廣東省佛山市中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省佛山市中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④

B．②③④

C．①③④

D．全部參考答案：D2.下列敘述正確的是（）A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】A．1molH2O的質(zhì)量為18g；B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol；C．根據(jù)n=計(jì)算二氧化硫物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4L．【解答】解：A．1molH2O的質(zhì)量為18g，其摩爾質(zhì)量為18g/mol，故A錯(cuò)誤；B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，1mol甲烷的質(zhì)量為16g，故B錯(cuò)誤；C.3.01×1023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4L，固體、液態(tài)的體積不一定，故D錯(cuò)誤，故選C．3.新版人民幣的發(fā)行，引發(fā)了人們對(duì)有關(guān)人民幣中化學(xué)知識(shí)的關(guān)注。下列表述不正確的是（

）A.制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料的主要成分是纖維素B.用于人民幣票面方案等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)C.防偽熒光油墨由顏料與樹(shù)脂連接料等制成，其中樹(shù)脂屬于有機(jī)高分子材料D.某種驗(yàn)鈔筆中含有碘酒，遇假鈔呈現(xiàn)藍(lán)色，其中遇碘變藍(lán)的是葡萄糖參考答案：D試題分析：A．棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料的主要成分是纖維素，故A正確；B．Fe3O4是磁性物質(zhì)，有磁性，故B正確；C．樹(shù)脂相對(duì)分子質(zhì)量很大，屬于有機(jī)高分子材料，故C正確；D．葡萄糖遇碘不變藍(lán)，故D錯(cuò)誤；故選D。4.下列化合物中，陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是A．NaF

B．NaCl

C．MgI2

D．KBr參考答案：C5.19世紀(jì)末，人類(lèi)開(kāi)始揭開(kāi)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密，最先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是（

）

A．法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫

B．英國(guó)物理學(xué)家湯姆生

C．意大利物理學(xué)家阿伏加德羅

D．英國(guó)化學(xué)家道爾頓參考答案：B略6.保持相同的溫度，可逆反應(yīng)2A(g）+B(g)2C(g)，在1.0×105Pa和1.0×106Pa條件下分別達(dá)到平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率，后者與前者相比較A．大于 B．小于 C．等于 D．無(wú)法確定參考答案：A7.下列氣體中，與酸雨密切相關(guān)的是（

）

①NO2

②CO2

③SO2

④CO

A.③

B.①③

C.①②

D.③④參考答案：B略8.已知：(1)膽礬失水的熱化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH1＝Q1kJ·mol－1。(2)室溫下，無(wú)水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1。(3)膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時(shí)溶液溫度降低。則Q1和Q2的關(guān)系是(Q1、Q2為正數(shù))A.Q1>Q2

B.Q1＝Q2

C.Q1<Q2

D.無(wú)法確定參考答案：A試題分析：第一個(gè)熱化學(xué)方程式CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ/mol減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式CuSO4(s)=Cu2+(aq)＋SO42-(aq)ΔH＝-Q2kJ·mol－1，可得CuSO4·5H2O(s)=Cu2+(aq)＋SO42-(aq)＋5H2O(l)ΔH="-(-Q"1+Q2)kJ/mol。膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時(shí)溶液溫度降低。吸收熱量，-(-Q1+Q2)kJ/mol>0，所以Q1>Q2，選項(xiàng)A正確。9.下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是(

)A．N:

1s22s22p3

B．S2-:

1s22s22p63s23p6C．Na:

1s22s22p53s2

D．Si:

1s22s22p63s23p2參考答案：C略10.某種熔融碳酸鹽燃料電池以、為電解質(zhì)，以為燃料，該電池工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是A.a為，b為混有的空氣B.在熔融電解質(zhì)中，向b極移動(dòng)C.此電池在常溫時(shí)也能工作D.通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為參考答案：A【詳解】該原電池為甲烷燃料電池，根據(jù)圖象中電子流向知，左邊電極為負(fù)極、右邊電極為之間，通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，所以a為C4H10、b為氧氣，A.燃料電池中通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，根據(jù)電子流向知，左邊電極是負(fù)極、右邊電極是正極，所以a是C4H10，b為混有CO2的空氣，故A正確；B.原電池放電時(shí)，碳酸根離子向負(fù)極移動(dòng)，即向a極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，需要高溫條件，故C錯(cuò)誤；D.通入丁烷的一極是負(fù)極，負(fù)極失去電子，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】燃料電池中，燃料作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑作正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

11.鑒別膠體和溶液最簡(jiǎn)單的方法是（）A．萃取

B．蒸餾

C．過(guò)濾

D．丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題．分析：膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不具備該性質(zhì)，可以據(jù)此來(lái)鑒別二者．解答：解：膠體和溶液的區(qū)別是：膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不具備，故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生膠體的特性以及溶液和膠體的鑒別知識(shí)，是對(duì)課本知識(shí)的考查，較簡(jiǎn)單．12.1998年出現(xiàn)的全球溫度大幅度升高，產(chǎn)生了顯著的“厄爾尼諾”現(xiàn)象，干旱和暴雨危害了許多地區(qū)。為了防止氣候進(jìn)一步變暖，聯(lián)合國(guó)環(huán)境保護(hù)組織于1998年通過(guò)大會(huì)要求各國(guó)減少工業(yè)排放量的氣體是A．SO2B．H2SC．SO3D．CO2參考答案：D13.下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述正確的是

A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多,所以還原性逐漸增強(qiáng)

B．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次增大,所以最高價(jià)氧化物水化物的酸性增強(qiáng)

C．N、O、F原子半徑逐漸減小,最外層電子數(shù)逐漸增多,所以得電子能力依次增強(qiáng)

D．Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多,金屬性逐漸減弱參考答案：C略14.相同條件下，下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，其中△H最小的是（）A．2A（l）+B（l）═2C（g）△H B．2A（g）+B（g）═2C（g）△H C．2A（l）+B（l）═2C（l）△H D．2A（g）+B（g）═2C（l）△H參考答案：D【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】均為放熱反應(yīng)，物質(zhì)的能量氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)，而焓變?yōu)樨?fù)，放出熱量越多，焓變?cè)叫?，以此?lái)解答．【解答】解：四個(gè)選項(xiàng)中物質(zhì)相同，狀態(tài)不同，反應(yīng)物中A（g）、B（g）的總能量最高，而生成物中C（l）能量最低，可知2A（g）+B（g）═2C（l）中放出熱量最多，△H最小，故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、熱量與焓變的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意同種物質(zhì)不同狀態(tài)時(shí)能量比較，題目難度不大．15.下列說(shuō)法正確的是A.乙烷、乙烯、乙炔均可使酸性高錳鉀溶液褪色B.石油的分餾是物理變化，得到的各個(gè)餾分都是純凈物C.甲烷和氯氣光照時(shí)的反應(yīng)產(chǎn)物常溫時(shí)均呈氣態(tài)，且均難溶于水D.石油裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量參考答案：DA．乙烯、乙炔均可使酸性高錳鉀溶液褪色，乙烷是飽和烷烴，不能使酸性高錳鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．石油的各種分餾產(chǎn)品仍是混合物，無(wú)固定的沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．甲烷和氯氣光照時(shí)的反應(yīng)產(chǎn)物常溫時(shí)只有HCl和CH3Cl為氣態(tài)，其余為液態(tài)，其中HCl易溶于水，故C錯(cuò)誤；D．裂化的目的是將C18以上的烷烴裂化為C5-C11的烷烴和烯烴，得到裂化汽油，可以提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故D正確；答案為D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是___________，燒瓶中加入的試劑是___________發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________________；(2)虛線框內(nèi)是一個(gè)裝有未知試劑的廣口瓶，該試劑是___________，說(shuō)明裝置的作用________________；(3)裝置B中盛放的試劑是______________(選填下列所給試劑的字母)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________________，化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________________；A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液(4)已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵?？烧f(shuō)明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是_______；A．全部

B．②③④⑥

C．①②④⑤⑥

D．除①以外(5)裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，且ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1，請(qǐng)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式________________________________。參考答案：(1)濃HCl

MnO2

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)飽和食鹽水

除去Cl2中混有的HCl

(3)A

有黃色沉淀生成

Cl2+S2-=S↓+2Cl-

(4)B

(5)8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的可知要先獲得氯氣，需制取氯氣的裝置，進(jìn)而確定裝置中的物質(zhì)和反應(yīng)的原理方程式；（2）二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，可以用飽和食鹽水除去；（3）證明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室氯氣和硫化鈉之間的反應(yīng)，氧化性越強(qiáng)則原子的得電子能力強(qiáng)；（4）判斷原子的得電子能力強(qiáng)弱的方法：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性強(qiáng)弱、離子的還原性強(qiáng)弱、氫化物的穩(wěn)定性、將同樣的金屬氧化到的價(jià)態(tài)等；（5）用氫氧化鈉對(duì)氯氣進(jìn)行尾氣處理．分別寫(xiě)出氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的方程式，ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1，按比例寫(xiě)出總反應(yīng)。【詳解】根據(jù)題意，驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原理是氯氣可以將硫從其化合物硫鈉中置換出來(lái)．（1）裝置A的作用是制取氯氣，分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶將其除去，虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖為：，（3）氯氣可以將硫從其化合物中置換出來(lái)的事實(shí)可以證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，故選A；反應(yīng)的原理是：S2－+Cl2=2Cl－+S↓，有淡黃色沉淀生成；（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性越強(qiáng)，則原子的得電子能力越強(qiáng)，故②正確，S2－比Cl－易被氧化，說(shuō)明單質(zhì)的氧化性是氯氣強(qiáng)于硫，所以原子的得電子能力Cl強(qiáng)于S，故③正確，元素的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)則原子的得電子能力越強(qiáng)，故④正確，單質(zhì)將同樣的金屬氧化到的價(jià)態(tài)越高則原子的得電子能力強(qiáng)，故⑥正確，硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，同周期元素的原子半徑越小，得電子能力越強(qiáng)，故⑦正確，故選B；（5）用氫氧化鈉對(duì)氯氣進(jìn)行尾氣處理．ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1，分別寫(xiě)出氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成ClO-和ClO3-的方程式，①Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O，和②3Cl2+6OH－═5Cl－+ClO3－+3H2O，按比例寫(xiě)出總反應(yīng)①×5+②得：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.按要求填空：（1）某原子含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，用核素符號(hào)表示該原子__________；(用元素符號(hào)表示)（2）寫(xiě)電子式：HClO:____；NH4+：_____；寫(xiě)結(jié)構(gòu)式：CCl4：_____；CS2：_____；（3）畫(huà)出鈣原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____；畫(huà)出溴離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：____；（4）用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程：_________________________（5）按要求排序：下列離子半徑由大到小的順序是：S2-；Al3+；Na+；F-；______________下列物質(zhì)熔沸點(diǎn)由高到低的順序是：H2O；Na2O；H2Se；I2；______________參考答案：(1)14C或146C

(2)

S=C=S

(3)鈣原子：

溴離子：

(4)

(5)S2-＞F-＞Na+＞Al3+；

Na2O＞I2＞H2O＞H2Se【詳解】（1）某原子含有6個(gè)質(zhì)子，說(shuō)明是C原子，該原子質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=6+8=14，該原子符號(hào)為；（2）HClO是共價(jià)化合物，O原子與H、Cl分別形成一個(gè)共用電子對(duì)，電子式為，銨根中N原子可與3個(gè)H原子形成3個(gè)共用電子對(duì)，N還剩2個(gè)未成鍵電子，可與H+形成配位鍵，因而銨根電子式為；CCl4為共價(jià)化合物，C原子形成四價(jià)，與4個(gè)Cl形成單鍵，因而結(jié)構(gòu)式為，CS2中C原子與2個(gè)S原子各形成2個(gè)共用電子對(duì)，因而結(jié)構(gòu)式為S=C=S；（3）鈣原子是20號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)為20，核外電子數(shù)為20，且位于第四周期，可推知原子結(jié)構(gòu)示意圖為，溴離子是35號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)為35，核外電子數(shù)為36，且位于第四周期，可推知離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（4）氯化鈉為離子化合物，電子式為，Na原子和Cl原子電子式分別是和，因而用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程為；（5）S2-核電荷數(shù)為16，電子層數(shù)為3，Al3+核電荷數(shù)為13，電子層數(shù)為2，Na+核電荷數(shù)為11，電子層數(shù)為2，F(xiàn)-核電荷數(shù)為9，電子層數(shù)為2，首先電子層數(shù)越大，半徑越大，可知S2-半徑大于Al3+、Na+和F-，其次核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因而F-半徑大于Na+，Na+半徑大于Al3+，所以S2-

＞F-＞Na+

＞Al3+；Na2O屬于離子晶體，其沸點(diǎn)大于分子晶體H2O、H2Se和I2，碘在常溫下是固體，沸點(diǎn)較高于H2O和H2Se，另外H2O分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)高于H2Se，因而Na2O＞I2＞H2O＞H2Se?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小的比較一般要掌握以下規(guī)律：1.對(duì)原子來(lái)說(shuō)：①同周期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減??；②同主族元素的原子，從上到下原子半徑逐漸增大。2.對(duì)離子來(lái)說(shuō)：除符合原子半徑遞變規(guī)律外，經(jīng)常考查的比較原則是：①同種元素的原子和離子相比較，陽(yáng)離子比相應(yīng)原子半徑小，陰離子比相應(yīng)原子半徑大；②電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑減小。

18.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(