形來分析解答. 【解答】解:A、此儀器為燒杯,故A錯誤; B、此儀器為分液漏斗,故B錯誤; C、此儀器為容量瓶,故C錯誤; D、此儀器為圓底燒瓶,故D正確. 故選D. 【點評】本題考查了常見儀器的名稱和形狀,應注意基礎的掌握,難度不大. 二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.右圖是實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置。請回答:

(1)在M試管中加碎瓷片的作用是

。試管N中盛放的溶液是_________________。該溶液的作用為中和乙酸,吸收揮發(fā)出的乙醇,

;導管在其液面上而不插入液面下的原因是

。(2)在大試管中配制一定比例的乙醇、濃硫酸和乙酸混合液時,加入試劑的順序是

。(3)濃硫酸的作用是

。(4)反應結束后,試管N內的液體分成兩層,反應生成的乙酸乙酯在

層(填寫“上”或“下”)。若分離N中的液體混合物需要用到的玻璃儀器是燒杯、

。(5)M試管中發(fā)生反應的化學方程式

。(6)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應,反應物不能完全變成生成物,反應一段時間后,就達到了該反應的限度,也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填序號)。①單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水②單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸③單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸參考答案:(1)防治暴沸。飽和碳酸鈉溶液。降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層。防止倒吸。(2)先加入乙醇,在緩慢加入濃硫酸,冷卻后在加入乙酸。(3)催化劑和吸水劑。(4)上,分液漏斗。(5)CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O(6)②

略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(12分).選擇下列實驗方法分離物質,將分離方法的序號填在橫線上。

A.萃取分液法

B加熱分解法C.結晶法D.分液法

E蒸餾法F過濾法

(1)________分離飽和食鹽水與沙子的混合的。

(2)________從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3。

(3)________分離水和汽油的混合物。

(4)________分離四氯化碳(沸點76.75℃)和甲苯(沸點110.6℃)的混合物。

(5)________從碘的水溶液里提取碘。

(6)________從NaCl與NH4HCO3固體混合物中得到NaCl。參考答案:略18.(12分)在下圖中,左邊為CuCl2溶液,右邊為含少量NaOH的H2O溶液?,F(xiàn)以惰性電極進行電解。(1)寫出A、B電極的名稱以及相應的電極方程式:

A:________________________________

B:________________________________(2)右邊水溶液中加少量NaOH的作用是____________________________。(3)在A、B、C、D各電極上產生的生成物的物質的量之比為____________________________。(4)若此電源是利用肼(NH2-NH2)、氧氣與KOH溶液組成的堿性燃料電池,已知其總反應為:NH2-NH2+O2==N2+2H2O請分別寫出該電池正極和負極的電極反應式:負極

;正極

。參考答案:(1)A:_陰極:Cu2++2e=Cu_______________________________

B:__陽極:2Cl——2e=Cl2_↑_______________________(2)加少量NaOH的作用是_增強溶液的導電性_____________。(3)在A、B、C、D產生的生成物的物質的量之比為:___2:2:2:1_______。(4)負極

NH2—NH2

+4OH—==4H2O+N2

;正極

O2+2H2O+4e=4OH—

。19.按要求回答問題:(1)以Zn和Cu為電極,稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池中:①H+向___________極移動(填“正”或“負”)。②電子流動方向由____________極流向____________極(填:“正”、“負”)。③若有1mole-流過導線,則理論上負極質量減少____________g。④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液,電極質量增加的是___________(填“鋅極”或“銅極”),原因是_____________(用電極方程式表示)。(2)一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中進行反應:aN(g)bM(g)+cP(g),M、N、P的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:

①反應化學方程式中各物質的系數比為a∶b∶c=_________。②1min到3min這段時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為:________________________。③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________________________。A.反應中當M與N的物質的量相等時B.P的質量不隨時間變化而變化C.混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化D.單位時間內每消耗amolN,同時消耗bmolME.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化F.M的物質的量濃度保持不變參考答案:(1)①正

②負

③32.5

④銅極

Cu2++2e-=Cu

(2)①2:1:1

②0.25mol·(L·min)-1

③BDF【詳解】(1)①在原電池工作的過程中,陽離子向正極移動,故答案為:正;②在原電池中,

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