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文檔簡介
2023高考化學(xué)模擬試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且均不大于20。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽,X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素;Z一具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu);Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9。下列說法一定正確的是A.X與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強(qiáng)酸性B.Y與Z形成的化合物只含離子鍵C.簡單氫化物的沸點:Q<XD.Z和W形成的化合物的水溶液呈堿性2、Weiss利用光敏劑QD制備2—環(huán)己基苯乙烯(c)的過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.a(chǎn)不能使酸性KMnO4溶液褪色B.a(chǎn)、b、c都能發(fā)生加成、加聚反應(yīng)C.c中所有原子共平面D.b、c為同系物3、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.120gNaHSO4固體中含有H+的數(shù)目為NAB.向FeBr2溶液中緩慢通入0.2molCl2時,被氧化的Fe2+數(shù)目一定為0.4NAC.用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液,當(dāng)有0.2NA個電子轉(zhuǎn)移時,陰極析出金屬的質(zhì)量大于6.4gD.加熱條件下,1molFe投入足量的濃硫酸中,生成SO2的分子數(shù)目為NA4、Na、Al、Fe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A.氧化物都是堿性氧化物B.氫氧化物都是白色固體C.單質(zhì)都可以與水反應(yīng)D.單質(zhì)在空氣中都形成致密氧化膜5、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑,聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結(jié)構(gòu)表示如圖,下列說法不正確的是(
)A.聚維酮的單體是 B.聚維酮分子由(m+n)個單體聚合而成C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì) D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)6、下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是選項實驗操作和現(xiàn)象預(yù)期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向兩支盛有KI3的溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液變藍(lán),后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3-I2+I-B向1mL濃度均為0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-lAgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C室溫下,用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HC1O和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱D濃硫酸與乙醇180℃共熱,制得的氣體通入酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去制得的氣體為乙烯A.A B.B C.C D.D7、室溫下,某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-中的幾種,水電離出的c(H+)=1×l0-13
mol/L。當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后,溶液由無色變?yōu)辄S色。下列分析正確的是()A.溶液的pH=1或13 B.溶液中一定沒有Fe3+,Na+C.溶液中陰離子有I-,不能確定HCO3- D.當(dāng)Cl2過量,所得溶液只含有兩種鹽8、pC類似pH,如圖為CO2的水溶液中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后,平衡時溶液中各種組分的pC-pH圖。依據(jù)圖中信息,下列說法不正確的是A.不能在同一溶液中大量共存B.H2CO3電離平衡常數(shù)C.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系()可以抵消少量酸或堿,維持pH=7.4,但當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時,血液緩沖體系中的最終將變大D.pH=9時,溶液中存在關(guān)系9、Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體,可由X在一定條件下合成:下列說法不正確的是A.Y的分子式為C10H8O3B.由X制取Y的過程中可得到乙醇C.一定條件下,Y能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶210、下列實驗設(shè)計能夠成功的是A.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)B.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)C.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)D.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+11、在實驗室中完成下列各組實驗時,需要使用到相應(yīng)實驗儀器的是A.除去食鹽中混有的少量碘:坩堝和分液漏斗B.用酸性高錳酸鉀溶液滴定Fe2+:燒杯、燒瓶C.配制250mL1mol/L硫酸溶液:量筒、250mL容量瓶D.檢驗亞硫酸鈉是否發(fā)生變質(zhì):漏斗、酒精燈12、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.能使酚酞變紅的溶液:Na+、Al3+、SO42-、NO3-B.0.1mol/LNaClO溶液:K+、Fe2+、Cl-、SO42-C.0.1mol/L氨水:K+、Ag(NH3)2+、NO3-、OH-D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:Na+、NH4+、Cl-、HCO3-13、止血環(huán)酸的結(jié)構(gòu)如下圖所示,用于治療各種出血疾病,在一些牙膏中也含有止血環(huán)酸。下列說法不正確的是A.該物質(zhì)的分子式為C8H15NO2B.在光照條件下與Cl2反應(yīng)生成的一氯代物有4種C.該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、置換反應(yīng)D.止血原理可看做是膠體的聚沉14、氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池,其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會因為過熱而造成安全風(fēng)險。如圖是氟離子電池工作示意圖,其中充電時F-從乙電極流向甲電極,下列關(guān)于該電池的說法正確的是()A.放電時,甲電極的電極反應(yīng)式為Bi-3e-+3F-=BiF3B.放電時,乙電極電勢比甲電極高C.充電時,導(dǎo)線上每通過1mole-,甲電極質(zhì)量增加19gD.充電時,外加電源的正極與乙電極相連15、下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是()A.實驗Ⅰ:振蕩后靜置,溶液仍分層,且上層溶液顏色仍為橙色B.實驗Ⅱ:鐵片最終完全溶解,且高錳酸鉀溶液變無色C.實驗Ⅲ:微熱稀硝酸片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)始終保持無色D.實驗Ⅳ:當(dāng)溶液至紅褐色,停止加熱,讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象16、海水是巨大的資源寶庫:從海水中提取食鹽和溴的過程如下:下列說法錯誤的是A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B.電解熔融的氯化鈉是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程C.步驟Ⅱ中將Br2還原為Br-的目的是富集溴元素D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2,工業(yè)上常用電解熔融的Mg(OH)2來制取鎂17、某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同,X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是A.WX的水溶液呈堿性B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性C.元素非金屬性的順序為:Y>Z>QD.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)18、如圖為對10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像,依據(jù)圖像推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()ABCDX/(mol/L)0.120.040.030.09Y/(mol/L)0.040.120.090.03A.A B.B C.C D.D19、某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成,設(shè)計實驗方案如下圖所示(所加試劑均過量)。下列說法不正確的是A.氣體A一定是混合氣體B.沉淀A一定是H2SiO3C.白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色,最后變紅褐色D.該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl220、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.Mg(OH)2具有堿性,可用于制胃酸中和劑B.H2O2是無色液體,可用作消毒劑C.FeCl3具有氧化性,可用作凈水劑D.液NH3具有堿性,可用作制冷劑21、關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中,不正確的是()A.可用于實驗室制取少量NH3或O2B.可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性C.實驗室可用裝置③收集H2、NH3D.制硫酸和氫氧化鈉,其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜22、探究濃硫酸和銅的反應(yīng),下列裝置或操作正確的是()A.裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B.裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C.裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D.裝置丁分離稀釋后混合物中的不溶物二、非選擇題(共84分)23、(14分)合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性,常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去)。已知:Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2OⅡ.(R、R′可表示烴基或氫原子)Ⅲ.A為飽和一元醇,其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,請回答:(1)C中官能團(tuán)的名稱為_____,該分子中最多有_____個原子共平面。(2)D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(3)③的反應(yīng)類型是____。(4)PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為____。(5)寫出與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____(任寫一種)。(6)參照上述信息,設(shè)計合成路線以溴乙烷為原料(其他無機(jī)試劑任選)合成。____。24、(12分)某新型藥物H()是一種可用于治療腫瘤的藥物,其合成路線如圖所示:已知:(1)E的分子式為C9H8O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色(2)(R為烴基)(3)請回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____;D的官能團(tuán)的名稱為_____。(2)①的反應(yīng)類型是_____;④的反應(yīng)條件是_____。(3)寫出B→C的化學(xué)方程式_____。(4)寫出F+G→H的化學(xué)方程式_____。(5)E有多種同分異構(gòu)體,同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_____種。ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)ⅱ.能發(fā)生水解反應(yīng)ⅲ.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)(6)參照H的上述合成路線,設(shè)計一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間CH3CONHCH(CH3)2的合成路線_____。25、(12分)某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實驗。請回答下列問題:(1)儀器a的名稱為______;儀器b中可選擇的試劑為______。(2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是______(填字母)。A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)E裝置中濃硫酸的作用______。(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作:______。(6)實驗完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。26、(10分)綠礬(FeSO4·7H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等,在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體,熔點16.8℃,沸點44.8℃,氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng),能漂白某些有機(jī)染料,如品紅等?;卮鹣铝袉栴}:(1)甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置,通過實驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________,甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是_________________________。(2)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實驗結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn),認(rèn)為需要補做實驗。對甲組同學(xué)做完實驗的B裝置的試管加熱,發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色,則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中__________(填字母)。A.不含SO2B.可能含SO2C.一定含有SO3(3)丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出,為此,丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計出了一套檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置:①丙組同學(xué)的實驗裝置中,依次連接的合理順序為_______________________。②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的檢驗方法是________________________。(4)為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象____________________。27、(12分)實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m和綠礬(FeSO4·7H2O),過程如下:(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是________________。(2)實驗室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→______→_____→______→______→f。_________裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。D裝置的作用________。(3)制備綠礬時,向溶液X中加入過量_______,充分反應(yīng)后,經(jīng)過濾操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有______________。(4)欲測定溶液Y中Fe2+的濃度,需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。28、(14分)CO、CO2是化石燃料燃燒后的主要產(chǎn)物。(1)將體積比為2:1的CO2和CO混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中,同時不斷地用電火花點燃。將殘留固體溶于水,所得溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)____________c(Na+)(填“>”“<”或“=”)。(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol;鍵能E(o=o)=499.0kJ/mol①CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=____________kJ/mol②已知2500K時,①中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.40。某時刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿足:c(CO)·c(O2)=c(CO2)·c(O),則此時反應(yīng)____________(填向左”或“向右”)進(jìn)行。(3)已知:反應(yīng)CO2(g)CO(g)+O(g)在密閉容器中CO2分解實驗的結(jié)果如下圖1;反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)+O2(g)中1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如下圖2,①分析圖1,求2min內(nèi)v(CO2)=_______。②分析圖2,1500℃時反應(yīng)達(dá)平衡,此時容器體積為1L,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。(4)為探究不同催化劑對CO和H2合成CH3OH的選擇性效果,某實驗室控制CO和H2的初始投料比為1:3進(jìn)行實驗,得到如下數(shù)據(jù):選項T/K時間/min催化劑種類甲醇的含量(%)A45010CuO-ZnO78B45010CuO-ZnO-ZrO288C45010ZnO-ZrO246①由表1可知,該反應(yīng)的最佳催化劑為____________(填編號);圖3中a、b、c、d四點是該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是____________。②有利于提高CO轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____________。A.使用催化劑CuO-ZnO-ZrO2B.適當(dāng)降低反應(yīng)溫度C.增大CO和H2的初始投料比D.恒容下,再充入amolCO和3amolH229、(10分)對煙道氣中進(jìn)行回收再利用具有較高的社會價值和經(jīng)濟(jì)價值。I.還原法(1)一定條件下,由和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示,每生成,該反應(yīng)__________(填“放出”或“吸收”)的熱量為____________。(2)在絕熱恒容的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________________,對此反應(yīng)下列說法正確的是_________。a.若混合氣體密度保持不變,則已達(dá)平衡狀態(tài)b.從反應(yīng)開始到平衡,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變c.達(dá)平衡后若再充入一定量,平衡常數(shù)保持不變d.分離出,正、逆反應(yīng)速率均保持不變(3)向恒溫恒容密閉容器中通入和,分別進(jìn)行三組實驗。在不同條件下發(fā)生反應(yīng):,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如圖所示,則三組實驗溫度的大小關(guān)系是____________(填“”、“”或“”);實驗從反應(yīng)開始至平衡時,反應(yīng)速率______________。II.溶液吸收法常溫下,用溶液吸收的過程中,溶液隨吸收物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。(4)常溫下,的二級電離平衡常數(shù)的數(shù)值為_________________。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】
Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽,確定Q為N;X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素,確定X為F;Z一具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu),確定Z為Cl;Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9,當(dāng)W為K時,Y為Al;當(dāng)W為Ca時,Y為Mg?!驹斀狻緼.X簡單氫化物HF的水溶液呈弱酸性,故A錯誤;B.Y與Z形成的化合物可能是AlCl3或MgCl2,氯化鋁屬于共價化合物不含有離子鍵,故B錯誤;C.簡單氫化物的沸點:Q(NH3)<X(HF),故C正確;D.Z和W形成的化合物為KCl或CaCl2,二者均為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,水溶液呈中性,故D錯誤;答案:C2、B【解析】
A.a(chǎn)()中含有碳碳雙鍵,能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),使酸性KMnO4溶液褪色,故A錯誤;B.a(chǎn)()、b()、c()都含有碳碳雙鍵,具有烯烴的性質(zhì),可發(fā)生加成反應(yīng),加聚反應(yīng),故B正確;C.c()含有飽和碳原子,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點,則所有原子不可能共平面,故C錯誤;D.b()、c()的結(jié)構(gòu)不同,不屬于同系物,故D錯誤;故選B?!军c睛】本題的易錯點為C,要注意有機(jī)物分子中只要含有飽和碳原子(包括:-CH3、-CH2-、、)中的一種,分子中的所有原子就不可能處于同一平面內(nèi)。3、C【解析】
A.固體NaHSO4中不含氫離子,故A錯誤;B.被氧化的Fe2+數(shù)目與溶液中FeBr2的量有關(guān),故B錯誤;C.混合溶液中n(Ag+)=2mol×1L=2mol,n(Cu2+)=2mol,Ag+氧化性大于Cu2+,電解混合溶液時,陰極首先析出的固體為銀單質(zhì),當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時,首先析出Ag,質(zhì)量為0.2mol×108g/mol=21.6g,故C正確;D.濃硫酸氧化性較強(qiáng),可以將Fe氧化成Fe3+,所以1molFe可以提供3mol電子,則生成的SO2的物質(zhì)的量為1.5mol,個數(shù)為1.5NA,故D錯誤;答案為C?!军c睛】熔融狀態(tài)下NaHSO4電離出鈉離子和硫酸氫根離子,在水溶液中NaHSO4電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子。4、C【解析】
A.Na、Al、Fe的氧化物中,過氧化鈉能跟酸起反應(yīng),除生成鹽和水外,還生成氧氣,不是堿性氧化物,氧化鋁不但可以和堿反應(yīng)還可以和酸反應(yīng)均生成鹽和水,為兩性氧化物,故A錯誤;B.氫氧化鈉、氫氧化鋁為白色固體,而氫氧化鐵為紅褐色固體,故B錯誤;C.鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,生成氫氧化鈉和氫氣,鐵與水蒸汽反應(yīng)生成氫氣與四氧化三鐵,3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,在金屬活動性順序表中,鋁介于二者之間,鋁和水2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑,反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣,高溫下氫氧化鋁分解阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行,但鋁能與水反應(yīng),故C正確;D.Na在空氣中最終生成碳酸鈉,不是形成致密氧化膜,Al在空氣中與氧氣在鋁的表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜,阻止Al與氧氣的進(jìn)一步反應(yīng),鐵在空氣中生成三氧化二鐵,不是形成致密氧化膜,故D錯誤;故答案為C。5、B【解析】
由高聚物結(jié)構(gòu)簡式,可知主鏈只有C,為加聚產(chǎn)物,單體為,高聚物可與HI3形成氫鍵,則也可與水形成氫鍵,可溶于水,含有肽鍵,可發(fā)生水解,以此解答該題?!驹斀狻緼.由高聚物結(jié)構(gòu)簡式可知聚維酮的單體是,故A正確;B.
由2m+n個單體加聚生成,故B錯誤;C.高聚物可與HI3形成氫鍵,則也可與水形成氫鍵,可溶于水,故C正確;D.含有肽鍵,具有多肽化合物的性質(zhì),可發(fā)生水解生成氨基和羧基,故D正確;故選B。6、A【解析】
A.淀粉遇I2變藍(lán),AgI為黃色沉淀,實驗現(xiàn)象說明KI3的溶液中含有I2和I-,由此得出結(jié)論正確,A項符合題意;B.由生成的沉淀呈黃色可知沉淀為AgI,在c(Cl-)和c(I-)相同時,先生成AgI,故可得Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),與結(jié)論不符,B項不符合題意;C.NaClO水解生成HClO,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH,應(yīng)使用pH計測量比較二者pH的大小,C項不符合題意;D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,能將乙醇氧化,自身被還原為二氧化硫,二氧化硫以及揮發(fā)出來的乙醇蒸氣都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故該氣體不一定是乙烯,實驗現(xiàn)象所得結(jié)論與題給結(jié)論不符,D項不符合題意;答案選A。7、A【解析】
水電離出的c(H+)=1×l0-13mol/L,溶液中氫離子或氫氧根離子濃度為0.1mol/L,該溶液為強(qiáng)酸性或堿性溶液,一定不會存在碳酸氫根離子;當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后,溶液由無色變?yōu)辄S色,說明溶液中一定存在碘離子,能夠與碘離子反應(yīng)的鐵離子一定不會存在?!驹斀狻緼.酸或堿的溶液抑制水的電離,水電離出的c(H+)=1×l0-13mol/L,若為酸性溶液,該溶液pH=1;若為堿性溶液,該溶液的pH為13,故A正確;B.溶液中一定不會存在鐵離子,若是堿性溶液,一定存在鈉離子,故B錯誤;C.該溶液中一定存在碘離子,一定不會存在碳酸氫根離子,故C錯誤;D.氯氣過量,若為酸性溶液,反應(yīng)后只有一種鹽,即氯化鈉,故D錯誤;故選A。8、D【解析】
A.碳酸存在的溶液中酸性較強(qiáng)、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強(qiáng),所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存,、、不能在同一溶液中大量共存,故A正確;B.由圖象可知當(dāng)pH=6時,pC()=pC(),結(jié)合=,故B正確;C.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系()可以抵消少量酸或堿,維持pH=7.4,但當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時,血液中氫離子濃度增大,平衡向左移動放出CO2,碳酸濃度基本不變,則血液緩沖體系中的最終將變大,故C正確;D.pH=9時,由圖象可得溶液中離子關(guān)系是c()>c()>c(OH-)>c()>c(),因此D選項的離子濃度關(guān)系不可能出現(xiàn),故D錯誤;答案選D。9、D【解析】
A.由Y的結(jié)構(gòu)簡式可知Y的分子式為C10H8O3,故A正確;B.由原子守恒,由X發(fā)生取代反應(yīng)生成Y的過程中另一產(chǎn)物為乙醇,故B正確;C.Y中含有碳碳雙鍵,一定條件下,能發(fā)生加聚反應(yīng);Y中含有酚羥基,一定條件下可和醛發(fā)生縮聚反應(yīng),故C正確;D.X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng),1mol可與3molNaOH反應(yīng),Y中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉反應(yīng),且酯基可水解生成酚羥基和羧基,則1molY可與3molNaOH反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1,故D錯誤;故答案為D?!军c睛】以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為載體,考查官能團(tuán)的性質(zhì)。熟悉常見官能團(tuán)的性質(zhì),進(jìn)行知識遷移運用,根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點,有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì),有酯基決定具有酯的水解性質(zhì),有醇羥基決定具有醇的性質(zhì),有酚羥基還具有酚的性質(zhì)。10、D【解析】
A選項,除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì),先加氯化鋇,在加碳酸鈉,碳酸鈉不僅除掉鈣離子,還要除掉開始多加的鋇離子,故A錯誤;B選項,檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì),先加足量鹽酸,再加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,則試樣已變質(zhì),故B錯誤;C選項,證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng),應(yīng)向碘化鈉溶液中加30%過氧化氫和稀鹽酸溶液,再加淀粉,變藍(lán),則氧化性:H2O2>I2,故C錯誤;D選項,檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+,先加KSCN溶液,無現(xiàn)象,再加氯水,溶液變紅色,溶液中含有亞鐵離子,故D正確;綜上所述,答案為D。11、C【解析】
A.除去食鹽中混有的少量碘,應(yīng)當(dāng)用升華的方法,所需要的儀器是燒杯和圓底燒瓶,A錯誤;B.用酸性高錳酸鉀溶液滴定Fe2+,應(yīng)當(dāng)使用酸式滴定管和錐形瓶,B錯誤;C.配制250mL1mol/L硫酸溶液,用到量筒、250mL容量瓶,C正確;D.檢驗亞硫酸鈉是否發(fā)生變質(zhì),主要是為了檢驗其是否被氧化為硫酸鈉,故使用試管和膠頭滴管即可,D錯誤;故答案選C。12、C【解析】
A.能使酚酞變紅的溶液呈堿性,Al3+與OH-會發(fā)生反應(yīng),在堿性溶液中不能大量共存,A錯誤;B.NaClO、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯誤;C.K+、[Ag(NH3)2]+、NO3-、OH-之間不反應(yīng),都不與氨水反應(yīng),在氨水中能夠大量共存,C正確;D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液呈酸性或堿性,HCO3-與氫離子、氫氧根離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,D錯誤;故合理選項是C。13、B【解析】
A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C8H15NO2,故A正確;B.烴基含有5種氫,如只取代烴基的H,則在光照條件下與Cl2反應(yīng)生成的一氯代物有5種,故B錯誤;C.含有羧基,可發(fā)生取代、置換反應(yīng)(與金屬鈉等),故C正確;D.含有羧基,在溶液中可電離,可使膠體聚沉,故D正確。故選B。14、C【解析】
充電時F-從乙電極流向甲電極,說明乙為陰極,甲為陽極。【詳解】A.放電時,甲電極的電極反應(yīng)式為BiF3+3e-=Bi+3F-,故A錯誤;B.放電時,乙電極電勢比甲電極低,故B錯誤;C.充電時,甲電極發(fā)生Bi-3e-+3F-=BiF3,導(dǎo)線上每通過1mole-,則有1molF-變?yōu)锽iF3,其質(zhì)量增加19g,故C正確;D.充電時,外加電源的負(fù)極與乙電極相連,故D錯誤。綜上所述,答案為C。【點睛】陽極失去電子,化合價升高,陰離子移向陽極,充電時,電源正極連接陽極。15、D【解析】
A、溴單質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng),生成溴化鈉,易溶于水,所以苯層中不存在溴單質(zhì),所以苯層為無色,故A不正確;B、常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象;阻止反應(yīng)進(jìn)行,鐵片不能溶解,高錳酸鉀溶液不變色,故B不正確;C、銅和稀硝酸發(fā)生生成一氧化氮氣體在廣口瓶中遇到空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮,故不正確;D、飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色后制的氫氧化鐵膠體,膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,光線通過出現(xiàn)一-條光亮的通路,故D正確;故選D。16、D【解析】
A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等,選項A正確;B.電解熔融的氯化鈉是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程,選項B正確;C.步驟Ⅱ中將Br2還原為Br-,發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,目的是富集溴元素,選項C正確;D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2,工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2來制取鎂,選項D錯誤。答案選D。17、A【解析】
由圖分析,X只能形成一個共價鍵,又X的原子半徑是元素周期表中最小的,故X為H,W為五種短周期元素中原子序數(shù)最大的,且可形成+1價的離子,應(yīng)為Na,Y可成四個鍵,Y為C,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同,Q為O,則Z為N,據(jù)此解答?!驹斀狻坑蓤D分析,X只能形成一個共價鍵,又X的原子半徑是元素周期表中最小的,故X為H,W為五種短周期元素中原子序數(shù)最大的,且可形成+1價的離子,應(yīng)為Na,Y可成四個鍵,Y為C,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同,Q為O,則Z為N,A.WX為NaH,其與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,溶液顯堿性,故A正確;B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物,如NaHC2O4,由于HC2O4-的電離程度大于其水解程度,則其水溶液呈酸性,故B錯誤;C.同周期元素從左到右主族元素原子非金屬性依次增強(qiáng),則元素的非金屬性Q>Z>Y,故C錯誤;D.該化合物中與Y單鍵相連的Q,與Y共用一對電子,并得到了W失去的一個電子,滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D錯誤;故選A。18、D【解析】
依圖知,NaOH滴至30mL時恰好完全中和,由c1V1=c2V2,V1∶V2=10mL∶30mL=1∶3得c1∶c2=3∶1,故B、C兩項被排除。又由于滴加NaOH到20mL時,混合溶液pH=2,設(shè)c(NaOH)=c、c(HCl)=3c,則c(H+)=(3c10mL-c20mL)÷(10mL+20mL)=0.01mol·L-1,解得c=0.03mol·L-1,3c=0.09mol·L-1。選項D正確。答案選D。19、D【解析】固體混合物可能由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成,由實驗可知,氣體A與與澄清的石灰水反應(yīng),溶液變渾濁,則A中一定含CO2;混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)后的沉淀A為H2SiO3。溶液A與NaOH反應(yīng)后生成白色沉淀B,則B為Fe(OH)2,溶液B與硝酸、硝酸銀反應(yīng)生成沉淀C為AgCl,則原混合物中一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3,可能含有BaCl2。根據(jù)以上分析可以解答下列問題。A.稀鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2氣體,與Fe反應(yīng)生成H2,氣體A是CO2與H2的混合氣體,A正確;B.沉淀A為H2SiO3沉淀,B正確;C.B為Fe(OH)2,在空氣中被氧氣氧化,逐漸變灰綠色,最后變紅褐色,C正確;D.該固體混合物中可能含有BaCl2,D錯誤。答案選D.20、A【解析】
A.Mg(OH)2具有堿性,能與鹽酸反應(yīng),可用于制胃酸中和劑,故A正確;B.H2O2具有強(qiáng)氧化性,可用作消毒劑,故B錯誤;C.FeCl3水解后生成氫氧化鐵膠體,具有吸附性,可用作凈水劑,故C錯誤;D.液NH3氣化時吸熱,可用作制冷劑,故D錯誤;故選A。21、D【解析】
A.裝置①可以用濃氨水和生石灰取值氨氣,或用二氧化錳和過氧化氫制取氧氣,A正確;B.關(guān)閉活塞后,從a處加水就可以形成一個密閉的空間,可以用來檢驗裝置②的氣密性,B正確;C.短進(jìn)長出,是向下排空氣法集氣,所以可以用裝置③收集H2、NH3,C正確;D.裝置④左邊是陽極,OH-放電,所以左邊生成H2SO4,b應(yīng)該是陰離子交換膜,右邊是陰極,H+放電,所以右邊生成NaOH,a應(yīng)該是陽離子交換膜,D錯誤;答案選D。22、C【解析】
A.Cu和濃硫酸反應(yīng)需要加熱,甲裝置中缺少酒精燈,無法完成銅與濃硫酸的反應(yīng),故A錯誤;B.二氧化硫比空氣密度大,應(yīng)該采用向上排空氣法收集,即導(dǎo)管采用長進(jìn)短出的方式,故B錯誤;C.反應(yīng)后溶液中含有大量濃硫酸,需要將反應(yīng)后溶液沿著燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒攪拌,圖示操作方法合理,故C正確;D.固液分離操作是過濾,但過濾時需要用玻璃棒引流,故D錯誤;故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵、醛基9CH3CH2CH2CHO++H2O加成反應(yīng)HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2【解析】
A為飽和一元醇,通式為CnH2n+2O,其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,則有×100%=34.8%,解得n=2,A為CH3CH2OH,根據(jù)PVAc可知,A氧化成E,E為CH3COOH,E與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)為CH3COOCH=CH2,F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)得到PVAc,PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為,堿性水解得到PVA(),A在銅作催化劑的條件下氧化得到B,B為CH3CHO,根據(jù)信息I,C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CHO,據(jù)此分析;【詳解】A為飽和一元醇,通式為CnH2n+2O,其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,則有×100%=34.8%,解得n=2,A為CH3CH2OH,根據(jù)PVAc可知,A氧化成E,E為CH3COOH,E與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)為CH3COOCH=CH2,F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)得到PVAc,PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為,堿性水解得到PVA(),A在銅作催化劑的條件下氧化得到B,B為CH3CHO,根據(jù)信息I,C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CHO,(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO,含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醛基;利用乙烯空間構(gòu)型為平面,醛基中C為sp2雜化,-CHO平面結(jié)構(gòu),利用三點確定一個平面,得出C分子中最多有9個原子共平面;答案:碳碳雙鍵、醛基;9;(2)利用信息I,D與苯甲醛反應(yīng)的方程式為CH3CH2CH2CHO++H2O;答案:CH3CH2CH2CHO++H2O;(3)根據(jù)上述分析,反應(yīng)③為加成反應(yīng);答案:加成反應(yīng);(4)根據(jù)上述分析PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為;答案:;(5)F為CH3COOCH=CH2,含有官能團(tuán)是酯基和碳碳雙鍵,與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2;答案:HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2;(6)溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇,乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛,乙醛與乙醇反應(yīng)得到,合成路線流程圖為:;答案:?!军c睛】難點是同分異構(gòu)體的書寫,同分異構(gòu)體包括官能團(tuán)異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu),因為寫出與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體,因此按照官能團(tuán)位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)進(jìn)行分析,從而得到HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2。24、羥基、羧基加成反應(yīng)濃硫酸、加熱5【解析】
由B的結(jié)構(gòu)簡式,結(jié)合反應(yīng)條件,逆推可知A為,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為,結(jié)合D的分子式可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為,E的分子式為C9H8O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色,則D是發(fā)生消去反應(yīng)生成E,故E為,E發(fā)生信息(3)中的反應(yīng)生成F為,結(jié)合信息(2)中H的結(jié)構(gòu)簡式,可知G為;(6)乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸,乙酸與PBr3作用生成,最后與NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2?!驹斀狻?1)據(jù)上所述可知:A的結(jié)構(gòu)簡式為;D為,D官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基;(2)①A變?yōu)锽的反應(yīng),A是,A與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),產(chǎn)生B:,所以①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng);④的反應(yīng)是D變?yōu)镋,D是,D發(fā)生消去反應(yīng),產(chǎn)生E:④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng);(3)B是,B與NaOH的水溶液在加熱時發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)生C,所以B→C的化學(xué)方程式為:;(4)F為,G是,二者發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H:及HBr,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;(5)E()的同分異構(gòu)體含有苯環(huán),且同時滿足下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、②能發(fā)生水解反應(yīng),說明含有甲酸形成的酯基,③分子中含的環(huán)只有苯環(huán),說明苯環(huán)側(cè)鏈含有碳碳雙鍵,只有一個取代基為—CH=CHOOCH、、有2個取代基為—CH=CH2、—OOCH,兩個取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對3不同的位置,故符合條件的共有5種;(6)乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸CH3COOH,乙酸與PBr3作用生成,最后與NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2,合成路線流程圖為:?!军c睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成的知識,側(cè)重考查分析推斷、知識綜合運用能力,充分利用反應(yīng)條件、有機(jī)物分子式與結(jié)構(gòu)簡式進(jìn)行分析推斷,明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵,題目難度中等。25、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反應(yīng)的氨氣,阻止F中水蒸氣進(jìn)入D慢慢上下移動右邊漏斗,使左右兩管液面相平【解析】
A裝置制取氨氣,B裝置干燥氨氣,C為反應(yīng)裝置,D裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水,E裝置防止F中的水分進(jìn)入D裝置干擾實驗結(jié)果,F(xiàn)裝置測量生成氮氣的體積?!驹斀狻浚?)裝置中儀器a為分液漏斗,濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會釋放氨氣,故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰(成分為氧化鈣和氫氧化鈉);(2)該裝置為固液不加熱制取氣體,A.氯氣為黃綠色氣體,A錯誤;B.過氧化鈉和水,或過氧化氫和二氧化錳制氧氣都無需加熱,B正確;C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳,無需加熱,C正確;D.二氧化氮為紅棕色氣體,D錯誤;答案選BC;(3)裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色固體,說明氧化銅被還原為銅單質(zhì),說明氨氣具有還原性,量氣管有無色無味的氣體,根據(jù)元素守恒該氣體肯定含有氮元素,只能是氮氣,故方程式為;(4)根據(jù)實驗?zāi)康模枰獪y定D裝置的質(zhì)量變化來確定生成水的量,故E裝置的作用是防止F中的水分進(jìn)入D裝置,同時濃硫酸還能吸收氨氣;(5)為保證讀出的氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的體積,需要調(diào)整兩邊液面相平;(6)測得干燥管D增重mg,即生成mg水,裝置F測得氣體的體積為nL,即nL氮氣,根據(jù)元素守恒,水中的氫元素都來自于氨氣,氮氣中的氮元素都來自于氨氣,故氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為:?!军c睛】量氣裝置讀數(shù)的注意事項:①氣體冷卻到室溫;②上下移動量筒,使量筒內(nèi)液面與集氣瓶內(nèi)液面相平;③讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平。26、品紅溶液褪色吸收尾氣,防止SO2(SO3)等氣體擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境BCAFGBDH用帶火星的木條檢驗H中收集到的氣體,木條復(fù)燃。取少量分解產(chǎn)物于試管中,加入足量稀鹽酸溶解,再滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,說明有三價鐵?!窘馕觥?/p>
二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色,但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復(fù)紅色;檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物,根據(jù)可能的產(chǎn)物性質(zhì),用無水硫酸銅驗證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成,若有無色晶體則含有三氧化硫;用品紅檢驗二氧化硫;用氫氧化鈉除去二氧化硫,用排水法收集可能生成的氧氣;氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃;三價鐵能使KSCN溶液變紅?!驹斀狻浚?)二氧化硫能使品紅褪色,裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色。二氧化硫、三氧化硫是酸性氣體,有毒,為防止SO2(SO3)等氣體擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境,裝置C的作用是尾氣處理。(2)二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色,但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復(fù)紅色;對甲組同學(xué)做完實驗的B裝置的試管加熱,發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色,則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中可能含SO2或一定含有SO3。(3)①檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物,根據(jù)可能的產(chǎn)物性質(zhì),用無水硫酸銅驗證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成,若有無色晶體則含有三氧化硫;用品紅檢驗二氧化硫;用氫氧化鈉除去二氧化硫,用排水法收集可能生成的氧氣,所以儀器連接順序是AFGBDH;②氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃,所以檢驗氧氣的方法是用帶火星的木條檢驗H中收集到的氣體,木條復(fù)燃證明有氧氣生成;(4)三價鐵能使KSCN溶液變紅,證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象是取少量分解產(chǎn)物于試管中,加入足量稀鹽酸溶解,再滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,說明有三價鐵?!军c睛】檢驗Fe3+的方法是滴加KSCN溶液,若變紅則含有Fe3+;檢驗Fe2+的一種方法是滴加KSCN溶液不變紅,再滴加雙氧水,若變紅則含有Fe2+;27、將氣體通入品紅溶液,溶液褪色,加熱恢復(fù)原色d→e→c→bCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O防止倒吸鐵屑燒杯、漏斗、玻璃棒酸式【解析】
制備聚鐵和綠礬(FeSO4?7H2O)流程為:硫酸廠燒渣與硫酸、氧氣反應(yīng),得到濾液X和不溶物(S、二氧化硅等)W;濾液X中加入鐵粉生成硫酸亞鐵溶液,硫酸亞鐵溶液通過濃縮蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到綠礬;將濾液X通過調(diào)節(jié)pH獲得溶液Z,在70~80℃條件下得到聚鐵膠體,最后得到聚鐵,以此解答該題?!驹斀狻?1)檢驗SO2的一般方法是:將氣體通入品紅溶液中,如果品紅褪色,加熱后溶液又恢復(fù)紅色,證明含有SO2;(2)實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體,該反應(yīng)為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,收集SO2前應(yīng)先干燥然后再收集。由于SO2的密度比空氣大,要從c口進(jìn)氣,SO2是有毒氣體,在排放前要進(jìn)行尾氣處理,然后再進(jìn)行排放,所以最后進(jìn)行尾氣處理。因為SO2易于氫氧化鈉反應(yīng),故D瓶的作用是安全瓶,以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生,故儀器接口順序為a→d→e→c→b→f;(3)因為在燒渣中加入了硫酸和足量氧氣,所以溶液Y中含有Fe3+,故應(yīng)先加入過量的鐵粉(或鐵屑),發(fā)生反應(yīng):2Fe3++Fe=3Fe2+,除去Fe3+,然后過濾除去過量的鐵粉,得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬,過濾使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒;(4)KMnO4溶液具有強(qiáng)的氧化性,會腐蝕堿式滴定管的橡膠管,所以用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+的溶液時,要使用酸式滴定管盛裝?!军c睛】本題考查了制備方案的設(shè)計,涉及實驗室中二氧化硫的制取方法、常見尾氣的處理方法以及鐵離子的檢驗等,明確實驗?zāi)康?、了解儀器結(jié)構(gòu)與作用是解答關(guān)鍵,注意掌握制備方案的設(shè)計方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Α?8、<-33.5向左3×10-7mol/(Lmin)3.2×10-8mol/LBcdBD【解析】
(1)碳酸鈉在溶液中水解顯堿性,結(jié)合溶液中電荷守恒分析;(2)①根據(jù)蓋斯定律,將已知的熱化學(xué)方程式疊加,可得待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式;②根據(jù)Qc與K的相對大小判斷;(3)①2min內(nèi)O的濃度增大0.6×10-6mol/L,則二氧化碳減小0.6×10-6mol/L,根據(jù)v(CO2)=計算;②根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系,計算平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量,利用體積比等于物質(zhì)的量的比,結(jié)合K的含義計算;(4)①表中數(shù)據(jù)可知,相同條件下甲醇的含量最高時催化劑效果最好,圖2中a、b、c、d四點是該溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率的必須是平衡狀態(tài)下的轉(zhuǎn)化率;②由CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJ/mol可知提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)使平衡向正向移動,可降低溫度,增大濃度?!驹斀狻?1)Na2O2與CO2反應(yīng):2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,電火花不斷引燃,發(fā)生反應(yīng):2CO+O22CO2,整個過程相當(dāng)于CO+Na2O2=Na2CO3,由于加入足量的Na2O2固體,則反應(yīng)后的氣體只能為O2,所以反應(yīng)后生成物的化學(xué)式是Na2CO3、O2;Na2CO3在溶液中水解顯堿性,則c(OH-)>c(H+)。溶液中電荷守恒為:2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),由于c(OH-)>c(H+),所以2c(CO32-)+c(HCO3-)<c(Na+);(2)①已知:(i)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol;(ii)O2(g)=2O(g)△H=+499kJ/mol;根據(jù)蓋斯定律:[(i)+(ii)]÷2,整理可得:兩個方程相加除以2即可得到CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=-33.5kJ/mol;②某時刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿足:c(CO)·c(O2)=c(CO2)·c(O),則Qc==1>K=0.40,則反應(yīng)向左進(jìn)行;(3)①2min內(nèi)O的濃度增大0.6×10-6mol/L,則CO2的濃度減小0.6×10-6mol/L,則v(CO2)==3×10-7mol/(L·min);②在反應(yīng)開始時n(CO2)=1mol,設(shè)生成的O2為xmol,則平衡時n(O2)=xmol,n(CO)=2xmol,n(CO2)=(1-2x)mol,由于平衡時,氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2,則=0.2,解得x=0.002,此時容器體積為1L,則c(CO2)=0.996mol/L,c(CO)=0.004mol/L,c(O2)=0.002mol/L,所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=mol/L≈3.2×10-8mol/L;(4)①表中數(shù)據(jù)可知,相同條件下甲醇
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