廣東省佛山市富安初級(jí)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省佛山市富安初級(jí)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是（）A．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣B．濃氨水與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣C．亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫D．銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮參考答案：C考點(diǎn)：常見氣體制備原理及裝置選擇．專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：根據(jù)裝置圖可知所制備的氣體應(yīng)為固液或液液制備，且能用濃硫酸干燥，并用向上排空氣法收集，根據(jù)各選項(xiàng)中反應(yīng)物的狀態(tài)判斷發(fā)生裝置、氣體的性質(zhì)判斷能否用濃硫酸干燥和能否用向上排空氣法收集解答本題．解答：解：A、氫氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；B、氨氣不能利用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；C、二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，且不與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，二氧化硫密度比空氣大，用向上排空氣法收集，故C正確；D、一氧化氮易于空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，只能用排水法收集，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體的發(fā)生裝置、洗氣裝置、收集裝置的選取，發(fā)生裝置需根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選取，洗氣裝置需根據(jù)氣體的性質(zhì)選?。皇占b置需根據(jù)氣體的性質(zhì)、密度選?。?.下列說法正確的是A.酯化反應(yīng)、硝化反應(yīng)以及酯的水解均屬于取代反應(yīng)類型B.乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反應(yīng)類型相同C.可能氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇D.蛋白質(zhì)、淀粉、油脂均屬于天然高分子化合物，均能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：A略3.（08東莞調(diào)研）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視師生的安全問題和環(huán)

境保護(hù)問題。下列操作方法不正確的是

（

）A、制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞B、在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃乙炔氣體時(shí)，必須先檢驗(yàn)乙炔氣體的純度C、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室D、給試管中的液體加熱時(shí)不停移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人參考答案：答案：C4.近年來我國(guó)很多城市發(fā)生嚴(yán)重的霧霾天氣，對(duì)人們的健康造成威脅，下列有關(guān)環(huán)境問題的說法不正確的是A．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，可以減少大氣污染物的排放B．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是霧霾天氣產(chǎn)生的主要原因C．推廣燃煤脫硫技術(shù)，可以降低SO2對(duì)大氣的污染D．CO、SO2、NO、NO2都是對(duì)大氣產(chǎn)生污染的氣體，它們?cè)诳諝庵卸寄芊€(wěn)定存在參考答案：D試題分析：A、汽車尾氣排除氮的氧化物等，改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，可以減少大氣污染物的排放，故說法正確；B、PM2.5又稱為可吸入肺顆粒，是霧霾產(chǎn)生的主要原因，故說法正確；C、脫硫技術(shù)，減少SO2的排放，SO2是造成酸雨的主要原因，故說法正確；D、NO可以和空氣中的氧氣反應(yīng)，產(chǎn)生NO2，不能在空氣中穩(wěn)定存在，故說法錯(cuò)誤。5.在pH為4-5的環(huán)境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右。在慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO）,充分?jǐn)嚢枋怪芙?。欲除去所得CuCl2溶液中的雜質(zhì)離子，下列方法中可行的是

A．加入HNO3將Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀釋至pH4-5

B．向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末調(diào)節(jié)至pH4-5

C．向溶液中通入Cl2,在通入NH3調(diào)節(jié)至pH4-5

D．向溶液中通入H2O2,再加入CuO粉末調(diào)節(jié)至pH4-5參考答案：D略6.可以用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是()A．氯化鐵溶液溴水

B．碳酸鈉溶液溴水C．酸性高錳酸鉀溶液溴水

D．酸性高錳酸鉀溶液氯化鐵溶液參考答案：C 7.下列物質(zhì)與其用途相符合的是①ClO2—消毒劑

②NaHCO3—治療胃酸過多

③明礬—做干燥劑

④硅膠—做凈水劑

⑤Na2O2—呼吸面具的供氧劑

⑥NaClO—漂白紡織物A．②④⑤⑥

B．①②⑤⑥

C．①②④⑤

D．全部參考答案：B8.工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3)，還產(chǎn)生一種有刺激性氣味，并能使品紅試液褪色的無色氣體，且已知該氣體與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1：1。除此之外還有一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物為（

）A．Fe

B.O2

C.SO3

D.FeO參考答案：C略9.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.合成纖維，主要是以化石燃料為原料生產(chǎn)

B.太陽能、氫能等都屬于新能源C.煤的干餾也稱為煤的焦化，可得煤油

D.電能是使用最方便的一種二次能源參考答案：CA.生產(chǎn)合成纖維的主要原料來自于沒和石油，故A正確；B.B、太陽能、氫能都屬于人類正在開發(fā)利用的新能源，故B正確；C.石油分餾都可獲得直餾汽油、煤油、柴油、瀝青等，煤的干餾不能得到煤油，故C錯(cuò)誤；D.我們使用的電能都是通過其它能源的消耗得到的，是二次能源，故D正確；故選C。10.某溶液中由水電離生成的c(OH—)=10-12mol/L，則該溶液中一定不能大量共存的離子組是

A．Na+、M2+、N03-、SO42—

B．K+、A102-、SO42—、C1-

C．Ba2+、K+、C1-、HS03—

D．Al3+、Cu2+、C1-、SO42—參考答案：C略11.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（）A．加入KSCN溶液一定不變紅色B．溶液中一定含Cu2+C．溶液中一定含F(xiàn)e2+D．剩余固體中一定含銅參考答案：

考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)三價(jià)鐵離子、銅離子的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應(yīng)后的溶液中一定無三價(jià)鐵離子存在，一定存在亞鐵離子，可能含有銅離子；若有鐵剩余，一定有銅生成，三價(jià)鐵離子和銅離子無剩余，據(jù)此進(jìn)行判斷．解答：解：①當(dāng)固體為鐵、銅時(shí)，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②當(dāng)固體為銅時(shí)，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、溶液中一定不含F(xiàn)e3+，所以加入KSCN溶液不變紅色，故A正確；B、通過以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故B錯(cuò)誤；C、通過以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故C正確；D、通過以上分析知，剩余固體中一定含Cu，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)固體的成分了解反應(yīng)的先后順序，從而確定溶液的成分．12.檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是

A、用干燥的藍(lán)色石蕊試紙

B、干燥的有色布條

C、氣體中通入硝酸銀溶液中

D、濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙參考答案：D略13.下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）①混合物：水玻璃、水銀、水煤氣

②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素異形體：C80、金剛石、石墨

⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)．A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．②⑤⑥

D．②⑤參考答案：D考點(diǎn)：混合物和純凈物；同素異形體；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．.專題：物質(zhì)的分類專題．分析：①純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；②在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；③酸性氧化物的概念是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；④同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同核素；⑤同素異形體的概念是同種元素的不同單質(zhì)；⑥在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)首先必須是化合物．解答：解：①水玻璃和水煤氣是混合物，水銀是單質(zhì)，故①錯(cuò)誤；②明礬、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故②正確；③CO2、SO3都可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，CO不能與堿反應(yīng)是不成鹽氧化物，故③錯(cuò)誤；④同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氫元素的同位素，2H2是單質(zhì)，故④錯(cuò)誤；⑤同素異形體是同元素的不同單質(zhì)，C80、金剛石、石墨都是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故⑤正確；⑥干冰的水溶液能導(dǎo)電，原因是干冰和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，碳酸是電解質(zhì)，干冰是非電解質(zhì)；液氯是單質(zhì)不是化合物，所以液氯既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、同位素、同素異形體等概念，題目較為簡(jiǎn)單，學(xué)習(xí)中注意對(duì)概念的理解要準(zhǔn)確．14.下列離子方程式書寫正確的A．AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3·H2O====Ag（NH3）+Cl+2H2OB．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I+C12=====2Cl+I2C．向水楊酸中力口入適量Na2CO3溶液：D．用銅片作陰、陽極電解硝酸銀溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2↑+4H參考答案：A15.工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣中含有SO2，為便于監(jiān)控，實(shí)施環(huán)境保護(hù)，下列適合測(cè)定硫酸尾氣SO2含量的試劑是（

）A．品紅溶液

B．濃硝酸

C．碘水、淀粉溶液

D．以上都能參考答案：CB項(xiàng)不反應(yīng)，排除掉；A項(xiàng)只適合定性判斷SO2的存在，不能用來定量計(jì)算SO2的含量；C項(xiàng)可以用碘水來定量滴定，可以充當(dāng)指示劑的作用，C項(xiàng)正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：（1）煅燒時(shí)粉碎硫鐵礦的目的是

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是

。（3）操作a為

、過濾、洗滌、干燥，獲得FeCl3·6H2O。（4）焙燒產(chǎn)生的二氧化硫可以用來生產(chǎn)硫酸，其中利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表：

壓強(qiáng)/ＫPa溫度/℃0.10.511040099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的正向?qū)儆?/p>

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，理由是

。②在400～500℃時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是

；（5）計(jì)算每生產(chǎn)1萬噸98％硫酸所需要含80%FeS2的

噸（假設(shè)反應(yīng)過程中硫的利用率為90%，結(jié)果保留一位小數(shù)）。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.電鍍含鉻廢水的處理方法較多。Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：NaOH

已知：

（1）（2）Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O請(qǐng)回答：（1）操作I的名稱

，上述操作I、II、III相同，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有________________。（2）濾渣I的主要成分為________________

(寫化學(xué)式)，試劑乙的名稱

。（3）加入試劑甲的目的

。

（4）廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式：

。II.酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在。工業(yè)上用以下方法處理處理含Cr2O72-的廢水：①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。（5）電解時(shí)能否用Cu電極來代替Fe電極?______________(填“能”或“不能”)，理由是

。（6）已知某含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5mg/L，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5mg/L。處理該廢水1000m3并達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，至少消耗鐵的質(zhì)量為

kg。

參考答案：（1）過濾

玻璃棒（2）Cu(OH)2、Fe(OH)3

氨水

（3）將Fe2+氧化成Fe3+（4）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

（5）不能因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)略18.（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種原子序數(shù)依次增大的元素，其中前六種屬于短周期主族元素。A與B可構(gòu)成三核10電子的分子；E原子的核外電子數(shù)是B原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍；C、D、F同周期，且它們的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間相互發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；G的一種氧化物常作紅色油漆的顏料。⑴G在元周期表中的位置是_____________________，E形成的單核陰離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為______________________。⑵X是由B、C按原子個(gè)數(shù)為1︰1組成的化合物，而Y是由A、B、C組成的常見化合物。則X的電子式為____________，Y中的化學(xué)鍵類型有___________________。⑶C、D的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為________________________，G的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。⑷化合物DF3溶液通過蒸發(fā)并灼燒得到的固體是_________________（寫化學(xué)式）。參考答案：⑴第四周期第Ⅷ族；；⑵，離子鍵、共價(jià)鍵（或極性鍵）；⑶

Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O，3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；⑷Al2O3試題分析：（1）A與B構(gòu)成三核10電子的分子，即A為H，B為O，E的原子核外電子數(shù)是B原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，則E為Si，C、D、F同周期，且它們的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間相互發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，推出C為Na，D為Al，F(xiàn)為Cl，G的一種氧化物常作紅色油漆的顏料，G為Fe，（1）鐵26號(hào)元素，位于第四周期VIII族，S得到2個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即；（2）X為Na2O2，其電子式為：，Y是NaOH，屬于離子化合物，其電子式為：，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；（3）Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是NaOH，Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是Al(OH)3，氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，即Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O，鐵和水蒸氣的反應(yīng)是：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（4）AlCl3溶液中存在：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，且HCl易揮發(fā)，更加促進(jìn)水解，因此灼燒后生成Al2O3.

19.A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之