廣東省云浮市蔡揚鳴中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省云浮市蔡揚鳴中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A.1.00mol

NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B.1.00mol

NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉參考答案：A2.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是A．ⅥA族元素的原子半徑越大，越容易得到電子B．IA族與VIIA族元素間能形成離子化合物也能形成共價化合物C．IA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強D．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族參考答案：B解析：A．同族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，所以，ⅥA族元素的原子半徑越小，越容易得到電子，錯誤；B．IA族與VIIA族元素間能形成離子化合物也能形成共價化合物，正確；C．同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，同周期中，IA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強，錯誤；D．氦位于零族，最外層有2個電子，所以原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族是錯誤的；選B。3.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是

（

）①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液。A、②③⑤B、①②③C、①②④D、③④⑤參考答案：A略4.某中學(xué)一實驗小組組裝了下列所示實驗裝置，能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）

參考答案：D略5.（2009·廣東卷）我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說法正確的是（

）A.與互為同位素B.與的質(zhì)量數(shù)相同C.與是同一種核素D.與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62參考答案：A與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同一元素的不同核素，即同位素關(guān)系，所以本題選A。6.在下列裝置中（都盛有0.1mol/LH2SO4溶液）Zn片腐蝕最快的是（）A．

B．

C．參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：電化學(xué)腐蝕較化學(xué)腐蝕快，金屬得到保護時，腐蝕較慢，作原電池正極和電解池陰極的金屬被保護，腐蝕快慢為：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕．解答：解：A中發(fā)生化學(xué)腐蝕，B中鋅作原電池正極，鋅被保護，C中鋅作負極，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，加快鋅的腐蝕，所以腐蝕速率由快到慢的順序為C＞A＞B，故選C．點評：本題考查不同條件下金屬腐蝕的快慢，明確腐蝕快慢為：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕即可解答，題目難度不大．7.下列操作不能達到目的的是參考答案：B略8.有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是A.原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－

B.不能確定原溶液是否含有K＋、NO3－C.原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2D.實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L－1參考答案：B略9.對于可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)xC(g)

ΔH＝？，在不同溫度及壓強(p1、p2)條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是()A．ΔH>0，m＋n>x

B．ΔH>0，m＋n<xC．ΔH<0，m＋n<x

D．ΔH<0，m＋n>x參考答案：D略10.向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣?。淀粉KI溶液中通入SO2氣體，溶液無明顯變化。則下列分析中正確的是

A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

B．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2mole-時生成1mol白色沉淀

C．通入SO2時，SO2與I—反應(yīng)，I—作還原劑D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2參考答案：D略11.下列實驗?zāi)艹晒Φ氖? ①用灼燒法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體②用觀察法區(qū)別Na2O粉末和Na2O2粉末③用AlCl3溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液④用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A.全部

B.①②④ C.②③④ D.①②③參考答案：D12.2008年北京奧運會的國家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，該材料的結(jié)構(gòu)簡式為[

CH2—CH2—CF2—CF2

]n，下列說法正確的是

（）

A．合成ETFE的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

B．ETFE材料具有固定且較高的熔點

C．合成ETFE材料的單體為四氟乙烯和乙烯

D．ETFE分子與乙烯屬于同系物參考答案：答案：B13.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-

D.HS-+H2OS2-+H3O+參考答案：C略14.在水溶液中，YO3n-和S2-發(fā)生如下反應(yīng)：YO3n-

+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，則YO3n-中Y元素的化合價和原子最外層電子數(shù)分別為

A．+4、6

B．+7、7

C．+5、7

D．+5、5參考答案：C略15.下列敘述中正確的是A．CO2分子內(nèi)含有極性鍵，所以CO2分子是極性分子B．分子晶體、原子晶體中一定含有共價鍵，離子晶體一定含有離子鍵C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3D．某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時，該元素一定被還原參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.．（15分）綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：25℃時飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開始沉淀FeS沉淀完全pH3.91.63.05.5（1）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是

；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是

。（2）析出的FeSO4·7H2O晶體通過如右圖所示裝置與母液分離。制作過濾器時，選擇比布氏漏斗內(nèi)徑（選填“略大”、“略小”、“等大”）的濾紙，同時要求濾紙能。在減壓過濾中，先用法轉(zhuǎn)移溶液，（選填“開大”、“關(guān)小”）水龍頭，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀。洗滌晶體時，應(yīng)先（選填“開大”、“關(guān)小”、“關(guān)閉”）水龍頭，用冰水淋洗，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②

。（3）晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③

，④稱量，⑤重復(fù)②~④至恒重，⑥計算。請補充完整步驟③，步驟③需要在干燥器中進行，理由是

。（4）綠礬晶體中Fe2+含量的測定可用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①準(zhǔn)確稱量4.0g綠礬晶體樣品，于250mL錐形瓶中，加入25mL2mol·L-1的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至40~50℃。②向此溶液中加入2gZn粉和5mL2mol·L-1的H2SO4溶液，煮沸約10min。用KSCN溶液在點滴板上檢驗點滴液，若溶液不立刻變紅，則進行步驟③，如果立刻變紅，則應(yīng)繼續(xù)煮沸幾分鐘。③將濾液過濾至另一個錐形瓶中，用10mL1mol·L-1的H2SO4溶液洗滌錐形瓶，將全部Fe2+轉(zhuǎn)移入錐形瓶中。用0.2mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)微紅色即為終點，讀出消耗液體體積10.00mL。（i）下列關(guān)于滴定過程中操作正確的是

。A．滴定管用蒸餾水洗滌后，即可裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液B．KMnO4溶液置于酸式滴定管中，裝液后，把滴定管夾在滴定管夾上，輕輕轉(zhuǎn)動活塞，放出少量標(biāo)準(zhǔn)溶液，使尖嘴充滿標(biāo)準(zhǔn)溶液C．本實驗不需要指示劑。滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色，立即記錄此時的體積D．接近終點時，需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴（ii）產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為

。參考答案：（1）除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2＋被氧化（2分）防止Fe2＋離子生成沉淀（1分）（2）略小將全部小孔蓋住傾析開大關(guān)小降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗（每空1分，共6分）（3）冷卻（1分）防止吸水（1分）（4）（i）B（1分）（ii）14%（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某同學(xué)從資料上查到以下反應(yīng)A、B為中學(xué)常見單質(zhì)，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素A、B可形成化合物AB2，則A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，

AB2中的化學(xué)鍵是

（2）若反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為3：4，則n（KClO3）：n（AO2）=

（3）已知：寫出AB2（l）在O2中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為

參考答案：（1），（極性）共價鍵

（2）1:1（3）AB2(l)+3O2(g)=2BO2(g)+AO2(g)

△H=-1076.8kj/mol【Ks5u解析】（1）A、B為中學(xué)常見單質(zhì)，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體。它們分別是二氧化碳和二氧化硫，元素A、B可形成化合物AB2則A是C，B是S,則A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,非金屬元素原子形成共價鍵，AB2中的化學(xué)鍵是共價鍵;(2)若反應(yīng)中A為C和B為S的質(zhì)量比為3：4，物質(zhì)的量之比=(3÷12):(4÷32)=2：1；依據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式得到；2KClO3+2C+S=2KCl+2CO2+SO2，得到n（KClO3）：n（CO2）=1：1;(3)根據(jù)蓋斯定律，①+②×2-③得反應(yīng)熱為-1076.8kJ/mol，所以AB2（l）在O2中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為AB2(l)+3O2(g)=2BO2(g)+AO2(g)

△H=-1076.8kJ/mol。18.（12分）鋰被譽為“高能金屬”。工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦（LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì)）在一定條件下反應(yīng)生成Li2SO4（以及MgSO4、硅鋁化合物等物質(zhì)），進而制備金屬鋰，其生產(chǎn)流程如下：（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：

▲

。

（2）沉淀X主要成分為CaCO3和

▲

。（3）寫出鹽酸與Li2CO3反應(yīng)的離子方程式：

▲

。（4）寫出電解熔融LiCl時陰極的電極反應(yīng)式：

▲

。（5）流程中兩次使用了Na2CO3溶液，試說明前后濃度不同的原因：前者是

▲

；后者是

▲

。參考答案：（12分）（1）Li2O·Al2O3·4SiO2（2分）（2）Mg(OH)2（2分）（3）Li2CO3+2H＋＝2Li＋+H2O+CO2↑（2分）（4）Li＋+e－＝Li（2分）（5）濃度過大會使部分Li+沉淀（2分）此時濃度大則有利于Li2CO3沉淀的生成（2分，其他合理答案均可）略19.在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。 完成下列填空：33．寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式。 ___________________________________________________________________34．濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾 對兩種方法的評價正確的是_____________。（選填編號）a．①析出的氯化銨純度更高

b．②析出的氯化銨純度更高c．①的濾液可直接循環(huán)使用

d．②的濾液可直接循環(huán)使用35．提取的NH4Cl中含有少量Fe2＋、SO42―。將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨。加熱至沸的目的是_____________________________________