廣東省東莞市麻涌中學2021-2022學年高一化學下學期期末試卷含解析

廣東省東莞市麻涌中學2021-2022學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將某種烴進行氯代反應，測出一氯代物只有1種。7.2g該烴完全生成一氯代物時，放出的氣體用蒸餾水完全吸收，所得溶液用0.2molL-1NaOH溶液500mL恰好中和。則此烷烴的分子式為 ，其結構簡式為

。參考答案：0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的物質的量濃度之比（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3參考答案：B考點：物質的量濃度的相關計算．

專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：根據溶液的濃度和化合物的組成判斷兩種溶液濃度的關系，注意與溶液的體積無關．解答：解：0.5L1mol/LFeCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（FeCl3）=3×1mol/L=3mol/L；0.2L1mol/LKCl溶液中c（Cl﹣）=c（KCl）=1mol/L，所以0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的物質的量濃度之比為3mol/L：1mol/L=3：1，故選B．點評：本題考查溶液物質的量濃度的計算，題目難度不大3.下列說法正確的是()A．蛋白質、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B．氫鍵在形成蛋白質二級結構和DNA雙螺旋結構中起關鍵作用C．使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質能的利用D．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料參考答案：C略4.下列儀器常用于物質分離的是（

）A．①③⑤

B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥參考答案：B略5.反應2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是（）A．KMnO4

B．HCl C．MnCl2 D．Cl2參考答案：A解：反應2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則KMnO4為氧化劑，HCl為還原劑，6.下列關于試劑貯存的敘述正確的是A.NaOH溶液應保存在帶有磨口玻璃塞的試劑瓶中B.氯水應保存在棕色玻璃瓶中，最好是現(xiàn)用現(xiàn)配C.水玻璃應密封保存，防止被空氣中的氧氣氧化D.氫氟酸存放在帶膠塞的棕色玻璃瓶中參考答案：B【詳解】A．氫氧化鈉能夠與玻璃中二氧化硅反應生成具有粘性硅酸鈉溶液，盛放氫氧化鈉溶液，應放在帶橡膠塞的試劑瓶中，故A錯誤；B．新制氯水中含有的次氯酸性質不穩(wěn)定，見光分解，所以氯水應保存在棕色玻璃瓶中，最好是現(xiàn)用現(xiàn)配，故B正確；C．水玻璃為硅酸鈉水溶液，不具有還原性，不會被空氣中的氧氣氧化，故C錯誤；D．HF能夠與玻璃中的二氧化硅反應，能夠腐蝕玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放，應該用塑料瓶，故D錯誤；故答案選B。【點睛】本題為實驗題，考查了化學試劑的保存，化學試劑的存放與化學試劑的物理性質和化學性質有關，易揮發(fā)的物質要密封保存，見光易分解的物質要避光保存，易與氧氣、水、二氧化碳反應的物質要隔絕空氣保存，注意相關物質的性質。7.下列屬于強電解質的是（

）A.氫氧化鈣

B.葡萄糖

C.鹽酸

D.石墨參考答案：A完全電離出離子的電解質屬于強電解質，則A.氫氧化鈣屬于強電解質，A正確；B.葡萄糖是非電解質，B錯誤；C.鹽酸是混合物，不是電解質也不是非電解質，C錯誤；D.石墨是單質，不是電解質也不是非電解質，D錯誤，答案選A。8.用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的的是

（

）

A.裝置甲：防止鐵釘生銹

B.裝置乙：萃取碘水中的碘

C.裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯

D.裝置?。汉Ｋ麴s得淡水參考答案：C9.在19世紀，化學家對氧化鋯的化學式有爭議。經測定，鋯（Zr）的相對原子質量為91，其氯化物的相對分子質量是233。若氧化鋯中鋯的化合價與氯化物中的相同，試判斷氧化鋯的化學式為（）A．Zr2O

B．ZrO2

C．Zr2O3

D．ZrO參考答案：B略10.已知反應3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O下列說法不正確的是

（

）

A．Cl2既是氧化劑也是還原劑

B．被氧化的氯原子數是被還原的氯原子數的5倍

C．氧化劑和還原劑的質量比是1∶5

D．NaCl是還原產物，NaClO3氧化產物

參考答案：BC略11.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（

）①28g氮氣所含有的原子數目為NA

②4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數目為0.1NA③在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NA

④在標況下1molNe含有的原子數為NA⑤0.5mol單質鋁與足量鹽酸反應轉移電子數為1.5NA⑥標準狀況下，1L水所含分子數為1/22.4NA

⑦17g氨氣所含電子數目為10NAA．①②⑤⑥⑦

B．①②④⑤⑥

C．⑤⑦

D．④⑤⑦參考答案：D略12.如將物質按照單質、氧化物、酸、堿、鹽分類，下列各組物質中，類別相同的是（

）A．氧氣、氧化鎂、四氯化碳、水B．硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣、硫化鉀C．硫酸、碳酸鈉、氯化鎂、氧化鈉D．硝酸銀、氫氧化鈉、醋酸鈉、氯化鉀參考答案：B考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質的分類專題．分析：單質是只有一種元素組成的純凈物，氧化物是有兩種元素組成其中一種元素是氧元素的化合物，酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是能電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根離子的化合物．解答：解：A、氧氣屬于單質，氧化鎂、四氯化碳、水屬于化合物，兩種物類別不相同，故A錯誤；B、硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣、硫化鉀均屬于鹽類，物質類別相同，故B正確；C、硫酸屬于酸，碳酸鈉、氯化鎂屬于鹽，氧化鈉屬于氧化物，物質類別不相同，故C錯誤；D、硝酸銀、醋酸鈉、氯化鉀屬于鹽，氫氧化鈉屬于堿類，物質類別不相同，故D錯誤．故選B．點評：本題考查學生物質的分類知識，可以根據單質、氧化物、酸、堿、鹽的概念來回答，難度不大．13.下列物質與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是A．乙酸

B．三氯甲烷

C．苯

D．四氯化碳參考答案：A14.下列反應中屬于氧化還原反應的是（）

A．CaO+H2O=Ca(OH)2

B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

C．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

D．Cl2+2KI=2KCl+I2參考答案：D略15.下列儀器名稱為“圓底燒瓶”的是（） A． B． C． D．參考答案：D【考點】間接加熱的儀器及使用方法． 【分析】根據常見儀器的外形來分析解答． 【解答】解：A、此儀器為燒杯，故A錯誤； B、此儀器為分液漏斗，故B錯誤； C、此儀器為容量瓶，故C錯誤； D、此儀器為圓底燒瓶，故D正確． 故選D． 【點評】本題考查了常見儀器的名稱和形狀，應注意基礎的掌握，難度不大． 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖是實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置。請回答：

（1）在M試管中加碎瓷片的作用是

。試管N中盛放的溶液是_________________。該溶液的作用為中和乙酸，吸收揮發(fā)出的乙醇，

；導管在其液面上而不插入液面下的原因是

。（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、濃硫酸和乙酸混合液時，加入試劑的順序是

。（3）濃硫酸的作用是

。（4）反應結束后，試管N內的液體分成兩層，反應生成的乙酸乙酯在

層（填寫“上”或“下”）。若分離N中的液體混合物需要用到的玻璃儀器是燒杯、

。（5）M試管中發(fā)生反應的化學方程式

。（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填序號)。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸參考答案：（1）防治暴沸。飽和碳酸鈉溶液。降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層。防止倒吸。（2）先加入乙醇，在緩慢加入濃硫酸，冷卻后在加入乙酸。（3）催化劑和吸水劑。（4）上，分液漏斗。（5）CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O（6）②

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液法

B加熱分解法C．結晶法D．分液法

E蒸餾法F過濾法

(1）________分離飽和食鹽水與沙子的混合的。

（2）________從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3。

（3）________分離水和汽油的混合物。

（4）________分離四氯化碳（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃）的混合物。

（5）________從碘的水溶液里提取碘。

（6）________從NaCl與NH4HCO3固體混合物中得到NaCl。參考答案：略18.(12分)在下圖中，左邊為CuCl2溶液，右邊為含少量NaOH的H2O溶液?，F(xiàn)以惰性電極進行電解。(1)寫出A、B電極的名稱以及相應的電極方程式：

A：________________________________

B：________________________________(2)右邊水溶液中加少量NaOH的作用是____________________________。(3)在A、B、C、D各電極上產生的生成物的物質的量之比為____________________________。(4)若此電源是利用肼（NH2－NH2）、氧氣與KOH溶液組成的堿性燃料電池，已知其總反應為：NH2－NH2+O2==N2+2H2O請分別寫出該電池正極和負極的電極反應式：負極

；正極

。參考答案：(1)A：_陰極：Cu2++2e=Cu_______________________________

B：__陽極：2Cl——2e=Cl2_↑_______________________(2)加少量NaOH的作用是_增強溶液的導電性_____________。(3)在A、B、C、D產生的生成物的物質的量之比為：___2：2：2：1_______。(4)負極

NH2—NH2

+4OH—==4H2O+N2

；正極

O2+2H2O+4e=4OH—

。19.按要求回答問題：（1）以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池中：①H+向___________極移動（填“正”或“負”）。②電子流動方向由____________極流向____________極（填：“正”、“負”）。③若有1mole－流過導線，則理論上負極質量減少____________g。④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是_____________（用電極方程式表示）。（2）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①反應化學方程式中各物質的系數比為a∶b∶c＝_________。②1min到3min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：________________________。③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________________________。A．反應中當M與N的物質的量相等時B．P的質量不隨時間變化而變化C．混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化D．單位時間內每消耗amolN，同時消耗bmolME．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化F．M的物質的量濃度保持不變參考答案：(1)①正

②負

正

③32.5

④銅極

Cu2++2e－＝Cu

(2)①2:1:1

②0.25mol·(L·min)－１

③BDF【詳解】（1）①在原電池工作的過程中，陽離子向正極移動，故答案為：正；②在原電池中，