江蘇省無(wú)錫市前洲2023年高考仿真卷化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)
江蘇省無(wú)錫市前洲2023年高考仿真卷化學(xué)試卷含解析_第2頁(yè)
江蘇省無(wú)錫市前洲2023年高考仿真卷化學(xué)試卷含解析_第3頁(yè)
江蘇省無(wú)錫市前洲2023年高考仿真卷化學(xué)試卷含解析_第4頁(yè)
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2023高考化學(xué)模擬試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列能源中不屬于化石燃料的是()A.石油 B.生物質(zhì)能 C.天然氣 D.煤2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.澄清石灰水與過(guò)量蘇打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB.少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中:C1O-+SO2+H2O=SO42-+2H++Cl-C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣:2Cu+4H++O22Cu2++2H2OD.向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水:7H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O3、如圖是利用試紙、鉛筆芯設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn).以鉛筆芯為電極,分別接觸表面皿上的試紙,接通電源,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.pH試紙變藍(lán)B.KI﹣淀粉試紙變藍(lán)C.通電時(shí),電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能D.電子通過(guò)pH試紙到達(dá)KI﹣淀粉試紙4、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54g沉淀,下列說(shuō)法不正確的是A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2︰1B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D.得到2.54沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600mL5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽(yáng)離子的數(shù)目為2NAB.25℃時(shí),1L0.1mol·L-1的Na3PO4溶液中Na+的數(shù)目為0.3NAC.常溫下,64gCu與足量的濃硫酸混合,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD.88g乙酸乙酯中含有的非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個(gè)電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素且無(wú)正價(jià),Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料.下列敘述正確的是()A.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、XB.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、ZC.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:Z、W、XD.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:X、Y、W7、黃銅礦(CuFeS2)是提取銅的主要原料,其煅燒產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng):2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②.則A.反應(yīng)①中還原產(chǎn)物只有SO2B.反應(yīng)②中Cu2S只發(fā)生了氧化反應(yīng)C.將1molCu2S冶煉成2molCu,需要O21molD.若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA8、目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外,共有16種,下列對(duì)這16種非金屬元素的相關(guān)判斷①都是主族元素,最外層電子數(shù)都大于4②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài),所以又都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸A.只有①②正確 B.只有①③正確 C.只有③④正確 D.①②③④均不正確9、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體,以物質(zhì)a為原料合成扁桃酸衍生物b的過(guò)程如下:下列說(shuō)法正確的是()A.物質(zhì)X是Br2,物質(zhì)a轉(zhuǎn)化為b屬于取代反應(yīng)B.lmol物質(zhì)a能與3molH2反應(yīng),且能在濃硫酸中發(fā)生消去反應(yīng)C.物質(zhì)b具有多種能與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體D.物質(zhì)b的核磁共振氫譜有四組峰10、在某水溶液樣品中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀;再滴加鹽酸,沉淀部分消失,并有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生.由此判斷該溶液中肯定不存在的離子是()A.Ag+ B.SO42﹣ C.CO32﹣ D.NH4+11、X、Y、Z、Q、R均為短周期元素,且Y、Z、Q、R在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。已知X與Y同主族,X與Q能形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()QRYZA.原子半徑:r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)B.氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性:QX4>RX3C.X與Y形成的化合物中含有離子鍵D.最高價(jià)含氧酸的酸性:X2QO3>XRO312、若將2molSO2氣體和1molO2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0,經(jīng)2min建立平衡,此時(shí)測(cè)得SO3濃度為0.8mol·L-1。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.從開(kāi)始至2min用氧氣表示的平均速率v(O2)=0.2mol·L-1·min-1;B.當(dāng)升高體系的反應(yīng)溫度時(shí),其平衡常數(shù)將增大C.當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.若增大反應(yīng)混合氣體中的n(S)∶n(O)值,能使SO2的轉(zhuǎn)化率增大13、只用一種試劑即可區(qū)別的:NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液,這種試劑是A.AgNO3 B.NaOH C.BaCl2 D.HCl14、下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀,最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體B向某溶液中加入Cu和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-C向溴水中通入SO2氣體溶液褪色SO2具有漂白性D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]A.A B.B C.C D.D15、下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.用圖1裝置制取并收集乙酸乙酯B.用圖2裝置除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)C.用圖3裝置檢驗(yàn)草酸晶體中是否含有結(jié)晶水D.用圖4裝置可以完成“噴泉實(shí)驗(yàn)”16、我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池,用可傳遞Li+的醚類物質(zhì)作電解質(zhì),電池的總反應(yīng)為6Li+N22Li3N,下列說(shuō)法正確的是A.固氮時(shí),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.固氮時(shí),電流由鋰電極經(jīng)用電器流向釕復(fù)合電極C.脫氮時(shí),釕復(fù)合電極的電極反應(yīng):2Li3N-6e-=6Li++N2↑D.脫氮時(shí),Li+向釕復(fù)合電極遷移二、非選擇題(本題包括5小題)17、功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路線如下:(1)A是甲苯,試劑a是______。反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_(kāi)_____反應(yīng)。(2)反應(yīng)②中C的產(chǎn)率往往偏低,其原因可能是______。(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(4)E的分子式是C6H10O2,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。(5)吸水大王聚丙烯酸鈉是一種新型功能高分子材料,是“尿不濕”的主要成分。工業(yè)上用丙烯(CH2=CH-CH3)為原料來(lái)制備聚丙烯酸鈉,請(qǐng)把該合成路線補(bǔ)充完整(無(wú)機(jī)試劑任選)。_________(合成路線常用的表達(dá)方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2Cl18、聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料,在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。PPG的一種合成路線如圖:已知:①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫②化合物B為單氯代烴;化合物C的分子式為C5H8③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物,F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)④R1CHO+R2CH2CHO回答下列問(wèn)題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。(2)由B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)_。(3)由E和F生成G的反應(yīng)類型為_(kāi)_,G的化學(xué)名稱為_(kāi)_。(4)①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為_(kāi)_;②若PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為_(kāi)_(填標(biāo)號(hào))。a.48b.58c.76d.122(5)D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有__種(不含立體異構(gòu));①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生皂化反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為6∶1∶1的是__(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式);D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是__(填標(biāo)號(hào))。a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀19、KI廣泛應(yīng)用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實(shí)驗(yàn)室制備KI的裝置如下圖所示。已知:①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O(1)利用上圖裝置制備KI,其連接順序?yàn)開(kāi)____________(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。(2)檢查裝置A氣密性的方法是____________;裝置D的作用是____________________。(3)制備KI時(shí),向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液,加熱并不斷攪拌,觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o(wú)色時(shí),立即停止滴加KOH溶液,然后通入足量H2S氣體。①反應(yīng)結(jié)束后,向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱,可以除去KI溶液中的H2S,原因是________________________________________。②用肼(N2H4)替代H2S,制得產(chǎn)品純度更高,理由是_______________(用化學(xué)方程式表示)。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去KI溶液中的稀硫酸_____________________________。(5)若得到1.6g硫單質(zhì),理論上制得KI的質(zhì)量為_(kāi)________________g。20、硝基苯是制造染料的重要原料。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用下圖裝置制取硝基苯,主要步驟如下:①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合,搖勻,冷卻到50~60℃以下。然后逐滴加入1mL苯,邊滴邊振蕩試管。②按圖連接好裝置,將大試管放入60℃的水浴中加熱10分鐘。完成下列填空:(1)指出圖中的錯(cuò)誤__、__。(2)向混合酸中加入苯時(shí),“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是________________、____________。(3)反應(yīng)一段時(shí)間后,混合液明顯分為兩層,上層呈__色,其中主要物質(zhì)是__(填寫(xiě)物質(zhì)名稱)。把反應(yīng)后的混和液倒入盛有冷水的燒杯里,攪拌,可能看到__。(選填編號(hào))a.水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯b.水底有淺黃色、苦杏仁味的液體c.燒杯中的液態(tài)有機(jī)物只有硝基苯d.有無(wú)色、油狀液體浮在水面(4)為了獲得純硝基苯,實(shí)驗(yàn)步驟為:①水洗、分離;②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有__的燒杯中洗滌、用__(填寫(xiě)儀器名稱)進(jìn)行分離;③__;④干燥;⑤__。(5)實(shí)驗(yàn)裝置經(jīng)改進(jìn)后,該同學(xué)按照上述實(shí)驗(yàn)步驟重新進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后有兩種情況出現(xiàn),請(qǐng)幫助他作出分析:①產(chǎn)率低于理論值,原因是__;②產(chǎn)率高于理論值,原因是__。21、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個(gè)能級(jí),且毎個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同;D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)請(qǐng)寫(xiě)出D基態(tài)的價(jià)層電子排布圖:_____。(2)下列說(shuō)法正確的是_____。A.二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大,所以沸點(diǎn)SiO2>CO2B.電負(fù)性順序:C<N<O<FC.N2與CO為等電子體,結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)相似D.穩(wěn)定性:H2O>H2S,原因是水分子間存在氫鍵(3)某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為+1)結(jié)合形成如圖所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式是______。(4)己知(BC)2是直線性分子,并有對(duì)稱性,且分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則(BC)2中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____。(5)C元素最高價(jià)含氧酸與硫酸酸性強(qiáng)度相近,原因是______。(6)Fe3O4晶體中,O2-的重復(fù)排列方式如圖所示,該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中,另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中,則Fe3O4晶體中,正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為_(kāi)____,有_____%的正八面體空隙沒(méi)有填充陽(yáng)離子。Fe3O4晶胞中有8個(gè)圖示結(jié)構(gòu)單元,晶體密度為5.18g/cm3,則該晶胞參數(shù)a=______pm。(寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式)

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】

化石能源指由古動(dòng)物、植物遺體變化形成的能源,主要有煤、石油、天然氣等,其特點(diǎn)是具有不可再生性。【詳解】化石能源指由古動(dòng)物、植物遺體經(jīng)過(guò)復(fù)雜的物理化學(xué)變化形成的能源,主要有煤、石油、天然氣等,故A、C、D不選;B、生物質(zhì)能可通過(guò)植物光合作用獲得,不屬于化石燃料,故B選;故選:B。2、C【解析】

A.蘇打?yàn)樘妓徕c,則澄清石灰水與過(guò)量蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++CO32-=CaCO3↓,故A錯(cuò)誤;B.次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性,能將SO2氧化成SO42-,CaSO4微溶于水,則少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中,反應(yīng)的離子方程式為Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-,故B錯(cuò)誤;C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣,反應(yīng)生成硫酸銅和水,離子方程式為2Cu+4H++O22Cu2++2H2O,故C正確;D.向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水,離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,故D錯(cuò)誤,答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的正誤判斷,明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響,題目難度中等。解題時(shí)容易把蘇打誤認(rèn)為碳酸氫鈉,為易錯(cuò)點(diǎn)。3、D【解析】

A.連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極,陰極上氫離子放電生成氫氣,同時(shí)電極附近生成氫氧根離子,溶液呈堿性,pH試紙遇堿變藍(lán)色,故A正確;B.連接正極的鉛筆芯為陽(yáng)極,陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣,氯氣能氧化碘離子生成碘,碘與淀粉試液變藍(lán)色,所以淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色,故B正確;C.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置,為電解池,故C正確;D.電子不通過(guò)電解質(zhì)溶液,電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成電流,故D錯(cuò)誤;故答案為D。【點(diǎn)睛】考查電解原理,明確離子放電順序及各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答,該裝置為電解池,連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極,陰極上氫離子放電,同時(shí)電極附近生成氫氧根離子,溶液呈堿性;連接正極的鉛筆芯為陽(yáng)極,陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣,氯氣能氧化碘離子生成碘,碘與淀粉試液變藍(lán)色,注意電解質(zhì)溶液中電流的形成,為易錯(cuò)點(diǎn)。4、D【解析】

設(shè)銅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y,則①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02mol,y=0.01mol,設(shè)N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為a、b,則根據(jù)得失電子數(shù)相等:2x+2y=2a+b,a+b=0.05,則a=0.01mol,b=0.04mol?!驹斀狻緼、有上述分析可知,Cu和Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol,二者物質(zhì)的量之比為2︰1,A正確;B、c(HNO3)=mol/L=14.0mol·L-1,B正確;C、由上述分析可知,N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為0.01mol、0.04mol,則NO2的體積分?jǐn)?shù)是×100%=80%,C正確;D、沉淀達(dá)最大時(shí),溶液中只有硝酸鈉,根據(jù)原子守恒:n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氫氧化鈉溶液體積為640mL,D錯(cuò)誤;答案選D。5、C【解析】

A.因?yàn)镸gS與NaHS的摩爾質(zhì)量都是56g.mol-1,所以112gMgS與NaHS混合物的物質(zhì)的量為2mol,而MgS與NaHS混合晶體中含有陽(yáng)離子分別為Mg2+、Na+,故112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽(yáng)離子的數(shù)目為2NA,A正確;B.Na3PO4是強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中的電離方程式為:Na3PO4=3Na++PO43-,則1L0.1mol·L-1的Na3PO4溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.3mol,故1L0.1mol·L-1的Na3PO4溶液中Na+的數(shù)目為0.3NA,B正確;C.常溫下,Cu與濃硫酸不反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)式為,88g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是1mol,一個(gè)乙酸乙酯分子中含有兩個(gè)非極性共價(jià)鍵,故88g乙酸乙酯中含有的非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA,D正確;答案選C。6、B【解析】Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,那么Y是F,X最外層有6個(gè)電子且原子序數(shù)小于Y,應(yīng)為O,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,且為短周期,原子序數(shù)大于F,那么Z為Al,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料,那么W為Si,據(jù)此推斷X、Y、Z、W分別為O、F、Al和Si。A、電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同一周期,原子序數(shù)越小,原子半徑越大,即原子半徑關(guān)系:Al>Si>O>F,即Z>W(wǎng)>X>Y,故A錯(cuò)誤;B、最外層電子數(shù)分別為6、7、3和4,即最外層電子數(shù)Y>X>W(wǎng)>Z,故B正確;C、同一周期,原子序數(shù)越大,非金屬性越強(qiáng),即非金屬性F>O>Si>Al,因此X>W(wǎng)>Z,故C錯(cuò)誤;D、元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性F>O>Si>Al,即簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X>W(wǎng),故D錯(cuò)誤;故選B。7、C【解析】

反應(yīng)①中S化合價(jià)變化為:-2→+4,O化合價(jià)變化為:0→-2;反應(yīng)②中,Cu化合價(jià)變化為:+1→0,S化合價(jià)變化為:-2→+4。可在此認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上對(duì)各選項(xiàng)作出判斷?!驹斀狻緼.O化合價(jià)降低,得到的還原產(chǎn)物為Cu2O和SO2,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.反應(yīng)②中Cu2S所含Cu元素化合價(jià)降低,S元素化合價(jià)升高,所以Cu2S既發(fā)生了氧化反應(yīng),又發(fā)生了還原反應(yīng),B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.將反應(yīng)①、②聯(lián)立可得:3Cu2S+3O2→6Cu+3SO2,可知,將1molCu2S冶煉成2molCu,需要O21mol,C選項(xiàng)正確;D.根據(jù)反應(yīng):3Cu2S+3O2→6Cu+3SO2,若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu,只有S失電子,:[(4-(-2)]mol=6mol,所以,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol,即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=得電子總數(shù)=失電子總數(shù)。8、D【解析】

①都是主族元素,但最外層電子數(shù)不都大于4,如氫元素最外層只有1個(gè)電子,錯(cuò)誤②當(dāng)兩種非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí),一種作氧化劑,一種作還原劑,錯(cuò)誤③氫化物常溫下不都是氣態(tài),如氧的氫化物水常溫下為液體,錯(cuò)誤④SiO2、NO等氧化物常溫下都不能與水反應(yīng)生成酸,錯(cuò)誤。故選D。9、C【解析】

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知物質(zhì)x是HBr,HBr與a發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生b和H2O,A錯(cuò)誤;B.a中含有一個(gè)苯環(huán)和酯基,只有苯環(huán)能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng),1mol物質(zhì)a能與3molH2反應(yīng),a中含有酚羥基和醇羥基,由于醇羥基連接的C原子鄰位C原子上沒(méi)有H原子,不能發(fā)生消去反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.酚羥基可以與NaHCO3反應(yīng);物質(zhì)b中酚羥基與另一個(gè)支鏈可以在鄰位、間位,Br原子也有多個(gè)不同的取代位置,因此物質(zhì)b具有多種能與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體,C正確;D.物質(zhì)b中有五種不同位置的H原子,所以其核磁共振氫譜有五組峰,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。10、A【解析】

向樣品中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,可能含有硫酸根離子或碳酸根離子或銀離子;再滴加鹽酸,沉淀部分消失,并有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生,說(shuō)明樣品中含有碳酸根離子,碳酸根離子與銀離子不能共存,所以樣品中一定不存在銀離子。故選A?!军c(diǎn)睛】由于沉淀部分消失,一定有碳酸根離子,并且碳酸根離子與銀離子不能共存。11、C【解析】

X、Y、Z、Q、R均為短周期元素,X與Q能形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物為甲烷,則X為H,Q為C,X與Y同主族,則Y為Na,結(jié)合Y、Z和R在周期表的位置可知,Z為Mg,R為N,據(jù)此分析作答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,X為H,Q為C,Y為Na,Z為Mg,R為N。A.同周期元素隨著原子序數(shù)的增大原子半徑依次減小,同主族元素,從上到下原子半徑依次增大,則原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(Q)>r(R),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)化合物越穩(wěn)定,則NH3的穩(wěn)定性大于CH4,即RX3>QX4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.X與Y形成NaH,含離子鍵,C項(xiàng)正確;D.非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越大,則硝酸的酸性大于碳酸,即:XRO3>X2QO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。12、A【解析】

A.Δc(SO3)=0.8mol·L-1,Δc(O2)=0.4mol·L-1,v(O2)=0.2mol·L-1·min-1;A項(xiàng)正確;B.ΔH<0,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),K減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)反應(yīng)體系中各組分的含量保持不變,但其比例關(guān)系不一定與反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.若增大n(S)∶n(O)的值,實(shí)質(zhì)上是增大了SO2的濃度,這樣SO2的轉(zhuǎn)化率將降低,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A?!军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn),首先一定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等,再關(guān)注反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài),化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的量、濃度等保持不變,以及衍生出來(lái)的一些量也不變,但一定得是“變化的量”不變了,才可作為判斷平衡的標(biāo)志。常見(jiàn)的衍生出來(lái)量為:氣體總壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。13、B【解析】

四種溶液中陽(yáng)離子互不相同,可選用氫氧化鈉溶液鑒別。氯化鈉與氫氧化鈉不反應(yīng);氫氧化鈉與氯化鎂生成白色沉淀;氫氧化鈉與氯化鐵生成紅褐色沉淀;氫氧化鈉加入硫酸鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀然后沉淀溶解。答案選B?!军c(diǎn)睛】氫氧化鎂和氫氧化鋁均為白色沉淀,但氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液。14、B【解析】

A.碳酸不與氫氧化鋁反應(yīng);B.濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w;C.溴水中通入SO2氣體后發(fā)生氧化還原反應(yīng);D.氫氧化銅更難溶,溶度積越小越難溶。【詳解】A.氫氧化鋁不能溶于碳酸,由現(xiàn)象可知?dú)怏w為HCl,故A錯(cuò)誤;B.常溫下Cu不與濃硫酸反應(yīng),生成的紅棕色氣體為二氧化氮,說(shuō)明溶液中可能含有NO3-,硝酸與Cu在常溫下能夠反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮遇到氧氣變?yōu)榧t棕色二氧化氮?dú)怏w,故B正確;C.溴水中通入SO2氣體后溶液褪色,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,故C錯(cuò)誤;D.先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,說(shuō)明氫氧化銅更難溶,則Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],故D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),涉及元素化合物性質(zhì)、溶度積大小比較、鹽的水解等知識(shí),試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn),有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。15、D【解析】

A.乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解,應(yīng)改用飽和碳酸鈉溶液,故A錯(cuò)誤;B.二者均與碳酸鈉反應(yīng),不能除雜,應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液,故B錯(cuò)誤;C.無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán),且草酸中含H元素和氧元素,分解生成水,則變藍(lán)不能說(shuō)明草酸含結(jié)晶水,故C錯(cuò)誤;D.氨氣極易溶于水,打開(kāi)止水夾,捂熱燒瓶根據(jù)氣體熱脹冷縮的原理可引發(fā)噴泉,故D正確;故答案為D?!军c(diǎn)睛】解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題主要從以下幾個(gè)方面考慮:①實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行;②實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理;③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便;④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等。⑤反應(yīng)原料是否易得、安全、無(wú)毒;⑥反應(yīng)速率較快;⑦原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高;⑧合成過(guò)程是否造成環(huán)境污染。⑨有無(wú)化學(xué)安全隱患,如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。16、C【解析】

A.固氮時(shí)為原電池原理,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,A錯(cuò)誤;B.固氮時(shí),Li電極為負(fù)極,釕復(fù)合電極為正極,電流由釕復(fù)合電極經(jīng)用電器流向鋰電極,B錯(cuò)誤;C.脫氮時(shí)為電解原理,釕復(fù)合電極為陽(yáng)極,陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)為2Li3N-6e-=6Li++N2↑,C正確;D.脫氮時(shí),釕復(fù)合電極為陽(yáng)極,鋰電極為陰極,Li+(陽(yáng)離子)向鋰電極遷移,D錯(cuò)誤;答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、濃硫酸和濃硝酸取代副產(chǎn)物較多,導(dǎo)致產(chǎn)物較多,目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低+nH2OCH3CH=CHCOOCH2CH3【解析】

A為甲苯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,結(jié)合P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為,B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為,C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成D為,可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則F為,E的分子式是C6H10O2,則E為CH3CH=CHCOOCH2CH3,以此解答該題?!驹斀狻浚?)反應(yīng)①是與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成,試劑a是:濃硫酸和濃硝酸,反應(yīng)③為氯代烴的取代反應(yīng),故答案為:濃硫酸和濃硝酸;取代;(2)光照條件下,氯氣可取代甲基的H原子,副產(chǎn)物較多,導(dǎo)致產(chǎn)物較多,目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低,故答案為:副產(chǎn)物較多,導(dǎo)致產(chǎn)物較多,目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低;(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為,故答案為:;(4)由以上分析可知E為CH3CH=CHCOOCH2CH3,故答案為:CH3CH=CHCOOCH2CH3;(5)丙烯與氯氣在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl,CH2=CHCH2Cl水解生成CH2=CHCH2OH,再發(fā)生催化氧化生成CH2=CHCHO,進(jìn)一步氧化生成CH2=CHCOOH,最后與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到CH2=CH2COONa,在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)可生成目標(biāo)物,合成路線流程圖為:,故答案為:。18、+NaOH+NaCl+H2O加成反應(yīng)3-羥基丙醛(或β-羥基丙醛)n+n+(2n-1)H2Ob5c【解析】

烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70,由=5…10,則A為C5H10,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;A與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B為單氯代烴,則B為,化合物C的分子式為C5H8,B發(fā)生消去反應(yīng)生成C,C為,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D為HOOC(CH2)3COOH,F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì),則F為HCHO,E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物,可知E為CH3CHO,由信息④可知E與F發(fā)生加成反應(yīng)生成G,G為HOCH2CH2CHO,G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H為HOCH2CH2CH2OH,D與H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PPG(),據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;(2)由B發(fā)生消去反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為:+NaOH+NaCl+H2O,故答案為:+NaOH+NaCl+H2O;(3)由信息④可知,由E和F生成G的反應(yīng)類型為醛醛的加成反應(yīng),G為HOCH2CH2CHO,G的名稱為3-羥基丙醛,故答案為:加成反應(yīng);3-羥基丙醛;(4)①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為:n+n+(2n-1)H2O,故答案為:n+n+(2n-1)H2O;②若PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為≈58,故答案為:b;(5)D為HOOC(CH2)3COOH,D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足:①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,含-COOH,②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)-COOCH,D中共5個(gè)C,則含3個(gè)C-C-C上的2個(gè)H被-COOH、-OOCH取代,共為3+2=5種,含其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為6∶1∶1的是,D及同分異構(gòu)體中組成相同,由元素分析儀顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同,故答案為:5;;c。19、a→e→f→c→d→b關(guān)閉活塞,向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱,一段時(shí)間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化,說(shuō)明裝置氣密性良好除去H2S中的HCl氣體加熱使H2S的溶解度減小而放出;硫酸電離出的氫離子增大了c(H+),促使H2S電離平衡左移,導(dǎo)致H2S放出。3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O向KI溶液中加入足量BaCO3固體,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾、洗滌,將濾液和洗滌液合并16.6【解析】

根據(jù)題干信息可知①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O,需要的反應(yīng)物為H2S、KOH、I2,A裝置根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理制備硫化氫氣體,F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2S↑;D裝置用于除去H2S中的HCl氣體,導(dǎo)管e進(jìn)f出;C裝置是制取KI的裝置,硫化氫氣體從c進(jìn)入裝置與其他反應(yīng)物充分接觸,剩余氣體從d出去進(jìn)入B裝置,除掉未反應(yīng)的硫化氫氣體防止污染環(huán)境?!驹斀狻?1)根據(jù)上面分析可知,制備KI,按氣流方向其連接順序?yàn)閍→e→f→c→d→b;答案:a→e→f→c→d→b(2)裝置A是啟普發(fā)生器,檢驗(yàn)氣密性可利用壓強(qiáng)差原理,方法是關(guān)閉活塞,向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱,一段時(shí)間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化,說(shuō)明裝置氣密性良好;因?yàn)辂}酸易揮發(fā),所以制得的硫化氫中混有氯化氫,裝置D的作用是除去H2S中的HCl氣體;答案:關(guān)閉活塞,向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱,一段時(shí)間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化,說(shuō)明裝置氣密性良好除去H2S中的HCl氣體(3)制備KI時(shí),向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液,加熱并不斷攪拌,觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o(wú)色時(shí),也就是反應(yīng)3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O結(jié)束,立即停止滴加KOH溶液,然后通入足量H2S氣體,發(fā)生反應(yīng)3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O。①反應(yīng)結(jié)束后,向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱,可以除去KI溶液中的H2S,原因可以從電離平衡和氣體溶解度隨溫度升高而減小分析;答案:加熱使H2S的溶解度減小而放出;硫酸電離出的氫離子增大了c(H+),促使H2S電離平衡左移,導(dǎo)致H2S放出。②因?yàn)殡?N2H4)也具有強(qiáng)還原性,可以肼(N2H4)替代H2S,肼(N2H4)的氧化產(chǎn)物為氮?dú)?,可以使制得產(chǎn)品純度更高,用化學(xué)方程式表示為3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O。答案:3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O(4)選擇的藥品在除雜的同時(shí),要保證不摻入新的雜質(zhì),因此選擇BaCO3;答案:向KI溶液中加入足量BaCO3固體,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾、洗滌,將濾液和洗滌液合并(5)根據(jù)題干信息①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O,列關(guān)系式計(jì)算;6KI~3S6mol3moln(KI)molmol得n(KI)=0.1molm(KI)=n(KI)×M(KI)=0.1mol×166g/mol=16.6g;答案:16.620、缺少溫度計(jì)大試管接觸燒杯底部使苯與混酸混合均勻能及時(shí)移走反應(yīng)產(chǎn)生的熱量淺黃色硝基苯、苯b、d氫氧化鈉溶液分液漏斗水洗、分離蒸餾溫度過(guò)高引起硝酸的分解、苯的揮發(fā)溫度過(guò)高,有其他能溶于硝基苯的產(chǎn)物生成【解析】

⑴水浴加熱需精確控制實(shí)驗(yàn)溫度;為使受熱均勻,試管不能接觸到燒杯底部;⑵苯不易溶于混酸,需設(shè)法使之充分混合;該反應(yīng)放熱,需防止溫度過(guò)高;⑶混合酸密度比硝基苯大,但稀釋后會(huì)變小,硝基苯無(wú)色,但溶解的雜質(zhì)會(huì)使之有色;⑷粗硝基苯中主要含未反應(yīng)完的酸和苯,酸可用水和堿除去,苯可用蒸餾的方法分離;⑸在本實(shí)驗(yàn)中使用的硝酸易分解、苯易揮發(fā),有機(jī)反應(yīng)的一個(gè)特點(diǎn)是副反應(yīng)比較多,這些因素會(huì)使產(chǎn)率降低或使得實(shí)驗(yàn)值偏離理論值,而這些因素都易受溫度的影響?!驹斀狻竣旁谒⊙b置中為了精確控制實(shí)驗(yàn)溫度,需要用溫度計(jì)測(cè)量水浴的溫度;為使受熱均勻,試管不能接觸到燒杯底部,所以在圖中錯(cuò)誤為缺少溫度計(jì)、大試管接觸燒杯底部。答案為:缺少溫度計(jì);大試管接觸燒杯底部;⑵在向混合酸中加入苯時(shí)邊逐滴加入邊振蕩試管,能使苯與混酸混合均勻;苯的硝化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),在向混合酸中加入苯時(shí)邊逐滴加入邊振蕩試管,能及時(shí)移走反應(yīng)產(chǎn)生的熱量,有利于控制溫度,防止試管中液體過(guò)熱發(fā)生更多的副反應(yīng),甚至發(fā)生危險(xiǎn)。答案為:使苯與混酸混合均勻;能及時(shí)移走反應(yīng)產(chǎn)生的熱量;⑶混合酸與苯反應(yīng)一段時(shí)間后,生成的硝基苯與未反應(yīng)的苯相溶,有機(jī)層密度比混酸小,不能與混酸相溶,會(huì)浮在混合酸的上層,有機(jī)層因溶解了少量雜質(zhì)(如濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2等)而呈淺黃色,所以反應(yīng)一段時(shí)間后,混合液明顯分為兩層,上層呈淺黃色;把反應(yīng)后的混合液倒入盛有冷水的燒杯里,攪拌:a.與水混合后,形成的水層密度比硝基苯小,硝基苯不在水面上,a選項(xiàng)錯(cuò)誤;b.苦杏仁味的硝基苯密度比水層大,沉在水底,且因溶有少量雜質(zhì)而呈淺黃色,b選項(xiàng)正確;c.燒杯中的液態(tài)有機(jī)物有硝基苯、苯及其它有機(jī)副產(chǎn)物,c選項(xiàng)錯(cuò)誤;d.反應(yīng)后的混和液倒入冷水中,可能有部分未反應(yīng)的苯浮上水面,苯為無(wú)色、油狀液體,d選項(xiàng)正確;答案為:淺黃色;硝基苯、苯;b、d;⑷在提純硝基苯的過(guò)程中

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