廣東省云浮市云安中學(xué)2023年高二化學(xué)月考試題含解析

廣東省云浮市云安中學(xué)2023年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，下列幾種說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L-1·s-1

B.2

s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%C.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1

D.2

s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1參考答案：BC略2.分子式為C10H20O2的有機(jī)物A，能在酸性條件下水解生成有機(jī)物C和D，且C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，則A的可能結(jié)構(gòu)有（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C3.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）D．含等物質(zhì)的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]參考答案：A考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類(lèi)水解的應(yīng)用專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題；鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題．分析：A、NaHSO4溶液中存在氫離子守恒分析判斷；B、AgCl和AgI固體的懸濁液中氯化銀溶解度大于碘化銀；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步電離，第二步電離微弱；D、依據(jù)溶液中元素物料守恒計(jì)算分析．解答：解：A、NaHSO4溶液中存在質(zhì)子守恒分析，硫酸氫鈉電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，NaHSO4=Na++H++SO42﹣，H2OH++OH﹣，溶液中質(zhì)子守恒，c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣），故A正確；B、AgCl和AgI固體的懸濁液中氯化銀溶解度大于碘化銀，c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣），故B錯(cuò)誤；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步電離，第二步電離微弱，H2CO3H++HCO3﹣，HCO3﹣H++CO32﹣，c（H+）＞c（HCO3﹣）＞2c（CO32﹣），故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)溶液中元素物料守恒計(jì)算，含等物質(zhì)的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+C（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：-本題考查了電解質(zhì)溶液中電離平衡分析，沉淀溶解平衡的理解應(yīng)用，電解質(zhì)溶液中物料守恒，質(zhì)子守恒的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．4.反應(yīng)4NH3+5O2

4NO+6H2O在5L

的密閉容器中進(jìn)行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則下列反應(yīng)速率正確的是A.v(O2)=0.01mol·(L·s)-1；

B.v(NO)=0.008mol·(L·s)-1；C.v(H2O)=0.015mol·(L·s)-1；

D.v(NH3)=0.002mol·(L·s)-1參考答案：D略5.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合氣體共10g，其密度是相同條件下H2的12.5倍，該混合氣通過(guò)Br2水時(shí)，Br2水增重8.4g，則組成該混合氣的可能是A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯

參考答案：A6.4-甲基-2-乙基-1-戊烯經(jīng)催化加成所得產(chǎn)物名稱(chēng)為（

）A．4-甲基一2一乙基戊烷

B．2，5-二甲基戊烷C．2-乙基-4-甲基戊烷

D．2，4-二甲基己烷參考答案：D略7.對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)

2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0,下列說(shuō)法正確的是A.當(dāng)其它條件不變時(shí)，減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.當(dāng)其它條件不變時(shí)，移出部分的Z，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.當(dāng)其它條件不變時(shí)，再加入正催化劑，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：B略8.相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，pH最小的是

A．乙醇

B．乙酸

C．碳酸

D．苯酚參考答案：B9.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面體結(jié)構(gòu)，若其中有兩個(gè)NH3分子分別被Cl-和H2O取代，所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有(不考慮光學(xué)異構(gòu))幾種(

)

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略10.如圖所示裝置，電流計(jì)G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗、B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的(

)A．A是Zn，B是Cu，C為稀H2SO4B．A是Cu，B是Zn，C為稀H2SO4C．A是Fe，B是Ag，C為AgNO3液

D．A是Ag，B是Fe，C為AgNO3液參考答案：D11.下列選項(xiàng)說(shuō)法正確的是（

）A．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定市售食醋總酸含量時(shí)需對(duì)食醋進(jìn)行稀釋10倍，目的是減少食醋揮發(fā)帶來(lái)的測(cè)定誤差B．使用KI溶液即可鑒別NaNO2和NaCl溶液C．用電子天平稱(chēng)取NaCl固體112.110gD．取1mL苯酚濁液，滴加5mL2mol/LNaOH溶液，苯酚濁液澄清可以說(shuō)明是由于苯酚與NaOH發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略12.對(duì)于淀粉和纖維素兩物質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是A．二者都能水解，且水解的最終產(chǎn)物相同B．二者含C、H、O三種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且互為同系物C．它們都屬于糖類(lèi)，且都是高分子化合物D．都可用(C6H10O5)n表示

參考答案：B略13.阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則1摩爾阿斯匹林和足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為A．1mol

B．2mol

C．3mol

D．4mol參考答案：C略14.某羧酸衍生物A，其分子式為C6H12O2，實(shí)驗(yàn)表明A和氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B和鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)物D，C在銅催化和加熱的條件下氧化為E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由此判斷A的可能的結(jié)構(gòu)有（

）A．6種

B．4種

C．3種

D．2種參考答案：D略15.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（

）A、加熱氯化銨

B、干冰汽化C、石油裂化

D、氯化氫溶于水參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制取少量溴苯，試填寫(xiě)下列空白。(1).在燒瓶a中裝的試劑是

、

、

。(2).請(qǐng)你推測(cè)長(zhǎng)直導(dǎo)管b的作用：

___________。(3).請(qǐng)你分析導(dǎo)管c的下口不能浸沒(méi)于液面中的原因是

。(4)反應(yīng)完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有褐色難溶于水的液體，簡(jiǎn)述獲得純凈的溴苯應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作：____________________________。參考答案：（1）苯，Br2,鐵粉（或FeBr3）；

（2）導(dǎo)氣冷凝和回流；

(3)HBr易溶于水很容易倒吸；(4)用NaOH溶液在分液漏斗中洗去粗溴苯中的溴后分液，再水洗，后干燥。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類(lèi)型：（1）乙炔與足量的溴水完全反應(yīng)（2）丙烯與氯化氫在一定條件下反應(yīng)生成2—氯丙烷（3）用乙炔制取聚氯乙烯參考答案：（化學(xué)方程式2分，反應(yīng)類(lèi)型1分，共12分）略18.在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如進(jìn)行下列操作，則NH3、NH、H＋、OH－濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填寫(xiě)。（1）通適量HCl氣體時(shí)，c(NH3)

,c(H＋)

。（2）加入少量NaOH固體時(shí)，c(NH)

,c(OH－)

。（3）加入NH4Cl晶體時(shí)，c(NH)

,c(OH－)

。參考答案：（1）減小

增大

（2）減小

增大

（3）增大

減小19.一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力曲線(xiàn)如右圖所示，請(qǐng)回答。(1)“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電：__________________________________________________。(2)a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________。(3)a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是________________________________________________________________________。(4)若使c點(diǎn)溶液中的[CH3COO－]提高，在如下措施中，可選擇________(填序號(hào)，下同)。A．加熱

B．加很稀的NaOH溶液C．加固體KOH

D．加水E．加固體CH3COONa

F．加Zn粒(5)在稀釋過(guò)程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是________。A．[H＋]

B．H＋個(gè)數(shù)C．CH3COOH分子數(shù)

D.參考答案：(1)因?yàn)楸姿嵛措婋x，無(wú)自由移動(dòng)的離子(2)c<a<b(3)c(4)ACEF(5)BD解析：(1)因?yàn)楸姿嵛措婋x，無(wú)自由移動(dòng)的離子。(2)從圖像可知a、b、c三點(diǎn)導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序?yàn)閎>a>c，說(shuō)明溶液中H＋濃度大小順序?yàn)閎>a>c。(3)因?yàn)樵谝欢囟认拢芤涸较‰婋x程度越大，因此c點(diǎn)的電離程度最大。(4)在醋酸溶液中存在下列平衡：C