廣東省云浮市羅定素龍第三中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

廣東省云浮市羅定素龍第三中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有下列三種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

（

）

A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性B．途徑②、③的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2濃度來(lái)降低成本C．由途徑①、②、③分別制取1molH2SO4，理論上生成1molH2SO4，各轉(zhuǎn)移6mole－D．途徑②、③與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩舰?、③比途徑①污染相?duì)小且原子利用率高參考答案：C略2.(08上海嘉定區(qū)期末)某些假酒中的有害物質(zhì)甲醇與酒精互為

（）

A．同分異構(gòu)體

B.同素異形體

C.同系物

D.同位素參考答案：答案：C3.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論或操作正確的是（）

ABCD裝置結(jié)論能證明非金屬性Cl＞C＞Si實(shí)驗(yàn)室制純凈干燥的乙炔分離出苯酚與酒精溶液中的苯酚實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制備二氧化碳

參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．分析：A．證明非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較；B．乙炔中混有硫化氫；C．苯酚與酒精互溶；D．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用塊狀大理石或石灰石和稀鹽酸．解答：解：A．裝置中鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，只能說(shuō)明鹽酸酸性比碳酸強(qiáng)，但不能說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)，二氧化碳通入硅酸鈉能生成硅酸能說(shuō)明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，碳酸和硅酸都是最高價(jià)含氧酸，能證明碳非金屬性強(qiáng)于硅，故A錯(cuò)誤；B．乙炔中混有硫化氫，缺少除雜裝置，故B錯(cuò)誤；C．苯酚與酒精互溶，不能用分液分離，故C錯(cuò)誤；D．由于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用塊狀大理石或石灰石和稀鹽酸，屬于固液不需要加熱的反應(yīng)，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及金屬性比較、氣體制備、分離提純等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．4.將M摩的Cu2S跟足量稀HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是（）A．4Mmol B．10Mmol C．10M/3mol D．2M/3mol參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?2價(jià)、S元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?6價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算被還原硝酸的物質(zhì)的量．解答：解：根據(jù)題意知，Cu2S與足量的稀硝酸反應(yīng)生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)升高到+2價(jià)，S元素化合價(jià)由﹣2價(jià)升高到+6價(jià)，則nmolCu2S共失去Mmol×=10Mmol，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+2價(jià)，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為mol=Mmol，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查基本理論、計(jì)算能力，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可5.下列反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通入Na2SO3溶液不反應(yīng)的是（

）①Na2O2和CO2

②Al和NaOH溶液

③MnO2和濃鹽酸共熱④濃硝酸和銅片

⑤銅片和濃硫酸共熱A.②

B.①②

C.①②⑤

D.②④⑤參考答案：A略6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A．在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個(gè)Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1參考答案：A略7.表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（）A．在18中含有個(gè)氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L空氣含有個(gè)單質(zhì)分子C．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2D．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為mol/L參考答案：A略8.(08濰坊質(zhì)檢)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作過(guò)程，正確的是（

）

A．鈉與水的反應(yīng)：用鑷子從試劑瓶中取出金屬鈉，用小刀切下綠豆粒大小的一粒鈉。

小心放入裝滿水的燒杯中

B．配制100mL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的H-2O2溶液：取一支規(guī)格為100mL的量筒，先取質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度線

C．檢驗(yàn)?zāi)硿\綠色溶液中含有Fe2+離子：取該溶液少許，向其中加入KSCN溶液，不變

紅色；再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色。

D．取出分液漏斗中所需的上層液體：當(dāng)下層液體從分液漏斗下端管口流出后，及時(shí)關(guān)

閉活塞，然后更換一個(gè)接收容器，打開(kāi)活塞將分液漏斗中的液體放出。

參考答案：答案：C9.下列操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）。A．目的：模擬工業(yè)上電解飽和食鹽水B．目的：配制銀氨溶液圖1圖2C．目的：比較Al、Fe、Cu活動(dòng)性D．目的：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣圖3圖4參考答案：B略10.用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制100mL1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)給出下列儀器（配制過(guò)程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤(pán)天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是（）A．④③⑦⑤⑥

B．②⑤⑦⑥

C．①③⑤⑥⑦

D．②⑥③⑦⑤⑥參考答案：D解析：98%的濃H2SO4的物資的量濃度為c==mol/L=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V═=0.0054L，即5.4ml，應(yīng)選擇10ml量筒，實(shí)驗(yàn)時(shí)用10ml量筒量取5.4ml濃硫酸，因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確順序?yàn)棰冖蔻邰撷茛?，故選：D．11.下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是

編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性B將Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振蕩、靜置比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅片分別與濃、稀硝酸反應(yīng)探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱D向盛有20g蔗糖的燒杯中加入幾滴水，攪拌均勻。再加入少許濃硫酸，迅速攪拌。探究濃硫酸的脫水性參考答案：A略12.下列敘述正確的是A．Li在氧氣中燃燒生成Li2O2B．將SO2通入Ba（NO3）2溶液可生成白色沉淀C．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色D．將稀鹽酸滴加到Fe(NO3)2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象參考答案：B略13.（2分）氰氣的化學(xué)式為（CN）2，它的性質(zhì)和鹵素相似，稱(chēng)為擬鹵素，對(duì)其性質(zhì)和有關(guān)化合物性質(zhì)的敘述不正確的是（）A．AgCN難溶于水B．MnO2不能與HCN反應(yīng)生成（CN）2C．HCN易形成白霧D．（CN）2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2O參考答案：BA．因AgCl不溶于水，則AgCN不溶于水，故A正確；B．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，則MnO2可與HCN反應(yīng)生成（CN）2，故B錯(cuò)誤；C．HCl易結(jié)合水蒸氣形成白霧，則HCN也易形成白霧，故C正確；D．氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，則（CN）2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2O，故D正確；14.熔噴布是口罩最核心的材料，以聚丙烯為主要原料。下列說(shuō)法正確的是（

）A.糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、聚丙烯都是天然有機(jī)高分子化合物B.聚丙烯和乙烯是同系物C.聚丙烯的單體中最多7個(gè)原子共平面D.聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：C【詳解】A．聚丙烯不是天然有機(jī)高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B．聚丙烯和乙烯結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故B錯(cuò)誤；C．聚丙烯的單體是丙烯，除甲基上兩個(gè)氫外，其余最多7個(gè)原子共平面，故C正確；D．聚丙烯中沒(méi)有不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤；故選C。15.C7H7Cl的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體共有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.2011年8月12日，網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放，毒水被直接排放到南盤(pán)江中。被污染的水中主要含有，同時(shí)還含有少量的和等，且酸性較強(qiáng)。污泥中Cr+回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是，其次是）：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：(1)

實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外，還需________________(2)

加入H2O2的作用是________________________。調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去________________離子。(3)

還原過(guò)程發(fā)生以下反應(yīng)，請(qǐng)配平：_________Na2Cr2O7+______SO2+________

________=====________Cr(OH)(H2O)5SO4+_______Na2SO4參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、R是生

活中常見(jiàn)金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)TW3的電子式為_(kāi)__________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

F與E的相對(duì)分子質(zhì)量之差為16。則M的化學(xué)式可能為_(kāi)_____________。

C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。

(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應(yīng)生成Z2＋和YX42－，寫(xiě)出離子方程式：

______________________________________________________________。

(4)常溫下,在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構(gòu)成原電池，負(fù)極材料是___________，正極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________________________。參考答案：18.制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱(chēng)“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來(lái)水帶入的Cl—和Fe3+。在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過(guò)程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫(xiě)出Zn(OH)2被溶解的離子方程式

。（3）濾液D中除了含有OH—離子外，還含有的陰離子有 （填離子符號(hào)）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度積是

（填選項(xiàng)）。A.Ksp[Zn(OH)2]

B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]

C.Ksp[Fe(OH)3]（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是：

。（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)；ΔH=akJ?mol-1②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)；ΔH=bkJ?mol-1請(qǐng)寫(xiě)出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。若①的溶度積常數(shù)為KSP，②的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=

。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）參考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測(cè)點(diǎn)在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對(duì)比，讀出讀數(shù)（6）Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(s)+3H+(aq)

△H=(3b-a)kJ·mol-1

19.（14分）某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計(jì)了如下過(guò)程：Ⅰ.有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下物

質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍(lán)色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水Ⅱ.探究實(shí)驗(yàn)：(1)提出假設(shè)①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為_(kāi)_________________________。(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物，①實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置A氣密性的方法是_______________________________。②實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置從左至右的連接順序?yàn)锳→_______→_______